2022年高一化学补充练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1.2 补充练习班级：学号：姓名：D. 质量数为 14 相对原子质量： N14 O16 S32 Zn65 1.关于14 6C 的表达错误选项（）A 质子数为 6 B. 电子数为 6 C. 中子数为 6 2. 摩尔是（）A物质的数量单位 B表示物质的质量单位 C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位 3. 不同元素的原子（）A质子数肯定不相等 C质量数肯定不相等B中子数肯定不相等 D核外电子数可能相等4. 以下各组微粒中,互为同位素的是（）D、126Y和128YA、金刚石和石墨B、40X和40XC、D2O

2、 和 H2O 192052525. 以下关于阿伏加德罗常数的说法正确选项（）A阿伏加德罗常数是12 g 碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是1mol 物质所含的原子数Dn mol1C阿伏加德罗常数是6.02 10 23 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA,近似为 6.02 10 23 mol16. 假如 1g 水中含有 n 个氢原子,就阿伏加德罗常数是（）A1/n mol1 B9n mol1 C2nmol1 7. 以下表达中错误选项（）AH2SO4 的摩尔质量是 98 B2mol NO 和 2mol CO2 含分子数相同C等质量的 O2 和 O3 中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO 和

3、CO2 中所含碳原子数相等8. 相同质量的 SO2和 SO3它们之间的关系是（）A所含硫原子的物质的量之比为 1:1 B氧原子的物质的量之比为 3:2 C氧元素的质量比为 5:4 D硫元素的质量比为 5:4 9. 某元素 1 个原子的质量为 a kg,1 个原子的相对原子质量是（）12C 原子质量为 b kg,就该元素的这种名师归纳总结 A12a12b B aCaDaNA第 1 页,共 36 页bNA- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料）欢迎下载10. 对 1mol H2O 的说法正确选项（A含有 6.02 10 23 个氢分子B含有 6.0

4、2 210 23个氢元素C含有 6.02 810 23个电子D含有 6.02 10 24个质子11. 跟 2.8g N2含有相同分子数的以下物质是（）H、（A）16g 氧气（B）0.2mol 甲烷分子（C）1.8g水（D）3.01 10 22个磷酸分子12. 氢的三种同位素是、,它们的名称分别为氕、氘、氚,通常用D、T 分别表示； D2O 表示重水；（1）其中不含中子的氢同位素为；NA个氧原子,（2）重水的摩尔质量就g/mol；（3）微粒的数目通常用NA 表示,例如,1mol 氧原子含有含有质子数目为8NA；就 18 克重水含有重水分子数目为,含有氘原子数目为,含有质子数目为,含有电子数目为,

5、含有中子数目为；（4）相同质量的水（H2O）和重水（D2O）中质子数之比为；13. “黄铜 ”是铜锌合金,具有较高机械性能,比纯铜耐腐蚀；现取 20.0 g黄铜投入l00 g足量的某浓度稀硫酸中,完全反应后得到氢气0.1mol；请运算： 该黄铜含锌的物质的量是g；mol（依据化学方程式列式运算） ； 剩余溶液的质量名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1.3 补充练习班级：学号：姓名：）相对原子质量： He4 N14 O16 Na23 S32 Zn65 1.在讨论有机历程时,常用18O 做为示踪原

6、子；18O 的原子核内中子数是 （A8 B18 C10 D28 2.以下核外电子表示方法正确选项（）A. 氧原子结构示意图B. 氯离子结构示意图3.C. 氖原子电子式+9 ）D. 镁离子电子式Mg2+,以下以下电子式表示正确选项（4.A. 氦原子 He：B. 碳原子2 8 C. 钠离子D. 氧离子有四种微粒的结构示意图：+10 2 8 +11 2 8 +13 2 8 表达中错误选项 A它们属于不同种元素 C它们都是离子B它们的核外电子排布相同 D它们都具有稀有气体原子的稳固结构5.以下说法正确选项（）A原子的种类由原子核内质子数、中子数打算B分子的种类由分子组成打算名师归纳总结 C由符号AR

7、可知元素R的近似相对原子质量为A118、中第 3 页,共 36 页ZD如 个12C 原子的质量为ag,另一种原子X的质量为bg,6就X元素的相对原子质量为ba6.NA 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项（）A23gNa 变为 Na +时失去的电子数为NAB18g 水所含的电子数为NAC8g 氦气所含的分子数为NAD32g O2与 32g O3 所含的原子数均是NA7.可以用电子式表示的微粒是（）A. He B. Ne C. + NaD. 2-S8.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为子数为 175 的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）- - -

8、- - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 57 B. 47 优秀学习资料欢迎下载D. 293 C. 61 9. 某二价阳离子含 24 个电子,它的质量数为 56,就该离子核内中子数是 （）A. 24 B. 30 C. 32 D. 34 10. 元素的化学性质主要打算于（）A、原子核中的质子数 C、原子的质量数B、原子核中的中子数 D、原子核外最外电子层上的电子数11. 如两种微粒的质子数和电子数都分别相等,就以下说法不正确选项（）A它们可能是同位素 C它们可能是一种分子和一种原子B它们可能是不同的分子 D它们可能是一种分子和一种离子12. 核内中子数为 N 的 R

9、2+,质量数为 A,就 n g 它的氧化物中所含电子的物质的量是（）mol BnANA6 mol 6 mol A （A N + 2）mol ACAnAN8 DAn16N1613. 依据要求填空：（1）含有 10e的原子是；、；（2）含有 10e的阳离子有（3）含有 10e的阴离子有、；（4）NH 3、H2O、HF 三种分子,每个分子都含有 10e分子的化学式；10e,请再举出一个含有14. 用 A+、B、C2、D、E 和 F 分别表示含有 18 个电子八种微粒 （离子或分子）；请回答：名师归纳总结 A元素是B元素是C元素是用元素符号表示 ；第 4 页,共 36 页D是由两种元素组成的双原子分子

10、,其分子式是；E是全部含 18个电子的微粒中可用于消毒的分子,其分子式；F 是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是；15. （1）Mg2+的化合价是,Rb +的化合价就,S 2-的化合价是,N3-的化合价是；（2）同种元素的原子和离子相对质量相同, S 2-的摩尔质量是g/mol,NH4+的式量是,OH-的摩尔质量是g/mol；（3）16 克 S 2-的物质的量是mol,含有电子数目是（用NA 表示）；16. 0.9 g某金属 M 与足量盐酸反应后生成M3+离子,同时产生 0.1 g 氢气,运算此金属的相对原子质量；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

11、优秀学习资料 欢迎下载第一章 复习与练习班级：学号：姓名：相对原子质量： Fe 56 一、学问要点1、人类探究原子的历程：一个重要试验 两个模型 粒子散射试验 葡萄干面包原子模型 原子结构行星模型汤姆孙发觉电子三个发觉 伦琴发觉 X 射线贝克勒尔发觉元素的放射性墨子、德谟克利特提出古典原子论四个阶段道尔顿提出近代原子论 汤姆孙提出葡萄干面包原子模型卢瑟福提出原子结构行星模型2、默写概念（1）元素（2）同位素（3）质量数（4）丰度（5）阿伏伽德罗常数（6）原子的相对原子质量（7）元素的相对原子质量3、三个打算名师归纳总结 （1）打算元素的种类；第 5 页,共 36 页（2）打算原子的种类；（3）

12、是打算元素化学性质的主要因素；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4、核外电子排布规律距离原子核 电子层序号（ n）电子层符号 最多容纳 e 数（ 2n 2）电子能量近远1 2 3 K L M 2 8 18 低高规律最外层 e 不超过 8 个,K 层不超过 2 个 最外层 8e 是稳固结构（ K 为最外层 2e稳固）5、离子原子有通过得失 e 达到最外层 8e 稳固结构的趋势；R + n e n（阴离子）R n e n+（阳离子）6、表示核外电子排布的化学用语（1）结构示意图 写出对应的微粒符号：+8 2 8 +10 2 8 +11

13、 2 8 +13 2 8 、（2）电子式 写出对应的电子式：碳原子 氧离子 钠离子 氯原子、7、运算：（1）1 mol 水的质量是 18 克,含水分子数目为NA ,就一个水分子的质量为 克；（用 NA 的代数式表示,以后不做说明； ）（2）8.4 克 26 Fe 2+所含电子数为；（3）114号元素的一种原子, 其中子数为 184,该原子的质量数为；（4）一个 12C 原子质量为 1.993 10 23克,某种原子质量为 2.656 10-23 克,运算该原子的相对原子质量等于（保留两位小数）,已知该原子核内的名师归纳总结 质子数与中子数相等,试估计,该原子的符号为；第 6 页,共 36 页（

14、5）硼元素只有两种同位素：10B、11B,其中10B 丰度为 19.7%,就硼元素的相对原子质量的近似值为（保留一位小数）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第一章 形成性练习班级：学号：姓名：）相对原子质量： O 16 N 14 Cl 35.5 1.19 世纪初,提出近代原子论,为近代化学进展奠定了基础的科学家是 （A道尔顿B卢瑟福C汤姆孙D 墨子2.某微粒用A ZRn+表示,以下关于该微粒的表达中正确选项（）A所含质子数 AnB所含中子数 AZ3.C 所含电子数 Zn1 1H、2 1H、3 1H、H +、H2是（）D质子数 Z

15、A氢的五种同位素. 五种氢元素4. 氢的五种同素异形体 . 氢元素的五种不同微粒与 NH4 +具有相同质子数和电子数的微粒是（）+ANa BOH CH 3O DHF 5.模型方法是以讨论模型来揭示原型（被模拟对象）的形状、特点和本质的一种科学讨论方法；以下哪一项过程主要运用了模型方法 A戴维用电解法发觉了一系列新元素 C我国古人创造造纸工艺B卢瑟福对原子结构的探究 D汤普森发觉摩擦生热现象名师归纳总结 6.以下各组中的两种原子 , 电子层数相同的是（）第 7 页,共 36 页AH 和 Li BNe 和 Ar CNa 和 F DMg 和 S 7.以下各组物质中,分子数最多的是（）A 0.4mol

16、 氧气 C 10g 氮气B 4时, 5.4ml 水 D 6.02 10 23个硫酸分子8. 9.假如1g水中含有n个氢原子,就阿伏加德罗常数是（）1 1 1 1A1/n mol B9n mol C2n mol Dn mol已知 126C 的质量约为 1.993 10-26kg, 某原子的相对原子质量为 W, 质量为 M kg, 就以下关系正确选项（）A M=N AW B 1 . 9931026W=M 12C 1 . 9931026M=W DM=1.993 10-26W 1210. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有（）A.

17、 3 种 B. 6 种 C. 9 种 D. 12 种11. 核内中子数为 N 的 R 2+的离子,质量数为 A,就 n 克它的氧化物中所含质子的物质的量为（）AAn16A-N+8 BAn16A-N+10 C A-N+2 Dn A-N+6 A- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载20.2,12. 氖元素在自然界中有两种同位素：20Ne 和 22Ne,而氖的相对原子质量为就氖元素中的 20Ne 和 22Ne 的原子个数比为（）（A）71 （B）81 （C）91 （D）101 二、填空题 13. 元素的种类是由 _打算的 ; 原子的种类是由

18、_打算 的 , 运算元素的相对原子质量时, 必需知道该元素各种同位素的_和_；14. 填写下表中的空格 : 微粒符号质子数中子数电子数质量数40 19K 18 : 40 16 18 32 15. 按要求画出甲、乙、丙、丁四微粒的结构示意图甲原子的 M 层电子数是 L 层电子数的一半 :_; 乙原子的 L 层有 7 个电子 :_; 丙原子的 L 层电子数为 K 层电子数和 M 层电子数之和 :_; 丁是负 2 价阴离子 , 核外共有 10 个电子 :_. 16. A、B、C、D、E 都是前 20 号元素中的常见元素,且原子序数递增；A 原子 没有中子； B 原子最外层电子数与次外层电子数之差等于

19、电子层数；C 元素是地壳中含量最高的元素； D离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布相同； E 的二价阴离子的核外电子排布与 Ar 的核外电子排布相同；（1）写出 A、B、D 的元素符号： A_；B_；D_；（2）B 原子的电子式 _；C 离子的电子式 _；E 离子电子式 _；17. 运算：（1）一个 CO2分子的质量为克；（用含 NA 的代数式表示；）（2）5 克3 1 离子所含电子数为；（用含 NA 的代数式表示；）；（3）1.8 克 H216O 含有中子数目为（4）一个12C 原子质量为 1.993 1023克,某种原子质量为6.66 10-24 克,运算该原子的相对原子质量等于（保留

20、两位小数）,已知该原子核名师归纳总结 内的质子数与中子数相等,试估计,该原子的符号为；第 8 页,共 36 页（5）氯元素只有两种同位素：35Cl、37Cl,其中35Cl 丰度为 75.8%,写出氯元素的近似相对原子质量的运算列式；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2.1 补充练习班级：学号：姓名：相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 1.海水晒盐随着水分的蒸发,第一析出的盐是CaSO4 ,主要缘由是（）A CaSO4 的溶解度最小 C CaSO4 的含量最高B CaSO4 的浓度最小 D CaSO

21、4 的溶解度最大2.以下电子式中正确选项： （）D. 3.A、B、C、D、NA 表示阿伏伽德罗常数, 1mol NaOH 固体含有（）4.A2NA 个阳离子B10NA 个电子CNA 个氢氧根离子D3NA 个原子以下电离方程式书写错误选项（）A. HClH+ + ClB. H2OH+ + OHC. NaClNa + + Cl5.D. NaOHNa + + OH粗盐提纯的试验中,不需要进行的操作是（）A. B. C. 6.关于一种新物质 N4 的说法正确选项（）12 A、它的相对分子质量为56 B、相同质量的N4 和 N2 具有的原子个数之比为C、N4 与 N2 互为同位素D、N4 与 N2是同一

22、种物质的不同写法7.某固体混合物可能含有CuCl2、KCl 、NaOH、（NH 4）2SO4 中的两种,通过试验确定其组成：取少量固体溶于水,得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液,有沉淀生成；固体混合物的组成是（）ACuCl 2、KCl BKCl 、（NH 4）2SO4CCuCl2、NaOH DCuCl 2、（NH 4）2SO4名师归纳总结 8.1 克氮气含有 n 个分子,就阿伏加德罗常数是 -1 D28n mol第 9 页,共 36 页-1 An/28molBn/14 mol-1-1 C14n mol- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 9.优秀学习资

23、料欢迎下载）证明氯化氢极易溶于水且水溶液呈酸性的试验事实是（A浓盐酸易挥发形成盐酸酸雾B试验室制取氯化氢时将尾气用导管直接插入氢氧化钠溶液中吸取,引起倒吸C用干燥纯洁的氯化氢气体胜利演示了红色喷泉试验 D瓶口朝下打开盛满氯化氢的集气瓶橡皮塞,看到很多白雾10. 以下各种尾气吸取装置中, 适合于吸取易溶性气体且能防止倒吸的是（）A B C D 11. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 几个试验步骤：加入稍过量的CaCl2、MgCl 2、Na2SO4 等杂质,通过如下 Na2CO3 溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；要制得纯洁的食盐水,正

24、确的操作次序是（）A、 B、 C、 D、12. 试验室可用多种方法制取氯化氢,试剂,其中错误选项 下面是试验室制取氯化氢的装置和选用的浓 H2SO4稀 H2SO4浓 H2SO4NaCl 固体和NaHSO4固体NaCl BaCl2 浓 HCl A BC D 13. 为除去 NaCl 溶液中的杂质,请挑选一种合适的试剂,填写所选试剂的化学 式,并书写反应的化学方程式；（1） NaCl（MgCl 2）化学式化学方程式_ _ （2） NaCl（Na2SO4） _ _ （3） NaCl（CaCl2）_ _ _ _ （4） NaCl（BaCl2）（5） NaCl（Na2CO3） _ _ （6） NaCl（

25、NaOH）_ _ 14. 相同质量的水（ H2O）和重水（ D2O）中质子数之比为 _；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 15. 氯化氢是一种色优秀学习资料欢迎下载溶于水,将气味的气体,盛放有氯化氢的集气瓶口打开,可以观察瓶口有,用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口, 可以观察；氯化氢气体可以形成喷泉试验,缘由是：；16. 电解饱和食盐水是重要的化学工业 氯碱工业中的重要反应； 在电解过程中,阴极产生气,阴极邻近生成；阳极放出气,该气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变_色；17. 补充完整以下试验步骤：试验目的：将一包35

26、 克的氯化钠样品提纯； （样品中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠、氯化钾和难溶性杂质,室温时,氯化钠的溶解度为 36 克/100 克水,水的密度为 1 克/毫升）试验步骤：（1）将样品溶解在大约 mL 的蒸馏水中；（2）；（填操作名称）（ 3）按次序加入以下三种试剂,用编号表示以下试剂加入的先后顺序：；稍过量的碳酸钠溶液 稍过量的氢氧化钠溶液 稍过量的氯化钡溶液（4）；（填操作名称）（5）滴入（填试剂名称）将溶液调至中性；（6）蒸发至大量晶体析出时,趁热过滤；趁热过滤的目的是；18. 电解饱和食盐水是一项重要的化学工业,其反应原理为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2 + 2完成以下运算：（1

27、）当电解产生 0.2 mol NaOH 时,能收集到标准状况下的 H2_g；（2）电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢；某工厂每天电解 400t 食盐,如生成的氯气 80%用于生产盐酸,每天最多可生产31%的盐酸 _t；（3）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为 0.265,取 200g 饱和食盐水进行 电解,当 NaCl 反应了一半时停止电解, 分别求出所得混合溶液中 NaCl 和 NaOH 的质量分数；（保留 3 位小数）（简要列式运算）_ _ _ _ _ _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2.2 补充

28、练习优秀学习资料欢迎下载班级：学号：姓名：相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 1.以下物质中呈浅黄绿色的是（）2.A常温时的氯气B新制的氯水C氯化铜溶液D氯化氢气体将 H2 点燃后插入氯气的集气瓶中,产生的现象是（A爆炸B瓶内布满棕色烟C火焰马上熄灭D寂静燃烧,产生惨白色火焰3.能使干燥有色布条褪色的物质是（）4.A氯气B氯化氢C氯水D液氯在相同状况下,以下各组气体溶解度由大到小的次序正确选项（AHCl、O2 、CO2 、Cl2 CHCl、Cl 2 、CO2 、O2BO2 、CO2 、 Cl2 、HCl DCO2 、Cl2 、HCl、O25. 氯水可用来杀菌、

29、消毒,又可作为漂白剂,其中起作用的是（）ACl 2 BHCl CHClO DH2O 6. 将新制氯水滴入以下溶液中,无明显现象的是（）A碘化钾 B石蕊试液 C硝酸银 D硫酸钠7. 以下关于氯水的说法正确选项（）A新制的氯水中只含有 Cl2 分子和 H2O 分子B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl 2D氯水放置数天后 PH 值将变大8. 用自来水养金鱼时,须将水在阳光下曝晒一段时间,再注入鱼缸,其目的是 A提高水温 B用紫外线杀菌C除去水中的次氯酸 D增大盐酸的浓度9. 用氯气制漂白粉的目的（）A转变为较稳固,便于贮存的物质B转变为很易溶于水的物质C提高氯

30、的质量分数 D增强漂白才能10. 检验氯化氢气体中是否混有 Cl2,可采纳的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸 C将气体通入硝酸银溶液B用干燥的有色布条 D用潮湿的淀粉碘化钾试纸名师归纳总结 11. 以下氯化物中,不能用金属和氯气直接反应制得的是（）第 12 页,共 36 页ACuCl2BFeCl2CMgCl 2DKCl 12. 为了防止污染空气,制氯气时的尾气最好用以下哪种液体吸取（A饱和石灰水B水C稀烧碱溶液D浓烧碱溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载13. 为了增强漂白粉的漂白才能,常在漂白粉溶液中加入少量的（）ANaOH

31、BNaCl CHCl DCaClO214. 已知“ 84消毒液 ”的主要成分是次氯酸钠, 某宾馆职员误将 “ 84消毒液 ”倒入某 废盐酸中,产生有毒气体,该气体可能是 A HCl BCO CCl 2 D O 2 15. NA 代表阿伏加德罗常数；以下有关表达正确选项（）A标准状况下, 2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NA B1.8g 重水（ D2O）中含 NA 个中子 C分子数为 NA 的 CO2气体体积约为 22.4L,质量为 28g D0.1 mol H3O +中含有的电子数为 NA 16. 以下说法中错误选项 A标准状况下,体积相同的 CO 和 N2 所含的分子数和质量都相等

32、 B同温同压下, 22.4L 的氢气和氮气都含有 6.02 10 23个分子 C在 20压强为 101kPa时 1mol 的 O2 和 1mol 的 CO2所含的分子数相等 D在标准状况下, 11.2升氧气的质量是 16g 17. 在肯定温度和压强下的抱负气体, 影响其所占体积大小的主要因素是 （）A分子直径的大小 B分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少 18. 同温同压下,有关 H2、O2、CH4三种气体的表达正确选项（）A其密度之比等于物质的量之比 B其密度之比等于摩尔质量之比 C等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量之比 D等体积的三种气体,其物质的量之比等于相对分

33、子质量之比 19. 同温同压下,等质量的 SO2和 CO2相比较,以下表达正确选项（）A分子数之比为 16:11 B密度比为 11:16 C体积比为 1:1 D体积比为 11:16 20. 以下说法正确选项（）A标准状况下 22.4L/mol 就是气体摩尔体积 B非标准状况下, 1mol 任何气体的体积不行能为 22.4L C标准状况下 22.4L 任何物质都含有约 6.02 10 23个分子 D1mol H 2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4L 21. 将潮湿的 Cl2 通过甲装置后,再通过放有红色布条的乙装置, 红布条不褪色,就甲装置所盛的试剂可能是 浓硫酸 、 Na

34、OH 溶液、 KI 溶液、饱和食盐水名师归纳总结 ABCDD3g H2甲乙第 13 页,共 36 页22. 相同状况下,以下气体所占体积最大的是（）A80g SO3B16g O2C32g H2S - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载23. 某金属 3.6g与 Cl2 反应得到 17.8 g金属氯化物,就该金属的相对原子质量是（）B56 C27D23 A64 24. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同的；25. 将 Cl2 通入冷的石灰乳 CaOH2中,反应的化学方程式为：_ 漂白粉的有效成分是,

35、溶于水（含 CO2）后发生反应的化学方程式为；26. 氯水中含有 _、_、_三种分子,仍含有 _、_、_等离子；氯水呈浅黄绿色是由于含有 _；氯水中滴加紫色石蕊试液时, 溶液先变红色, 是由于 _的作用； 后又慢 慢褪色,就是由于 _的漂白性（强氧化性） ；氯水中滴加 AgNO 3 溶液产生白色沉淀,是由于_的作用；27. 试验室制取纯洁的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,仍需要_、填写试剂或溶液名称） ；试验室通常用向上排空气法收集氯气,设计一个简洁试验,验证所收集的氯 气中是否含有空气；28. 二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂,工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + 2NaCl + 2H2SO4 2 O 2 + 2 + 2H 2O + 2Na2SO4 就 1mol NaClO3 完全反应,得到气体的体积为L（标准状况）；29. 某气体的摩尔质量为64g/mol,它在标准状况下的密度为_g/L；30. 把 11 体积的 H2,5 体积氧气和 1 体积氯气在密闭容器中用电火花点燃,恰 好完全反应,所得溶液溶质的质量分数为多少？_ _ _ _ _ 名师归纳总结 - - - - - - -