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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载非金属及其化合物适用学科高中化学适用年级高中三年级新课标60 适用区域课时时长（分钟）学问点氮及其化合物之间的转化碳元素的单质及氧化物、氢化物的性质和用途硅及其化合物之间的转化关系卤素的性质及应用二氧化硫的化学性质重要的硫酸盐和硫酸根离子的检验浓硫酸的强氧化性硝酸与金属反应常用运算方法教学目标 学问与技能：突出重点物质,以典型物质为信息源联系非金属元素、基本概念和基本理论,联系无机化工生产和试验,提高学问应用才能；过程与方法：通过综合练习,把握综合分析问题,处理信息的才能；情感态度与价值观：建立事物是普遍联系和抓主要冲突的观点
2、；名师归纳总结 教学重点氮、硫、氯、碳、硅等非金属及其化合物的性质及应用第 1 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 教学难点综合分析和图像运算题学习必备欢迎下载教学过程一、复习预习二、学问讲解考点 1 碳、硅及其化合物的学问网络考点 2 卤素其化合物的学问网络考点 3 氮其化合物的学问网络名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点 4 氧、硫其化合物的学问网络考点 4 环境污染和环境爱护人类社会进入二十世纪八十岁月以来,人们越来越关怀环境问题；我
3、们在享受科学技术快速进展带来物质文明的同时,也因一次次以牺牲环境为代价,而受到大自然的一次次报复；如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼大事、沙尘暴等；人们逐步意识到：保护环境, 就是爱护人类赖以生存的空间；为一个重要考点；1 环境污染的主要类型作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等类型；2 二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首；当空气中 SO2 的含量达到百万分之零点一到百万分之一时, 植物、 建筑物的结构材料就会严峻受损；如达到百万分之一到百万分之十时,会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；如达到万
4、分之一时,一切生命都无法存在；掌握酸雨的根本措施是削减 SO2 和 NO 2 的人为排放量；火力发电厂是 SO2 主要的污染源之一； 目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸取尾气中的 SO2 生产石膏, 较先进的方法是实行烟气脱硫、重油脱硫等方法；生产硫酸的工厂也是主要的污染源,硫酸工业通常采纳氨吸取法；3 化学中的环保名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游玩区、自然爱护区、生活居住区等构成了人类生存的环境；2环保措施：掌握和削减污染物的排放,如硫酸
5、厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等；3工业三废：废水、废气、废渣；4粉尘：指煤、矿石、SiO 2等固体物料在运输、挑选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等；5破坏臭氧层的物质：SO2、NO 、NO2、CF2Cl 2氟利昂 等；6氰化物： CN有剧毒 电镀液中常含有,含 CN的污水、废气会严峻污染环境；7汞：剧毒；不慎洒出,可在汞上撒上硫粉 风机应装在墙的下部；三、例题精析【例题 1 】HgS=HgS；为了排除室内汞蒸气,排【题干】单晶硅是信息产业中重要的基础材料；通常用碳在高温下仍原二氧化硅制得粗硅 含铁、铝、硼、磷等杂质 ,粗硅与氯气反应生成四氯化硅 反应温度
6、 450500,四氯化硅经提纯后用氢气仍原可得高纯硅；以下是试验室制备四氯化硅的装置示意图；相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质SiCl 4学习必备欢迎下载AlCl 3FeCl3PCl5BCl 3沸点 /57.7 12.8 315 熔点 /70.0 107.2 升华温度 /180 300 162 请回答以下问题：1写出装置 A 中发生反应的离子方程式：_ ；2装置 A 中 g 管的作用是
7、_；装置 C 中的试剂是 _；装置 E 中的h瓶需要冷却的理由是_ _ ；3装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏类似多次蒸馏得到高纯度四氯化硅, 精馏后的残留物中,除铁元素外可能仍含有的杂质元素是_填写元素符号 ；4为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素仍原成 KMnO 4标准溶液在酸性条件下进行氧化仍原滴定,反应的离子方程式Fe 2,再用5Fe 2 MnO48H=5Fe 3Mn24H2O； 滴 定 前 是 否 要 滴 加 指 示 剂 ？ _ 填 “ 是 ” 或 “ 否 ” , 请 说 明 理 由 ：_ ；某同学称取5.000 g 残留物,经预处理后在容量瓶中配制成1
8、00 mL 溶液,移取25.00 消耗标mL 试样溶液, 用 1.000 102 mol L1 KMnO 4 标准溶液滴定； 达到滴定终点时,准溶液 20.00 mL ,就残留物中铁元素的质量分数是_；【答案】 1MnO 24H2Cl= Mn2Cl 22H 2O 2平稳气压浓 H2SO4SiCl 4 沸点较低,用冷却液可得到液态SiCl 43Al 、B、P 名师归纳总结 4否MnO4有色,故不需其他指示剂4.48% 第 5 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】依题中信息可知学习必备欢迎下载A 为 Cl 2的发生装置,B、C 为 C
9、l2净扮装置,D 中发生 2Cl2Si=SiCl 4,生成 SiCl4用 E 收集,B 中为饱和食盐水将氯化氢气体除去,C 中应为浓 H2SO4除水,由 E 中可知 SiCl 4 沸点较低,用冷却液可得到液态 SiCl 4；由题中信息粗硅 含铁、铝、硼、磷等杂质 ,即可轻松完成 3问；4因 MnO 4原来有颜色,故不再需其他指示剂；由关系式25Fe MnO2 L 10 mol L145 1 20.00 103nFe2可求出 25.00 mL 试样溶液中nFe20.001 mol,所以残留物中铁元素的质量分数wFe0.001 mol100 mL 25.00 mL56 g mol14.48%；5.
10、00 g【例题 2 】【题干】2022 广东理综,331在试验室中用浓盐酸与 MnO 2共热制取 Cl2并进行相关试验；以下收集 Cl 2 的正确装置是 _；将 Cl 2 通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 _；设计试验比较Cl 2 和 Br2 的氧化性,操作与现象是： 取少量新制氯水和CCl 4 于试管中,_；名师归纳总结 【答案】 CCl 2、HClO 、 ClOCl 2 的第 6 页,共 20 页加入肯定量的NaBr 溶液,充分振荡,静置,如观看到CCl 4 层呈橙红色,证明氧化性强于Br 2【解析】1氯气的密度比空气的大,收集时实行向上排空气法,又由于氯气有毒,所以- - -
11、- - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在收集装置后要有尾气处理装置学习必备欢迎下载具有较强NaOH 溶液 ；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的氧化性 ,次氯酸电离生成的 ClO、溶液中溶解的 Cl2 也具有氧化性；比较 Cl 2 和 Br 2的氧化性强弱, 可以通过非金属单质间的置换反应来判定,即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中,然后振荡, 静置后可发觉溶液显现分层现象,下层溶液变为橙红色 说明生成了溴单质 ,从而说明 Cl 2 的氧化性强于 Br 2；【例题 3 】【题干】 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型试验,将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培育皿中；
12、a、b、c、d 是浸有相关溶液的棉球；关于此试验的 “现象 ” 、“说明或结论 ” 以及对应关系均正确选项 选项现象说明或结论A a 处黄色褪去非金属性： BrS B b 处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质C c 处变为蓝色二氧化硫具有肯定的氧化性D d 处红色先褪去后复原二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳固【答案】B 【解析】 Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H 2O；a 处反应为SO2Br2H2O=H2SO42HBr ,证明 SO2的仍原性大于 Br,而不是非金属性 BrS,A 错误；b 处反应为 SO2H2H2SO3 HHSO 3,显酸性, B 正确； I2能氧化 SO2,SO
13、2不能氧化 I,C 处不变蓝, C 错误； d 处红色褪去,加热后才会复原红色,证明 SO2 的漂白性不稳固,D 错误；【例题 4 】名师归纳总结 【题干】 2022上海, 16试验室制取少量干燥的氨气涉及以下装置,其中正确选项 第 7 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸取装置D是氨气收集、检验装置【答案】B 【解析】装置中 NH 4Cl 受热易分解生成 NH 3和 HCl ,但在试管口邻近两者又能结合生成NH 4Cl,选项 A 错误；装置中的漏斗放置过低,不能防止倒吸,选项
14、C 错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花,选项 D 错误；四、课堂运用【基础】1 2022 上海,1今年 3 月修订的 环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 APM 2.5BNO xCSO2D可吸入颗粒物【答案】A 【解析】PM 2.5 被纳入强制监测指标；2 2022 江苏, 1化学在资源利用、环境爱护等与社会可连续进展亲密相关的领域发挥着名师归纳总结 积极作用；以下做法与社会可连续进展理念相违反的是 第 8 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A改进汽车尾气净化技术,削减大气污染物的排放B开发利用可再生能源,削
15、减化石燃料的使用C研发可降解高分子材料,削减“ 白色污染 ”D过度开采矿物资源,促进地方经济进展【答案】D 充分、合理利用资源、削减污染等【解析】可连续进展是一种注意长远进展的经济模式,方面都是可连续进展的内容；3 以下有关物质用途的说法,错误选项 A二氧化硫常用于漂白纸浆B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶体硅常用于制作光导纤维D氧化铁常用于红色油漆和涂料【答案】C 【解析】制作光导纤维的材料是 SiO 2而不是 Si,C 项错误；4 咖喱是一种烹饪辅料,白色衬衣被咖喱汁弄脏后,用一般肥皂洗涤,发觉黄色污渍变成红色,经水漂洗后红色又变成黄色；与咖喱汁具有上述相像化学原理的试剂有 A石蕊试液 B品红
16、试液C氯水 D淀粉 -KIaq 【答案】A 【解析】肥皂水呈碱性,呈红色,水漂洗后,碱性减弱,又变成黄色,和指示剂的变色原理相像；【巩固】名师归纳总结 1.2022 安徽理综, 8试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下列图省略夹持第 9 页,共 20 页和净扮装置 ；仅用此装置和表中供应的物质完成相关试验,最合理的选项是 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 选项a 中的物质学习必备欢迎下载c 中收集d 中的b 中的物质的气体物质A 浓氨水 CaO NH 3 H2O NaOHB 浓硫酸 Na2SO3 SO2溶液C 稀硝酸 Cu NO 2 H2O N
17、aOHD 浓盐酸 MnO 2 Cl 2溶液【答案】B 【解析】NH 3 的密度比空气的小,不能用向上排空气法收集 NH 3,A 错误； SO2 可通过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取,且能用向上排空气法收集,能用 NaOH 溶液进行尾气吸取, B 正确；铜与稀硝酸反应生成物为 NO ,且在 c 中无法收集到纯洁的 NO 2,且不能用水吸取尾气,C 错误；用浓盐酸和 MnO 2 反应制取 Cl 2 需要加热, D 错误；2 以下物质间能直接转化的元素是 氧气 水 碱或酸单质 氧化物 酸或碱盐A氯 B硫 C铝 D铁【答案】B 【解析】Cl 2 不能直接被 O2 氧化,铝的氧化物、铁的氧化物
18、不能和水反应；3化学中有很多物质之间的反应符合以下关系图,A XB O2C O2D图中其他产物及反应所需条件均已略去；名师归纳总结 对于上图的变化以下判定不正确选项 第 10 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A当 A 是正盐、 X 是强酸时, D 是酸性氧化物B当 X 是强碱溶液时,B 肯定是 NH 3CB 可能是单质DD 可能是一种酸【答案】B 【解析】A 项,可以是 Na 2SH 2SO4H2S SO2 SO3 正确； C 项, H2S 浓H2SO4SSO2O2 SO3正确； B 项, CH3ClNaOH CH
19、3OH HCHO O2HCOOH ,B 错误,就 D正确；4 2022 北京理综, 2613NO x是汽车尾气中的主要污染物之一；1NO x能 形 成 酸 雨 , 写 出NO 2转 化 为HNO 3的 化 学 方 程 式 ：_ ；3在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低 NO x的排放；当尾气中空气不足时,NO x在催化转化器中被仍原成 N2 排出；写出 NO 被 CO 仍原的化学方程式： _ _ ；当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸取NO x 生成盐；其吸取才能顺序如下： 12MgO 20CaO 38SrO 56BaO；缘由是 _ ,元素的金属性逐步增强,金属氧化物对NO x
20、 的吸取才能逐步增强；【答案】13NO 2H 2O=2HNO 3 NO 催化剂32CO2NO = N22CO2依据 Mg、Ca、Sr 和 Ba 的质子数,得知它们均为 上到下,原子半径逐步增大A 族元素；同一主族的元素,从名师归纳总结 【解析】1NO 2 转化为 HNO 3 的化学方程式为3NO 2H 2O=2HNO 3NO；N22CO2；第 11 页,共 20 页3NO 和 CO 发生反应生成N 2和 CO2,其化学方程式为催化剂 2CO2NO =- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载分析 12MgO 20CaO 38SrO 56BaO
21、 的排列次序,不难发觉上述四种氧化物对应的金属元素为 A 族元素,且质子数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大,元素的金属性逐步增强,结合元素周期表的学问,作出合理的说明；【拔高】1在以下物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去；回答以下问题：1如甲、乙是两种常见金属,反应是工业制盐酸的反应；反应中, 甲在通常条件下和水猛烈反应,除丙外, 仍生成一种焰色反应为黄色的物质,就工业上生产甲的一般方法是 _填字母 ；A热分解法 B热仍原法 C电解法反应中,乙与 H 2O 在高温下反应,除丙外,仍生成一种有磁性的物质,就反应的化学方程式是 _ ；通过比较反应、的反应条件,可得出甲的金属性比乙
22、的金属性 _ 填“ 强”或“弱” ,比较二者金属性强弱的依据仍可以是 写出一种即可 _ ；2如甲、乙是化合物,且反应是工业制漂白粉的反应；反应的化学方程式是_ ；反应的另一种产物为有机物,就该有机物的电子式是 _；在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓 HClO 溶液, 同时放出一种气体；其反应的离子方程式是 _ ；名师归纳总结 【答案】1C高温 3Fe 4H 2Og=Fe3O44H2强元素最高价氧化物对应的水第 12 页,共 20 页化物的碱性： NaOH FeOH 3其他合理答案也可 H C. . C H2Cl 2 H2O 22Cl 2 2CaOH2=CaCl2 CaClO2 2H2O- -
23、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CaCO3=CaCl22HClO CO2【解析】1由题意知,丙为 H2,甲为 Na,制备金属钠用电解法；乙为铁,3Fe高温4H 2Og= Fe3O44H2； Na 在常温下和水猛烈反应,而 Fe 与 H 2Og需高温下反应,Na 的金属性强,比较 Na、Fe 的金属性强弱,仍可以比较它们的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱； 2 丙为 CaOH 2； 2Cl22CaOH 2=CaCl2CaClO 22H 2O；CaC2 和 H 2O 反应除生成 CaOH 2外,仍生成 C2H 2,他的电子式为 H C. .
24、CH；Cl 2H 2HClO,2HCl CaCO3=CaCl2H2OCO 2,上述两式合并得 2Cl 2H2OCaCO3=CaCl22HClO CO2；2已知 A、 B、 C、D 是中学化学的常见物质,且A 、B、C 均含有同一种元素；在肯定条件下它们之间的相互转化关系如下列图部分反应中的H2O 已略去 ；请回答以下问题：1如 A 可用于自来水消毒,D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干 B 的溶液不能得到 B,就 B 的化学式可能是 _；工业上制取A 的离子方程式为 _；2如 A 是一种碱性气体,常用作制冷剂,B 是汽车尾气之一,遇空气会变色,就反应的化学方程式为 _ ；3
25、 如 D 是 氯 碱 工 业 的 主 要 产 品 之 一 , B 有 两 性 , 就 反 应 的 离 子 方 程 式 是_；4如 A 、C、 D 都是常见气体,_；C 是导致酸雨的主要气体,就反应的化学方程式为某同学将搜集到的肯定量的酸雨储存在密闭容器中,每隔肯定时间测酸雨的 pH,发觉在起始一段时间内,酸雨的 pH 呈减小趋势, 用离子方程式说明缘由：_ _ ；名师归纳总结 【答案】1FeCl 32Cl电解 2H2O= 2OHCl 2H2第 13 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 催化剂 24NH 35O2 =学习必备欢迎下载4NO6
26、H 2O 3AlOH3OH=AlO22H2O D 是铁,42H 2S SO2=3S2H 2O2H2SO3 O2=4H2SO 24【解析】1氯气常用于自来水消毒,就A 为 Cl 2；铁是使用最广泛的金属单质,就 B 为 FeCl3、C 是 FeCl 2；2碱性气体为 NH 3,汽车尾气中遇空气变色的气体是 NO；3常见的两性物质是 Al 2O3和 AlOH3,D、C 分别为 NaOH 和 NaAlO2,故 B 为 AlOH3；4导致酸雨的主要气体是 SO2,A 与 SO2均含有硫元素, 且二者反应生成硫单质,故 A为 H2S；酸雨的主要成分是 H2SO3,在放置过程中被氧化为 H2SO4,酸性增
27、强；课程小结1. 理清学问主线301245O4NH3N2 N2O NO NO2H NO320466H2 S S SO2 SO3H 2S O4 11 357HC lCl 2 HClOH ClO2H ClO3H Cl4024CH4C CO CO24044SiH4SiSiO2H 2S iO3 2.构建学问网络3.牢记重要反应课后作业【基础】名师归纳总结 1 “神九 ” 飞船上载有活性炭材料的器材,其作用是 第 14 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A处理宇航员的生活垃圾 C供应生活中需要的能量【答案】B B去除呼吸废气中的
28、异味 D改善失重条件下的平稳【解析】活性炭具有吸附性,可用于排除废气中的异味；2 将足量 CO 2通入 NaOH 和 BaOH2的混合稀溶液中, 生成沉淀的物质的量 n和通入 CO 2 气体的体积 V的关系如下图所示,图中AB 段表示的离子方程式先后次序正确选项 2CO2OH =HCO 3 CO 22OH =CO 3 H2O CO 23 Ba 2=BaCO 3BaCO3CO 2H2O=Ba 22HCO3 CO 23 CO2H2O=2HCO 3A B C D【答案】B 【解析】由于 OA 段发生的反应为 CO2BaOH 2=BaCO 3 H2O,此时仍剩 NaOH ,所以 AB 段发生的反应为
29、CO 22OH=CO 23H2O,CO 23CO2H2O=2HCO3,BC 段发生的反应为 BaCO 3CO2H2O=Ba 22HCO 3；【巩固】1 某化学小组用下图所示装置制取氯气,以下说法不正确选项 A该装置图中至少存在两处明显错误B烧瓶中的 MnO 2可换成 KMnO4C在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉-KI 试纸可以证明是否有氯气逸出名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【答案】C 学习必备欢迎下载【解析】A 项,缺少酒精灯和尾气处理装置,正确；B 项,KMn
30、O 4 能将浓 HCl 氧化成 Cl 2,且不需加热,正确；D 项, Cl 2 可氧化 I生成 I2,使淀粉 -KI 试纸变蓝,正确；2 以下有关物质的性质或用途的说法中正确选项 氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色 二氧化硫具有较强的仍原性,不能用浓硫酸干燥 SiO2 是酸性氧化物,能与氢氟酸反应 AlOH 3 是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱ABCD 【答案】C H2SO4 干燥；【解析】Cl 2 本身不具有漂白性；SO2 不和浓 H2SO4反应,能用浓3 以下有关物质的性质与应用不相对应的是ANa2O2能分别与 H2O、CO2反应,可用作供氧剂B硅胶多孔、吸水才能强,常用作袋装食品的干
31、燥剂CK 2FeO4具有强仍原性且被氧化生成Fe 3,可用于水的消毒和净化D液氨汽化时能吸取大量的热,使四周温度急剧降低,因此可用作制冷剂【答案】C Fe 3,可用于水的消毒和净化,C 项错误；【解析】K 2FeO4 具有强氧化性且被仍原成【拔高】11以下与含氯化合物有关的说法正确选项 _填字母 ；AHClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液,可制得 FeOH3 胶体CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电,所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H 2标准状况 ,理论上需要转移 NA个电子 NA表示
32、阿伏加德罗常数 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2无水 AlCl 3183 升华 遇潮湿空气即产生大量白雾,试验室可用以下装置制备；装置 B 中盛放饱和NaCl 溶液,该装置的主要作用是_；F 中试剂的作用是_；用一件仪器装填适当试剂后可同时起到 F 和 G 的作用,所装填的试剂为 _；【答案】1B 2除去氯气中 HCl ,降低氯气的溶解度 防止水蒸气进入 E 碱石灰【解析】1NaClO 属于盐,为强电解质,A 项错误；向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液制备FeOH 3胶体, B 项正确； H
33、Cl 属于共价化合物,C 项错误；电解 NaCl 溶液的阴极反应式为2H2e=H 2,产生标准状况下 22.4 L H 2,理论上需要转移 2NA 个电子, D 项错误； 2浓盐酸易挥发导致氯气中含有 HCl ,装置 B 中饱和 NaCl 溶液能够除去 HCl ,降低氯气的溶解度；因 AlCl 3 遇潮湿空气即产生大量白雾,故 F 装置盛放浓硫酸, 防止水蒸气进入 E 装置；G 在该试验中的作用是吸取未反应的氯气,种作用；故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两2硫化氢 H 2S是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒,存在于多种生产过程以及自然 界中；在人体的很多生理过程中也起着重要作用；资
34、料： H 2S 可溶于水约 1,其水溶液为二元弱酸；H2S 可与很多金属离子反应生成沉淀；H2S 在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色；1某化学小组设计了制取H2S 并验证其性质的试验, 如下图所示； A 中是 CuSO4溶液,名师归纳总结 B 中放有潮湿的蓝色石蕊试纸,C 中是 FeCl3溶液；第 17 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载回答以下问题：A 中有黑色沉淀 CuS产生, A 中发生反应的化学方程式为 B 中的现象是 _；_ ；C 中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色；就 C 中发生反应的离子方程式为_；D 中盛放的
35、试剂可以是 _填字母序号 ；a水 b盐酸cNaCl 溶液 dNaOH 溶液2为进一步探究2 价硫的化合物与4 价硫的化合物反应条件,小明同学又设计了下列试验；试验 1 试验操作试验现象将等浓度的Na2S和 Na2SO3溶无明显现象液按体积比21 混合试验 2 将 H 2S 通入 Na2SO3 溶液中未见明显沉淀, 再加入少量稀硫酸,立刻产生大量浅黄色沉淀试验 3 将 SO2 通入 Na2S 溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平稳常数：H2S Kal1.3 107,Ka27.1 10 15H2SO3 Ka11.7 102,Ka25.6 108依据上述试验,可以得出结论：在 _条件下, 4 价硫化合物可以氧化2价硫的化合物；将 SO2 气体通入 H2S 水溶液中直至过量, 以下表示溶液 示意图正确选项 _ 填字母序号 ；pH 随 SO2气体体积变化关系名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3文献记载,常温下学习必备欢迎下载H2；现将 H2S 气体通过装有银粉H2S 可与 Ag 发生置换反应生成的玻璃管,请设计简洁试验, 通过检验反应产物证明H 2S 与 A