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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 初级中学九年级化学学问点大全三人教新课标版八 . 一金属材料学问要点1、金属物理性质的相像性和差异性依据生活体会和对课本表 81 中所列出的一些金属物理性质的比较,我们可以发觉,金属的物理性质特点与非金属不同,金属具有一些共同的物理性质：常温下金属都是固体 汞除外 ,有金属光泽,大多数金属是电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高；但各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大；2、如何考虑物质的用途依据生活体会和课本表 81 所供应的信息,分析我们熟识的金属制品所选用的特定金属材料,我们就能知道,物质的性质在很大程
2、度上打算了它们的用途,但这不是唯独的打算因素；在考虑物质的用途时,仍要考虑价格、 资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；3、合金合金是由一种金属跟其他金属 或非金属 熔合形成的具有金属特性的物质,属于混合物； 金属制成合金后, 由于组成的转变, 使得合金性能也随之发生转变；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好,因此,合金具有更广泛的用途；我们常见的生铁和钢,都是铁的合金；八. 二 金属的化学性质学问要点1 金属的化学性质我们可以将金属的化学性质归纳为下表：铝具有很好的抗腐蚀性能,是由于铝的表面在空气中与氧气反应,生成一层致密的化学性质
3、稳固的氧化膜,可阻止铝进一步被氧化；2 置换反应1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应；金属活动性次序排在氢前的金属与盐酸或稀硫酸等酸的反应,以及类似铁与硫酸铜溶液的反应 溶液的反应 等都属于置换反应； 金属活动性次序里前面的金属与后面的金属盐铁跟酸 盐酸、稀硫酸 及某些化合物溶液 如 CuSO4 发生置换反应时,其化合价由0 2,而不是0 3,即生成低价铁的化合物而不是高价铁的化合物；归纳已学过的化学反应类型,有以下三类：化合反应： AB
4、AB分解反应： AB AB置换反应： ABCACB 3 金属活动性次序经过大量的试验探究和去伪存真的分析,人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性次序：金属活动性次序可采纳“ 五元素一句” 的方法记忆,即“ 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金”；金属活动性次序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判定依据；八. 三 金属资源的利用和爱护学问要点1 几种常见的金属矿物地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,除金、 银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外,其余都以化合物的形式存在；几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表；2 铁的冶炼在试验室依据课本图 822 进行一氧化碳仍原氧化铁
5、的试验时,可以观看到的现象为：红色的氧化铁粉末逐步变成黑色粉末 铁粉 ,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO2 ；余外的一氧化碳气体有毒,尾气必需处理 如烧掉 ；工业上冶炼铁的原料、反应原理及主要设备见下表；3 依据化学方程 式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关运算化学方程式表示各种反应物和生成物纯物质之间的质量关系；在实际生产时, 所用的原料或产物一般都含有杂质,在依据化学方程式运算用料或产量时,对于含杂质的物质 不管是反应物仍是生成物 ,必需换算成纯物质的质量,才能依据化学方程式进行运算；4 铁制品生锈的条件及防锈方法设计证明铁制品在什么条件下简洁锈蚀的试验,第一要依据生活体会对铁制
6、品生锈的条件进行假设；铁制品在干燥的空气中不简洁生锈,而在潮湿的空气中简洁生锈,说明铁制品生锈可能与空气 设计以下三个对比试验进行证明：常温下,在干燥的空气中铁钉不易生锈； 氧气 和水都有关；再掌握条件,名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在隔绝空气的条件下,铁钉与水接触也不易生锈；铁钉只有在潮湿的空气中 即既有水,又有氧气存在的条件下 简洁生锈；Fe2O3xH2O很疏松,不通过以上的试验可以得出结论：铁生锈的条件是必需要有水和氧气；铁锈 主要成分是能阻挡里层的铁连续与氧气、水等反应,因此铁制品可以全部被锈蚀；依据铁
7、制品生锈的条件,防止铁生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件,使铁制品隔绝空气和水；详细措施有：在铁的表面涂油、刷漆、镀耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等；5 金属资源的爱护 金属资源有限；废旧金属随便丢弃,不仅造成资源铺张,仍会造成环境污染；爱护金属资源的有效途径有：防止 金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、查找金属的代用品等；九 溶液部分学问要点复习 一、溶液 1）溶液：一种或几种物质分散到另一物质里形成均一的、稳固的混合物,叫做溶液层,不会析出固体物质2）溶质和溶剂 均一 是指溶液各处性质一样,浓度相同；稳固 是指外界条件不变时,溶液不会分能溶解其它物质的物质叫溶剂指明溶剂的溶液一般指
8、水溶液3）溶液的应用：1）概念：在肯定温度下,在肯定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,仍能继 续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液2）条件： 肯定温度 、 肯定量溶剂 饱和溶液和不饱和溶液只有在这两个条件下才有意义转变条件二者 可以相互转化：3）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液是两组不同的概念浓溶液不肯定是饱和溶液,稀溶液不肯定是 不饱和溶液对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液要浓一些1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的才能叫溶解性2）固体溶解度：在肯定温度下,某固体物质在 种溶剂里的溶解度100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解
9、的质量,叫做这种物质在这 肯定温度 - 条件 100g溶剂 - 标准- 单位（ g）饱和状态 - 状态 溶解的质量（溶质）（3）固体溶解度与溶解性的关系如图3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）溶解度曲线的意义 表示固体物质的溶解度随温度变化的情形表示同一物质在不同温度时的溶解度,表示不同物质在同一温度时的溶解度比较某一温度下不同物质溶解度的大小；两物质溶解度曲线的交点表示对应温度下的溶解度相同（5）固体溶解度受温度影响的情形：大部分固体物质的溶解度随温度的上升而增大例如：硝酸钾和氯化铵少数物质的溶解度受温度
10、影响很小例如：氯化钠极少数固体物质的溶解度随温度上升而减小例如：熟 石灰（6）气体溶解度定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强101 千帕,肯定温度时溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积影响因素：气体的溶解度随温度上升而降低,随压强的增大而增大四、过滤和结晶（1）过滤 适用范畴：把不溶于液体的固体物质跟液体分别过滤装置（如图）过滤操作留意点：一贴 ：滤纸要紧贴漏斗内壁上三靠 ：盛过滤液体的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边；漏斗管口下端要紧靠在 盛滤液的烧杯的内壁上（2）结晶 晶体：具有规章的几何形状的固体叫晶体结晶：在溶液中,溶质形成晶体的过程叫结晶结晶方法及适
11、用范畴：蒸发溶剂 - 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质冷却热的饱和溶液- 适用于溶解度受温度影响较大的固体物质（3）粗盐提纯的步骤：溶解 过滤 蒸发 转移 五、溶质的质量分数 定义：溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比运算公式：溶质的质量分数懂得这个概念,必需清晰以下几点：（1）溶质质量是指已溶解在溶剂里的质量,不肯定等于加入的溶质的质量,未溶解的物质不能算溶质（2）两种溶液混合时,质量可以相加,体积不能相加4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）溶质的质量分数越大,表示肯定量溶液中所含溶质质量越多
12、,溶液越浓；相反,就表示肯定量溶液中所含 溶质质量越小,溶液越稀溶质的质量分数与溶解度比较：六、配制溶质质量分数肯定的溶液的试验步骤：（1）运算：溶质质量溶液质量a剂质量溶液质量溶质质量（2）称量：固体一般用天平称量,液体一般 用量筒量取（3）溶解：用玻璃棒搅拌,加快溶解 七、依据溶液中溶质的质量分数运算（1）溶剂质量、溶质质量、溶液质量与溶质的质量分数的相互换算（2）溶液的质量与溶液的体积、溶液的密度的有关换算运算依据：（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算运算依据：饱和溶液中a溶解度（100g溶解度）100% （4）有关溶液的稀释（或浓缩）的有关运算运算依据：稀释（浓缩）前后,
13、溶质的质量不变例如有 A 克质量分数为a%的溶液稀释（浓缩）成Bg 溶质的质量分数为b%的溶液,5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 就 Ag a%Bg b%（5）有关溶液混合的运算运算依据：混合溶液的质量等于混合前两溶液的质量之和,混合溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质的质 量之和例如： Ag a%的溶液与 Bg b%的溶液混合,得到 Cg c%的溶液,就：AgBgCg Ag a%Bg b%Cg c% 十 . 一 常见的酸和碱学问要点 1 酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液,本身可显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,
14、简称指示剂,像常见的石蕊、酚 酞这类物质；石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液,是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂；它是在 17 世 纪被英国化学家波义耳第一发觉的；仍有很多植物色素也可以作酸碱指示剂；2 酸的通性 酸溶液的相像性 出 H 阳离子 和酸根离子 阴离子 ,即不同的酸溶液中都含有相同的酸溶于水时都能解离 又称离解或电离阳离子 H,所以酸溶液有一些相像性通性；酸溶液能使酸碱指示剂显示肯定的颜色酸的溶液能使酸碱指示剂变色,也就是只有可溶性的酸才能使指示剂变色,其实质是 H使指示剂变色；稀酸溶液能与排在金属活动性次序中氢前面的金属发生置换反应,如置换出盐酸、 稀硫酸中的氢；
15、但是浓硫酸和浓、稀硝酸与金属反应的情形复杂,中学化学不争论；单质铁跟稀酸溶液发生置换反应时,生成的盐为亚铁盐,例 如：Fe2HCl 稀=FeCl 2H2酸溶液能与某些金属氧化物 如氧化铁、氧化铜等 反应,生成水和盐；如：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O Fe2O33H2SO4=Fe2SO4 33H2O 常用稀盐酸 或稀硫酸 除去铁器表面的铁锈,如将表面生锈的铁钉放在盐酸中,一段时间后, 铁钉表面的锈没有了,溶液由无色变为黄色；这是由于盐酸跟铁锈起反应,生成氯化铁溶液的缘故；假如铁钉放在盐酸里久了,表面的 铁锈被盐酸溶解后,盐酸又可与铁发生反应,生成氢气,因此可看到有气泡产生；3 常见的
16、几种酶的特性及主要用途 盐酸和硫酸的物理性质：纯洁的盐酸是无色的,但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色 主要由 Fe3引起 ；观看浓盐酸常常会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触,重新结合为盐酸小液滴,很多盐酸小液滴散布在空气中,就形成了白雾 雾是液滴分散悬浮在气体中的现象 ；浓硫酸和浓硫酸的稀释6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤 由含氢、氧、碳等元素的化合物组成 里的氢、氧元素按水的组成脱去,这种作用叫做脱水作用,因而浓硫酸能使皮肤脱水炭化造成严峻的灼伤
17、,此外浓硫酸具有剧烈的腐蚀性,如不慎将浓硫 酸沾到 皮肤上,应立刻用大量水冲洗,然后涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶液；硫酸能与水以任意比例相混溶,溶解时放出大量的热；稀释浓硫酸时, 肯定要把浓硫酸沿耐温度变化的容器的器 壁渐渐注入水中,并不断搅拌,切不行将水倒进浓硫酸里；假如将水倒进派硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸的上 面,溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,带着酸液向四处飞溅；由于浓硫酸能吸取空气中的水蒸气,而导致溶液变稀,所以浓硫酸一法要密封储存；利用这一性质,浓硫酸可作 干燥剂；4 碱的通性碱溶于水时都能解离出金属阳离子与OH,即不同的碱溶液中,都含有相同的OH ,所以碱有一些相像性通性；
18、碱溶液能使酸碱指示剂显示肯定的颜色；与酸一样,只有可溶性的碱的溶液,才能使指示剂变色,不溶于水的碱是不能使指示剂变色的；碱能与某些非金属氧化物反应生成水和盐,例如：足量氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水,钠 溶于水 和水；5 常见的碱的特性及用途 氢氧化钠和氢氧化钙而足量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢氧化钠固体易吸取空气中的水分而潮解,所以氢氧化钠固体要密封储存；利用这一性质, 可使用固体氢氧化钠作干燥剂；熟石灰可由生石灰 CaO与水反应而制得,反应中放出大量的热；石灰是重要的建筑材料；十. 二 酸和碱之间会发生什么反应学问要点1 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫
19、做中和反应；例如,盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应,其反应的实质是酸溶液中的 H与碱溶液中的OH结合生成水的过程；中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的作用；如：改良土壤；用熟石灰来中和土壤的酸性；处理废水；用熟石灰中和硫酸厂的污水 含有硫酸等杂质 等；用于医疗和日常生活中；如用胃舒平 含氢氧化铝 等药物来医治胃酸过多的病人；再如, 当我们不当心被黄蜂刺了 黄蜂的刺是碱性的 就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒；2 酸、碱、盐三类物质的比较酸与碱之间发生中和反应除生成水外,仍有一类物质生成,那就是 盐；盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的又一类化合物,如 NaCl、C
20、aCl2、Na2CO3、NaHCO3、 Cu2OH 2CO3 等；酸、碱、盐三类物质的水溶液比较7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 酸、 碱、盐三类物质都是化合物,可溶性的酸、 碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子,水溶液均能导电；酸、碱、盐的水溶液是电中性的,故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数应当相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不肯定相等,所以溶液中阴、阳离子数目不肯定相等；3 溶液酸碱度的表示法pH 溶液的酸碱性和酸碱度我们知道,盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性,氢氧化钠、氢氧化
21、钙等碱类物质的溶液显碱性,而像食盐、蔗糖等物质的水溶液,既不显酸性,也不显碱性,我们将这样的溶液称为中性溶液；溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性仍是中性,通常用酸碱指示剂来测定；但很多情形下,我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的,比如,正常雨水略显酸性,为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度酸碱度,即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法；稀溶液的酸碱度可用 pH 表示,常使用 pH试纸来测定； pH和溶液酸碱性的关系以及溶液 pH的测定方法a稀溶液的 pH范畴通常在 014 之间, 可以是整数, 也可以是小数； 常温下, pH7 时,溶液呈酸性, pH越
22、小,酸性越强； pH7 时,溶呈中性；pH7 时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强；b用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法：将少量被测液滴在 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,便可粗略知道溶液的 pH；不能用 pH试纸直接蘸待测液,也不能先用蒸馏水将 pH 试纸润湿,再向试纸上滴待测液；由于用试纸直接蘸待测液,会使待测液受到污染；假如将试纸先用蒸馏水润湿,就待测液就被稀释了,所测得的 pH就不精确；c要使酸性溶液的 pH上升,可向该溶液中加入碱性溶液 能否加水？ ,要使碱性溶液的 pH降低,可向该溶液中加入酸性溶液 能否加水？ ；酸和碱学问点（简）一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和
23、酸根组成的化合物 如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 HNO3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态浓盐酸浓硫酸金属“ 纯洁” ：无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）气味有刺激性气味无特性挥发性吸水性脱水性 敞口置于空气中,瓶口有白雾 强氧化性腐蚀性错误！未找到引用源；用途错误！未找到引用源；金属除锈除锈浓硫错误！未找到引
24、用源；制造药物错误！未找到引用源；错误！未找到引用源；人体中含有少酸作干燥剂生产量盐酸,助消化错误！未找到引用源；化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是 H +）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 、三种离子的检验试剂Cl-AgNO 3 及 HNOB
25、aNO32及 HNO 3HCl 及 BaCl 2HCl 及石灰水2-SO42-CO3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体,极易溶于水（溶解放热）白色粉末,微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法 CaOH2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH CaO +H2O= CaOH2错误！未找到引用源；氢氧化钠固体错误！未找到引用源；工业：制漂作干燥剂白粉错误！未找到引用源；化工原料：制用途 错误！未找到引用源；农业：改良肥皂、造纸酸性土壤、配波尔多液错误！未找到引用源；去除油污：炉错误！未找到引用源；建筑材料具清洁剂中含氢氧
26、化钠2、碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 +碱 盐+水（3）酸 +碱 盐+水（4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）注：常见沉淀： AgCl BaSO 4 CuOH 2 F eOH 3 BaCO3 CaCO 3复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生；四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应2、应用：（1）转变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（
27、3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH 14 pH（读数为（1）0 酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简洁的方法是使用pH 试纸pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在整数 ）（3）酸雨：正常雨水的pH约为 5.6 （由于溶有CO2）pH5.6 的雨水为酸雨十一 . 一 生活中常见的盐学问要点1 几种生活中常见盐的组成及主要用途我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途；9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 粗盐提纯这里的粗盐,
28、指的是含有较多杂质的氯化钠晶体；通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质 氯化镁、氯化钙、硫酸镁等 盐；3 碳酸根离子的检验方法和不溶性杂质 泥砂等 ；可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精组成里含有CO2-离子的盐,都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体,利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO2-33离子；例如：CaCO32HClCaCl2 H2O CO2Na2CO32HCl2NaClH2OCO2试验室里利用此反应,常用易得、 廉价的大理石 或石灰石, 主要成分都是碳酸钙 跟稀盐酸反应来制得二氧化碳；试验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的缘由是相对成本较高；
29、不用浓盐酸的缘由是浓盐酸有挥发性,将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢；不用硫酸的缘由是硫酸与块状碳酸钙反应,生成的硫酸钙微溶于水 见书后附录 ,会掩盖在石灰石表面,阻挡硫酸与碳酸钙进一步反应；4 复分解反应及其发生的条件 我们已经知道,两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应；复分解反应只有当有 沉淀或有气体或有水生成时,才能发生；可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性,对判定复分解反应能否发生是特别重要的；酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录；从附录“ 部分酸、碱、盐的溶解性表”硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水,我们可以发觉一些规律；一般来说,钠盐、钾
30、盐、铵盐、 也不溶于硝酸 外,多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水 也不溶于硝酸 ,硫酸钙、硫酸银微溶外,其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶,碳酸镁微溶外,其余都难溶；常见的碱中,氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶,氢氧化钙微溶,其余都难溶；可以将常见的复分解反应归纳如下表：10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 要留意,碱非金属氧化物盐水,此反应不属于复分解反应,例如：2NaOHCO2Na2CO3 H2O 十一 . 二化学肥料学问要点1 常见化肥的种类与作用 我们 可以将书上介绍的各种化肥及
31、其作用 归纳成下表：2 化肥、农药的利弊及合理使用化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用,但不合理的使用化肥和农药,不仅难以实现增产效益,仍会带来环境问题；因此,应留意依据当地的实际情形合理使用化肥和农药,以尽量少的化肥和农药投入,尽量小的对环境的影 响,来保持尽量高的农产品产量及保证食品品质,走可待续进展的道路；3 初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法 通过探究和比较各种氮肥、磷肥、钾肥的物理性质和化学性质,我们可以归纳、总结出区分它们的方法：1 看外观；氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末；2 加水；氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或部分溶于水；3 灼烧；氮肥可燃烧或熔化起泡或冒烟；钾肥
32、不燃烧,在灼烧时可跳动或有爆裂声； 铵盐 能放出具有刺激性气味的氨气；4 加熟石灰；铵态氮肥十二 . 一 人类重要的养分物质学问要点 1 蛋白质蛋白质是生物体内一切组织的基本组成部分,一切重要的生命现象和生理功能都离不开蛋白质,可以说没有蛋白质就没有生命；蛋白质经水解最终生成各种氨基酸,所以氨基酸是组成蛋白质的基石；氨基酸不仅可以被氧化,放出 供人体活动的热量,同时仍会重新组成人体所需的各种蛋白质,维护人体的生长发育和组织更新；此外,调剂生理机能的某些激素也是蛋白质,生物催化剂酶的化学成分也是蛋白质,皮肤、毛发等也都是由蛋白质组成的；蛋白质 是主要的生命基础物质之一,在人的生命活动中执行着各种
33、功能,扮演着各种角色；蛋白质的功能 A血红蛋白人体内氧气的传输者 生命离不开氧气,人体内的血红蛋白是人类吸入氧气和呼出二氧化碳过程中的载体；但是空气中的污染物 CO与11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 血红蛋白的结合才能却特殊强,是氧气的 200 倍；当 CO浓度较大时, 因 CO与血红蛋白坚固结合,使其丢失输氧功能,会使人因缺氧而中毒,甚至窒息死亡； 煤等燃料不完全燃烧时会生成 CO,抽烟时吐出的烟气中也含有 CO；“ 珍爱生命,爱护环境” ,让我们一起来帮忙人们灭掉手中的烟蒂,科学地利用能源,爱护我们共同
34、的家园地球；B酶 一类重要的、特殊的蛋白质 生命过程中的催化剂在我们人体内进行着很多化学反应,这些反应的共同点是在温顺的条件下进行,反应速率大,反应特别完全,且易于敏捷掌握,能够按环境的变化和身体的需要不断地加以调整；这一切都要依靠一类特殊的蛋白质酶来完成；酶的催化作用具有以下特点：a条件温顺,不需加热；b具有高效催化作用；酶催化的化学反应速率比一般催化剂高 1071013倍； c具有高度的专一性；如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应,淀粉酶只对淀粉水解起催化作用,犹如一把钥匙开一把锁；酶在其他行业已得到广泛应用,如淀粉酶应用于食品、发酵等工业； 蛋白酶用于医药等方面；酶仍可用于疾病的诊断；在洗涤
35、剂中加入酶可增强去污成效；酶仍有其他很多重要的应用,科学家们将应用酶来解决当今世界三大问题之一的粮食问题；蛋白质的变性已走入我们平常百姓家的羊毛衣物,为什么不能用一般肥皂 呈碱性 洗涤呢？高温蒸煮,为什么能杀菌消毒呢？当蛋白质分子受某些物理因素 如高温、紫外线、超声波、高电压等 和化学因素 如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等 的影响时,其结构会被破坏,导致其失去生物活性 称为蛋白质的变性 ；甲醛 防腐剂福尔马林的主要成分 会与蛋白质中的氨基反应,使蛋白质分子结构发生变化,从而失去生物活性并发生凝固；在很多建筑材料、绝缘材料、家具、清洁剂、化妆品,香烟烟雾中都含有甲醛,均会成为居室的污染源,对人类的
36、健康造成危害；2 糖类淀粉、纤维素、葡萄糖等广泛分布于动物、植物和微生物体内,特殊以植物中所含的糖类最多；糖类是一种高能量的物质,是由碳、氢、氧元素组成的化合物,是生物生命活动中的主要能源,如淀粉、葡萄糖等；在生物体的细胞内和血液里含有葡萄糖,它易被人体吸取, 每克葡萄糖被氧化为二氧化碳和水时,释放出 17. 1 kJ的热量,是细胞的快速能量来源,我们所需的能量约有50%来自葡萄糖；葡萄糖是生命活动中不行缺少的物质,在人体内能直接进入新陈代谢过程,而且被吸取后能直接为人体组织所利用；我们所摄取的蔗糖和淀粉等必需先转化成葡 萄糖,才能被人体组织吸取利用；所以在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液；3
37、油脂 油脂的主要用途是供应食用,是人体能量的重要来源,植物油脂通常呈液态,叫做油,动物油脂通常呈固态,叫做脂肪；每克油脂在人体内完全氧化时,放出 活动的备用能源；4 维生素39. 3 kJ 的热量,比糖类多一倍,被称为人体内的燃料；它是维护生命维生素是维护生命的要素,是动物体和人类生命活动所必需的一类物质；例如,维生素 C有防癌作用,它能促进人体生长发育,增强对疾病的抗击力；很多维生素是人体自身不能合成的,一般都必需从食物中摄取；十二 . 二 化学元素与人体健康学问要点1 人体的组成元素在诸多的化学元素中,有很多与人类生命活动亲密相关,也是必不行少的,水是生命的源泉,是人体内含量最丰富的物质,
38、那么人体含量最多的元素当然就是有着“ 生命元素” 之称的氧元素了,其次,碳、氢、氮等元素在人体内的含量也较高；其质量 分数大约分别为 O65%、C18%、H 10%、N3%,它们主要以糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在；其余的元素在人体内主要以无机盐的形式存在,其含量虽不超过人体质量的 4%,但却有着重要的作用；下表是一些元素在人体内的含量；12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在日常生活中, 我们常听说某种保健品因富含人体所需的元素,因而有着奇妙的功能；这一点, 你信任吗？不过,元素对人体健康的影响却是很大
39、的,如钙、钠和钾、铁、锌、硒、碘、氟等；2 人体中的常量元素钙： 人体中所含的钙绝大部分都集中在骨骼及牙齿中；骨骼不仅是人体的重要支柱,而且在钙的代谢及维护钙的内循环稳固方面有重要作用；此外,软组织、细胞外液及血液中也含有肯定量的钙离子,假如血液中没有钙离子,皮肤划破了血液便不易凝聚；钙是人体必需元素,缺钙的主要症状是过敏、肌肉抽搐、痉挛,缺钙会引起高血压,造 成动脉硬化,甚至会促成肠癌的发生；因此,人体必需每日摄入足量的钙,才能保证正常的生长发育及新陈代谢；人 体内钙的来源主要靠饮食,深绿色的蔬菜、连骨带壳吃的小鱼小虾、豆类、骨粉中含钙较多,奶及奶制品中的钙可吸 收率高；但是,食物中的某些成
40、分如菠菜中的草酸、谷类食物中的植酸等,都能和钙结合成不溶性盐,从而使钙不能 被人体吸取；试想,菠菜能否与豆腐之类的豆制品同食呢？要保证钙的吸取,食物中必需有充分的维生素 D,同时要 常晒太阳；那么,是不是钙的含量越多越好呢？我们知道,物极必反,对于钙的摄入同样如此,血液和体液中钙的含 量是肯定的,多了会使人发生结石,以及骨骼变粗等；钠和钾： 钠和钾是现在公认的人体必需金属元素；生物体是由细胞组成的,细胞膜对钠离子和钾离子并不是通 行无阻的,细胞外面的钠离子的浓度比细胞内部的高 100 多倍,而细胞内部的钾离子的浓度却比细胞外面的高 100 多 倍,这就是维护生命的重要环节；假如细胞内外的钠离子
41、和钾离子的浓度变得一样,生命活动就要停止；在人体内,钠主要以氯化钠的形式存在于细胞外液中,依靠氯化钠把肯定量的水吸到细胞里来,使组织维护肯定的水分,每人每 天都要摄取肯定的食盐以维护体内氯化钠的正常含量,但食盐的摄入量要适度,一般一个成年人每天需要食盐 3 g 5 g；据称我国 15 岁以上的高血压患者多达 1 亿人,且高血压患者起因极有可能是在少儿时期食盐的摄入量过多；钾是 人体内重要的酶的激活剂,我们不必担忧缺少钾,由于我们很简洁从食物里获得所需要的钾；但有一点应当引起我们 留意,就是在菜汤中所含的钾离子比菜里仍多；3 人体内的微量元素 人体内仍含有 20 多种特别重要的必需的微量元素,如
42、铁、锌、硒、碘、氟等；铁是血红蛋白的成分,一般血红 蛋白质量的 0. 34%为铁,如常常不吃青菜、粗粮等,就很简洁造成缺铁性贫血,只要转变饮食习惯,就可以防止；锌 对人体内的酶有着特有的作用,缺锌会影响人的生长发育；硒被称为神 奇的元素,含有硒的有机分子能预防癌症和抗 衰老等；碘的主要功能是参加甲状腺素的构成,在缺碘地区,为预防甲状腺肿大,应常常吃含碘高的海带、紫菜等海 产品,或食用加碘盐；氟也是人体中的一种必需微量元素,在人体必需元素中,人体对氟含量最为敏锐,它对人体的 安全范畴比其他微量元素窄得多；氟在人体中主要分布在骨骼、牙齿、指甲和毛发中,氟的摄入量或多或少最先表现 在牙齿上；但是我们必需留意,市场上出售的加氟牙膏,适用于缺氟地区,是否选用这种牙膏,最好听取卫生部门或 牙医的建议；此外,仍有一些人体必需的微量元素,如铜、钴、铬等对人体的健康也很重要,有一些是人体必需元素,而有些却对人体有害,如铝、铅、汞等；十二 . 三 有机合成材料学问要点 1 有机化合物的初步学问 有机化合物就是含碳元素的化合物；组成有机物的元素除碳外,通常仍有氢、氧、氯、氮和磷等元素；有机物的主要特点是： 大多数有机物难溶于水；绝大多数有机物受热易分解,而且简洁燃烧； 绝大多数有机物不易导电,熔点低；化合物主要