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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中学化学常见试验题型解题技法总结（除杂、分别、鉴别、鉴定、推断）学问要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时,要留意三原就；三要领；五种常用的方法；三原就：不引入新杂质；不削减被提纯物质的质量；杂质便于分别；三要领：依据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；挑选相宜试剂；除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去；（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出；（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去；（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质；（5）吸取法：常用于气体的提
2、纯；在把握了以上除杂质的原就、要领、路且与题目要求吻合,才能精确解题；2. 混合物的分别：方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思（1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别,分别得到纯洁物；如：粗盐的提纯；BaSO4 和 Na 2SO4 的混合物；（2）两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑结晶法；即冷却热饱和溶液的方法加以分别；如：（3）两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分别；如NaCl 和 KNO 3 的混合物；BaCl2和 NaCl 的混合物；可将混合物先溶于水,加入适量 Na2CO 3 溶液,得到 BaCO3 和
3、NaCl 溶液；BaCl 2+ Na2CO3=BaCO3 +2NaCl ；将沉淀过滤出, 洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到 BaCl 2 溶液,CO2 逸出；BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2 ；最终分别将 NaCl 溶液和 BaCl2溶液蒸发,分别得到纯洁的 NaCl 固体和 BaCl2 固体；留意： 用化学方法或用物理方法进行混合物分别时,要区分除杂质与分别物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可； 而混合物分别是几种物质用肯定的方法分开,原混合物中各成分都必需保留；3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学试验将几种不同特性的物质区分开来；如鉴别两瓶无
4、色溶液哪瓶是NaCl 或 KNO 3；我们只要把NaCl 溶液中的 Cl-检验出来,即可认定NaCl 溶液,另一瓶就是KNO 3溶液；（1）常见离子鉴别的特效试剂H +和 OH：紫色石蕊试液或 pH 试纸；OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红；Cl-：AgNO 3 溶液和稀 HNO 3有白色沉淀；SO4 2-：BaCl 2 溶液和稀 HNO 3有白色沉淀；名师归纳总结 CO2：稀 HCl 和石灰水有CO2 ；第 1 页,共 15 页3PO3：AgNO 3 溶液有黄色沉淀；4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NH 4 +：强碱溶液
5、（ NaOH ）有 NH 3 ；使潮湿红色石蕊试纸变蓝；（2）特点离子关系图Mg 2+NH4 +Ag+Cl-Ca 2+Cu 2+OH-H +CO3 2-Mg 2+Fe3+Ba 2+SO4 2-Cu2+（3）物质鉴别的原就 操作简便： 能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂； 现象明显：使待检物质的现象对比度较大； 防止干扰：鉴别 Cl和 SO4 2时,只能用 BaCl 2 溶液不能用 AgNO 3 溶液；（4）物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂； 固体、液体鉴别：一看颜色,二看气体,三辨沉淀； 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离
6、子时,常选用Ba OH2溶液或 NaOH 溶液做鉴别试剂；B. 几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂；C. 几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂；D. 几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂；E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大；多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象；F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别； 不同试剂的鉴别：A. 观看法：依据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别；B. 热分解法：依据不同物质的热稳固性,利用产物的不同性质特点进行鉴别；C. 相互作用法：依据两
7、两混合后的不同现象进行鉴别；4. 物质的鉴定：鉴定是依据待检物质的特性,通过不同的试验将物质的各组分逐一检验出来,从而确定某物质；鉴定与“ 用试验方法确定或证明” 等用语意义相同；如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵；在鉴定时不但要用化学试验检验白色固体是否是铵盐（含；NH 4 +）,仍要检验它是否是硫酸盐（含2 SO 4）；从而确定此白色固体是NH4 2SO 45. 推断题：物质的推断是依据给出的试验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、 推理作出正确的判定, 以确定所给的未知物是什么物质,不行能是什么物质；确定混合物里或溶液里确定有什么物质,确定不含有什么物质,可能含有什么物质；推断题是考
8、查化学学问的综合分析才能的一种题型；常见的有文字表达、图表式、 链条式三种形式推断题,无论哪种形式推断都必备的学问有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等；在题目分析过程中,留意关键字的分析,如某物质溶于水是“ 生成” 仍是“ 得到” ,“ 生成” 是反应产物,“ 得到” 既可能有反应产物,也可能有原物质；加酸沉名师归纳总结 淀溶解时有气体生成,一般有CO2；沉淀溶解但无气体生成时,一般有OH；部分溶解第 2 页,共 15 页3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 时,肯定有BaSO4 或 AgCl 等；学习必备欢迎下载解推断题应留意：（1）推理
9、分析要紧扣试验现象,摸索时要层次分明；判定的结论要精确,既要明确的确定,又要明确的否定；（2）一般情形下,与试题表达的现象完全吻合的是“ 肯定存在” ；与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“ 肯定不存在”；有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“ 可能存在” ；【典型例题】例 1 用一种试剂鉴别 NaCl、 NH 4NO 3、 NH 4 2 SO 4、 Na2SO4 四种无色溶液；解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别,但困难的是如何找出这种试剂来鉴别, 同学往往在查找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看,这样做无法提高解题速度,
10、也提高不了才能；现介绍一种查找鉴别试剂的方法特效离子法；从上面解题思路的图示法中,不难找出鉴别四种物质的试剂应挑选Ba OH2；特效离子法既节约时间又防止乱碰乱找,是一种试剂鉴别几种不同物质有用的快速方法；反应的化学方程式为：NaCl Ba OH 2 /2 NH 4 NO 3 Ba OH 2 Ba NO 3 2 2 H 2 O 2 NH 3 NH 4 2 SO 4 Ba OH 2 BaSO 4 2 NH 3 2 H 2 ONa 2 SO 4 Ba OH 2 BaSO 4 2 NaOH例 2某白色固体 A 加热后生成无色气体 B 和白色固体 C,如将白色固体 C 加入盐酸中可得到无色液体 D,将
11、溶液 D 加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀 E,气体 B 通入澄清石灰水中产生白色沉淀 F；依据以上试验写出 A、B、C、D、E、 F 六种物质的化学式；解析： 这是一道推断题此题可将文字表达内容列出“ 链条” 更有利于思路分析；名师归纳总结 A固BCa OH 2（气）F（固）E（固）（不溶于稀HNO3）第 3 页,共 15 页C（固）HClDNa SO 2 4（液）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载在“ 链条” 分析时,有“ 正推断” 和“ 逆推断” ；应抓特点、找突破口；现分五步分析此题；Cl（1）常见的不溶于稀硝酸的
12、白色沉淀,应第一考虑BaSO4和 AgCl ；确定 E 是 BaSO4；（2）由生成物BaSO4逆推导反应物D 中必含 Ba 2,阴离子再逆推导HCl 得出 D 中含,因此可确定D 是 BaCl 2；（3）由于生成物D 是 BaCl 2,可逆推导C 中含 Ba2,可能是 BaO 或Ba OH2；（4）由气体 B 加入石灰水,可确定F 是 CaCO3,逆推导确定B 是 CO 2；（5）由 A 的分解产物中,B 为 CO 2,排除 C 为Ba OH2,确定 C 是 BaO,逆推反应A 是 BaCO3；此题答案： A BaCO 3；B CO2；C BaO；DBaCl2；E BaSO4；FCaCO3；
13、例 3在下图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们中学化学所学的物质；C 为一种黑色粉末, D 为一种气体；请依据框图中物质的转化关系及相关信息,用化学式填写以下空白：（1）如 F 为可溶性碱, G 为蓝色沉淀；就 A 为；D 可能为；（2）如 G 为蓝色沉淀, H 犯难溶性盐,就 I 为；（3） 如 G、H 都属于盐, 且 G 为蓝色溶液, 就 I 可能为；F 可能为；解析： 由题中框图关系可知,黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成 A、B 两种物质,应为氧化铜被仍原；由于 D 点燃可生成 B,所以 D 为氢气, B 为水,或 D 为 CO,B为 CO2,C 为 CuO,A 为 Cu；因
14、 CuO 可与酸反应,所以 I 为酸, E 为铜盐,当 G 为蓝色沉淀 Cu OH 2 时, F 应为可溶性碱,H 为盐；因 H 犯难溶性盐,就 F 为 Ba OH 2,H 为BaSO4,I 为 H2SO4；如 G、H 都属于盐,且 G 为蓝色溶液,就依据复分解反应的规律 H 为难溶性盐,如 I 为 HCl ,就 E 为 CuCl 2,F 为 AgNO 3,G 为 CuNO 32,H 为 AgCl ；如 I 为H2SO4,就 E 为 CuSO4,F 为 BaCl2,G 为 CuCl2,H 为 BaSO4；答：（1）A 为 Cu； D 可能为 H 2 或 CO；（2）I 为 H2SO4；（3）I
15、 可能为 HCl 或 H2SO4,F 可能为 AgNO 3 或 BaCl 2；例 420XX 年 6 月 5 日世界环境日的主题是：“ 水二十亿人生命之所系” ；请你回答以下问题：（1）自来水常用二氧化氯（ClO 2）来杀菌消毒,它能转化为可溶解性氯化物；为检验自来水中是否含有氯离子,应选用的化学试剂是；（2）节约用水,防治水污染具有非常重要的意义；某工厂有甲、乙、丙三个车间,各名师归纳总结 自排放的污水中均无沉淀物；各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH 、第 4 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载K 2
16、SO4、AgNO3、BaNO32、KCl 、 HNO3；为防止污染水源,某中学化学爱好小组协作工厂进行污水检测,结果如下表；试剂现象石蕊试液氯化钡溶液车间甲 蓝色 白色沉淀乙 紫色 无明显现象丙 红色 白色沉淀可确定丙车间排放的污水中含有 和；为变害为利,化学爱好小组与工厂讨论设计如下图污水处理方案；请回答：沉淀 A 是,如各步处理均完全反应,最终排放液 C 的溶质是,在农业上它可用作复合肥料；解析： 氯离子可通过硝酸银来检验,如生成白色沉淀就证明存在氯离子；甲车间排放的污水使石蕊变蓝,说明含有碱性物质KOH ,与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有 K 2SO4 或 KCl ；乙车
17、间排放的污水不使石蕊变色,且不与氯化钡溶液反应说明必含有 Ba NO 3 2 与 KCl ,就甲车间排放的污水中含有 KOH 与 K 2SO4,丙车间排放的污水使石蕊变红,说明含有酸性物质HNO 3,与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO 3； 甲乙混合生成沉淀A 为 BaSO4,连续与丙混合,生成沉淀B 为 AgCl ,最终溶液中只剩余 KNO 3；答：（1）为检验自来水中是否含有氯离子,应选用的化学试剂是硝酸银；（2）丙车间排放的污水中含有HNO 3 和 AgNO 3；沉淀 A 为 BaSO4,最终排放液C 的溶质是 KNO 3；例 5 在肯定条件下, 托盘天平的两盘上各放一盛有等质
18、量分数等体积稀盐酸的烧杯,天平成平稳状态,当加入以下各物质反应后,天平肯定保持平稳的是（）A. 分别加入等质量的 Mg、Al ,金属 Mg 完全溶解,金属 Al 有剩余B. 分别加入等质量的 Al 、Zn,两种金属完全溶解C. 分别加入等质量的Na2CO 3和 CaCO3,盐酸有剩余D. 分别加入 24.75g Al 和 24g Mg , 两种金属完全溶解 答：A. Mg 2HCl 2/3Al 24 73 18 73g,Mg 、Al 的质量为 m,就当金属Mg 完全溶解,金属Al 有设盐酸中溶质的质量为剩余时, 18m24,即 Mg 不足量,产生氢气的质量以Mg 运算, Al 有剩余,产生氢气
19、的名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载质量以盐酸运算,所以二者不同,就天平不平稳；如m=24g,就 Mg 恰好与盐酸完全反应,产生的氢气的质量均为2g,此时天平常平稳的,所以天平肯定保持平稳的不能选A；B. 由于 Al 、Zn 两种金属完全溶解,不等,就天平不平稳；C. Na2CO3CaCO3 2HCl 106 100 73 所以酸过量, 就等质量的两种金属产生的氢气质量由于两种盐质量相等,盐酸有剩余,所以产生的 CO 2 的质量不等,天平不平稳；D. 由于两种金属完全溶解,所以酸均过量Mg 2HC
20、l H 2 m 24 2 22 24g （22g）2/3Al 2HCl H 2 m 18 2 16 24.75g （22g）可见,天平两边实际增重相等 ,所以天平平稳；D 为正确答案；例 6在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入肯定量的铁粉,充分反应后, 有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成；就滤液中含有的金属离子为,析出的少量金属为；解析： 在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入肯定量的铁粉,会发生置换反应,金属与盐发生置换反应时,金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大,反应越简洁发生,所以先发生：Fe 2 AgNO 3 Fe NO 3 2 2 Ag,当银离子都被置换出来后再发生
21、：Fe Cu NO 3 2 Fe NO 3 2 Cu当有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,说明溶液中仍有银离子存在,就只发生了 Fe+2AgNO 3= FeNO 3 2+2Ag ,仍未发生 Fe Cu NO 3 2Fe NO 3 2 Cu；因此滤液中含有的金属离子为 Fe 2+、Ag +和 Cu 2+,析出的少量金属为 Ag ；答： 滤液中含有的金属离子为 Fe 2+、Ag +和 Cu 2+,析出的少量金属为 Ag ；例 7（1）将 H2O2溶液滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中,红色消逝； 甲同学认为这是由于 H 2O2是二元弱酸（ H 2O2 H HO 2）,消耗了
22、OH,而使红色褪去；乙同学认为 H 2O2 具有强氧化性, 将酚酞氧化, 红色消逝； 试设计一个试验论证甲、解析： 依题意可知：甲 H 2O2 与 NaOH 发生中和反应,酚酞未被消耗；乙 H 2O2 氧化酚酞, NaOH 未消耗；只需通过试验验证,酚酞和 NaOH 哪一种物质存在即可；设计方案有二种：乙两位同学的说明中谁正确；其一取溶液少量连续加 NaOH ,看溶液是否变红,如变红证明酚酞尚存就甲正确,否就乙正确；其二取溶液少量滴加酚酞,如溶液变红,证明NaOH 尚存,就乙正确,否就甲正名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - -
23、- - 学习必备 欢迎下载确；例 8 无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6）,在室温较低时,无水乙酸就会凝聚成像冰一样的晶体；请简洁说明在试验中如遇到这种情形时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸；解析： 这是一道开放性的试验操作设计题,考查思维才能和文字表达才能；醋酸凝聚成晶体后, 无法从试剂瓶中直接倒出,用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断,用金属棒有可能与醋酸反应且易损坏试剂瓶,所以, 应将醋酸熔化后将其倒出来,但试剂瓶壁较厚,不能直接用酒精灯加热,将试剂瓶置于热水中一会儿,熔点为16.6醋酸即可熔化；答案： 将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水（温度高于室温）中,待醋酸熔化后将醋酸 从瓶口倒出；
24、【模拟试题】第一卷（挑选题 40 分）相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 Mg：24 Al ：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 1 分）一. 以下各题均有4 个选项,其中只有1 个是符合题意的；（共10 分,每道题1. 物质发生化学变化的本质特点是 A. 有沉淀析出或气体逸出 B. 有发光或放热的现象 C. 物质的质量没有发生转变 D. 有其它的物质生成 2. 以下有关物质的用途中,利用了其物理性质的是 A. 家庭里蒸馒头用到纯碱 B. 用一氧化碳冶炼金属 C. 用活性炭吸附毒气 D. 用氢气作高能燃料 3. 爱护环境,已成为人类共同的呼声；以下现象中,不会造成环境
25、污染的是 A. 汽车排放出未经治理的尾气 B. 含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中 C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放 D. 在动力工业上,利用水力发电 4. 以下说法中,错误选项A. 保持二氧化硫（SO2 ）化学性质的微粒是硫原子和氧原子B. 原子是化学变化中的最小微粒C. 臭氧（O3）和氧气都是由氧元素组成的单质,它们之间的相互转化都属于化学变化D. Na 和Na 属于同一种元素的微粒5. 不能由原子结构示意图 +12 2 8 2 判定出A. 该元素为金属元素B. 在化学反应中,该原子易失去电子C. 原子核内的中子数 D. 原子核内的质子数6. 以下每组物质内,凡同
26、种元素均显示相同化合价的是名师归纳总结 A. K MnO4和KMnO4B. CuCO 3、Cu OH2和Cu 2OH2CO3第 7 页,共 15 页C. NH NO 3和NaNO2D. NaHSO 4和Na SO 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载7. 以下每组内的物质,按单质、化合物、混合物次序排列的是A. 冰、生石灰、自然气 B. 碘酒、纯碱、胆矾C. 金刚石、烧碱、食盐水 D. 液态氧、食醋、沼气8. 以下做法中,能使原溶液的 pH 显著上升的是A. 向BaCl2溶液中加入 Na SO 4 溶液B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液C.
27、 向澄清石灰水中加入稀盐酸D. 向 NaCl溶液中加入 CaCl 2 溶液9. 检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是A. 加入烧碱溶液,观看是否反应B. 加入足量的澄清石灰水,观看是否变浑浊C. 加入紫色石蕊试液,观看是否变红色D. 将燃着的木条放在集气瓶口,观看是否立刻熄灭10. 现有六种物质： 铁粉、 NaOH 溶液、Ba NO 32 溶液、稀硫酸、Fe O3和CuSO 4溶液；将它们两两混合后,能发生的化学反应共有A. 7 个 B. 6 个 C. 5 个 D. 4 个二. 以下各题均有 4 个选项,其中有 1 个或 2 个选项符合题意；（共 30 分,每道题 2 分）（一个选项
28、的选对了给 2 分,多项不给分；两个选项的,两个都选对了给 2 分；选对一个,少选一个给 1 分；选对一个,另一个选错不给分；）11. 对于化学反应 mA nB pC qD ,以下说法中,正确选项A. 如反应物 A 是单质, B 是化合物,就该反应可能属于置换反应B. 化学计量数（“ 系数” ）m 与n之和肯定等于p和q之和2a 克C. 参与反应的A与B的质量比肯定等于生成的C和D的质量比D. 现有反应物A、B各a克,经充分反应后,生成的C与D的质量之和不肯定是12. 以下化学方程式或电离方程式中,正确选项A. 2Fe3 CuSO 43 Cu3Fe 2SO 43HClB. CO2H OCaCl
29、2CaCO32C. 2HgO2HgO22 SO 4D. Al2SO 432Al313. 以下每组内的物质相互混合后,能发生化学反应的是名师归纳总结 A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液B. 氯化银和稀硝酸第 8 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C. 金属汞和稀硫酸 D. 碳酸钡和稀盐酸14. 有一瓶无色溶液,可能含有 H SO 4、Na SO 4 和 Na CO 3 三种物质中的一种或几种；现将该溶液分别做如下试验：（1）向其中滴入氯化钡溶液,就产生白色沉淀；（ 2）向其中滴入足量稀盐酸,就产愤怒泡；原无色溶液中不肯定含有的
30、物质是A. H SO 4B. Na SO 4C. H SO 4和Na SO 4D. Na CO315. 在以下化学变化过程中：XHCl溶液YNaOH溶液Z,X代表的物质可以是A. CuB. AgNO3C. CuOD. Ba OH 2是16. 以下每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为 5%）混合后,最终确定有沉淀生成的A. Ba OH 2、Fe 2 SO 4 3、HNO 3 B. CuSO 4、NaOH、H SO 4C. AgNO 3、H SO 4、HCl D. Ba NO 3 2、Na CO 3、HCl17. 将含有Na CO 3 和 BaCl 2 两种固体的混合物,放入足量水中后得到白色沉淀
31、,将沉淀滤出后,向滤液中滴加 AgNO3 溶液又产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀完全不溶解；有关的以下判定中,错误选项A. 滤液中滴加 AgNO3 溶液,产生的白色沉淀为 AgCl2B. 原混合物溶于水,过滤后滤液中确定不含 BaC. 原混合物溶于水,过滤后滤液中确定不含 CO3 2D. 原混合物溶于水,得到的白色沉淀为 BaCO318. 以下每组内的溶液,必需使用其它试剂,才能将其全部鉴别开的是A. NaOH、Na SO 4、CuSO 4、稀硫酸B. Na SO 4、Na CO 3、BaCl 2、稀盐酸C. NaOH、FeCl 3、NaCl、Na SO 2 4D. NaOH、NaCl
32、、MgCl 2、无色酚酞试液19. 某温度下, 向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰,正确选项并复原到原温度, 就以下说法中,A. 溶液的质量不变 B. 溶液中溶质的质量不变C. 溶质的溶解度不变D. 溶液中溶质的质量分数不变名师归纳总结 20. t C 时,某固态物质的饱和溶液m克,其中溶质的质量分数为c% ,就有关的以下说第 9 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载法中,正确选项A. 将该溶液蒸发掉部分溶剂后,再降温至t C ,其溶质的质量分数仍为c%c%B. 将该溶液上升温度后（溶剂不蒸发）,溶液中溶质的质量分数会等
33、于或小于C. 在 t C 时,增加溶质,溶液中溶质的质量分数就会大于c%D. 在 t C 时,这种物质的溶解度小于c 克21. 氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH ,就有关的以下表达中,错误选项A. CsOH 在水溶液中的电离方程式为：CsOHCsOHB. CsOH 溶液能使酚酞试液变红C. 由于 CsCl是易溶于水的盐,所以CsOH 溶液与稀盐酸不发生复分解反应D. CsOH 溶液与MgCl 2溶液发生复分解反应,有氢氧化镁沉淀生成 22. 以下说法中,错误选项 A. 将Fe OH 3 加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中,酚酞试液变为红色B. 使用石蕊试液或酚酞试液,都能将氯化钠溶液、氢氧
34、化钠溶液、稀硫酸鉴别开 C. 酸式盐硫酸氢钠的溶液能使石蕊试液显红色D. 某无色溶液中滴入AgNO3 溶液而显现白色沉淀,原无色溶液中可能含有Cl23. 以下化学试验操作中,完全正确选项 A. 将pH 试纸放入待测溶液中,测定溶液的 pHB. 20 C 时, NaCl的溶解度为 36克；试验室要提纯45克含有少量泥沙的粗盐,溶解粗盐时加入 125 亳升蒸馏水,而后依次进行了过滤、蒸发、结晶等操作C. 滴瓶上的滴管使用后未经清洗即放回到原滴瓶上D. 在将氧化铜和稀硫酸先后加入干燥的小烧杯中后,将烧杯置于铁架台的铁圈上,用酒精灯的外焰加热,使反应进行24. 向肯定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
35、,直至过量；下图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量 /克,依据曲线判定,在图中的 Y 轴是指A. 溶液的pH B. 溶质的质量分数 / %C. 沉淀的质量 /克 D. 溶剂的质量 /克Y0X 氢氧化钡溶液的质量 / 克25. 金属 Al 和Mg 分别与质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应,有关的以下说法中,正确选项名师归纳总结 A. 两反应中所消耗的金属Al 和Mg 的质量相等第 10 页,共 15 页B. 两反应中产生H 2 的质量相等- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C. 反应后所得溶液的质量：Al2学习必备欢迎下载溶液SO 4 溶液MgS
36、O 4D. 反应后所得溶液中溶质的质量分数：MgSO 4 Al 2 SO 4 3第二卷（非挑选题 40 分）三. 填空题（共 20 分,每空 1 分）26. 试验室制取 H 2、CO 2、O 2 时,只需固体药品制备的气体是 _,既能用稀硫酸又能用稀盐酸制备的气体是 _,只能用向上排空气法收集的气体是 _；27. t C 时,硝酸钾的溶解度为 a 克,该温度下,把 b克硝酸钾投入 c 克水中充分溶解；a b当 100 c 时,得到的溶液的质量是 =_克,溶液中溶质的质量分数为 _% ；28. 只用一种试剂,将硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开,就这种试剂的化学式为 _；29. 工业生产
37、排放的废气中,因含有二氧化硫而污染空气；（1）如用过量的氢氧化钠溶液吸取二氧化硫,就可排除其对空气的污染,反应的化学方程式为 _,此反应说明二氧化硫是_性氧化物；（2）二氧化硫与臭氧（O3 ）微热即被快速氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,这是除去工业废气中二氧化硫的抱负方法,写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式：_；30. 由中和反应制备氯化钙溶液,反应的化学方程式为 原为铜（不属于基本反应类型）,反应的化学方程式为_；氧化铜被仍 _；31. 当无水联氨（液体,化学式为 N H 4 ）与“ 绿色氧化剂” 过氧化氢（液体,化学式为H O 2 ）反应时,会生成氮气（气体）和水（液体）,并放出
38、大量的热,故用作火箭推动剂；写出该反应的化学方程式：_；32. 将碳粉和铜粉的混合物在空气中充分灼烧,所得的黑色固体与原固体混合物质量相等,就在原固体混合物中铜粉的质量分数为 _；33. 在反应 2 A 3 B 2 C 4 D 中,A 与 B 的式量之比为 1： ,已知 9.6 克 A 与肯定质量的 B 恰好完全反应,生成物中含有 10.8 克 D ；就在此反应中,参与反应的 B 与生成的 C 的质量之比等于 _；（写出最简整数比）名师归纳总结 34. 有FeSO 4、CuSO 4的混合溶液,向其中投入一些锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和第 11 页,共 15 页一些固体不溶物； 向固体不溶物
39、中加入少量稀硫酸,有气泡产生； 就固体不溶物中肯定含有的物质的化学式为_,可能含有的物质的化学式为_；滤液中肯定含有的溶质的化学式为_；35. 某化工厂甲、乙两车间排放的甲、乙两溶液中,共含有Ba NO32、Fe NO33、CuSO 4、KOH、K SO 4五种溶质；当将甲、乙两溶液按适当质量比充分混合,经沉淀、过- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 滤,滤液中只有一种钾盐；学习必备欢迎下载_,乙溶就甲溶液中含有的两种溶质的化学式为液中含有的三种溶质的化学式为_ ；反应后滤液中溶质的化学式为_ _,这种滤液可用来浇灌农田；四. 试验题（共12 分,最终一空
40、2 分,其余每空1 分）36. 现有以下仪器装置,请依据以下两个试验内容来挑选、连接相宜的仪器装置,并回答 有关问题：（每种装置答应重复选用,每个装置内的药品都是足量的）CuO浓硫酸无水硫酸铜NaOH溶液澄清石灰水ABH2、C2和H ODE（1）试验一 某气体可能含有CO、CO（气）中的一种或几种,拟通过观看试验现象来讨论该气体的组成： 所挑选的仪器装置及合理的先后排列次序是：该气体_（填写装置的代号）； 按上述合理的先后排列次序,设置第一个装置的目的是 _；设置第三 个装置的目的是 _；（2）试验二 某纯洁的有机物在氧气中充分燃烧后,产物只有 CO 2 和 H O（气）两种气体,应将燃烧后得到的气体依次通过 物的组成；如该有机物充分燃烧时耗去了_（填写装置的代号）,来测定该有机 4.8 克氧气,先后连接的两个装置在试验后较试验前质量分别增加了 3.6 克和 4.4 克,就该有机物是由 （写元素符号）_组成的, 相应元素的质量比为 _（写出最简整数比）；37. 试验室利用以下试验装置来测定铜的氧化物 Cu O 的组成；铜的氧化物气体a干燥剂干燥剂 CBA（1）如气体 a 为纯洁的氢气,在点燃 段时间,其目的是 _；A 装置中酒精灯以前,要将氢气通过整个装置一名师归纳总结 （2）如气体 a 为纯洁的氢气,当铜的氧化物Cu