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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 打开原子世界的大门一原子结构的发觉历程历程中的观点代表人物和时间详细内容提出模型的主要依据古典原子论公元前5 世纪古希腊物质由微小的称为“ 原子” 的微粒电子的发觉哲学家德谟克利特构成,物质 只能分割到原子近代原子论19 世纪初英国物理学家化学元素均由不行再生 的微粒构和化学家道尔顿成,这种微粒称为原子葡萄干面包模型1903年英国科学家汤原子中的正电荷是匀称地分布在姆孙整个原子的 球形体内 ,电子就匀称地分布在这些正电荷之间行星模型1911年英国物理学家原子是由带正电荷的质量很集中元素放射性的发觉, 壳层模型卢瑟福的很小的原子核和在它四
2、周运动粒子散射试验结果分着的带负电荷的电子组成析1913年丹麦物理学家电子在原子核外空间的肯定轨道电子云模型波尔上分层绕核做高速的圆周运动；1935年奥地利物理学电子在原子核外很小的空间内作家薛定谔高速运动,其运动规律跟一般物体不同,它没有 明确的 轨道；二放射性试验本质性质. 辐射氦核流带正电,穿透性弱 辐射电子流带负电,穿透性强 射线电磁波呈电中性,穿透性很强#结论：原子是有结构的；原子可以再分为带正电的粒子与带负电的电子三原子与相对原子质量1原子的构成与结构示意图1）微粒间的关系 3）四打算A. 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 a. 质子数 -打算元素的种类和“ 位置
3、”B. 质量数 = 质子数 + 中子数 = 相对原子质量的 近似值 b. 中子数 -打算原子的物性和质量数C. 阳离子核外电子数 = 质子数- 电荷数 c. 价电子 -打算元素的化学性质D. 阴离子核外电子数 = 质子数 + 电荷数 d. 质量数 -打算原子的近似相对原子质量说明： 最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同（ Mg, He 最外层电子数为 2 ）最外层电子数不同其化学性质有可能相像（He ,Ne 均为稳固结构）2. 同位素1）含义：具有 相同质子数 和 不同中子数 的同一种元素 的原子互称为“ 同位素”；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料
4、 - - - - - - - - - 2）性质： a、同一元素的各种同位素虽然质量不同,化学性质 相同b、在 自然 存在的某种元素里不论是游离态仍是化合态,各同位素所占原子百分率（丰度） 不变3元素的相对原子质量对于元素的相对原子质量是各种同位素相对原子质量依据其所占的原子百分率 运算而得的平均值；,是各同位素所占的是元素的相对原子质量,是该元素各种同位素的相对原子质量,原子百分数；4十字相乘法算丰度元素 A 有两种自然同位素XA 、YA,参考 A 元素的相对原子质量B,估算XA ,YA 的丰度 . X B-Y B Y X-BXA 的丰度= B-Y/X -Y ,YA 的丰度= B-Y/X -Y
5、 四核外电子1核外电子的运动状态1）宏观的运动规律：a. 可确定在某一时刻所处的 精确位置b. 有运动轨迹,即 固定轨道2）电子的运动规律a. 无法确定在某一时刻所处精确位置b. 不能确定其运动轨迹,即没有确定轨道2核外电子的排布规律A. 各电子层 最多容纳的电子数 2 n2B. 最外层不超过 8 个电子（ K 层为最外层时,就不超过 2 个）当最外层达到 8 个（K 层为 2）,就达到了稀有气体 稳固结构C. 次外层不超过 18 个电子,倒数第三层不超过 32 个电子如：M 层不是最外层最多可排 18 个电子 ; M 层是最外层时最多可排 8 个电子；总结：电子总是由里向外依次排布（能量低的
6、电子层排满了才依次排能量较高的电子层）3元素性质与元素的原子核外电子排布的关系1）稀有气体元素不活泼性：稀有气体元素的原子最外层排满（ He 2 个）,处于 8 电子,稳固结构,不易失电子,也不易得电子,化学性质稳固,一般不与其他物质反应；2）金属性与非金属性：金属元素原子最外层电子数结构的稳固性得失电子比较少 4 不稳固易得电子稀有气体元素原子8 个 He 2稳固结构一般不参与反应个 4电子式1）离子的电子式a、简洁阳离子的电子式：就是它们的离子符号如：Na+、Mg 2+、Al 3+复杂阳离子的电子式：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - -
7、- - - - - - b 、阴离子的电子式：加“ ” 右上角标出电荷数2）化合物的电子式 : 相同的不能合并5. 四个量子数1电子层（主量子数n）- 按电子离核的远近,能量高低划分成不同区域；电子层数：电子层序数（ n）1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 离核近远电子能量低高2亚层（角量子数l,能级）1）符号：s,p,d,f 2）意义： a. 确定原子轨道外形b. 和电子层 n 共同打算原子中电子的能量大小（确定能级）规律 : 每层的能级数值（亚层数）=电子层数3. 舒展方向（磁量子数 m）- 打算原子轨道在空间的舒展方向 轨道的数目 1）规律： a. s 轨道是球形
8、对称的,所以只有 1 个轨道b. p 轨道在空间上有 x、 y、 z 三个舒展方向,所以 p 轨道包括 p X、 p Y、 pZ3 个轨道；c. d 轨道有 5 个舒展方向（ 5 个轨道）； f 轨道有 7 个舒展方向（ 7 个轨道）4自旋量子数（ m S）- 表示电子自旋方向 ,通常用 “ ”和 “ ”表示；所以 , 描述一个电子的运动状态 , 要用四个量子数 : n, l, m , m S. 5. 各原子轨道的能量高低1）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns np nd nf 2）外形相同的原子轨道能量的高低：1s 2s 3s 4s 3）电子层和外形相同的原子轨道的能量相等；如：2p x
9、2py2p z电子层,亚层和舒展方向说明白：名师归纳总结 A.轨道能量高低 电子层的数目 , 电子距离核的远近; .第 3 页,共 13 页B.轨道的外形C.轨道在空间分布的方向结论： 利用三个量子数可以描述一个电子的空间运动状态,即可将一个原子轨道描述出来- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 原子轨道能量次序图：五基态原子的核外电子排布处于能量最低状态下的原子1）基态原子的核外电子排布 三大原就 ：a. 能量最低原就：核外电子的排布要使整个原子的能量最低,以形成稳固结构；b. 泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳 两个电子,并且这两个电子的自旋方向
10、必需 相反 ；c. 洪特规章：对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能的分占 不同 的轨道并且自旋方向 相同 ；2）原子核外电子排布的表示方法a. 电子排布式：用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的 电子数 ；为了防止电子排布式过于繁琐,可以把内层电子达到 稀有气体结构的部分 以相应 稀有气体元素符号外 加方括号表示；如：Na:1s22s22p63s1 或 Na:Ne3s1其次章 开发海水中的卤素资源一氯碱工业的基础反应电解饱和食盐水1）反应原理： 2NaCl + 2H2O = 通电= 2NaOH + H2 + Cl22）反应产物及检验：A阴极上产生氢气；收集阴极上产生的无色
11、气体,验纯后,点燃气体,用干燥的 烧杯罩在火焰上,观看到烧杯上有小水珠凝聚；（或爆鸣法）B阳极上产生氯气； 收集阳极上产生的 黄绿色 气体, 用潮湿的碘化钾淀粉试纸这是由于 析出单质碘遇到淀粉而变蓝；其反应为： Cl 2 + 2KI =2 KCl + I2 （白色） 检验该气体, 观看到试纸变蓝,C在阴极四周可观看到溶液变红；这说明在阴极区生成 NaOH ,而使酚酞变红；食盐溶液能够导电的缘由是：有自由移动的离子；离子交换膜1、生产设备名称：离子交换膜电解槽阳极：金属钛网 涂钛钌氧化物 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - -
12、 - 阴极：碳钢网 有镍涂层 阳离子交换膜：只答应 阳离子单向 通过,把电解槽隔成阴极室和阳极室；2、离子交换膜的作用：1防止氯气和氢气混合而引起爆炸 2防止氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量二粗盐提纯 1、提纯原理：1） . 对难溶性杂质 泥沙等 ：可用溶解,过滤,蒸发等操作除去；2）. 对可溶性杂质 MgCl 2、 MgSO 4、CaCl 2 等：可在过滤后的滤液中加入适当的试剂,发生反应生成沉淀或气体而 除去；添加除杂试剂及次序：1BaCl 2 2Na 2CO 3 3NaOH 4过滤 后加 HCl 除杂规章：1）.不引入新杂质2） .加入试剂必需过量 3） .新引入的杂质必
13、需通过后面所加试剂加以除去；4） .操作简洁易分别 5） .主要物质的量可以增加但不能削减 2、粗盐提纯操作中的原理及留意点 1）. 为什么 10g 粗盐量取约 30ml 水溶解？NaCl 的质量分数 = 常温下, S（ NaCl）= 36g/100g 水,其饱和溶液中 10g 粗盐溶液溶解在 30g 水中,质量分数约 25%,接近饱和,使下步操作（蒸发）简洁进行；2）. 操作留意事项：“ 一贴二低三靠”“ 一贴”：（ 1）滤纸紧贴漏斗的内壁：（1）滤纸的边缘低于漏斗口“ 二低”（2 ）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠”：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2 ）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻
14、靠在三层滤纸的一边（3 ）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部3）. 蒸发操作中要留意：蒸发皿外壁干燥,内壁洁净,用酒精灯 拌；蒸发到即将干时停止加热；外焰 加热；先预热再集中火焰加热；不断用玻璃棒搅4）. 洗涤过程用少量 蒸馏水 洗去可能含有的少量氯化钾 等可溶性杂质；操作：向漏斗中加水至恰好没过固体 ,静置过滤；重复 2-3 次；从海水中提取食盐的方法主要有：太阳能蒸发法、电渗析法、冷冻法；海水中含量最多的元素是：Cl , Na , Mg , S , Ca , K 为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少,又能析出大量的氯化钠, 实际生产中海水的密度应掌握在 1.21-1.26 g/mL
15、范畴内；三氯化氢,盐酸的性质和试验室制氯化氢1）氯化氢和盐酸的性质 氯化氢是 无色有刺激性 的气体,构成的微粒是氯化氢分子,易溶于水；盐酸是氯化氢的水溶液,无色具有刺激性气味；盐酸中含有H+,Cl-及微量的 OH-,仍有水分子；浓盐酸在空气中冒白雾；2）氯化氢的制法及原理 A. 工业制法： H2 + Cl2 =点燃 = 2HCl 火焰 惨白色 原理： A.氯气在 过量的氢气 中燃烧生成氯化氢气体,氯化氢气体冷却后被水吸取即得盐酸；B.过量氯气与氯化氢难以分别但氢气易从氯化氢中分别名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 缘
16、由： 氯气有毒 ,被过量的氢气所包围,使氯气得到充分反应,防止了对空气的污染 ; 制取氯气的成本较昂贵,不宜铺张；B . 试验室制法： NaCls+ H 2SO 4浓= 微热= NaHSO 4 + HCl * 如再加强热： NaCl + NaHSO 4 = 强热= Na 2SO 4 + HCl * 如开头 就加强热： 2NaCls + H制取规章： 强酸制弱酸（通常）2SO 4浓= = 强热 = Na 2SO 4 + 2HCl 高沸点 难挥发 酸制低沸点 易挥发 酸 3）氯化氢与盐酸的区分 氯化氢 HClg 盐酸 HCll 纯洁物 混合物 存在 HCl 分子 无 H+、 Cl- 存在 H+、C
17、l-、 H2O 无 HCl 分 子 #喷泉试验无色有刺激性气味的气体无色溶液极易溶于水能与水互溶无酸的通性具有酸的通性不导电,是电解质导电,不是电解质（负压 喷泉）原理：烧瓶内气体 易溶于 烧杯内液体,使瓶内 压强骤减 ,与外界大气压产生 较大的压强差 ,就可将液体压入烧瓶内；条件： 1. 气体在液体中溶解度较大 2. 容器内外产生较大压强差 假如喷泉试验失败了,可能的缘由是：a. 收集气体的烧瓶不干燥；b. 胶头滴管挤入烧瓶内的水太少；c. 塞子或胶管漏气 . d. 导管太长；#气体发生装置气体类型气体发生装置留意事项O2,NH 3 等固固加热型（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的
18、中上部（3）药品应 平铺 于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长（5）试验开头时先检验装置的气密性（6）加热时,先预热且应用外焰加热H 2,CO 2 等固液不加热型或液液不加热型1启普发生器只适用于块状固体 与 液体在（启普发生器不能是粉末 状）不加热 条件下制取难溶于水的气体如CO 2、H 2 2简易装置就适用于固体与液体在不加热 下制取气的反应 3操作时应留意：a. 检验装置的气密性 b. 长颈漏斗插入液面以下名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - HCl ,Cl 2 等固液加热或液液加热（1 ）检验装置的气密性（2
19、）加热时要 预热 ,受热匀称（3）加热易暴沸的混合物时要加 碎石 ,防 暴 沸#气体收集装置 1）排空气法： 空气 向上排空气法 空气 向下排空气法 2）排液法：排水法 气体难溶于水,且不与水反应 排溶液法 气体能溶于水,但难溶于某溶液中 3）具塞集气法：适合极易溶于水的气体 #气体的净扮装置 气体的净化除去杂质气体和水蒸气洗气瓶：选用试剂是液体不加热型 干燥管, U 形管：选用试剂是固体不加热型石英玻璃管：选用试剂是固体加热型 常见的干燥剂：酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O 5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂 如碱石灰、生石灰、固体 NaOH 等不能用来干燥酸性气体如 Cl2；有氧化
20、性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有仍原性气体（如 H2 S、HI 等）；常见干燥剂及使用装置 液态干燥剂 固态干燥剂装 置名师归纳总结 常见干燥剂浓硫酸无水 CaCl 2碱石灰第 7 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 可干燥气体H 2,O 2,Cl2,SOO2,Cl2,HCl,SO 2,H 2,O 2, N 2,CH 4, 不行干燥气体2,CO,N 2,CH 4,H 2, CO,N 2 ,CH 4,NH 3H 20 H 20 HX,H 2S,SO 2,CH 2S,NH 3,HBrNH 3,HI,C 2H 4O 2,NO 2, Cl2#除尾
21、气装置 1、燃烧法 如 CH 4、 C2H4、 C 2H 2、H2 、CO 等；2、碱液吸取法 如 Cl 2、H 2S 、CO 2、SO 2、NO 2、 NO 等；3、水溶解法 如 HCl 、NH 3 等一套完整的制取气体装置由四部分组成：气体发生装置,气体净化洗气和干燥 装置,气体收集装置,尾气处理装置；四电离和电离方程式 电解质如酸,碱,盐在溶液中（或 熔融状态）能发生电离,离解成自由移动的阳离子和阴离子,表示酸,碱,盐电离的式子叫做电离方程式；书写电离方程式的留意点：A 箭头的左边写电解质如酸,碱,盐的化学式；B. 箭头的右边写电离出来的阳离子和阴离子,留意离子符号肯定要书写正确；C.
22、阳离子带正电荷总数和阴离子带负电荷总数的 肯定值 相同；如： H 2SO 4 = 2H+ + SO 42 -； BaOH 2 = Ba2 + + 2OH- 五氯气的性质1）物理性质：通常情形下,氯气呈黄绿色有刺激性气味,密度比空气大,能溶于水,1 体积水大约能够溶解2 体积氯气 ,易液化,有毒；2）化学性质：氯气性质很活泼 ,可以和大多数金属反应（除Pt, Au 外）,与变价金属反应时一般生成高价 金属氯化物；A氯气与金属反应：在肯定条件下,氯气能跟大多数金属反应生成盐,且由于氯气的 在产物中呈 高价态 ,如铁、铜等；氧化性 较强,具有多种价态的金属2 Na + Cl 2 = 点燃= 2 Na
23、Cl 现象：钠在氯气中燃烧,放出大量的热,产生白色晶体；2 Fe + 3 Cl 2 =点燃 = 2 FeCl 3 现象：铁在氯气中燃烧, 放出大量的热, 产生 棕色 的烟； 溶于水生成 棕黄色 溶液；Cu + Cl 2= 点燃= CuCl 2 现象：铜在氯气中燃烧,放出大量的热,产生 棕黄色 的烟；溶于水生成 蓝绿色 溶液；B氯气与非金属反应：在肯定条件下,氯气能与氢气、磷等非金属反应,但不能与氧气、碳等直接化合；H 2+Cl 2 = 点燃 =2 HCl 现象： H2 在 Cl2 中 寂静燃烧,发出 惨白色 火焰,放出大量的热,瓶口有白雾；H 2+Cl 2 = 光照 =2 HCl 现象： H2
24、 和 Cl2 的混合气体,光照发生爆炸；C氯气与水反应：溶于水的氯气有一部分与水反应,生成的次氯酸是一种强氧化剂,可以漂白有机色素且有消毒才能,见光易分解,不稳固；Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 现象：湿色布遇干燥氯气褪色,干色布遇干燥氯气不褪色；#液氯和氯水的组成作用及区分氯气在加压或冷却时变为液氯,由Cl2 分子构成 ,具有 Cl2 的化学性质 ；名师归纳总结 氯水是氯气溶于水所形成的混合物,在氯水中有多种微粒（三分四离）： H2O , Cl 2 , HClO , Cl,ClO, H+ ,OH第 8 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - -
25、 - - - - 由于氯水中含有多种成分,因此氯水具有多方面的性质：氯气中含有的微粒 相关的化学性质Cl2 较强的氧化性,能和金属、非金属直接反应能与 NaBr 、KI 溶液发生置换反应等；HClO 强氧化性,弱酸性,不稳固,遇光易分解 2 HClO 2 HCl + O 2 ,能使有机色质褪色,灭杀水中的细菌等；H+ 具有酸的性质；Cl能与 AgNO 3 反应生成 AgCl 沉淀等新制氯水与久置氯水的对比：成分石蕊溶新制氯水、ClO、久置氯水Cl 2、H 2O、 HClO H+、ClH 2O、 H+、Cl性质OH变红先变红后褪色AgNO 3有白色沉淀生成有白色沉淀生成液#氯气的试验室制法A.
26、原理： MnO 2 + 4 HCl = = MnCl 2 + Cl 2 +2 H 2 O B. 收集：向上排空气法、排饱和食盐水法C. 检验：潮湿的淀粉 KI 试纸变蓝色在反应中 MnO 2 作氧化剂 ,浓盐酸是仍原剂 （稀盐酸不能反应） ,属于固 -液加热型反应,因此发生装置和试验室制氯化氢气体相同,用向上排空气法收集氯气,余外的氯气用 氢氧化钠溶液 吸取；六漂粉精,漂白粉和漂白作用1）制取：工业上将氯气通入石灰乳制取漂粉精2 Cl 2 + 2 CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2 H 2 O 漂粉精的 主要成分 是 CaClO 2,含有少量 CaOH 2 , CaCl
27、 2等杂质；2 ）漂粉精的漂白和消毒作用CaClO 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO 漂粉精的水溶液具有消毒杀菌作用,空气中的 CO 2 跟 CaClO 2 水溶液反应,释放出的 HClO 具有强氧化性,起消毒作用；CaClO 2 + 2 CO 2 + 2 H 2 O = CaHCO 32 + 2 HClO 七气体摩尔体积气体摩尔体积：我们把 1 mol 气体所占的体积叫做气体摩尔体积,用符号 Vm 表示； Vm 的单位为 L/mol ,22 . 4 L/mol 是指特定的条件（ 标准状况 ,即 0和 101KPa ）下的气体摩尔体积；在室温顺 101KPa , 1mol 任
28、何气体的体积约为 2 4 L ；1 打算气体体积大小的三个因素：A. 气体的物质的量：气体分子的多少B . 气体分子间的距离：打算于气体的温度与压强 （在 同温同压 下,各种气体分子间的距离基本相等）C . 气体分子大小：气体分子的直径约为气体分子间距离的,所以 气体分子大小基本不影响气体体积大小；2 阿伏伽德罗定律：在同温同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数；（三同定一同）依据阿伏伽德罗定律可推知：A. 同温同压下,不同气体的体积之比等于他们的物质的量之比；B. 同温同压下,不同气体的压强之比等于他们的物质的量之比；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学
29、习资料 - - - - - - - - - C. 同温同压下,等质量的不同气体所占的体积之比与其摩尔质量成反比；D. 同温同压同体积时,不同气体的质量之比等于他们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比；3 混合气体的平均相对分子质量（）的运算A. 已知混合气体的质量（m总 ）和物质的量（ n总 ）,就 总 总 ；B. 已知混合气体在标准状况下的密度（）,就C. 对于多组分混合气体：设 为各组成的摩尔质量；设 为各组分的物质的量；为各组成的体积；设 为各组分的体积分数,就：总 总例如：干燥空气的体积百分含量是：N 2 为 78% ,O 2 为 21% , Ar 约为 1% ,就空气的平均相对分子质
30、量为 : 八卤素的性质递变和特性1）原子结构相像点：最外层电子数均为 7 个 ,易得 1 个电子形成八电子的稳固结构；原子结构不同点：核电荷数不同,电子结构不同,原子半径不同；2）卤素单质的物理性质卤素单质分子式F2 Cl 2 Br 2 I2物常温下颜色, 状态淡黄绿色气体绿黄色气体,易液化深棕红色液体,易挥发紫黑色固体理溶解性极易溶于水能溶于水（ 1: 2 . 5）能溶于水, 易溶于有机溶剂微溶于水,易溶于有机溶剂性熔点,沸点1. 6 9 6 g L-13 . 214g L-1 逐步上升4 .9 3 0g cm-1质密度（标准状况）3 .119g cm-13）卤素单质的化学性质卤素单质分子式
31、F2 Cl2 Br2 I2 与反应条件和程度氟气一般是不能跟氧气, 氮气发光照时猛烈反应且高温条件下较连续加热渐渐化化 学氧 气 反生反应的,由于氟跟氧的非金属爆炸慢反应合,同时生成物又性很接近不断分解成反应物性应氢化物的稳固性同全部金属元素起猛烈的反应,越来越不稳固,有时需要加热质与金属反应能跟大多数金属反应（除金,银,铂外）生成氟化物,并发生燃烧；名师归纳总结 与水反应4 F+2H 2 O = 4HF+O2 Cl 2 + H 2 O HCl + 反应比氯气慢只是很柔弱的反应第 10 页,共 13 页与碱反应HClO （氟比氧夺取电子的才能强）卤素单质都能与强碱溶液反应元素的金属性强弱单质的
32、氧化性强弱离子的氧化性强弱卤化银（除AgF 外）都难溶于水和酸性溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4）溴和碘的特性 a. 溴的特殊性 液溴极易挥发,所以要储存在棕色瓶中,表面掩盖一层水,且液溴会使橡胶老化,试剂瓶 不能用橡皮塞 ；溴单质的四氯化碳层显橙色 B碘的特殊性 AgI 可用于人工降雨 碘单质遇淀粉变蓝色 碘易升华 5）Cl=, Br=, I=的检验 ACl=的检验方法一：向被测液中加入AgNO 3 溶液和稀硝酸,产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀,证明被测液中含有氯离子；B. Br=的检验AgNO 3 溶液和稀硝酸,产生不溶于稀HNO 3
33、的淡黄色沉淀,证明被测液中含有溴离子；方法一：向被测液中加入方法二：向被测溶液加入苯,再滴入氯水后震荡,在液体上层看到红棕色,证明被测液中含溴离子；C. I=的检验AgNO 3 溶液和稀硝酸,产生不溶于稀HNO 3 的黄色沉淀,证明被测液中含有碘离子；方法一：向被测液中加入方法二：向被测溶液加入苯,再滴入氯水后震荡,在液体上层看到紫红色,证明被测液中含碘离子；方法三：向被测液中加入淀粉溶液,再滴入少量氯水,如溶液变蓝,证明被测液中含碘离子；九氧化仍原反应 1）概念：元素化合价上升失电子氧化反应仍原性氧化产物元素化合价降低得电子仍原反应氧化性仍原产物2）规律：得失电子总数相等的规律 在任何氧化仍
34、原反应中,氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数,恒等于仍原剂失电子（或共用电子对偏离）总数；“ 高氧低仍中兼” 规律（同一种元素而言）元素处于最高正价只有氧化性；元素处于最低负价只有仍原性；元素处于中间价态既有氧化性又有仍原性； “ 强大弱小” 规律 强氧化剂的氧化才能强于弱氧化剂,将其它元素氧化的价数越高；强仍原剂的仍原才能强于弱仍原剂,将其它元素仍原的价数 越低；7、物质氧化性或仍原性强弱的判定规律：a、依据反应方程式进行判定：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；仍原剂的仍原性大于仍原产物的仍原性；b、依据微粒的结构特点进行判定：最外层电子数越多、半径越小,微粒的得电子才能越强,氧化性越强
35、；最外层电子数越 少、半径大,微粒失去电子的才能越强,仍原性越强；c、依据金属活动性次序表判定：金属性越强, 仍原性越强, 相应的离子的氧化性越弱,非金属性越强, 单质的氧化性越强,而相应简洁阴离子的仍原性越弱；d、依据元素的化合价判定：对于同一种元素,一般地说,化合价越高,其氧化性越强,具有最高价的元素只有氧化性；化 合价越低,仍原性越强,具有最低的元素只有仍原性；处于中间价的元素既有氧化性又有仍原性；第三章 探究原子构建物质的秘密一化学键名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1）定义：物质中 直接相邻 的原子或离
36、子之间存在的 猛烈的相互作用；2）分类：离子键,共价键,金属键,配位键 a. 离子键：使 阴阳离子 结合成化合物的 静电作用成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某肯定距离时,吸引和排斥达到 平稳 ,就形成了离子键；成键类型： 1. 活泼的金属元素 （ IA,IIA ）和活泼的非金属元素 2. 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐（VI A,VII A）之间的化合物；3. 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐 . 离子键的强弱及其意义：影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷,即离 子半径越小,带电荷越多,阴、阳离子间的作用就越强；强弱与性质的
37、关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等；例如：rNa+rK+,所以离子键 NaCl 较 KCl 强,熔点 NaCl 比 KCl 高；又如 Al 2O 3 和 MgO ,它们均由半径小、高电荷 Al3+、Mg2+、O2-的离子构成,离子键很强,所以它们均为 高熔 点物质,常用作耐火材料；电子式表示离子键形成过程：b. 共价键：原子间通过 共用电子 对所形成的化学键 成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键元素：一般是同种或不同种 非金属元素 成键结果：形成 非金属单质或共价化合物或含原子团的离子化合物 HCl ；分类：极性共价键：不同种非金属元素原子之间,如 非极性共价键：同种非金属元素
38、原子之间,如 H 2,N 2, Cl2 #含有离子键的化合物就是离子化合物；含有共价键的化合物 不肯定 是共价化合物；#通过离子键形成的化合物均为离子化合物,如强碱、大多数盐（除开 三氯化铝 ）以及金属氧化物等 c. 离子化合物和共价化合物的鉴别 熔融状态下 ,做导电性试验,如能导电就说明是离子化合物,不能导电就说明是共价化合物第四章 剖析物质变化中的能量变化一 能量守恒定律：能量具有各种不同的形式,并且能够从一种形式转化为另一种形式,从一个物体传递给另一个物体,在转 换和传递的过程中,各种形式能量的总量保持不变；二结晶水合物 很多物质从水溶液里析出晶体,晶体里常含有肯定数目的水分子,这样的水
39、分子叫做结晶水；#并不是全部的晶体里都含有结晶水,例如, NaCl ,KNO 3 等晶体中就不含有结晶水；三热化学方程式名师归纳总结 1）留意点： a. 需注明反应的温度和压强,因反应的温度和压强不同时,其 Q 也不同、 Q 的数据, 一般都是在101kPa,25第 12 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 时的数据,因此不用特殊注明；b. 要注明反应物和生成物的状态 c. 与化学方程式不同,热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,因此,他可以是整数,也可以是分数；对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其 Q 也不同；总的热效应
40、是一样的；化学反应的热效应与反应物、生2）盖斯定律：不管化学反应时一步完成仍是分几步完成,这个过程的成物的种类、状态和变化的量有关,而与化学变化的途径无关；四原电池（使化学能转化为电能）1）形成条件： A. 有两种活泼性不同的金属； （或一种是 非金属导体 ）B. 电极材料均插入 电解质溶液 中；C. 两电极相连形成闭合电路；2）本质：负极时区电子的氧化反应；正极得电子的仍原反应 3）化学方程式：以铜,锌,稀硫酸组成的原电池为例：负极（ Zn）：Zn-2 e = Zn 2+ （氧化反应）正极（ Cu）：2 H+-2e = Zn 2+ （仍原反应）以上两个反应式,在电极与界面上发生的氧化反应或仍原反应,成为 电极反应 ；铜锌原电池发生的总反应与锌和酸反应是一样的,单电子按肯定方向流经导线（形成电流）Zn + 2 H+=Zn2 + H 2 化学方程式为Zn + H 2 SO 4 = ZnSO4 + H 2,使化学能转化为电能；名师归纳总结 组成原电池两极的金属材料,如他们活动性相差越大,就电池的电动势 也就越大；（高一上学期完结）第 13 页,共 13 页- - - - - - -