《2022年人教版九年级下第八单元《金属和金属材料》精品同步测试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版九年级下第八单元《金属和金属材料》精品同步测试.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载人教版九年级下第九单元金属和金属材料精品同步测试一、挑选题（共 7 小题,每道题 3 分,满分 21 分）1试验室从蓝藻中提取碘单质,反应方程式为： 2NaI+Cl 2 2NaCl+I2,此反应的类型是 （）A 分解反应 B 化合反应 C置换反应 D复分解反应考点：置 换反应及其应用专题：化 学反应的基本类型和能量变化分析：置 换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,据此进行分析判定即可解答：解 ：试验室从蓝藻中提取碘单质,反应方程式为：2NaI+Cl 2 2NaCl+I 2,此反应是一种单质和
2、一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应应选： C点评：本 题难度不大,把握置换反应的特点（反应物和生成物均是两种,其中一种是单质和 另一种是化合物）是正确解答此题的关键2将干净的铁丝浸入含有AgNO 3和 Zn（NO3）2的电镀废水中,一段时间后取出,铁丝表面掩盖了一层物质,这层物质是（）CZn DA g、Fe A Ag、Zn B Ag 考点：金 属活动性次序与置换反应分析：本 题考查金属的活动性次序和置换反应,性较弱的金属活泼性较强的金属能从盐溶液中置换出活泼解答：解 ：依据金属的活动性次序可知ZnFeAg ,所以将干净的铁丝浸入含有Ag（NO 3）2和 Zn（NO3
3、）2和电镀废水中,肯定发生铁和 盖了一层银Ag（NO 3） 2 溶液的反应,铁丝表面覆A 中因铁的活泼性不如锌,不会置换出锌,故 A 错误B 中依据活泼性可知仅发生铁与硝酸银溶液的反应,置换出银,故 B 正确C 中铁的活泼性不如锌,不会置换出锌,故 C 错误D 中不会显现铁的表面掩盖了铁,故 D 错误应选 B点评：应 娴熟记忆金属的活动性次序表,金属,把握前置后的规律正确懂得较活泼金属能从盐溶液中置换出较不活泼3金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用以下性质属于金属共性的是（）A 硬度很大、熔点很高B 有良好的导电性、传热性C是银白色的固体 D易与酸反应产生氢气考点：金 属的物理性质及用途
4、专题：结 合课本学问的信息分析：可 以依据金属的性质方面进行分析、判定,从而得出正确的结论例如,一些金属较 软,一些金属熔点较低都有良好的导电性、导热性颜色不都是银白色的一些金 属不能和酸反应解答：解 ：A、一些金属的硬度很小,熔点较低,如汞名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B、金属都有良好的导电性、传热性C、一些金属的颜色不是银白色的,例如铜是红色的D、铜不能和稀盐酸反应应选： B点评：解 答此题的关键是要充分明白金属的性质,只有这样才能对问题做出正确的判定4（ 3 分）地铁的铁轨通常是由锰钢
5、制成的锰钢属于（）D无机非金属材料A 合成材料B 金属材料C复合材料考点：金 属材料及其应用专题：金 属与金属材料分析：根 据锰钢的成分进行分析,锰钢是铁的一种合金,主要用于铁轨、坦克的履带板,挖 掘机的铲齿等解答：解 ：锰钢是铁的一种合金,属于金属材料应选 B点评：本 题考查了常见金属材料的用途,完成此题,可以依据已有的学问进行5如金属锰（ Mn）在金属活动性次序中位于铝和锌之间,就以下反应不正确选项（）A M n+H 2SO4 MnSO 4+H 2CFe+MnSO 4 FeSO4+Mn B M g+MnSO 4 MgSO 4+Mn DM n+CuSO4 MnSO 4+Cu 考点：金 属活动
6、性次序及其应用专题：金 属与金属材料分析：金 属锰（ Mn ）在金属活动性次序中位于铝和锌之间,说明锰在氢的前面,氢前的金 属能与酸发生置换反应生成氢气,再利用活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属 从盐溶液中置换出来的规律解决即可问题解答：解 ：A、锰在氢的前面,能与酸发生置换反应生成氢气,故能反应；B、锰位于铝和锌之间,说明在镁的后面,能被镁从其盐溶液中置换出来,故能反应C、锰位于铝和锌之间,说明在铁的前面,铁不能与硫酸锰发生置换反应,故不能反 应；D、锰在铜的前面,能与硫酸铜发生置换反应,故能反应；,应选： C点评：本 题考查了金属活动性次序的应用,行完成此题, 可以依据金属活动性次序及
7、其意义进名师归纳总结 6为验证Fe、Cu、 Ag 三种金属的活动性是依次减弱的,某化学爱好小组设计了下图所示第 2 页,共 9 页的四个试验其中不必进行的是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A B优秀学习资料欢迎下载DC考点：金 属活动性次序及其应用专题：压 轴试验题；试验方案评判题；金属与金属材料分析：利 用金属与酸和盐溶液的反应,验证金属的活动性大小；对所设计试验进行必要性评价假如不做该试验或该试验对整个过程的判定结果没有影响,这个试验就是不必要 做的试验解答：解 ：分析四个试验,可发觉验证明验的设计思路为：依据三种金属与盐酸反应情形,可验证铁
8、的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果,验证铜的活动性比银强对比四个试验,试验B 证明金属铜不能置换出酸中的氢,而试验D 又可以证明银的活动性小于铜,所以,不做试验 应选 CC 也不影响三种金属活动性的判定；点评：验 证金属活动性时,如验证三种金属的活动性,可实行“三取中 ”的方法一次性完成验证,即取活动性处于中间的那种金属的可溶性盐进行金属和盐溶液的置换进行验证7（ 3 分）金属材料在生产、生活中有着重要意义某同学在一次化学探究活动中,将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中,发觉甲的表面有红色物质析出,乙的表面没有明显现象该同学对甲、乙和铜三种金属活动性大小的判定正确选项（）A
9、甲铜乙 B 乙铜甲 C甲乙铜 D铜甲乙考点：金 属活动性次序及其应用专题：溶 液、浊液与溶解度分析：根 据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,由将甲、 乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所显现的现象,判定三种金属的金属活动性次序解答：解 ：由题意可知,将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有明显现象, 说明甲能置换出硫酸铜中的铜而乙不能,就甲的活动性大于铜而乙的活动性小于铜三种金属的金属活动性次序为甲铜乙所以 A 正确, B、C、D错误应选 A点评：利 用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱,的金属从其盐溶液中置换出来二、非挑选题（共6 小题,满分0
10、 分）8人类的生产和生活都离不开金属活动性强的金属能把活动性弱名师归纳总结 （1）金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是铝金属以矿物形第 3 页,共 9 页式存在,以下矿石的主要成分属于氧化物的是Al 2O3、Fe2O3 （填化学式） - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）铁是应用最广泛的金属 工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe水对铁锈蚀的 使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要准时擦干放置,可以削减影响（3）将肯定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜
11、的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生滤渣和滤液中肯定有的物质是铜和铁、硫酸锌考点：地 壳中元素的分布与含量；金属活动性次序及其应用；一氧化碳仍原氧化铁；金属锈 蚀的条件及其防护；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式专题：压 轴试验题；金属与金属材料分析：（ 1）依据地壳中含量最多的金属元素是铝；氧化物是由两种元素组成的其中一种是 氧元素的化合物的概念来回答（ 2） 依据化学方程式的书写步骤书写 利用生锈的条件及实际的使用解决此题（ 3）依据金属活动性由强到弱的次序：锌铁H铜,向稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,铜第一被置换出来,待铜
12、被完全置换后,铁开头被置换；将过滤得到固体不溶物 A 放入少量的盐酸中,有气体产生, 说明固体中有活动性较强的铁或锌,如锌过量,固体 A 中含有锌；如锌量不足或恰好完全反应,就固体 A 中不含锌；解答：解 ：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝；Al 2O3、Fe2O3 是由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物；故答案为：铝、Al 2O3、Fe2O3 （ 2） 依据化学方程式的书写步骤书写其化学方程式为：3CO+Fe 2O3 3CO2+2Fe 故答案为： 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe 依据生锈的条件可知要使菜刀不易生锈就要掌握反应的条件,结合实际的使用要求可得答案故答案为：水（ 3）稀
13、硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应,就所得固体 A 中肯定含有被置换出来的铜；向滤渣中加入盐酸,有气泡产生, 就滤渣中肯定含有铁； 假如锌过量就固体 A 中含有锌； 由于锌是否过量不能确定,所以滤液中是否仍含硫酸亚铁不能确定,但可以确定的是滤液中肯定不含硫酸铜,而锌与硫酸铜反应生成硫酸锌,所以滤液中肯定含有硫酸锌；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载故答案为： Cu、Fe；ZnSO4点评：金 属与盐的混合溶液进行反应时,金属活动性最弱的金属第一被置换出来,然后依次按由弱到强的
14、次序进行置换9中学化学课学完以后,化学学习爱好小组对“金属活动性次序” 从内容、规律以及应用等方面进行了总结请你仔细填写下面的空白内容：（1）金属活动性次序表：K Ca NaMgAl Zn Fe Sn Pb （H） CuHgAg Pt Au （2）金属与酸反应的规律是 中的氢在金属活动性次序里,只有排在氢前面的金属才能置换出酸试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）Fe+2HCl=FeCl 2+H 2（3）金属与盐发生置换反应,必需符合三点 K、Ca、 Na 三种金属特别活泼,不能把金属直接从其盐溶液中置换出来； 在金属活动性次序里,金属必需排在盐中金属的前面 盐必需是可溶性盐（4）试举出实
15、际应用的实例（可用化学方程式表示）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu考点：金 属活动性次序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：结 合课本学问的信息；压轴试验题分析：（ 1）依据金属活动性次序解答；（2）依据金属与酸反应的条件考虑；（3）依据金属与盐反应的条件考虑； （ 4）依据金属活动性次序的规律来写化学方程式解答：解 ：（1）金属活动性次序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au ；（ 2）金属与酸反应条件：金属排在氢的前面,酸不能是浓硫酸、硝酸；Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 ；（ 3）金属与盐反应的条件： 金属排
16、在盐中金属的前面, 反应物中的盐溶于水, 金属钾、钙、钠除外；（ 4）写一个金属与酸反应,或金属与盐反应都行故答案为：（1） Mg,Hg ；（2）在金属活动性次序里,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢；Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 ；（3） 在金属活动性次序里,金属必需排在盐中金属的前面 盐必需是可溶性盐； （4） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 点评：根 据金属与盐反应的条件考虑此题,说明该金属排在盐中金属的后面能反应说明该金属排在盐中金属的前面,不反应10某化工厂排出的废液中含有 AgN0 3、Zn（NO3）2和 Cu（NO3）2三种物质为了分别并回收金属银和铜,化学课外小
17、组的同学设计了如下试验方案：依据以上试验方案你认为：固体x 是银,固体 Y 是铁和铜,滤液 B 是硝酸锌和硝酸亚铁考点：金 属活动性次序及其应用；金属的回收利用及其重要性名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载专题：结 合课本学问的信息；压轴试验题分析：在 金属活动性次序中,氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气,位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答：解 ：要分别并回收金属银和铜,可以利用金属与盐溶液的反应来进行,加入适量铜粉,能把废液中硝酸银中的银置换出来,所以固体 X 是银,得到
18、的滤液中含有硝酸锌和硝酸铜,加入过量的铁粉, 能与滤液 A 中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,由于铁过量,反应后有剩余,故所得固体 Y 中含有铜和铁,滤液 B 中含有硝酸锌和硝酸亚铁,所以此题答案为：银,铁和铜,硝酸锌和硝酸亚铁点评：本 题考查了金属活动性次序的应用,行完成此题, 可以依据金属活动性次序及其意义进11硅是信息技术关键材料,常用如下列图的方法制取纯硅：（1）图中 、 发生了置换反应, 发生了化合反应写出 和 的化学反应方程式：Si+2Cl 2SiCl 4；单质（）+化合物（）=单质（）+化合物（）SiCl 4+2H 2Si+4HCl（2）完成一种表示置换反应的通式：依据已学学问填表
19、A 单质（）单质（）相应的置换反应的化学方程式（各举一例）金属非金属Si+2Cl 2SiCl 4B 金属（）金属（）Fe+CuSO4 FeSO4+CuC 非金属金属3C+2Fe2O34Fe+3CO 2 D 非金属非金属SiO2+2CSi+2CO 考点：物 质的相互转化和制备；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方 程式专题：物 质的制备分析：根 据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；置换反应是指由一种单 质和一种化合物反应,生成另外一种单质和一种化合物的反应,书写置换反应的化学 方程式时,挑选的单质要符合题目要求的种类解答：（ 1） 硅与氯气在加热下反应生成四氯化硅
20、,反应的化学方程式为：Si+2Cl 2 SiCl 4； SiCl 4与氢气在高温下反应生成硅和氯化氢,反应的化学方程式为：SiCl 4+2H 2 Si+4HCl ；（ 2）单质（ I）+化合物（ I）=单质（） +化合物（） 故填：化合物（） ；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A 金属单质镁和稀盐酸反应能生成氯化镁和非金属单质氢气故填：Mg+2HCl MgCl 2+H 2 ；B金属单质铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和金属单质铜故填：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu；C非金属单质碳能和氧化铁反应
21、生成二氧化碳和金属单质铁故填：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 ；D非金属单质碳能和二氧化硅反应生成一氧化碳和非金属单质硅故填：非金属；非金属故答案为：（1） Si+2Cl 2SiCl 4； SiCl4+2H 2Si+4HCl ；（ 2）化合物（）；单质（）单质（）相应的置换反应的化学方程式（各举一例）A 金属 非金属Si+2Cl 2 SiCl 4B 金属（）金属（）Fe+CuSO4 FeSO4+Cu C 非金属 金属3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 D 非金属 非金属SiO 2+2C Si+2CO点评：本 题主要考查置换反应的含义和化学方程式的书写方法等方面的学问,书写化学方程式时肯
22、定要遵循质量守恒定律12小彬同学家新买了水龙头,从说明书上明白到该水龙头是铜质镀铬的他想起在学习金属性质时用到的金属活动性次序中没有铬,为了明白铬与常见金属铝、铜在金属活动性次序中的相对位置关系,进行如下探究活动查阅资料铬 （Cr）是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液 铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液猜测三种金属在金属活动性次序中的相对位置关系： Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 试验过程取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮试验一试验二试验三试验方案试验铬片表面产愤
23、怒泡缓慢,溶液变蓝（1）铝片表面产愤怒泡较快现象色铜不与稀硫酸反应（ 2）结论铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载（2）（填 ）三种金属在金属活动性次序中的相对位置关系是回答疑题（ 1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物（或污物）（2）试验一所发生反应的化学方程式是Cr+H 2SO4=CrSO 4+H 2（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述试验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性次序中的相对位置关系,小燕认为不行行,理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱（4）
24、小清认为只要选用三种药品进行试验就可以得出三种金属在金属活动性次序中的相对位置关系,这三种药品可以是Al 、CrSO4 溶液、 Cu通归纳比较金属活动性强弱的方法有通过金属与酸反应判定金属活动性强弱过金属与盐溶液反应判定金属活动性强弱考点：金 属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：压 轴试验题；试验方案评判题分析：本 题中,题目第一给出了三个试验探究方案,同学们可以依据已有的学问和题目给出 的信息,就能够很快的解决回答疑题中的题目,既有物理方法除氧化膜,又有化学方程式的书写和试验方案的评判,考查的比较全面特殊是第（4）小题开放性比较 强,答案不唯独,可以用 Al 、CrS
25、O4 溶液、 Cu；也可以用 Al 2（SO4）3 溶液、 Cr、CuSO4溶液,都是最简洁的试验方法解答：解 ：依据我们学过的学问可知,铜与稀硫酸不反应,依据图示现象可知,铝与稀硫酸 反应比较快故答案为：试验现象：无现象；结论：铝能与稀硫酸发生反应,反应速 率较快； Al Cr Cu （或 “ ”）回答疑题：（ 1）由于比较活泼的金属表面有一层氧化膜,不活泼的表面有污物故答案为：除 去金属表面氧化物（或污物）（ 2）由资料可知,铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液,因此 为 Cr+2 价,应选 Cr+H 2SO4=CrSO4+H 2（ 3）用硫酸铜溶液,只能证明Al 、Cr
26、 比铜活泼,故答案为：无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可得分）（ 4）用三种药品是最简洁的试验方法,可以用Al 、 CrSO4 溶液、 Cu；也可以用Al 2（ SO4） 3 溶液、 Cr、CuSO4 溶液应选 Al 、CrSO4 溶液、 Cu（合理答案均即可）归纳： 通过金属与酸反应判定金属活动性强弱 通过金属与盐溶液反应判定金属活动性强弱点评：本 题考查的是金属的活动性次序的探究,是近几年来中考考查的重点内容之一此题型考查试验设计的同时,也考查了同学对试验设计题的评判才能,期望同学们仔细把握13锌是人体生长发育、 维护器官正常功能不行缺少的微量元素,缺锌者可在医生指导下通过服用葡
27、萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌式为 C12H 22O14Zn（相对分子质量为 455）试回答：人体缺锌会引起多种疾病,已知葡萄糖酸锌的化学（1）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为多少？（运算结果精确到 O.1%）（2）求葡萄酸锌中各元素的质量比（3）现有一支 20mL 某品牌的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌 6.5mg,就该口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少 mg（运算结果精确到 0.1mg）考点：元 素的质量分数运算；元素养量比的运算；化合物中某元素的质量运算名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载专题：化
28、学式的运算分析：（ 1）依据化合物中元素的质量分数=100%,进行分析运算（ 2）依据化合物中各元素养量比=各原子的相对原子质量原子个数之比,进行分析解答；（ 3）依据化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数,就化合物的质量 =化合物中某元素的质量该元素的质量分数,进行分析解答解答：解：（1）依据化合物中元素的质量分数=100%,葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为100%=14.3% （ 2）葡萄酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为 224：651212：122：1614：65=144：22：（ 3）化合物的质量 =化合物中某元素的质量该元素的质量分数,该支口服液中葡萄糖酸锌的质量是 6.5mg14.3%=45.5mg 答：（1）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为14.3%；（2）葡萄酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为144：22：224：65；（ 3）该口服液中葡萄糖酸锌的质量是45.5mg点评：本 题难度不大,考查同学们结合新信息、敏捷运用化学式的有关运算进行分析问题、解决问题的才能名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页