2022年九年级化学复习知识点填空.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第一单元 走进化学世界课题 1：化学使世界变得更加绚丽多彩1化学是讨论物质的、以及的自然科学,它与人类的进步和社会进展关系亲密；一、化学变化：的变化；物理变化：_的变化；二、化学性质：物质在 _中表现出来的性质；物理性质：物质 _就表现出来的性质课题 2：化学是一门以 为基础的科学2请列举蜡烛的物理性质：（任举四个） ；3请列举蜡烛的化学性质：；（举一个）4蜡烛燃烧后的产物是 和（填物质名称） ；5将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方,可以观看到烧杯壁上有,片刻后取下烧杯,快速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水,振荡,可以看到,这可

2、以推测蜡烛燃烧后生成了；6探究活动表达了化学学习的以下特点：1 关注物质的性质、2 关注物质的, 3 关注 . 7收集人体呼出的气体,做以下试验,把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中,发觉木条在燃烧得比较旺盛,说明人体呼出的气体中含量较低；含量较高；,8将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中,振荡,发觉,说明呼出气体中说明呼出气体中的含量较空气中的要高；9对着干燥的玻璃片呼气,会发觉玻璃片上显现课题 3 走进化学试验室10固体药品通常储存在,取用固体药品一般用,块状的药品可以用 取用；密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时,应当先把容器,把药品放入后,再把容器渐渐地 起来,使药品渐渐

3、地滑到,以免 容器；11 液体药品通常盛放在 里；12用量筒量取液体时,量筒必需,视线要和量筒内液体的 保持水平,再读出液体体积；名师归纳总结 13倾倒试剂时,塞子要在桌子上,瓶口要试管口,贴标签的一面要向着；第 1 页,共 20 页倒完液体后,要立刻 ,并把瓶子放回原处；14取少量的液体可以用,使用时应当保持向上,不要或者；用过以后要立刻,以备再用；严禁未经清洗的滴管再；15万一酒精洒出在桌面上燃烧,不要慌张,应马上用；16使用酒精灯时要用焰加热；焰的温度最高；17给试管中的液体预热的方法是；18加热试管时,试管夹夹在,试管口和水平面成度角；19洗涤试管的方法是：先内的废液,再注入半试管水,

4、后把水倒掉,这样连续几次,最终直到玻璃仪器内壁的水既不,也不,表示仪器已经洁净,洗净的仪器要放在；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次单元 我们四周的空气课题 1 空气1. 法国化学家 用定量的方法讨论空气的组成,他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后,发觉一部分银白色的汞变成了,同时容器内的空气体积削减了；将得到的物质再加强热,得到 和氧气；2. 红磷在空气中燃烧的化学方程式：3 . 空气是一种（纯洁物 / 混合物）,其中氮气占,氧气占,稀有气体占,二氧化碳占,其他气体和杂质占；4. 氧气的用途是；5. 氮气是制造 和 的重要原料

5、；氮气的化学性质,所以常在焊接金属时做爱护气,请再列举三个氮气的用途 6. 稀有气体的化学性质,所以曾被叫做,稀有气体常常用于做爱护气；通电时能发光,可以制成,利用的是它的（物理性质 / 化学性质）7. 目前计入空气污染指数的项目为、可吸入颗粒物和臭氧；课题 2 氧气8. ,说明氧气能支持燃烧；9. 写出以下反应的化学方程式：硫 +氧气：镁 +氧气：,放出热量的有；有淡碳 +氧气：铁 +氧气：其中,产生刺激性气味的反应是 ,有刺眼的白光的是蓝色火焰的是,火星四射的是,生成气体的是,生成黑色物质的是（注意：不肯定只有一个答案；）以上这些反应的基本反应类型属于；10. 蜡烛的燃烧是化学反应,由于在

6、这个变化当中 时（有 / 没有）物理变化发生；,在这个变化过程中同11. 氧气具有氧化性,是一种常见的；有的氧化反应进行得很慢,不简洁被察觉,这种氧化叫做；12. 缓慢氧化的例子有；（举两个）课题 3 制取氧气13. 试验室常用或的方法制取氧气；14. 写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：在这个试验中,二氧化锰叫做 它在试验前后的 和 没有发生变化,它在试验中起 作用；对过氧化氢分解也具有催化作用；15. 高锰酸钾是一种 色的固体,它受热时化学方程式为：；16. 由种反应物生成其他物质的反应,叫做分解反应；17. 试验室用高锰酸钾制取氧气的试验步骤如下：名师归纳总结 检查；往试管内装入不同,

7、是,并在试管口第 2 页,共 20 页放；预备集气瓶；当时开头收集气体；先把再停止加热；（物理 / 化学）变化；18.试验室用氯酸钾制氧气的反应方程式：19.工业制氧气分别液态空气法利用的是氧气和氮气- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三单元 物质构成的秘密课题 1 分子和原子1. 分子的定义：由分子构成的物质举例：；分子的特点：（1）（ 2）举例 : （ 3）举例 : 2. 分子和原子的联系；分子和原子本质区分：3. 化学反应的实质：4. 用宏观和微观的观点说明物理变化和化学变化；宏观：物理变化,化学变化；微观：物理变化,化学变化；

8、5. 水是由水 构成的,水分子之间存在着,水分子在不断的；分子是由 构成的,例如,一个水分子是由 和 构成的；6. 在化学变化中,分子分成更小的粒子,又重新组合成为新的,例如,在水的电解反应当中,水分子分解成为 和,然后每两个氢原子再结合成为一个；7. 原子的定义：；课题 2 原子的构成8原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成,原子核是由和两种粒子构成的；与核外的相等,所以原子不显电性；9由于核内的原子序数 = = = 10. 原子的种类是由 打算的；不同种类的原子,核内的 不同；11以一种 为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,叫做这种原子的相对原子质量；原子的质量主要集中在 上；

9、相对原子质量可近似的等于；质子数 不肯定等于 中子数；并不是全部的原子都有中子,比如；12. 金属元素最外层电子一般 4 个,在化学反应中简洁 电子,成为 离子；非金属元素最外层电子一般 4 个,在化学反应中简洁 电子,成为 离子；稀有气体元素最外层电子都是 个（氦为 个）由于它们不易与其他物质发生化学反应,所以属于 结构；13. 带电的原子或原子团叫做,带正电荷的原子叫做,带负电荷的原子叫做；原子团：氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根 磷酸根14. 氯化钠的化学式；氯化钠是由 和 构成的；15. 构成物质的粒子有、；例如,氢气的构成粒子是汞的构成粒子是,氯化钠的构成粒子是；课题 3 元素名

10、师归纳总结 16. 元素就是具有的一类原子的总称；第 3 页,共 20 页元素的种类是由打算的；与元素的化学性质关系最亲密的是17. 元素和原子的区分；18. 地壳中含量较多的前五种元素分别为；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载人体中含量较多的前五种元素分别为19二氧化碳是由构成的；二氧化碳是由组成的；构成二氧化碳分子是由构成的；一个二氧化碳分子是由的；20. 元素符号的意义：表示,仍表示；例如： “H” 表示默写元素符号：元素名称：氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫碘元素符号：元素名称：钠镁铝钾钙锰铁铜锌银钡汞铂元素符号：21. 元素周期表有

11、个横行,个纵行；每个横行叫做,每一个纵行叫做一个第四单元自然界的水课题 1 爱惜水资源1地球上最大的储水库；地球上的总水储量虽然很大,但大部分是；2. 我们要爱惜水资源,一方面要,另一方面要3. 造成水资源污染的缘由：4. 削减水污染的措施：；5. 节省用水的方法：；课题 2 水的净化6. 纯水是的液体；自然界的水中含有杂质和杂质,因此常呈浑浊状态； 在某些乡村, 利用溶于水中形成的吸附杂质, 使杂质来达到净水的目的；7. 去除水中的不溶性杂质,我们可以用和的方法；8. 过滤操作的留意事项有：9. 假如除去水中的可溶性杂质,可以用；使用有吸附作用的固体过滤液体,不仅可去除液体中的,仍可以吸附掉

12、一些,除去,如市场上的净水器就使用了；10. 含有较多的 叫硬水；叫软水；11. 硬水和软水的鉴别；12. 生活中通过 可以降低水的硬度,试验室通过 降低水的硬度；13. 利用、和 等方法可以净化水；课题 3 水的组成14. 通电分解水的时候,与正极相连的试管内的气体可以使,说明是氧气,与名师归纳总结 负极相连的试管内的气体的移近火焰时,火焰呈；色,说明试管里的气；第 4 页,共 20 页体是；氢气和氧气的体积比是,质量比是15. 水通电分解的化学反应方程式：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 水电解的试验说明（1） 用直流电源学习必备欢迎下载（2）水中

13、放少量硫酸钠或氢氧化钠等增强导电性16.表示两种原子叫做化合物；由的叫做单质；如：化合物有：；单质有；单质和化合物都是物；（各举三例）17. 氧化物的定义：；举例：18. 假如和,；请用这两种原子表示单质、化合物、氧化物、混合物；单质化合物氧化物混合物课题 4 化学式与化合价19. 用元素符号表示的式子,叫做化学式；每种纯洁物的组成是固定不变的,所以表；示每种物质的化学式只有个；化学式的意义：以下符号 H 2H H2 2H2个具有什么意义？H 2H H2 2H2 20. 用元素符号表示物质的化学式的有；21. 写出以下原子团并在上方标出相应的化合价：硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根磷酸22. 写出

14、以下物质的化学式：氯化铁氯化亚铁氧化铜氧化铝硫酸钡碳酸钠,碳酸钙氢氧化钙氢氧化钠硝酸锌氯化铵硫酸铵23. 金属元素与非金属元素化合时,金属元素显价,非金属元素显价；一些元素在不同的物质中可显；在化合物里正负化合价的代数和为在单质里,元素的化合价为；24. 标出以下加点符号的化合价： SO3 N 2O5 H2SO4 KMn O4 K2CO3 Cl2 Cu 25.物质的相对分子质量等于26.物质中元素养量比等于27.物质中元素养量分数26. 葡萄糖（ C6H12O6）的相对分子质量是；（C-12 H-1 O-16 ）名师归纳总结 葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？多少克葡萄糖中含氢元素的质量是6g？

15、第 5 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 课题 1 质量守恒定律学习必备欢迎下载第五单元化学方程式1. 质量守恒定律：参与化学反应的各物质的,等于反应后生成的各物质的；2. 质量守恒的缘由： 在化学反应中, 反应前后原子的、没有转变；3. 化学方程式不仅说明白、和,同时,通过相对分子质量（或相对原子质量）仍可以表示各物质之间的 关系,即各物质之间的；课题 2 如何正确书写化学方程式4. 书写化学方程式要遵守两个原就：一是必需以 事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守 数目必需；,绝不能凭空臆想、臆造,等号两边各原子的种类与第六单元碳和

16、碳的氧化物元素组成的；但是由于课题 1 金刚石、石墨和C601.讨论说明, 透亮的金刚石、 灰色的石墨和足球状的C60都是由不同,因此它们的性质存在着差异；2. 纯洁的金刚石是、外形的固体；自然采集到的金刚石经过认真琢磨后,可以成为璀烂夺目的装饰品；金刚石可以用来、；它是自然存在的最 的物质；3. 石墨是一种 色的有金属光泽而不透亮的细鳞片状的固体；石墨很,可以用来作；由 感,可以作；此外,石墨仍具有优良的性能,可以用来作；4. 木炭具有 的结构,因此它具有 才能；的吸附作用比木炭仍要强；可以用来；5.C60 分子是由 个碳原子构成的分子,它形似；相对分子质量是6. 在常温下,碳的化学性质；碳

17、充分燃烧的化学方程式：；碳不充分燃烧的化学方程式：；7. 碳跟氧化铜反应的现象是化学方程式是；在这个反应中发生仍原反应,具有仍原性；8. 碳仍原氧化铁反应方程式碳和二氧化碳的反应方程式是名师归纳总结 9物质的结构打算物质的,物质的打算用途；第 6 页,共 20 页课题 2 二氧化碳制取的讨论10. 在试验室里,二氧化碳常用跟（或）反应来制取,反应的化学方程式是_ 11试验室里制取气体的装置包括装置和装置两部分；打算气体发生装置的因素_ 打算气体收集装置的因素_ 12. 制取二氧化碳的装置和用制氧气的装置相同,缘由是由于二氧化碳的,收集二氧化碳的方法是13.检验二氧化碳的方法_ - - - -

18、- - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载检验二氧化碳集满的方法 _ 14,试验室制取气体的一般思路和方法；课题 3 二氧化碳和一氧化碳15. 二氧化碳的物理性质：在通常状况下, 二氧化碳是色味的,密度比空气,溶于水；固态的二氧化碳叫,它升华时,大量的热,因此可作剂,它仍可以用于；16. 二氧化碳的化学性质： （1）（2）（3）17. 向盛有高低不同燃着的蜡烛的烧杯中,倾倒二氧化碳,可以观看到,这个试验说明；18. 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,观看到溶液由 色变为 色,把反应后的溶液加热,可以观看到溶液变为 色；化学方程式为；19. 二氧化碳能使澄清石灰水

19、变,化学方程式：20. 是引起温室效应的主要物质；温室效应的危害有：；防止温室效应进一步增强的措施有17、一氧化碳是一种 色 味的气体,它 溶于水；能够燃烧,并放出大量的热,火焰呈色；一氧化碳燃烧的化学方程式是；18、一氧化碳有,这是由于一氧化碳极易于血液中的 结合；19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是,这说明一氧化碳具有 性； 试验现象是：；20. 长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体；这层白色固体是怎样形成的？主要成分是什么？石灰水用完以后,如何除去瓶壁上的白色固体？写出反应的化学方程式；第七单元 燃料及其应用课题 1：燃烧和灭火1. 燃烧：可燃物与发生的一种、）的氧化反

20、应；燃烧需要三个条件： 1） 2） 3）2. 灭火的原理： 1） 2） 3；3. 可燃物在有限空间内急剧燃烧,会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积快速膨胀,而引起的名师归纳总结 叫；绝不答应违章操作；第 7 页,共 20 页除了可燃性气体能发生爆炸外,面粉、煤粉等也会发生爆炸；4. 在粉尘爆炸试验中：蜡烛的作用是向装置中鼓气的作用是5. 在生产、 运输、 使用和贮存和易爆物时, 必需严格遵守有关规定,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如、学习必备欢迎下载（举二个例子）6. 常用的灭火器有 1 ） 2；） 3）；熄灭图书档案的火灾用课题 2、燃料和热量

21、7. 化学反应通常相伴能量的变化,能量变化通常表现为的变化, 有些反应是,如；有些反应就是,如；8. 化石燃料有；都是（可再生 / 不行再生）能源；都是（纯洁物/ 混合物）；9. 煤主要含有元素,煤隔绝空气加强热, 可以得到、,这个过程是（物理/ 化学）变化；10. 石油分馏可以得到、和 等；（任举三例）家庭使用的一种罐装“ 煤气” 装的是；11. 自然气主要是由 元素和 元素组成的气态碳氢化合物,其主要成分是（化学式）,池沼底常含有 也称,其燃烧的化学方程式；12. 要使燃料充分燃烧,要留意两点： 一是；二是；13. 埋于海底将来可能代替化石燃料的新能源是；14. 煤燃烧时会排出（化学式）、

22、（化学式）等污染物,这些气体溶于雨水,会形成；酸雨的主要危害、汽车尾气中含有一氧化碳,氮的氧化物等污染物；请举例削减汽车尾气对空气污染的有效方法：、；,它属于；（举二个例子）；15. 乙醇又可称为,化学式能源；燃烧的化学方程式为其燃烧的化16. 被认为最清洁的高能燃料,优点有学方程式为；、；17. 制取氢气的化学方程式是18. 氢能没有广泛使用的缘由是：19. 新能源有第八单元 金属材料课题 1、金属材料1金属材料包括以及它们的；地壳中含量做多的金属元素是；2金属具有一些共同的物理性质：如：（举三点）；3物质的性质在很大程度上打算了物质的用途,但不是唯独因素,仍要考虑价格资源、美观、便利以及废

23、料的回收和对环境的影响等因素；请举两例金属的用途加以说明：名师归纳总结 、；（纯洁物 / 混合物）；合金和组成它；第 8 页,共 20 页5.合金：； 合金属于的纯金属相比,优越性能有（3）6.铁的合金有,两者性能不同的缘由是题课 2 金属的化学性质7金属的化学性质有（1）（2）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载大多数金属能与氧气反应,如铝在常温就能与氧气反应,其表面生成一层致密的（化学式）薄膜,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；化学方程式8金属活动次序如下：9在金属活动性次序里,位于氢前的金属能与盐酸、稀硫酸反应,放出；1）Zn + H

24、 2SO4；现象2）Fe + H 2SO4；现象3）Fe + HCl ；现象10. 在金属活动性次序里,位于 金属能把位于 的金属从它的盐溶液中置换出来；1）Fe + CuSO4；现象2 Cu +AgNO 3；现象11由一种 与一种 反应,生成 和 的反应叫置换反应；12.Fe2+ 的盐溶液是 色, Fe3+的盐溶液是 色, Cu2+的盐溶液是 色；13. 比较 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性次序？课题 3 金属资源的利用和爱护14. 地球上的金属资源广泛存在于 和 中,除 等少数很不活泼的金属有单质形式存在外,其余都以 的形式存在；几种常见矿石有、等；15. 铁的冶炼 1）试验室制法（一

25、氧化碳仍原氧化铁）2）高炉炼铁赤铁矿炼铁原理和磁铁矿炼铁原理16、铁生锈的条件是与同时接触,防锈的方法有很多例如：17、金属资源有限,爱护金属资源的有效途径（四条）第九单元 溶液课题 1 溶液的形成1、溶液是一种或和物质分散到里,形成、的混合物；溶液是由组成,溶液的特点具有性和性；水能溶解很多物质,是一种最常用的；2、填表溶液蔗糖溶液食盐溶液高锰酸钾溶液98%浓硫酸溶液溶质溶剂3、为什么在溶液中进行的反应更快？4、小液滴分散到液体里形成的混合物叫；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污,是因为；汽油除油污是由于；氢氧化钠能除油污是因为名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 20 页精

26、选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5、溶解过程中溶液的温度发生变化,有的是吸热使温度降低,如 度上升如：课题 2 溶解度；有的放出热量使温7. 在肯定温度下,向肯定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时,所得到的溶液是这种溶质的,仍能连续溶解的溶液叫做这种溶质的8. 通常情形下,饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（温度变化恰恰相反）降温、恒温蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液 饱和溶液升温、加溶剂8. 固体物质的溶解度表示在温度下,某固体物质在；达到时,所溶解的；所以溶解度的单位是；9. 多数固体的溶解度随温度的上升而,如少数固体的溶解度,如；极少数固体的溶解度随温度

27、的上升而,如10. 气体的溶解度是指压强为101Kpa和肯定温度下时溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积,因此,气体溶解度与、因素有关；有关溶解度曲线的常见试题（见右图）M 表示溶液 ,可通过；P 点的的含义是：N 点为 t3时 A 的方法使它变为饱和；曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的 不饱和溶液；加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方）降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动；t1时 A、 B、 C、溶解度由大到小的次序；A 晶体可用 的方法猎取晶体；从 A 溶液中猎取,加溶剂相当于向下竖直移动,从 B 的溶液中猎取晶体,相宜采纳的方

28、法猎取晶体；,无晶体析出的有,t2 时 A 、B、C 的饱和溶液各W 克,降温到 t1会析出晶体的有所得溶液中溶质的质量由大到小依次为 为；,所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次除去 A 中的泥沙用 法；分别 A 与少量 B 的混合物, 用 法;分别 B 与少量 A的混合物 ,用 法.课题 3 溶质的质量分数10溶质质量分数 = =溶质质量 = 溶液质量 = 11配制肯定溶质质量分数的溶液,试验步骤有：1） 2） 3） 4）5）装瓶,贴标签名师归纳总结 13.200C氯化钠的溶解度是36 g ,求该温度下氯化钠的质量分数？第 10 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - -

29、 - - - - - - - 学习必备 欢迎下载14、使 100 g10%的蔗糖溶液溶质的质量分数增至 20%,需加糖多少克？15、100 g 盐酸恰好与20 g 纯度为 65%粗锌完全反应（假设杂质不与盐酸反应）,求这种盐酸的溶质的质量分数？（相对原子质量：H=1 Cl=35.5 Zn=65 ）第十单元 酸和碱1、常见的酸碱指示剂有、,它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色；紫色石蕊溶液遇酸溶液变成 色,遇碱溶液变成 色；无色酚酞溶液遇酸溶液 色,遇碱溶液变成 色；2、列举诞生活、试验中常见的三种酸：、；3、打开装有浓盐酸的瓶盖,可观察,这说明,所以假如浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会；

30、4、浓硫酸有,所以可用来做某些气体的干燥剂；5、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到；这是由于浓硫酸具有剧烈的；,并用不6、在稀释浓硫酸时,肯定要把沿着渐渐地注入断；切不行；,然后涂上7、假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立刻；8、酸的化学性质1）酸能与指示剂作用2）酸能与活泼金属反应,生成；例如：铁与稀盐酸反应；铝与稀硫酸的反应：3）酸能与某些金属氧化物反应,生成；例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管 中 , 现 象 ：； 反 应 的 化 学 方 程 式是 ：； 如 果 盐 酸 过 量 , 过 一 会 儿 , 仍 会 看到,这是由于（化学方程式）：；4）酸能与碱反应,生成 5）酸

31、能与盐反应,生成稀硫酸和氯化钡反应；例如：硫酸和氢氧化钠反应；例如：稀盐酸和硝酸银反应9. 氢氧化钠有剧烈的,所以它的俗名叫做、和；10. 氢氧化钠暴露在空气中简洁吸取水分,表面潮湿并逐步溶解,这种现象叫做；因此,氢氧化钠可做某些气体的；11. 氢氧化钠除油污是由于名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载12. 在使用氢氧化钠时必需非常当心,防止眼睛、皮肤、衣服被它；试验时,最好戴；假如不慎将碱液沾到皮肤上,要,再涂上；13、氢氧化钙俗称、；水溶液叫,它可用来检验 气体,化学方程式是；14. 氢氧化钙

32、的制取, 化学方程式是,在这个反应中（放出 / 吸取）热量 ；15. 氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸取空气中的水分潮解,仍会与 反应变质,其化学方程式是；所以氢氧化钠要 储存；16. 碱的化学性质1）碱能与指示剂作用2）碱能与某些反应,生成；例如：二氧化碳和氢氧化钠反应；二氧化碳和氢氧化钙反应：3）碱能与酸反应,生成；3）碱能与盐反应,生成；例如：氢氧化钠和氯化铁反应氢氧化钠和硫酸铜反应17. 或和形成的化合物叫做盐；叫做中和反应；18. 19. 酸碱中和反应的实质：20. 酸碱中和反应试验中,酚酞的作用21. 酸碱中和反应的应用 1）改良酸性土壤 2 ）治疗蚊虫叮咬；3）处理硫酸厂污水方程

33、式：表示；4）治疗胃酸过多方程式：22. 叫做溶液的酸碱度；用23、酸性溶液的pH 7；碱性溶液的pH 7；中性溶液的pH 7；24、测定 pH用,方法是；酸雨的 pH 25、正常雨水的pH约为,为什么？第十一单元盐 化肥1.日常生活中的盐,通常指,如,主要成分是；而化学中的盐,是指；2、氯化钠的用途有很多；例如：医疗上是用氯化钠配置的；农业上可用氯化钠溶液名师归纳总结 来；工业上可用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；大路上的；待蒸发第 12 页,共 20 页也可用氯化钠来清除；3、粗盐中含有较多的杂质和杂质；4、粗盐提纯的主要步骤、；试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、

34、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒5、在蒸发过程中,为了防止液滴飞溅,应当皿中显现固体时,停止加热；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6、将以下物质和用途相连线；碳酸钠 应用于建筑业和补钙剂 碳酸钙 焙制糕点；治疗胃酸 碳酸氢钠 腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等和洗涤剂的生产 广泛应用于玻璃、造纸、纺织 氯化钠 7、将物质名称和化学式或主要成分的化学式相连线；大理石 NaHCO 3食盐 NaOH 石灰水 CaCO 3生石灰 NaCl 小苏打 CaO 苏打 CaOH2CO32烧碱 Na8、完

35、成以下化学方程式：（1）碳酸钠溶液和盐酸：（2）碳酸氢钠溶液和盐酸：（3）碳酸钙和盐酸：（4）碳酸钠溶液和澄清石灰水：9、叫做复分解反应；只 时,复分解反应才 有当 可以发生；10、是最主要的的化学肥料；1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）； 缺氮：叶黄 常用氮肥：2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）； 缺钾：叶尖发黄 KCl 常用钾肥草木灰（主要成分为K2CO 3） 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 3）磷肥 作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果）缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥磷矿粉 Ca3PO4 2钙镁磷肥（钙和镁的

36、磷酸盐）过磷酸钙 CaH 2PO4 2 和 CaSO4 不能与碱性物质混合施用；（4）复合肥：含重过磷酸钙 CaH 2PO4 2如草木灰、熟石灰N、P、 K中的两种或三种 KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用NH4 2 HPO4 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载11、填写以下表格：氮肥钾肥磷肥看外观加水灼烧加熟石灰第十二单元 化学与生活1、食物中的主要养分成分有六种,分别是：、和水等六大类物质；2、蛋白质是构成 的基本物质,是 及修补受损组织的的主要原料；血红蛋白在人体吸入 和呼出

37、 的过程中起载体作用；是人体中的生物催化剂；3、在人体内经氧化放出能量,为机体活动和维护恒定的体温供应能量；4、可以起到调剂新陈代谢、预防疾病和维护身体健康的作用；缺乏 会引起夜盲症,缺乏 会引起败血病；5、人体由 种元素组成,其中含量较多的有 种,它们占人体质量的 99.95%；6、幼儿及青少年缺钙会得 和,老年人缺钙会发生,简洁骨折；缺少铁元素可能引起；人体中的微量元素 必需元素（ 20 多种） Fe 、Zn、Se、I 、F 等对人体有害的元素 Hg 、Cr、Pb、Ag、Ba、Al 、Cu 等元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分,能帮忙氧气的运输 缺铁会引起 _ Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症；如摄入量过高,会使人中毒I （碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起_,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝；过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龋齿缺氟易产生_ ,过量会引起氟斑牙和氟骨病7、化合物主要有两大类：无机化合物和、；有机物都含有元素,列举出你所知道的三种有机物：、；含碳元素的并不都是有机物,如：（举三个例子； ）8、有机高分子化合物是指相对分子质量的有机物,简称有机高分子；9、有机高分子材料分为自然有机高分子材料和合成有机高分