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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学 总复习 10 电子微粒Ne HF H 2O NH 3 CH 4 + NaMg2+ Al3+ F- O2- N3- OH- + NH 4H3O+ NH2- 18 电子微粒Ar HCl H2S PH3SiH 4K+2+ CaCl-2-S3-PHS-F2H2O2CH 3 CH3CH 3OH N 2H4:肼 常用干燥剂浓 H 2SO4, 碱石灰（ NaOH 和 CaO, 无水 CaCl 2, P2O5酸性）,硅胶（ H2SiO3 NH 3只能用碱石灰干燥 漂白粉： CaCl 2 和 CaClO 2 有效成分 指示剂：酚酞：无
2、色8.2 浅红色10 红色甲基橙：红色3.1 橙色4.4 黄色 酸性： HIHBrHClHF CH3COOHH 2CO3HClO 结构：H2CO3 ：HOCOH O O H3PO4：HOP OH OH O H2SO4：HOS OH O 化学式：尿素： CONH 22 绿矾： FeSO47H 2O 明矾 :KAlSO 4212H 2O 水玻璃： NaSiO 3 水溶液 碱式碳酸铜： CuOH 2CO 3 硅酸： H 2SiO 3 原硅酸： H 4SiO4 铁红： Fe2O3名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备
3、欢迎下载 离子颜色：CrO 42-黄色 橙红色 浅绿色 绿色 蓝色 浅绿色 黄色 紫色Cr2O72-Cr3+Cu 的碱式盐Cu2+2+ Fe3+ FeMnO 4- Fe3+沉淀PH=2 时开头沉淀 PH=4 时沉淀完全 AgBr 比 AgCl 更难溶 蒸干：CaHCO 32=CaCO3+CO2+H 2O AlCl 3+3H 2O=AlOH 3+3HCl 促进反应）2AlOH 3Al 2O3+3H 2O Al2SO43 AlSO43 AlNO 32AlOH 3 MgCl 2MgOH 2 Na 2O 2,新制 Cl 2 水：强氧化性,漂白性 向无色酚酞溶液中加入过量 Na 2O2 粉末 现象：溶液
4、先变红,且有气泡产生,最终褪色；缘由：漂白性向紫色石蕊中加入过量新制氯水现象：先变红,后褪色；缘由：漂白性 固体溶于水：Na 2CO 3 溶于水放热 NaHCO 3 溶于水吸热 被 O 2 氧化的反应都是放热反应； 中性、碱性：吸氧腐蚀酸性：析氢腐蚀 硫代硫酸根：名师归纳总结 S 2O 3 2-+2H+=SO 2+S +H 2O 第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 CO 试验室制法HCOOH CO +H 2O 浓 H2SO4 、 ） 1、SO3 2-+H +SO 22、Fe 和 NaOH 不反应 3、SiO 2
5、 与水不反应 4、NaH 常温下为固体 5、BaO 与 SO 2 不反应 6、HNO 3 与 O2 不反应7、Fe3+与 HNO 3 不反应3 价铁反应生成2 价铁8、Fe+HNO 3Fe3+有铁剩余才会和9、Fe3+与 Zn 可生成 Fe 10 、2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+11 、Fe2+Zn=Fe+Zn2+, 12 、Fe+2HCl=FeCl2+H213 、CaOH 2+CO 2CaCO 3 14 、CaCO 3 不能一步到 Ca（OH ） 2 15 、此反应不成立,缘由：只能强酸制弱酸SO 2/CO 2 中加入 BaCl 2/CaCl 2无沉淀生成 MnO4-仍原 碱性： MnO
6、 42-酸性： Mn2+中性： MnO 2 分散质分散剂分散系共 9 种固体固体液体液体气体气体 胶体性质： 1、布朗运动：胶粒在不停的做无规章运动2、丁达尔效应 3、渗析 4、电泳5、聚沉 半透膜：只有离子与水分子可以通过,胶粒与沉淀不能通过淀粉、蔗糖 不带电硫酸镁分子、硅酸胶粒 带负点FeOH3 胶粒 带正电 制金属单质名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、电解法： K Ca Na 学习必备欢迎下载Al 用 Al 2O3,AlCl 3 不导电）Mg 用 MgCl 2,MgO 耗能高）2、热仍原法： Zn Fe
7、Sn Pb H Ca 3、热分解法： Hg Ag 4、物理提取： Pt Au 铵盐性质：与碱反应,加热都放出氨气：受热都分解,但不肯定都放出氨气,如： 热值： 1g 物质燃烧放出的热量 溶解度： 100g 水中溶解溶质的质量 Na 2O2 是离子化合物NH 4NO 3N 2O+2H 2O 一、分子晶体：包括非金属氧化物、非金属单质、大部分有机物特点： 1、只有共价键 2、通过分子间作用力结合 3、质量越大,熔沸点越高；与共价键无关,分子间作用力打算 二、原子晶体：如金刚石、Si3N4 、Si、SiO2 、SiC ；特点：通过共价键结合；共价键键能越大,熔沸点越高；三、离子晶体：没有分子,全都是
8、离子；特点： 1、通过离子键结合；2、熔融态导电 小结： 1、AlCl3 熔融态不导电,是分子晶体,是含有金属的共价化合物；2、作用力 ;共价键 离子键 分子间作用力 3、熔沸点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 4、离子晶体是由阳离子和阴离子组成的；金属晶体是由阳离子和电子组成的；5、存在自由电子的晶体肯定是金属晶体； 石墨：过渡晶体,既有原子晶体的性质,又有分子晶体的性质；用力）（由于既有共价键,又有分子间作无限延长, 这是一层, 可上下层叠多层, 层与层之间为分子间作用力；一个碳原子被3 个环公用,故每个环有6* （ 1/3）=2 个碳一个碳有三根半键,故 1mol 碳有 1.5mol 共价
9、键 SiO 2: Si O 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Si 一个 Si 上有 4 个 SiO 键, 1molSiO 2 有 4molSiO 2 键 金刚石：2mol 共价键；一个碳上有4 根半键, 1mol 金刚石有硅结构与金刚石相同 SO3标况下为固态 戊烷标况下为液态 阿伏伽德罗常数 N A 的陷阱 1、隐匿反应： 2NO2.N2O4 HCl g+NH3=NH4Cl s 2.共价化合物电子式不用中括号； 试验室制 HCl ：HCl +NaHSO4 H 2SO4浓） +NaCl（s =
10、H 2SO4浓） +2NaCl（s = 2HCl +Na 2SO 4 高沸点酸制低沸点酸高温 2Al+4BaO = 3Ba +BaO Al2O3 原理：高沸点制低沸点Ba 沸点比 Al 沸点低Ba 金属性 Al 金属性 Ba 比 Al 活泼 侯氏制碱法名师归纳总结 NaCl 饱和） +NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO3+NH 4Cl 第 5 页,共 14 页同温度下, NaHCO 3 溶解度最小用阳离子交换膜（Na+移动）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 硫：学习必备欢迎下载3S+6NaOH 浓） =2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O
11、S+2H 2SO 4浓） =3SO 2+2H 2O SO 2 与 S 2-S 唯独表达 ,SO 2 的氧化性SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 铝Al3+与 HCO 3-双水解完全3+CO32- AlO 2-+HCO 3-+H 2O=AlOH 铜CuSO 4+H 2S=CuS +H 2SO 4由于 CuS 不溶于水、酸,故此反应可以发生； 检验二价铁：Fe 2+与Fe （CN 6 3-反应生成带有特点蓝色的铁氰化亚铁沉淀3Fe 2+2FeCN 6 3-=Fe 3FeCN 62 可溶性盐,可溶性碱固态时均没有移动电子； I 碱性氧化物： 1、非金属氧化物,如 P2O5、CO
12、 2、SO 2 2、金属氧化物,如 CrO 3,Mn 2O7 II 非金属氧化物不肯定是酸性氧化物,如 CO III 碱性氧化物都是金属氧化物IV 金属氧化物不肯定是碱性氧化物,如：CrO 3,MnO 7V 酸性氧化物： 能与水反应作用生成相应的盐,或与碱作用生成一种盐和水,或与碱性氧化物反应生成盐； 酸酐是含氧酸脱如干水后得到的氧化物酸酐中大多数是氧化物,但醋酸酐（C 4H6O3）不是氧化物 常见分子构型：NH 3：三角锥形H2O：“ V” 形或角形CH 4, CCl 4,SiH 4,P4：正四周体型CO 2, CS 2,C2H 2: 直线形CH 2=CH 2 平面形C6H6 平面正六边形B
13、F 3 正三角形共平面的有机物 苯,乙烯,甲醛 2名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 烃沸点规律：1、碳原子数增加,沸点上升2、碳原子数相同,支链越多,沸点越低皂化反应：油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油植物油不饱和,动物油饱和大烃密度比较：氯代烃与溴代烃中,只有 CH 3Cl 和 CH 3CH 2Cl 密度比水小,其他都比水有机物溶解性：卤代烃,酯,硝基苯 难溶于水 苯酚常温下微溶于水,65 摄氏度以上与水任意比互溶 醇,醛,羧酸 易溶于水 以上物质均易溶于有机溶剂 特别性质：甲醛常温下
14、为气态,有毒 苯酚常温下为固态,有毒,具有特别气味 低级酯具有果香气味 甲酸,乙醛,乙酸具有刺激性气味； 浓硫酸的作用 一份子内：醇的消去反应,做催化剂,脱水剂 催化剂,吸水剂 两分子内：醇成醚 酯化 催化剂,吸水剂 内盐： 氨基酸分子中的氨基和羧基相互作用,使氨基成为带有正电荷和负电荷的两性离子,称为内盐,固态氨基酸主要以内盐形式存在；- 3+苯的磺化反应 7080 C6H 6+HO SO 3H（浓） C 6H6SO 3H+H 2O 葡萄糖,麦芽糖含有醛基；银镜反应后用稀硝酸洗,再水洗 标况为液体；氯仿： CHCl 3 键的类型 单键：一个 键 双键：一个 键,一个 键 三键：一个 键,两个
15、 键 苯环：整体的大 键（ 键不易断, 键易断） 有机试验 一、试验室制乙烯名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载原理：乙醇脱水成乙烯 现象：烧瓶中的液体逐步变黑,并有一股刺激性的气体产生 杂质：主要有 H2O,CO2, SO2, 用 NaOH溶液吸取 二、试验室制乙炔 原理：电石与饱和食盐水生成乙炔 CaC2+2H2OCaOH 2+C 2H2杂质： H 2S,PH 3 H2S 用 CuSO 4 或 Pb （CH 3COO 2 除去 氧化仍原； 具有中间价态的物质既有氧化性又有仍原性 Fe2+,SO
16、2,SO 32-,HSO3-,CO 主要表达仍原性Pb H Cu Hg Ag Pt Au MnO 2,HClO,ClO-,H 2O2 主要表达氧化性K Ca Na Mg Al Zn Fe 二价）Sn 向右仍原性依此减弱,对应的氧化性依此增强氧化性： Ag+Fe 3+Cu2+H+. 仍原性： I-Fe2+Br-I2 S F2 Cl2 Br2 向右氧化性逐步减弱,对应阴离子仍原性逐步增强 元素周期表金属单质仍原性增强,相应阳离子的氧化性减弱非金属单质氧化性增强,相应阴离子的仍原性减弱物质的氧化性或仍原性的强弱取决与得失电子的难以,与得失电子的数目无关；对于一种物质既作氧化剂,又作仍原剂的反应,不能
17、有 i：氧化性氧化剂 氧化产物 ii ：仍原性仍原剂 仍原产物 元素处于最高价态时只有氧化性,但不肯定有强氧化性；（最低价态也成立）名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 如：氯的含氧酸中,学习必备欢迎下载HClO 的氧化性最强同主族元素形成的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；由于S+变价金属 低价非金属性： Cl 2SCl 2+变价金属 高价如：S+Fe=FeS 3Cl 2+2Fe=2FeCl 3-13H S+2Cu=Cu 2S Cl 2+Cu=CuCl 2氧化性 非金属性）： F2Cl 2Br 2Fe3+I
18、2S 仍原性（金属性）：S 2-SO 3 2-/SO2I 2Fe2+Br-Cl-F11H 1 2H H D T 氕氘氚 SiO 2,Si3N 4 原子晶体,熔点高,硬度大SiCl 4 常温下为液体SiO2不导电Si 是半导体 SiO 2熔融破坏共价键 电负性： 是元素的原子在化合物中吸引电子的才能的标度；子在化合物中吸引电子的才能越强；元素的 电负性 越大, 表示其原 Fe 在潮湿空气中放置,发生电化学腐蚀,电化学腐蚀与化学腐蚀不同；高温高压催化剂）N 2+3H 2.2NH 3纸漏斗” 铝热 反应会放出大量的 热,只能用湿 润的“ 焦炭用来生成工业 CO Fe+Cl 2Fe3+ Fe3+能使
19、S4+S6+ 含有 氢键的物质：NH 3,H 2O,HF,CH 3CH 2OH 氢键 只转变熔沸点（物理性 质）,不改 变稳固性金属氧化物非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 含两个 H 的酸不肯定是二元酸,如 HCOOH K2CO3 熔融 盐作电解质 溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载总： 2CO+O 2=2CO 2负： CO 3 2-+CO-2e-=2CO 2正:O 2+CO+2e-=CO 3 2- 法拉第常数： F=96500C/mol 1mol 电子带电 量） 镍氢电池（ NiMH 正
20、极： NiOOH+H 2O+e-=NiOH 2+OH-负极： MH+OH-e-=M+H 2O 阳极： NiOH 2+OH-e-=NiOOH+H 2O 阴极： M+H 2O+e-=MH+OH-充电总： NiOOH+MH .M+NiOH2 放电MH 是 储氢 金属,其中, M,H 均为 0 价 鸡 蛋白溶液加 NaCl；盐析,析出蛋白 质加重金属： 变性 有机溶 剂：碘溶于有机溶 剂,呈紫 红色溴溶于有机溶 剂,呈橙黄色或 红棕色溴水呈黄色或棕色Br 2的 CCl4溶液：橙 红色 配置 银氨溶液：向稀硝酸 银中逐滴加入稀氨水 强 氧化 剂用来 净 水,具有消毒 杀 菌作用 金属和 盐可以 发 生化
21、合反 应如 Fe+2FeCl3=3FeCl 2 SO2不能漂白酸碱指示 剂 1、气态氢 化物 稳固性与非金属性（氧化性）一样,属于化学性 质2、C 元素的非金属性 强于 Si,所以甲 烷 比硅 烷稳 定3、HCl 比 HBr 稳固4、NH 2（氨基）性 质与 NH3（氨气）相像名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5、酚 羟基有 仍原性, 醛 基也有 仍原性,但是酚 羟基的 仍原性小于 醛基的 仍原性；6、苯的密度比水小,苯的溴溶液也在比水小 7、甲苯取代简单上 邻对 位, 羧基取代简单上 间位8、
22、NO2NH3 条件： Fe/HCl 常 见酸式 盐1、只有 NaHSO 3和 NaH2PO4是电离大于水解, 显酸性；2、二元酸（碱）电离 /水解 时,留意是一 级电 离/水解, 仍是二 级电 离/水解 3、SO3 2-水解 HSO 3- 环 境：酸雨： SO2、氮氧化物 温室效 应：CO 2 地沟油属于 酯类 环 境空气 质量指数中,没有 CO 2的指 标 空气中 PM2.5 与 SO2接触会使 SO2变为 SO3,PM2.5 起催化作用 棉花作用棉花：防止 试管堵塞 棉花：防止 对流1、阴离子向阳极移 动；2、SO2：熔点： 16 摄氏度 沸点： 40 摄氏度 3、盐桥 ：通常用含 琼胶的
23、 KClKNO 3/NH 4NO 3饱和溶液不能与溶液反 应；4、Cu2S 中, Cu 为+1 价, S 为 -2 价 5、有机物命名：以复 杂官能 团为 主 6、HCO 3-结合 OH-才能 优先于 NH4 +7、2Fe 3+2I-=2Fe 2+I 2 8、ClO- 具有 强氧化性,使 SO2S6+ 9、SO2 只能氧化 S2-S 10、 浓硫酸, 浓硝酸氧化性比稀的 强 浓盐 酸的 仍原性比稀 盐酸强 反 应步骤：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载产物有 结 晶水：蒸 发浓缩 ,冷却 结晶,
24、 过滤 ,洗 涤；产物无 结 晶水：蒸 发结 晶； 仪 器：烧瓶：不能超 过 2/3 ；（ 1/32/3 试管：不能超 过 1/3 仪 器使用：配置肯定 质量分数的溶液 用 烧杯配置肯定物 质的量 浓度的溶液 用容量瓶： Na 着火不能用 CO 2 和水 灭火：固 态 CO 2 液化只破坏分子 间作用力：硝酸,硝酸 银见 光易分解： NH 3 极易溶于水,也溶于 NaOH 溶液：苯能使溴水褪色,原理：萃取： Na 2O2,Na 2O 为粉末状 成分：棉花、人造 丝 纤维 素蚕丝 蛋白 质水晶、石英、光 导纤维 、玛瑙 SiO 2太阳能 电池 Si 单质玻璃、陶瓷、水泥 硅酸 盐水玻璃 硅酸 钠
25、水溶液 除 杂：1、分别混有苯酚 杂质 的苯：加 NaOH 溶液,分液2、SO2（HCl 加 饱和 NaHSO 33、CO 2HCl 加饱和 NaHCO 34、Cl 2HCl 加饱和 NaCl PH 测定：用水 润湿后会影响 PH 的测定；（ ）不会影响中性溶液的 测定 试验 ：一、用煮沸的蒸 馏水或煮沸的 溶液 目的：排 净水或溶液中溶解的氧气二、洗 涤沉淀,留意！洗 涤剂 与沉淀不溶三、 SO 2,HCl ,NH 3 需要防倒吸四、 气密性 检验：供应密 闭环 境流：向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,一开头,水 顺当流下,后来水不再下, 说明气密性良好 ；名师归纳总结 - - - - -
26、 - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载五、 浓盐 酸和 MnO 2 制取 氯气时应 加热浓盐 酸与 KMnO 4 反应不加 热NaHCO 3 焙制面包利用其不 稳固性Mg 比 Al 活泼,故 铝热 反应不能冶 炼 Mg 海水提 盐是物理 过程K 电离*K 水解 =K W 式量 =相 对分子 质量乙醇消毒,利用 细胞液的渗透,但乙醇没有 强氧化性；石蜡油加 热分解需碎瓷片做 催化 剂 KAl （SO 4 2+2BaOH 2=KAlO2+2BaSO4+2H2O 向明 矾中滴加 BaOH 2 溶液,恰好使 SO 4 2-沉淀完全 时,只
27、生成硫酸 钡沉淀 错题 典例： ： 盐酸：Na 2CO 3：Na 2SiO 3结论 ：非金属性ClCSi 分析：在 试管中生成 CO2 和 挥发 HCl 2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3由于缺少除 HCl 的装置,故无法判定比较非金属性强弱,只能比较 最高价 氧化物的水化物的酸性或 稳固 气态氢化物稳固性； 元素周期表规律各元素最高价氧化物的水化物,周期表中越靠右上角,表达以下性质酸性越强名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氢化物越稳固气态氢化物仍原性越弱更难用单质置换氢气越靠左下角就相反 原子半径小 键短 键能大 更稳固 自身能量小名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 14 页