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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学反应速率与化学平稳典型例题【例 1】已知合成氨反应为：N 2 3H22NH 3,在肯定温度下,向1 L 密闭容器中,加入2 mol N 2 和 5 mol H2,肯定条件下使之反应,经过 及三者之比；2 min 后测得 NH 3 为 0.4 mol,求以 N 2、 H2、NH 3 表示的反应速率以【例 2】已知4NH35O2 = 4NO 6H2O 如反应速率分别用vNH3 、vO2 、vNO、vH2Omol/Lmin表示,就正确选项 （）A4vNH3vO2 B5vO 2vH2O C 2vNH3vH2O D4v 2vNO
2、5635【例 3】可逆反应A（ g）+ 4B （g） C（ g）+ D（g）,在四种不怜悯形下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是（）A. vA=0.15mol/L min B. vB=0.6 mol/Lmin C. vC=0.4 mol/L min D.vD=0.01 mol/Ls 例 4某温度时,在2 L 容器中 X、Y、 Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示；由图中数据分析,该反应的化学方程式为_；反应开头至2 min ,Z 的平均反应速率为【例 5】反应 Cs+H 2Og COg+H 2g 在可变容积的密闭容器中进行,以下的转变,对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量 _B 、
3、容器的体积缩小一半 _C 、保持体积不变,充入N2,使体系的压强增大一倍 _D 、保持压强不变充入N2 _ 【例 6】设 C+CO 2CO正反应吸热 ,反应速率为 v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热） ,反应速率为 v2；对于上述反应,当温度上升时,v1和 v2 的变化情形为（）A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1 增加, v2减小 D. v1减小, v2增大【例 7】以下关于催化剂的说法,正确选项（）A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变C.催化剂能转变化学反应速率D.任何化学反应,都需要催化剂NaOH是这个反应的催化剂E. 电解水
4、时,往水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快,所以【例 8】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由右图表示；在以下因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度； Cl-的浓度；影响反应速率的因素是（）；A. B. C. D. 【例 9】 在密闭容器中进行如下反应：X2g+Y2g 2Zg ,已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ,在肯定条件下当反应达到平稳时,各物质的浓度有可能是（）A.Z 为 0.3mol/L B.Y 2为 0.35mol/L C.X 2为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L 【例 10】在
5、肯定温度下,反应 A2g B2g 2ABg 达到平稳的标志是（） A单位时间内生成 n mol A 2,同时生成 n mol AB B容器内总压强不随时间转变 C单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B 2 D 任何时间内 A2、B2的物质的量之比为定值【例 3】某温度下 H2g+I 2g 2HIg 的平稳常数是 50,在这个温度下使 H2与 I2g 发生反应,反应开始时,碘蒸气的浓度是 1mol/L ,当达到平稳时 cHI=0.9mol/L,求 H2 的转化率；【例 11】在一个固定体积的密闭容器中,加入 2mol A 和 1mol B ,发生反应： 2Ag Bg 3Cg
6、 Dg 达平稳时, cC w mol/L ；如维护容器内体积和温度不变,按以下四种配比作起始物质,达平稳后,名师归纳总结 C浓度仍为 w mol/L的是（）1mol B 3mol C 1mol D 第 1 页,共 5 页 A. 1mol A 0.5mol B 1.5mol C 0.5 D B. 2mol AC. 3mol C 1mol D 1mol B D. 3mol C1mol D 【例 12】（1）以下方法中可以证明2HIg H2g +I2g 已达平稳状态的是_；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载单位时间内生成 n molH
7、2 的同时生成 n mol HI ,一个 HH键断裂的同时有两个 HI 键断裂,百分组成 wHI= wI 2 反应速率 vH2= vI 2=vHI/2 时,cHI: cH2: cI 2=2:1:1 时, 温度和体积肯定时,某一生成物浓度不再变化,温度和体积肯定时,容器内压强不再变化,条件肯定,混合气体的平均相对分子质量不再变化,温度和体积肯定时,混合气体的颜色不再变化,温度和压强肯定时,混合气体的密度不再变化；（2）在上述 的说法中能说明2NON2O4达到平稳状态的是_ ；【高考试题】1.（2022 上海化学20）某恒温密闭容器中,可逆反应 As B+Cg-Q 达到平稳；缩小容器体积,重新达到
8、平稳时,Cg的浓度与缩小体积前的平稳浓度相等；以下分析正确选项A.产物 B 的状态只能为固态或液态 B.平稳时,单位时间内 nA消耗nC消耗 =1 1 C.保持体积不变,向平稳体系中加入B,平稳可能向逆反应方向移动D.如开头时向容器中加入 1molB 和 1molC,达到平稳时放出热量 Q 2.（2022 北京理综11）以下试验事实不能用平稳移动原懂得释的是3.（ 2022 四川理综化学6）在肯定温度下,将气体 X 和气体 Y各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,发生反应XgYg 2Zg H 正 C.该温度下此反应的平稳常数 K=1.44 D. 其他条件不变,再充入 0.2molZ
9、,平稳时 X的体积分数增大4.（2022 安徽理综11）肯定条件下,通过以下反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO:MgSO3s + COg MgOs + CO2g +SO2g H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平稳后,如仅转变图中横坐标x 的值,重新达到平稳后,纵坐标y 随 x 变化趋势合理的是选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度B CO的物质的量 CO2 与 CO的物质的量之比C SO2的浓度 平稳常数 K D MgSO4 的质量（忽视体积）CO 的转化率5CO（g） +H2O（g）H2（g）+CO2（g） H 0,在其他条件不变的情形下A加入催化剂,转变了反应的途径,反应的 H 也随
10、之转变B转变压强,平稳不发生移动,反应放出的热量不变C上升温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D如在原电池中进行,反应放出的热量不变名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载EgFs2Gg；忽视5.（2022 重庆理综13）将 E 和 F 加入密闭容器中,在肯定条件下发生反应：固体体积,平稳时G 的体积分数 %随温度和压强的变化如下表所示；压强 /MPa 1.0 2.0 3.0 体积分数 /% 温度 /810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 bf 915, 2.0
11、MPa 时 E 的转化率为 60% 该反应的 S 0 K1000 K810上述中正确的有 A4 个 B3 个 C2 个 D 1 个6.（2022 江苏化学11）以下有关说法正确选项A.反应 NH3g HClg=NH4Cls在室温下可自发进行,就该反应的H0 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极cCH3COOHC.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 cCH3COO的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量 CaOH2 固体, CO32水解程度减小,溶液的 pH 减小7.（2022 江苏化学15）肯定条件下存在反应：COgH2Og CO2gH2g,其正反应放热；现有三个相同的 2L 恒容绝
12、热 与外界没有热量交换 密闭容器 I、II、III,在 I 中充入 1molCO 和 1molH2O,在 II中充入 1molCO2 和 1mol H2,在 III 中充入 2molCO 和 2molH2O,700条件下开头反应；达到平稳时,下列说法正确选项A.容器 I、 II 中正反应速率相同 B.容器 I、III 中反应的平稳常数相同C.容器 I 中 CO 的物质的量比容器 II 中的多 D.容器 I 中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2的转化率之和小于 1 8.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化,当 NaHSO3完全消耗即有 I2 析出,依据 I2 析出所需时间
13、可以求得 NaHSO3 的反应速率；将浓度均为 0.020mol L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液 40.0ml 混合,记录 1055间溶液变蓝时间,55时未观看到溶液变蓝,试验结果如右图；据图分析,以下判定不正确选项A40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 5.0 10-5mol L-1 s-1 D温度高于 40时,淀粉不宜用作该试验的指示剂9、（2022 广西理综7）反应 XgYg 2Zg；H0,达到平稳时,以下说法正确选项A.减小容器体积,
14、平稳向右移动B.加入催化剂, Z 的产率增大C.增大 cX,X 的转化率增大 D.降低温度, Y 的转化率增大10.（14 分）（2022 新课标卷28）在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molAg,在肯定温度进行如下反应应:Ag BgCg H=+85.1kJmol1 反应时间 t与容器内气体总压强 p的数据见下表：时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答以下问题 : 名师归纳总结 1欲提高 A 的平稳转化率,应实行的措施为；n（A）,n 总= 2由总
15、压强 P 和起始压强P0 运算反应物A 的转化率 A的表达式为；平稳时 A 的转化率为 _ ,列式并运算反应的平稳常数K ；3 由总压强p 和起始压强p0 表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量mol, n（A）= mol；第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载16 下表为反应物A 浓度与反应时间的数据,运算a= 8 反应时间t/h 0 4 C（A）/ （mol L-1） 0.10 a 0.026 0.0065 分 析 该 反 应 中 反 应 反 应 物 的 浓 度c （ A ） 变 化 与 时 间
16、间 隔 （ t ） 的 规 律 , 得 出 的 结 论是,由此规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c（A）为 molL-1 11（2022 海南化学15）（9 分）反应 Ag Bg +Cg在容积为 1.0L 的密闭容器中进行, A 的初始浓度为 0.050mol/L ；温度 T1 和 T2 下 A 的浓度与时间关系如下列图；回答下列问题：（1）上述反应的温度 T1 T2,平稳常数 KT1 KT2；（填“ 大于” 、“ 小于”或“ 等于” ）（2）如温度 T2 时, 5min 后反应达到平稳,A 的转化率为70%,就：；平稳时体系总的物质的量为；反应的平稳常数K= 反应在 05min 区间的
17、平均反应速率vA= ；化学反应与能量变化1.（2022 上海化学9）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中；然后向小烧杯中加入盐酸,反应猛烈,醋酸逐步凝固；由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2 +H2O-Q 2. （2022 新课标卷12）在 1200时,自然气脱硫工艺中会发生以下反应H2S（g）+ 3 O2g=SO 2g+H 2Og H1 2H 2Sg+SO2g= S2g+2H 2Og H 2 2H2Sg+ O2g=S
18、g+H 2Og H3 2Sg =S 2g H4就 H4的正确表达式为A. H 4=3 2（ H 1+ H2- 3 H3）B. H4=3（3 H 3- H1- H2） H bkJ mol 1 以下表达2C. H 4=3（ H 1+ H2+3 H3）D. H 4= 3（ H 1- H2- 3 H3）2 23.（2022 重庆理综12）已知：P4s6Cl2g4PCl3g HakJ mol1 P4s10Cl2g4PCl5g 1P4 具有正四周体结构,PCl5 中 PCl 键的键能为ckJmol1,PCl3 中 PCl 键的键能为1.2ckJ mol正确选项 A PP 键的键能大于PCl 键的键能B可求
19、 Cl2gPCl3gPCl5s的反应热 HCClCl 键的键能ba 5.6c 4 kJ mol1D PP 键的键能为5a3b12ckJ mol184（2022 海南化学5）已知以下反应的热化学方程式：6Cs+5H2g+3N2g+9O2g=2C3H5ONO23l H12 H2g+ O2g= 2H2Og H2Cs+ O2g=CO2g H3就反应 4C3H5ONO23l= 12CO2g+10H2Og + O2g +6N2g的 H 为名师归纳总结 A12 H3+5 H2-2 H1B2 H1-5 H2-12 H3第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -
20、 - 优秀学习资料 欢迎下载C12 H3-5 H2 -2 H1 D H1-5 H2-12 H3 5.（20XX年湖南长沙高考模拟）已知反应： 2Cs O2g 2CO（g） H 221kJ/mol Haq OHaq H2O1 ； H 57.3kJ/mol 以下结论正确选项（ ）A碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol B 的反应热为 221kJ/mol C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水,放出 57.3kJ热量6依据事实,写出以下反应的热化学方程式；1 适量的 N2和 O2 完全反应,每生成 23 g NO2吸取 1
21、6.95 kJ 热量； N2与 O2 反应的热化学方程式为 _；2SiH 4 是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成 SiO2和液态 H2O；已知室温下 2 g SiH4 自燃放出热量 89.2 kJ ； SiH4 自燃的热化学方程式为 _ 3 已知拆开 1 mol H H键、 1 mol N H键、 1 mol N N键分别需要的能量是 436 kJ 、391 kJ 、946 kJ ,就 N2与 H2 反应生成 NH3的热化学方程式为 _ 4 在 25 、 101 kPa 下,肯定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 Q kJ ,其燃烧生成的 CO 2 用过量饱和石灰水吸取可得 100
22、g CaCO3 沉淀,就乙醇燃烧的热化学方程式为 _ 7.（20XX 年河南名校联考） （14 分）甲醇是一种抱负的液体燃料,工业上可以利用 CO 与 H2 反应合成甲醇,即 CO（ g） 2H2（g）CH3OH（l） H 129 kJ mol1；1（ 1）已知： CO （g）O2（g）CO2（g） H 283 kJ mol12H 2（g） O2（g） 2H2O（l） H 5716 kJ mol就 CH3OH（l）燃烧生成 CO2和液态水的热化学方 程式为 _；（2）在体积为 2 L 的密闭容器中加入 4 mol H2 和肯定量的 CO 后,CO和 CH3OH（g）的浓度随时间的变化情形如下列图； 该反应在 03 min 内用 H2 表示的反应速率为_；名师归纳总结 - - - - - - - 10 min 时达到化学平稳状态,该反应的平稳常数为_；平稳时 CH3OH（g）的体积分数为 _； 该反应达到平稳状态的标志是_；a混合气体的密度不变bH2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2 倍cCO 浓度是 CH3OH（g）浓度的 13d CO、H2和 CH3OH（g）的分子数之比为1 ：2 ：1 不转变投料量, 要增大反应速率且增大混合气体中CH3OH（g）的体积分数, 可实行的措施是_ 第 5 页,共 5 页