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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案北京市第 24 中学教案科目课题教材分析学化学老师冯杰利班级高二（ 3）班时间2022.3.30 选修 4 其次章第四节化学反应进行的方向教材从同学已有的学问和生活体会动身,分四个层次就化学反应的方向进行了介绍；第一,以同学熟识的自发进行的放热反应为例,介绍化学反应有向能量降低的方向自发进 行的倾向焓判据；以生活现象为例,说明纷乱度（熵）增加是自然界的普遍规律,也 是化学反应自发进行的一种倾向熵判据；其次,用实例说明单独运用上述判据中的任 一种,都可能显现错误,都不是全面的；第三,要正确的判定化学反应的方向,需要综合 考虑焓变
2、和熵变的复合判据；第四,在科学视野栏目中给出了吉布斯自由能的判定式；本节内容第一次显现在新教材中,主要介绍了“ 自发反应、焓判据、 熵判据” 的学问,对高中同学来说,有肯定难度；对于熵及“ 熵增原理” 内容较抽象、同学学习时生疏感较 生 强；因此在教学中通过引入实际生活中相应的现象,为同学供应认知的感性材料,以利于 同学对熵变和熵增原理进行探讨；在科学方法上,作为高二理科生对常见的科学方法有一 分 定程度的熟识,对科学探究的一般过程也有肯定的体验；本课题通过在科学探究中交替使析用“ 证明法” 与“ 证伪法”,以及对探究结果作出科学合理的说明,延长同学对科学本质的熟识与科学方法的学习；学问与技能
3、：1. 知道 H0 有利于化学反应的自发进行,但H0 不是判定反应方向的唯独标志；2. 知道 S0 有利于化学反应的自发进行,但不是判定反应方向的唯独标志；教3. 初步形成对化学反应自发过程的基本熟识,知道化学反应是否自发同时取决于H 和 S 两个因素的影响；学过程与方法：使同学构建化学反应方向的判据；学会运用比目1. 通过同学已有学问及日常生活中的实例,较、归纳、概括等方法对信息进行加工；2. 让同学体会科学探究方法中的重要手段“ 证伪” 和“ 证明” ,从而进一步熟识科学 标 本质特点；情感态度与价值观：通过本节内容的学习,使同学体会事物的进展、变化经常受多种因素的制约,要学会客观地、全面
4、地分析问题；重、难点 教学 方法焓减和熵增与化学反应方向的关系探究法（试验证明或证伪）、讲授法（介绍熵变概念） 、争论法（从详细实例得出探究结论）【教学过程设计】名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教学名师精编优秀教案同学活动设计意图老师活动环节引入【化学史介绍】金属钛的冶炼史；倾听,领悟明确争论化学反应的方向价值, 激【投影】介绍自然界中常见自发过程和同学熟识的发学习爱好物质间发生的自发反应,引导同学从中找出课题摸索、回答明确自发反应与这些自发过程的共同点,得出化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向；非自发反应；探
5、究【叙述】科学家由此提出可利用焓变来判定化学反记笔记引出冲突,为提出应的方向,即焓判据熵判据做铺垫【板书】判定依据落实基础学问焓判据：H0 ,利于反应自发进行【设问】在肯定温度、压强下,化学反应肯定不能进行试验,观看现确保试验顺当实焓变向着吸热的方向自发进行吗？对化【试验设计 】利用所给试剂和物品进行试验验证：学反BaOH 2固体、 NH4Cl 固体、药匙、保鲜袋、象,得出结论应自施；橡皮筋发进摸索可能的缘由让同学明确焓变【提示 】行方1）所取 BaOH 2固体、 NH4Cl 固体质量比约3：2 向的2）为了让两者混合匀称和更直观地感知试验现象,影响可用手轻轻搓混合物！不是影响化学反3）为了环
6、保请扎紧保鲜袋袋口；应方向的唯独因4）准时记录试验现象及结论素,仍有其他因【设问】是什么因素促使吸热反应也能自发进行素；呢？【投影】由生活中的另一类与能量高低无关的自发探究过程入手,直接引出新概念：熵和熵变摸索,领悟熵及熵通过图片及详细【学问介绍】变的含义数据分析,加深对熵变1）标准状况下：1 mol 不同物质的熵SJ mol-1K-1 摸索,作出判定举熵的熟识,有关熵对化2）图片展现冰、 水、水蒸气中水分子排列和相应的的常用规律学反熵值；引导同学得出有关熵的应自常用规律让同学明确熵变发进行方【设问】在肯定温度和压强下,化学反应肯定不能例 证 明 自 己 的 判也只是影响化学向的向着熵减的方向
7、自发进行吗？断,从而对影响化反应方向的一个影响学反应方向的因素因素；有全面地熟识教学老师活动同学活动设计意图第 2 页,共 4 页环节名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 熵变名师精编优秀教案摸索后回答：是熵明确熵变如何影【连续追问】摸索BaOH 2 固体、 NH 4Cl 固体这一对化吸热反应能自发进行的缘由？变,该反应是熵增响化学反应的方学反【叙述】科学家由此提出可利用熵变来判定化学反的反应；向；应自应的方向,即熵判据记笔记落实、强化新知发进【板书】判定化学反应自发进行方向的依据行方熵判据：s0 ,利于反应自发进行使同学体会化学反识；向的让
8、同学学会客观影响【小结】综上所述 , 体系能量减小和纷乱度增加都能应方向受多种因素地、全面地分析问促使反应自发进行, 焓变和熵变共同制约着化学反的影响题应进行的方向依据你已有的学问和体会,分析以下过程的焓变、熵变,并判定反应的方向；应用1H+aq+OH-aq=H 2O l 摸索、作答实际运用中加深S=+80.7J mol-1 K-1 H0, S 0,该反应（自发或非自发）判据2TiO 2s+2Cl 2g=TiCl 4l+O 2g 同学懂得如何运解决 H=+161.9kJ mol-1 S=-38.4Jmol-1K-1用焓判据、熵判据该反应（自发或非自发）判定化学反应方问题3NH 3g+HClg=
9、NH4Cls H= -176.9kJmol-1向； H0, S 0,该反应（自发或非自发）4CaCO3s=CaOs+CO 2g H 0, S 0,该反应（自发或非自发）倾听,体会焓判据【问题解决】引导同学摸索工业制钛的第一步反应 和熵判据对化学反 为何在任何温度下都不能自发进行 ,介绍工业制钛 应方向的指导价值 的难题的最终何解决方法；方法【叙述】 “ 证伪法 ” 和 “ 证明法倾听、领悟然同学亲身体会证明：科学争论中,要证明一个假设成立,就是证提升明凡符合假设的全部情形都能得出结论,即列举大科学争论方法离与量支持假设的实例；自己并不遥远；证伪：要证明一个假设不成立,只需举出一个反例即可；自主
10、【自主探究】设计试验,说明理延长同学对科学对“ S 0 的反应能自发进行”这一观点,利用所探究给试剂设计试验进行证明和证伪；由本质的熟识与科试剂： CaCl 2（aq）、HCl（aq）、Na2CO 3（aq）,书写学方法的学习反应方程式并说出证明或证伪的理由；教学老师活动同学活动设计意图环节名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 课堂名师精编优秀教案总结提升强化本节课重点1）和共同影响着化学反应自发进行的方向,体系能量（ H0）和纷乱度（ S 0）都能促使反应自发进行；学问小结2） H0 且 S0 的反应肯定自发进行 H 0且 S0 的反应肯定自发进行3）要判定反应进行的方向,必需综合考虑体系的和拓展登录一个有搜寻功能的网站（如百度）,键入“ 熵” 字,加深和扩大你对“ 熵” 的熟识；摸索板判定依据：第四节化学反应进行的方向第 4 页,共 4 页书焓判据：H0 ,利于反应自发进行设熵判据：S0,利于反应自发进行计复合判据：综合考虑体系的焓变和熵变名师归纳总结 - - - - - - -