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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载九年级化学溶质的质量分数学问精讲一杯水中放入一匙糖和放入两匙糖都能形成糖水,但这两种溶液一样吗？明显后者比前者要甜, 浓度要大 但这种比较方法太粗略,不能精确地说明肯定量的溶液里到底含有多少 溶质,在生产生活中经常需要精确地知道溶液的组成,这就需要用到我们这节课中学到的 学问【课前复习】 会做了,学习新课有保证1以下物质的溶解度,随温度上升而减小的是（） D 硝酸钠A食盐B熟石灰C二氧化碳2 60时,硝酸钾的溶解度为 确的是（）110 g,该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正A溶质质量溶剂质量1 10 （）B溶剂质量溶液
2、质量2021 C溶质质量溶剂质量1110 D溶液质量溶质质量2110 3将 50 g 食盐水恒温蒸发掉25 g 水（溶液仍未饱和） ,就溶液中的变化正确选项A溶解度变大B溶剂质量不变C溶质质量不变D溶液由稀变浓4将 20 克蔗糖放到 百分比是多少？答案：80 g 水中,搅拌后完全溶解,此时所形成的溶液中蔗糖占溶液的1选 B 2选 C 3选 C、D 4蔗糖占溶液质量的百分比为20g 100%20%100g 先看书,再来做一做 1什么是溶质的质量分数？它表示的含义是什么？2配制溶质质量分数肯定的溶液要经过 三个步骤_、_、_380 g 质量分数为 15%的 NaNO 3溶液里含有 NaNO 3_克
3、,在这种 NaNO 3溶液中加入 20 g 水后,所得溶液中溶质的质量分数是 _4欲将 80 g 质量分数为 20%的 NaOH溶液稀释到质量分数为 10%,需加水 _g【学习目标】1明白溶质质量分数的含义2会利用溶质质量分数的定义式进行有关运算3学会依据需要配制溶质质量分数肯定的溶液【基础学问精讲】 课文全解一、溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法实质上就是溶质在溶液中所占的百分比,可用下式表示：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶质质量分数溶质质量优秀学习资料欢迎下载100%100%溶质质量溶液质
4、量溶质质量溶剂质量对溶液中溶质的质量分数的懂得应明确五点：1溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以是 不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液2溶质的质量分数是质量之比,一般与温度无关3溶质的质量分数是比值,没有单位4由于溶液的组成是指溶质在溶解度范畴之内,溶液各成分在量方面的关系因此,例如 20时,NaCl 对溶液组成的变化来说,某物质的质量分数只能在肯定范畴内才有意义的溶解度是 36 克,说明 20时, 100 g 水中最多能溶解 36 g 的 NaCl,所以, 20时, NaCl溶液的溶质质量分数不能超过 36 g 100%26. 5%,离开实际可能性,争
5、论更大质量分数 136g的 NaCl 溶液是没有意义的由此可以看出, 溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度打算的,而溶解度受制于温度,所以要争论溶液中的最大溶质质量分数也必需在肯定温度下才有意义5运用溶质质量分数时,必需分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量,可分为以下三 种情形：（1）结晶水合物溶于水,其溶质指不含结晶水的化合物,所带结晶水成为溶剂一部分,5H2O溶解于水,溶质为 CuSO4,结晶水成为溶剂的一部分如 CuSO 4（2）有些化合物溶于水与水发生反应,如 是 H2SO4,而不是 SO3,溶剂质量也相应削减（3）溶质只能是已溶解的那一部分如SO3 溶于水, SO3H2O H2SO4,其溶
6、质20时 20 g NaCl 投入到 50 g 水中（ 20时 SNaCl36 g ）,20时, 50 g 水中最多溶18 g NaCl ,故溶质质量为18 g ,而不是 20 g 二、溶质质量分数的相关运算（一）配制肯定质量、肯定溶质质量分数溶液的运算：这类运算主要是公式及其变型的应用溶质质量分数溶质质量 100% 溶液质量溶质质量溶液质量 溶质质量分数 溶剂质量溶液质量溶质质量（二）溶液稀释 增浓的运算 1溶液稀释的运算溶液的稀释方法有很多,最简洁的是加水稀释加入水之后,溶剂质量增加了,溶液质量也增大了,但溶质质量不变,这是我们进行这类运算的关键所在例 1化学试验室现有 98%的浓硫酸,但
7、在试验中常需要用较稀的硫酸溶液,要把 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸溶液,需要多少克水？分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：名师归纳总结 溶质质量溶剂质量溶液质量c% 98% 第 2 页,共 8 页加水前50 g 98%49 g 50 g 49 g 1 g 50 g 加水后49 g 1 g x 50 g x20% 解：设需要水的质量为x- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 就优秀学习资料欢迎下载（50 g x） 20%50 g 98% 50 g x50 g 98% 20 % x245 g 50 g x195
8、 g 答：需加水 195 g 2溶液增浓的运算例 2有 100 g 10% 的 NaCl 溶液,要使其浓度增大一倍,需加入多少克氯化钠？分析：溶质质量溶液质量溶质质量分数加 NaCl 前100 g 10%10 g 100 g 10% 加 NaCl 后10 g x100 g x20% 解：设加入NaCl 质量为 x,就10gx 100%20% 100gx解得： x12. 5 g 答：需加入 NaCl 12 . 5 g 在进行溶质增浓的有关运算时应留意加入溶质,溶解后,整个溶液的总质量也会增加三、配制溶质质量分数肯定的溶液 学习配制肯定溶质质量分数的溶液,会在日常生活、生产中得到广泛应用配制肯定溶
9、质质量分数的溶液可分为三步50 g 6% 的 NaCl 1运算：在配制之前要先把所要用到的药品质量运算出来,如要配制 溶液,需要 NaCl 和水各多少克呢？依据溶质质量分数的运算可求出需 NaCl 质量为 50 g 6%3 g ,水的质量为 50 g 3 g 47 g 2称量：将运算出的药品用量称量出来,称固体用天平,量液体应当用量筒,应当注 意的是, 量筒只能量出液体的体积,而第一步的运算中得到的是液体的质量,所以仍应利用密度公式：m 转化一下V 3溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合,用玻璃棒搅拌以加速溶解,当固体药品全 部溶解,我们就得到了肯定溶质质量分数的溶液了 问题全解 1怎样正确懂得
10、溶质的质量分数与溶解度的区分和联系？答：名师归纳总结 意义溶质的质量分数溶解度第 3 页,共 8 页表示溶质在溶液里所含质量的定量表示在肯定量溶剂里可溶解物多少,一般不受外界条件的影响质的多少它受外界条件影响- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 表示方优秀学习资料欢迎下载100 g溶剂里溶质用百分率来表示溶质在溶液里在肯定条件下,法的相对含量只是一个比值所能溶解的最多克数单位是克/100克水运算式联系饱和溶液或不饱和溶液里均有在肯定条件下,饱和溶液里,才有以下关系式：以下关系式：溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶解度溶液质量溶液质量100100 %饱和溶液里
11、的溶质的质量分数和溶解度的关系式饱和溶液里溶质的质量分数溶解度100%100溶解度2怎样快速把握溶液稀释的运算？答：依据稀释前后溶质的总量不变进行运算,都可运算（1）用水稀释浓溶液无论是用水, 或是用稀溶液来稀释浓溶液,设稀释前的浓溶液质量为 m,其溶质的质量分数为 a%,稀释时加入水的质量为 n,稀释后溶质的质量分数为 b%,就可得： m a%（ mn） b%（2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为 A,其溶质的质量分数为 a%,稀溶液的质量为 B,其溶质的质量分数为 b%,两液混合后的溶质的质量分数为 c%,就可得 Aa%Bb%（ AB）c% 为了便于记忆和运算可列成十字交叉图式如下：Ac
12、bBac这种运算方法,叫十字交叉法留意：在用十字交叉法运算时,c%必需是已知的量,即用这种方法不能求 c%例：利用 80%的浓 H2SO4和 5%的稀 H2SO4配制 30%的 H2SO4 溶液 3000 g ,问需这两种溶液各多少克？解：利用十字交叉法即 80%的浓 H2SO4 和 5%的稀硫酸质量比为 1 2所以 80%的 H2SO4 溶液用量为 3000 g 1 1000 g 35%的 H2SO4 溶液用量为 3000 g 22000 g 3【学习方法指导】名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1俗语说“ 万变不离
13、其宗”优秀学习资料欢迎下载始终要扣紧它的定义和数学,有关溶质的质量分数的运算表达式例 1已知 20时食盐的溶解度是36 g ,现将 20 g 食盐充分溶解在50 g 水中,所得到溶液中溶质的质量分数是多少？解：设 20时 50 g 水中最多能溶解食盐的质量为x,就36gxx 18 g 100g50g所以所得溶液中溶质的质量分数为：18g 100%26. 5% 20时, 50 g 水能否将50g18g答：所得溶液中溶质质量分数为26. 5%点拨：此题已告知了食盐在20时的溶解度,所以就应先考虑20 g NaCl全部溶解,由于未溶解的食盐不能算溶质2在有关溶质质量分数与化学方程式联系的综合运算中,
14、最关键的是把握生成溶液质量的运算例 2100 g 溶质质量分数为 中溶质的质量分数18. 25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应,求反应后溶液解：设参与反应的碳酸钙的质量为 x,生成氯化钙的质量为 y,生成 CO2的质量为 z CaCO32HCl CaCl 2H2O CO2 100 73 111 44 x 100 g 18. 25% y z18. 25 g 10073x18. 25 11173y18. 25 734418. 25zx18 . 25100y11118 . 25z4418 . 2573737325 g 27. 75 g 11 g 所以所得溶液质量为25 g 100 g 11 g 114
15、 g 所以溶质质量分数27.75 g 100%24. 3% 解题的关键是要弄清114g答：所得溶液的溶质质量分数为24. 3%点拨： 此题是有关化学方程式、溶质质量分数结合起来的综合题,楚反应后溶液中的溶质是什么,如何求该溶液中溶质质量和溶液质量一般说来,溶质质量可利用化学方程式进行运算；而运算生成物溶液的质量有很多方法,较为简便的一种为质量守恒法,即利用质量守恒定律进行运算：溶液质量反应物物质质量 总和不溶固体或生成的沉淀质量生成的气体质量【学问拓展】掀开汽水中“ 汽” 的秘密名师归纳总结 “ 汽水” 就是二氧化碳气体的水溶液,工厂制造汽水时,是通过加压的方法,增大二氧第 5 页,共 8 页
16、化碳的溶解度, 让较多的二氧化碳溶解在水里当你打开汽水瓶盖时,会听到“ 哧”地一声,见汽水沸腾, 冒出大量汽泡 这是由于瓶盖打开后,瓶内压强减弱, 二氧化碳的溶解度减小,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载很多二氧化碳乘机从汽水里钻了出来喝汽水时, 二氧化碳随汽水进入肠胃,可肠胃并不吸取二氧化碳,肚子里的温度又比汽水高,二氧化碳的溶解度减小,便从口腔蜂拥而出所以喝完汽水后,经常要打几个“ 嗝”,就是这个道理 打嗝的时候,仍感到鼻子酸溜溜的,那是由于二氧化碳遇到鼻黏膜,生成了碳酸, 对鼻子产生了刺激作用二氧化碳从体内排出时,可以带走一
17、些热量,因此喝汽水能解热消暑仍对胃壁有刺激作用,加快胃液分泌,帮忙消化制作汽水的方法：取 2 克小苏打,放在汽水瓶里,加入 2 匙白糖和适量果汁,注入凉开水,约占瓶子体积的 4/5 ,在液面与瓶盖间留有一段空腔,再加入 2 g 柠檬酸,快速盖紧瓶盖儿,发生反应产生的二氧化碳一部分溶解在水里,一部分布满瓶内空腔,形成较大压强 将溶液摇匀,放入冰箱；半小时后,你就能喝到凉爽甘甜的汽水了【问题点拨】1某温度时,蒸干35 g 氯化钾溶液,得到10 g 氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数指导建议：查找溶质和溶液质量,依据题意可知：溶质质量所以,溶质质量分数10g 100%28. 6%35g10 g ,溶液
18、质量 35 g ,2把 100 g 质量分数为 98%的硫酸稀释成 10%的稀硫酸,需水多少克？指导建议：此题为加水稀释的题目,可设需加水的质量为 x,就：100 g 98%（ 100 g x） 10% x 10098 %100 g 38%的盐酸（密度是1. 19 g/cm3）多少10 % 880 g 所以需加水880 g 3某工厂化验室配制5000 g 20% 的盐酸,需要毫升？指导建议： 此题仍旧是溶液稀释问题,只是所求不是加入的水质量,而是母液的体积 母液的体积最好通过 V m这个公式来解决,所以应先求出母液的质量,所以设需 38%的盐酸质量为 xx38%5000 g 20% x 500
19、0 g 20%38 % 2631. 6 g 所以 V（HCl）2631 6. g2211. 4 毫升1.19 g/cm 34配制 500 mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1. 1 g/cm 3）需要氢氧化钠和水各多少克？指导建议：先将体积换成质量,再进行运算500 mL 1. 1 g/cm 3550 g ,就m（NaOH） 550 10%55 g m（H2O） 55055495 g 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 所以需氢氧化钠优秀学习资料欢迎下载55 g ,需水 495 g 数5100 g 某硫酸
20、溶液恰好与 13 g 锌完全起反应,试运算这种硫酸溶液中溶质的质量分指导建议： 此题是溶液运算与化学方程式运算的综合运用,硫酸溶液中的溶质就是参与了化学反应的硫酸,所以先求纯硫酸质量设溶液中硫酸质量为 x Zn H2SO4 ZnSO4H265 98 13 g x65 98 得 x98 13 g19. 6 g 13 g x 65所以这种硫酸溶液中 w（H2SO4）19 6. g 100%19. 6% 100 g650 g 质量分数为 38%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少升？（标准状况下,二氧化碳的密度为 1. 977 g/L ）指导建议：要明确“
21、50 g” 是谁的质量,在化学方程式运算中,涉及到的物质都应是纯物质,例如这个反应实质上是氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳而 50 g 指的是盐酸溶液的质量,所以不能直接代入化学方程式中进行运算,由于参与反应的是盐酸溶液中的溶质,所以应先求出其溶质质量：设生成二氧化碳的质量为 x50 g 38%19 g 再依据方程式进行运算CaCO 32HCl CaCl 2H2O CO273 44 19 g x73 44x19 g 4411. 45 g 19 x 73所以生成二氧化碳 11. 45 g 标准状况下二氧化碳的体积为 11 . 45 g5. 8 L 1.977 g/L7某食品加工厂生产的
22、酱油中氯化钠的质量分数为 15%18%,该厂日产酱油 15 t 试运算该厂每月（按 30 天计）消耗多少吨氯化钠指导建议：当 NaCl%15%时,该厂每月消耗氯化钠的质量为：15 t 30 15%675 t 当 NaCl%18%时,消耗的氯化钠质量为：15 t 30 18%810 t 所以该厂每月消耗的氯化钠为 675 t 810 t 8注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：（1）把 1. 0 g 链霉素溶于水制成4. 0 mL 溶液 a；1 g/cm3试求：（2）取 0. 1 mL 溶液 a,加水稀释至1. 0 mL,得溶液 b；（3）取 0. 1 mL 溶液 b,加水稀释至1. 0 mL,
23、得溶液 c；（4）取 0. 2 mL 溶液 c,加水稀释至1. 0 mL,得溶液 d,由于在整个配制过程中,药液很稀,其密度可近似看做是（1）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数（2）1. 0 g 链霉素可配制多少毫升试验针药液？名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载g 100%20% 指导建议：（1）a 溶液中溶质质量分数（c%）.1 01.04.0b 溶液中 c%1g20% 100% 2% 1 g/cm3,所以相关体积都直接化成了质1 .0gc 溶液中 c%0 .1g2% 100%0. 2% 10.gd 溶液中 c%0 .2g00.2% 100%0. 04% 1 .g注：依据题意,整个配制过程中密度都可看作量（2）在 1 mL d溶液中,溶质质量1 g 0. 04%0. 04 g 所以 1 g 链霉素可配制成1g0.04g/mL25 mL 试验针药液名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页