《2022年人教版高中化学方程式大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高中化学方程式大全.docx（47页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版高中化学方程式大全一金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的仍原性2Na 2O+O 22Na2O 22Na+H 22NaH 4Na+O 2=2Na 2O 2Na+O 2Na2O22Na+S=Na 2S（爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na+2NH 3=2NaNH 2+H 22Na+2H 2O=2Na +2OH +H 22Na+2NH 3=2Na +2NH 2 +H 24Na+TiCl 4 4NaCl+Ti Mg+Cl 2 MgCl 2 Mg+Br 2 MgBr 22Mg+O 2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S C
2、u 2S Cu 2S 只能由单质制备 Mg+2H 2O MgOH 2+H 22Mg+TiCl 4 Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb 2Mg+CO 2 2MgO+C 2Mg+SiO 2 2MgO+Si Mg+H 2S=MgS+H 2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 Mg+2H+=Mg 2+H 2 2Al+3Cl 2 2AlCl 34Al+3O 2=2Al 2O 3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 4AlHg+3O 2+2xH 2O=2Al 2O3.xH 2O+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO22Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O3Al 2O3
3、+2Cr 铝热反应 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe 2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 22Al+6H+=2Al3+3H 22Al+3H 2SO 4=Al 2SO43+3H 22Al+6H+=2Al3+3H 22Al+6H 2SO 4浓=Al 2SO4 3+3SO 2+6H 2O Al+4HNO3稀=AlNO3 3+NO +2H 2O Al,Fe 在冷 ,浓的 H 2SO4,HNO 3中钝化 Al+4H +NO 3 =Al 3+NO +2H 2O 名师归纳总结 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H 22Al+2OH+2H 2O=
4、2AlO 2+3H 2第 1 页,共 26 页2Fe+3Br 2=2FeBr 33Fe+2O 2 Fe3O42Fe+O 22FeO 炼钢过程 Fe+I 2FeI 2Fe+SFeS FeS 既能由单质制备,又能由离子制备 3Fe+4H 2OgFe3O 4+4H 2Fe+2HCl=FeCl2+H 2Fe+2H+=Fe2+H 2Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl 4=FeCl 2+SnCl 2 铁 在 酸 性 环 境 下 ,不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 仍 原 为 单 质 锡Fe+SnCl 2=FeCl 2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn- -
5、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 三非金属氢化物HF,HCl,H2O,H 2S,NH 3 金属氢化物 NaH 1、仍原性 : 4HCl 浓+MnO 2 MnCl 2+Cl 2 +2H2O 4H +2Cl +MnO 2 Mn 2+Cl 2 +2H 2O 4HCl 浓+PbO 2 PbCl 2+Cl 2 +2H2O 4H +2Cl +PbO 2 Pb 2+Cl 2 +2H 2O 4HClg+O 2 2Cl2+2H 2O 16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O 16 H +10Cl +2MnO 4 =2Mn 2+5Cl 2 +
6、8H 2O -6HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2 +3H2O 6H +5Cl +ClO 3 =3Cl 2 +3H 2O 14HCl+K 2Cr 2O 7=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 +7H2O 14H +6Cl+Cr 2O7 2=2Cr 3+5Cl 2 +7H 2O 2H 2O+2F 2=4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 F 2气与 HCl 、HBr 、HI 、H2S、NH 3气体不能共存 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 Cl 2气与 HBr 、HI 、 H2S、 NH 3气体不能共存 2H 2S+3O 2足量 2SO 2+2H 2O 2H 2S+O
7、2少量 2S +2H 2O 2H 2S+SO 2=3S +2H 2O H 2S+H 2SO4浓 =S +SO2 +2H2O 3H 2S+2HNO 3稀 =3S +2NO +4H 2O 3H 2S+2H +2NO 3 =3S +2NO +4H 2O 5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K 2SO4+5S +8H 2O 5H 2S+2MnO 4 +6H +=2Mn 2+5S +8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O7+4H 2SO4=Cr 2SO43+K 2SO4+3S +7H 2O 3H 2S+Cr 2O7 2+8H +=2Cr 3+3S +7H 2O H 2S+4Na
8、 2O2+2H 2O=Na 2SO4+6NaOH H2S+4Na 2O2+2H 2O=8Na + SO24 + OH2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl=NaCl+N 2 +2H 2O NH 3+NO 2 +H +=N 2 +2H 2O 催化剂4NH 3+3O 2纯氧 2N2+6H 2O 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O 用氨清除 NO NaH+H 2O=NaOH+H 2生氢剂 NaH+H 2O=Na +OH +H
9、 24NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O=CaOH 2 +2H 22、酸性 : 4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O（可测定矿样或钢样中 4HF+Si=SiF 4+2H 2SiO 2的含量,玻璃雕刻）名师归纳总结 2HF+CaCl2=CaF 2+2HCl H 2S+Fe=FeS +H 2第 2 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H 2S+CuCl 2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应 H2S+Cu2+=CuS +2H+H 2S+2AgNO 3=Ag 2S +2HNO 3H2S+2Ag+
10、=Ag 2S +2H+H 2S+HgCl 2=HgS +2HCl H2S+Hg 2+=HgS +2H +H 2S+PbNO 32=PbS +2HNO 3 铅试纸检验空气中H 2S 3 H2S+Pb2+=PbS +2H+H 2S+2Ag=Ag 2S+H 2 银器在空气中变黑的缘由2NH 3液+2Na=2NaNH2+H 2NaNH 2+H 2O=NaOH+NH3、NH 3的碱性：NH 3+HX=NH4X X ：F、Cl、 Br 、I、S NH 3+H+=NH 4+NH 3+HNO 3=NH 4NO 32NH 3+H 2SO4=NH 42SO4NH 3+H+=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+
11、CO 2=NaHCO 打）3+NH 4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏NH 3+H 2S=NH 4HS NH 3+H 2S=NH 4+HS-4、不稳固性：2HF H 2+F 2 2HCl H 2+Cl 2 2H 2O 2H 2+O 2催化剂2H 2O2=2H 2O+O 2 H 2S H 2+S 2NH 3 N 2+3H 22HI H 2+I 2四非金属氧化物 SO3、SO2、N 2O、NO 、N2O3、NO 2、N2O4、N 2O5、CO 、CO 2、SiO 2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl 2O 3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2 1、低价态的仍原性：SO2、CO、 NO 2
12、SO2+O 2+2H 2O=2H 2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂2SO2+O 2加热2SO3SO2+NO 2=SO 3+NO SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H+SO 4 2+2ClSO2+Br 2+2H 2O=H 2SO4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 2+2BrI 2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 2 +2ISO2+I 2+2H 2O=H 2SO4+2HI 2NO+O 2=2NO 2NO+NO 2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO
13、 2）NO+NO 2+2OH=2NO 2CO+CuOCu+CO 22CO+O 22CO 23CO+Fe 2O32Fe+3CO 2催化剂CO+H 2O加热CO 2+H 22、氧化性：SO2+2H 2S=3S+2H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - SO3+2KI K 2SO3+I 2NO 2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）4NO 2+H 2S=4NO+SO 3+H 2O 2NO 2+Cu4CuO+N 2N2O+ZnZnO+N 2等燃烧的火灾 CO 2+2Mg2
14、MgO+C CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,KSiO 2+2H 2Si+2H 2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用 : SO2+H 2O=H 2SO3SO3+H 2O=2H+SO 4 2SO3+H 2O=H 2SO43NO 2+H 2O=2HNO3+NO NO 2不是硝酸的酸酐 3N2O5+H 2O=2H+2NO 3N 2O5+H 2O=2HNOP2O 5+H 2O 冷水 =2HPO 3P2O 5+3H 2O 热水 =2H 3PO 4 P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 P2O 5+3H 2SO4浓 =2H 3PO4+3SO 3CO 2+H 2O=H 2CO 3
15、Cl 2O+H 2O=2HClO Cl 2O 7+H 2O=2HClO 4 Cl 2O7+H 2O=2H +2ClO 44、与碱性物质的作用 : SO2+2NH 3+H 2O=NH 42SO3SO2+NH 42SO3+H 2O=2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO4=NH 42SO4+2H 2O+2SO 2 硫酸工业尾气处理 SO2+CaOH 2=CaSO 3 +H2O 不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别 SO3+MgO=MgSO 4SO3+CaOH 2=CaSO 4 +H2O CO 2+NH 3+H 2O=NH 4HCO 3CO 2+2NH 3过量 +H 2
16、O=NH 42CO 3 NH 42CO 3 NH 22CO+2H 2O CO 2+2NH 3 NH 22CO+H 2O 工业制取尿素 -2CO 2+2NaOH 过量 =Na 2CO 3+H 2O 2OH +CO 2=CO 3 +H 2O -CO 2过量 +NaOH=NaHCO 3 OH +CO 2=HCO 3CO 2+CaOH 2过量 =CaCO 3+H 2O Ca 2+2 OH +CO 2=CaCO 3 +H2O 2CO 2过量 +CaOH 2=CaHCO 32 OH +CO 2=HCO 3CO 2+CaCO 3+H 2O=CaHCO 32 CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca 2+2HC
17、O 3CO 2 不足 +2NaAlO 2+3H 2O=2AlOH 3 +Na2CO 32CO 2+3H 2O+AlO 2 =AlOH 3 +CO3CO 2 足+NaAlO 2+2H 2O=AlOH 3 +NaHCO3CO 2+2H 2O+AlO 2 =AlOH 3 +HCO3CO 2+C 6H 5ONa+H 2O=C 6H 5OH +NaHCO 3名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - CO 2+C6H 5O+H 2O=C 6H 5OH +HCO 3SiO 2+CaOCaSiO 3 炼钢造渣 SiO 2+2NaOH=Na
18、2SiO 3+H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2 制取玻璃 SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2制取玻璃 2NO 2+2NaOH=NaNO2+NaNO 3+H 2O 2NO 2+2OH=NO 3+NO 2+H 2O NO+NO 2+2NaOH=2NaNO2+H 2O 制取硝酸工业尾气吸取NO+NO 2+2OH=2NO 3+H 2O 五金属氧化物1、低价态的仍原性 : 6FeO+O 2=2Fe 3O 4FeO+4HNO 3=FeNO 33+NO 2+2H 2O FeO+4H +NO 3 =Fe 3+NO 2 +2H 2O 2、氧
19、化性 : Na 2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备 Na2O）MgO ,Al 2O3几乎没有氧化性,很难被仍原为 Mg ,Al. 一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O 3+3H 2 2Fe+3H 2O 制仍原铁粉 Fe3O 4+4H 2 3Fe+4H 2O CuO+H 2 Cu+H 2O 2Fe3O4+16HI =6FeI 2+8H 2O+2I 22Fe3O4+16H +4I=6Fe 2+8H 2O+2I 2Fe2O 3+Fe 3FeO 炼钢过程中加入废钢作氧化剂 FeO+CFe+CO 高温炼钢调剂C 含量 2FeO+Si2Fe+SiO 2 高温炼钢调剂Si 含量 3、与水的作用
20、 : Na 2O+H 2O=2NaOH Na2O+H 2O=2Na +2OH2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 22Na2O 2+2H 2O=4Na +4OH +O 2此反应分两步 :Na 2O2+2H 2O=2NaOH+H 2O2;2H 2O2=2H 2O+O 2 H 2O2的制备可利用类似的反应 :BaO 2+H 2SO4稀=BaSO 4+H 2O 2 MgO+H 2O=MgOH 2缓慢反应 4、与酸性物质的作用 : Na 2O+SO 3=Na 2SO4 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 MgO+SO 3=MgSO 4Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O Na2O+2H
21、 +=2Na +H 2O 2Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - Na 2O2+H 2SO4冷,稀=Na 2SO4+H 2O2MgO+H2SO4=MgSO 4+H 2O Al 2O3两性氧化物 MgO+2H+=Mg2+H 2O Al 2O 3+3H 2SO4=Al 2SO 43+3H 2O Al 2O3+6H+=2Al3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O Al 2O3+2OH=2AlO 2+H 2O FeO+2HCl=FeCl2+H 2
22、O FeO+2H+=Fe2+H 2O Fe2O 3+6HCl=2FeCl3+3H 2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H 2O Fe3O 4+8HCl=FeCl2+2FeCl 3+4H 2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H 2O 六含氧酸1、氧化性 : 4HClO 3+3H 2S=3H 2SO4+4HCl ClO 3+3H 2S=6H +SO 4 2+ClHClO 3+HI=HIO 3+HCl ClO 3 +I =IO 3 +Cl3HClO+HI=HIO 3+3HCl 3HClO+I-=IO 3 +3H +ClHClO+H 2SO3=H 2SO4+HCl HClO+H 2SO3=
23、3H +SO 4 2+ClHClO+H 2O2=HCl+H 2O+O 2HClO+H 2O2=H +Cl +H 2O+O 2氧化性 :HClOHClO 2HClO 3HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4氧化性很强 2H 2SO4浓 +C CO 2 +2SO2 +2H2O 2H 2SO4浓+S 3SO2 +2H2O H 2SO4+FeAl 室温下钝化 6H 2SO4浓+2Fe Fe2SO43+3SO 2 +6H2O 2H 2SO4浓+Cu CuSO 4+SO 2 +2H2O H 2SO4浓+2HBr=SO 2 +Br 2+2H 2O 不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr H 2SO4浓+2
24、HI=SO 2 +I2+2H 2O 不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI H 2SO4稀+Fe=FeSO 4+H 22H+Fe=Fe2+H 2H 2SO3+2H 2S=3S +3H 2O 4HNO 3浓 +CCO 2 +4NO2 +2H2O Fe2+的盐 6HNO 3浓 +SH 2SO4+6NO 2 +2H2O 5HNO 3浓 +PH 3PO4+5NO 2 +H2O 5HNO 3稀 +3P+2H 2O3H 3PO 4+5NO 5H+5NO 3-+3P+2H 2O3H 3PO4+5NO 6HNO 3浓足 +Fe=FeNO 33+3NO 2 +3H2O 4HNO 3浓 +Fe足 =FeNO 32+N
25、O 2 +2H2O 先得 Fe 3+,在 Fe 过量时再生成4HNO 3稀足 +Fe=FeNO 33+NO +2H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4H+NO 3-+Fe=Fe3+NO +2H 2O 30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3N 2O +15H 2O 30 H +6NO 3 +8Fe=8Fe 3+3N 2O +15H 2O 36HNO 3+10Fe=10FeNO 33+3N 2 +18H2O 36H +6NO 3 +10Fe=8Fe 3+3N 2 +18H 2O 30HNO 3+8Fe=8
26、FeNO 33+3NH 4NO 3+9H 2O 30 H +3NO 3 +8Fe=8Fe 3+3NH 4 +9H 2O 4Zn+10HNO 3稀 =4ZnNO 32+N 2O +5H 2O 4Zn+10H +2NO 3 =4Zn 2+N 2O +5H 2O 4Zn+10HNO 3稀 =4ZnNO 32+NH 4NO 3+3H 2O 4Zn+10H +NO 3 =4Zn 2+NH 4 +5H 2O 2、仍原性 : H 2SO3+X 2+H 2O=H 2SO4+2HX X表示 Cl 2,Br 2,I 2 H2SO3+X 2+H 2O=4H+SO 42-+X2H 2SO3+O 2=2H 2SO42H
27、 2SO3+O 2=4H +SO 4 2-H 2SO3+H 2O2=H 2SO4+H 2O H2SO3+H 2O2=2H +SO 4 2+H 2O 5H 2SO3+2KMnO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO4+3H 2O 5H 2SO3+2MnO 4=2Mn 2+4H +3SO4 2+3H 2O H 2SO3+2FeCl 3+H 2O=H 2SO4+2FeCl 2+2HCl H2SO3+2Fe 3+H 2O=4H +2Fe 2+ +SO4 23、酸性 : H 2SO4浓+CaF 2 CaSO 4+2HF 不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO4浓+NaClNaHSO 4+HCl
28、不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO4浓+2NaClNa 2SO4+2HCl 不挥发性酸制取挥发性酸H 2SO4浓+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3不挥发性酸制取挥发性酸 强酸制弱酸酸 3H 2SO4浓+Ca 3PO 423CaSO 4+2H 3PO 42H 2SO4浓+Ca 3PO 422CaSO 4+CaH 2PO 42 工业制磷肥 3HNO 3+Ag 3PO 4=H 3PO4+3AgNO 33H +Ag 3PO4=H 3PO4+3Ag +2HNO 3+CaCO 3=CaNO 32+H 2O+CO 22H +CaCO 3=Ca 2+H 2O+CO 2（用 HNO 3 和浓 H 2SO4
29、 不能制备 H 2S,HI ,HBr , SO2等仍原性气体）4H 3PO 4+Ca 3PO 42 3CaH 2PO 42 （重钙）,磷酸是非氧化性H 3PO4浓 +NaBr NaH 2PO4+HBr 不挥发性酸制取挥发性酸酸 H 3PO4（浓） +NaI NaH 2PO4+HI 4、不稳固性：名师归纳总结 2HClO2HCl+O2 储存在棕色瓶中第 7 页,共 26 页4HNO 34NO 2 +O2 +2H2O 储存在棕色瓶中- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H 2SO3H 2O+SO 2在加热或酸性条件下分解 H 2CO 3H 2O+CO 2在加热
30、或酸性条件下分解 H 4SiO4H 2SiO3+H 2O H 2SiO3 SiO 2 +H2O H 2S2O3H 2O+S +SO 2 在加热或酸性条件下分解七碱1、低价态的仍原性：4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2少量 =Na 2SO3+H 2O 2OH +SO 2=SO 3 +H 2O NaOH+SO 2足 =NaHSO 3-OH +SO 2足 =HSO 32NaOH+SiO 2=Na 2SiO 3+H 2O -2OH +SiO2=SiO 3 +H 2O 2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H 2O 2OH- +Al 2O
31、3=2AlO 2 +H 2O 2KOH+Cl 2=KCl+KClO+H 2O Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O NaOH+HCl=NaCl+H 2O H +OH =H 2O NaOH+H 2S足 =NaHS+H 2O OH +H 2S=HS +H 2O 2NaOH+H 2S少量 =Na 2S+2H 2O 22OH +H 2S=S +2H 2O 3NaOH+AlCl 3=AlOH 3 +3NaCl 3OH +Al 3+=AlOH 3NaOH+AlOH 3=NaAlO 2+2H 2O OH +AlOH 3=AlO 2 +2H 2O （AlCl 3和 AlOH3哪个酸性强？）CaOH
32、2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3 +2H2O 试验室制 NH 3 NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +H2O MgOH 2+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3H 2O AlOH 3+NH 4Cl 不溶解 BaOH 2+H 2SO 4=BaSO 4 +2H2O 2H +2OH +Ba 2+SO 4 2 =BaSO 4 2H 2O 3、不稳固性 : MgOH 2MgO+H2O 2AlOH3Al 2O 3+3H 2O 2AgOH=Ag 2O+H 2O 2FeOH 3Fe2O3+3H 2O CuOH 2CuO+H 2O 八盐1、氧化性： 在水溶液中 2Fe3+Fe=3Fe
33、2+2+2AgCl2FeCl 3+Fe=3FeCl 22FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 用于雕刻铜线路版 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl 3+Zn 少量 =2FeCl 2+ZnCl 22Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl 3+Ag=FeCl 2+AgCl 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - Fe2SO 43+2Ag=FeSO 4+Ag 2SO42FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+2HCl+S 2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I
34、2较难反应 FeNO 33+Ag 不反应2Fe 3+H 2S=2Fe 2+2H +S2Fe 3+2I =2Fe 2+I 2-FeCl 2+Mg=Fe+MgCl2Fe 2+Mg=Fe+Mg 2+2 +2H2O 试验室制氮气 NH 4 +NO 2-=N 2 +2H2O NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+N2、仍原性：2FeCl 2+3Cl 2=2FeCl 3 在水溶液中不需加热2Fe 2+3Cl 2=2Fe 3+6Cl- 3Na 2S+8HNO 3稀=6NaNO 3+2NO +3S+4H 2O 3S 2-+8H +2NO 3-=2NO +3S+4H 2O 3Na 2SO3+2HNO 3稀=3N
35、a 2SO4+2NO +H 2O +S2-3SO3+2H+2NO 3-=3SO42-+2NO +H 2O 2Na 2SO3+O 2=2Na 2SO4 Na 2SO3在空气中易变质 Na 2SO3+SNa 2S2O32-S+Cl 2=2Cl-Na 2S+Cl2=2NaCl+S 在水溶液中 3、与碱性物质的作用：CaOH 2+CuSO 4=CuOH 2 +CaSO4 波尔多液 名师归纳总结 MgCl 2+2NH 3H 2O=MgOH2 +2NH4Cl 第 9 页,共 26 页Mg2+2NH 3H2O=MgOH2 +2NH4 +AlCl 3+3NH 3H 2O=AlOH3 +3NH4Cl Al3+3
36、NH 3H 2O=AlOH2 +3NH4 +FeCl 3+3NH 3H2O=FeOH3 +3NH4Cl Fe3+3NH 3H 2O=FeOH3 +3NH4+CuSO 4+2NH 3H 2O不足 =CuOH 2 +NH 42SO4Cu2+2NH 3H 2O=CuOH2 +2NH4+CuOH 2+4NH 3H 2O=CuNH34OH 2+4H 2O CuOH 2+4NH 3H 2O=CuNH342+2OH-+4H 2O 铜氨溶液CuSO 4+4NH 3H 2O足=CuNH 34SO4+4H 2O 总方程式Cu2+4NH 3H 2O=CuNH342+4H 2O 铜氨溶液AgNO 3+NH 3H 2O
37、=AgOH +NH 4NO 32AgOH=Ag 2O灰黑色 +H 2O Ag2O+4NH 3H 2O=2AgNH 32+2OH-+3H 2O 银氨溶液AgNO 3+2NH 3H 2O=AgNH 32NO 3+2H 2O Ag +2NH 3H 2O=AgNH32+2H 2O 总方程式ZnSO 4+2NH 3H 2O不足 =ZnOH 2 +NH 42SO4Zn2+2NH 3H 2O=ZnOH+ 2 +2NH4ZnOH2+4NH 3H 2O=ZnNH34OH 2+4H 2O ZnSO 4+4NH 3H 2O足=ZnNH34SO4+4H 2O Zn2+4NH 3H 2O=ZnNH342+4H 2O 总
38、方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸Na 3PO 4+2HCl=Na2HPO 4+2NaCl 3-PO 4+2H+=H 2PO 4-Na 2HPO 4+HCl=NaH2PO 4+NaCl 2-HPO 4-H 2PO 4+H+=H 2PO4-+=H 3PO4NaH 2PO 4+HCl=H3PO4+NaCl +HNa 2CO 3+HCl=NaHCO3+NaCl CO 3 2-+H+=HCO 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2HCO 3- +H+=CO 2 +H 2O 3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O=2AlOH3 +3CO2 +6NaCl 物质之间的双水解反应 2-3CO 3+2Al3+3H 2O=2AlOH3 +3CO23Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O=2FeOH3 +3CO2+6NaCl 物质之间的双水解反应 2-3CO 3+2Fe3+3H 2O=2FeOH3 +3CO23NaHCO3+AlCl 3=