《2022年人教版必修一化学方程式归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版必修一化学方程式归纳.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载一、钠及其化合物人教版化学必修 1化学方程式归纳1. 钠与氧气：常温： 4Na+O 22Na2O 点燃： 2Na + O2 Na2O22. 钠与水反应： _2Na + 2H2O 2NaOH + H2 _ 离子方程式： 2Na + 2H2O 2Na2OH + H 23. 钠与硫酸反应： 2Na +H2SO4 Na2SO4+H24. 氧化钠与水反应： Na2O+H 2O2NaOH 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na 2CO3 +O26. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O =4NaOH
2、+O离子方程式： 2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O27.NaOH溶液中通入少量 CO2：2NaOH+CO 2= Na2CO 3+H2O 离子方程式： 2OH+CO 2= CO3 2+H2O NaOH溶液中通入过量 CO2：NaOH+CO 2= NaHCO离子方程式： _ OH+CO 2= HCO_ 8. 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na 2CO 3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na 2CO 3 + H2O +CO 2 =2NaHCO碳
3、酸钠与氢氧化钙： Na2CO 3 + CaOH 2 CaCO 3 + 2NaOH 碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO 2少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ CaOH2 CaCO 3 + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ CaOH2 CaCO 3 + Na 2CO 3 + 2H 2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO 3 + H 2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO 3 + H 2O +CO 2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na 2CO3 + CaC
4、l2 CaCO 3 + 2NaCl 二、铝及其化合物1. 铝与氧气的反应： 4Al + 3O2 2Al2O33+3H2O 2. 铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O33. 铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2离子方程式： 2Al + 6H = 2Al3 + 3H 24. 铝和 NaOH溶液： 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2离子方程式： 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H25. 氧化铝和稀硫酸： Al 2O3+3H2SO4Al 2SO4 3+3H2O_离子方程式： Al 2O3+6H2Al6.
5、氧化铝和 NaOH溶液： Al 2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O 离子方程式： Al 2O3 + 2 OH2 AlO 2+H2O3+3H2O离子方程式： AlOH 3+3H = Al3+3H2O 7. 氢氧化铝和盐酸： AlOH 3+3HCl = AlCl8. 氢氧化铝和 NaOH溶液： AlOH 3 +NaOH NaAlO2+2H2O 离子方程式： AlOH3 +OH AlO 2+2H2O 名师归纳总结 9. 氢氧化铝受热分解： _2AlOH 3Al 2O3 +3H2O _ 第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀
6、学习资料 欢迎下载10. 硫酸铝与氨水反应： Al2SO43+6NH 3H2O=2AlOH3 +3NH42SO4 离子方程式： _ Al 3+3NH 3 H2O=AlOH3 +3NH_ 11.AlCl 3 溶液中加入少量 NaOH溶液： AlCl3+3NaOHAl O H3 +3NaClAlCl 3 溶液中加入过量 NaOH溶液： AlCl 3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：2NaAlO2+3H2O+CO 2 2Al O H 3 Na2CO3CO 2：NaAlO2+2H2O+CO 2 Al O H 3
7、 NaHCO13. 电解氧化铝： 2 Al 2O3 4Al 3O2三、铁及其化合物1. 铁与氧气反应： 3Fe + 2O 2Fe3O42 + H 2 _ 铁与硫反应： Fe + S FeS 2. 铁与盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 离子方程式： Fe + 2H = Fe铁与 CuSO 4溶液： Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu离子方程式： Fe+Cu 2Fe 2+Cu_ 3. 铁和水蒸气： _3Fe + 4H 2O（g 高温 Fe 3O4 + 4H 2_ 4. 氧化亚铁与盐酸反应： FeO2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式： FeO2H=Fe 2+H2O _
8、 5. 氧化铁与盐酸反应： _ Fe 2O36HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式： Fe2O36H=2Fe 3+3H2O_ 6.CO仍原氧化铁： _ Fe 2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2_ 7. 氯化铁与氢氧化钠溶液： FeCl3+3NaOH = FeOH3 +3NaCl_ 离子方程式： Fe 3+3OH= FeOH 38. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH=FeOH 2 +Na2SO4 离子方程式： Fe 2+2OH= FeOH 29. 氢氧化铁加热分解： _2FeOH3 Fe2O3+3H2O_ 10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + O 2
9、+ 2H 2O = 4FeOH 3 _ 11. 除去 FeCl2中的 FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2 _离子方程式： 2Fe 3 + Fe = 3Fe 2_ 12.FeCl2 和 Cl2反应： _2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3_ 离子方程式： _2Fe 2 + Cl 2 = 2Fe 32Cl13.FeCl3 和 Cu反应： 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2_离子方程式： 2Fe 3+Cu2Fe 2+Cu 214. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe 3+ + 3SCN = FeSCN 3 _ 四、硅及其化合物1. 硅与氧气加热： Si+O2 S
10、iO2硅与氟气： _ Si+2F2=SiF4 _ 2. 硅单质与氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4+2H23. 硅与氢氧化钠溶液反应： Si+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H24. 二氧化硅与氢氟酸反应： _4HF+SiO2SiF 4 +2H2O _ 5. 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温 CaSiO3_ 6. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H 2O _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载 Si + 2CO _ 7. 二氧化硅
11、与碳反应： _ SiO 2 + 2C 高温8. 硅酸钠与盐酸反应： _ Na2SiO32HClH2SiO3 +2 NaCl_ 离子方程式： SiO 3 22HH2SiO39. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O = H2SiO3 + Na2CO 3_ 10. 二氧化硅与纯碱反应： SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO 2 _ 高温11. 二氧化硅与石灰石反应： _ SiO2+CaCO CaSiO3+CO 2 _ 12. 加热硅酸： H2SiO3 SiO2+H2O 五、氯及其化合物1. 试验室制氯气： MnO 2+4HCl浓 MnCl2+Cl2 +2H
12、2O_ 离子方程式： MnO 2+4H2Cl Mn 2+Cl 2 +2H2O Cl + HClO 2. 钠在氯气中燃烧： _2Na+Cl2 2NaCl _ 铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 2FeCl3_ 铜在氯气中燃烧： Cu + Cl2 CuCl 2氢气在氯气中燃烧： H2 + Cl2 2HCl _ 3. 氯气和水反应： Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H 2O = H4. 次氯酸光照分解： _2HClO 2HCl + O 2 _ 5. 氯水中通入二氧化硫： Cl 2+SO 2+2H2OH2SO4+2HCl 离子方程式： Cl 2+SO 2+
13、2H2O4HSO4 2+2Cl6. 氯气与氢氧化钠溶液： Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O 离子方程式： Cl 2+2OHCl+ClO+H2O 7. 工业生产漂白粉： _2CaOH2 + 2Cl 2 CaClO2 + CaCl 2 + 2H 2O _ 8. 漂白粉漂白原理： _ CaClO2 + CO2 + H2O =CaCO 3 + 2HClO _ 9. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸：CaClO2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO 名师归纳总结 10. 氯气通入溴化钾溶液： Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl = I22Br第 3 页,共 5 页离子方程式：
14、 Cl 2 + 2Br = Br2 + 2Cl氯气通入碘化钾溶液： Cl 2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式： _ Cl 2 + 2I = I2 + 2Cl溴水和碘化钾溶液反应： Br2 +2KI = I22KBr 离子方程式： Br 2 +2I11. 氯化钠和硝酸银溶液： AgNO+ NaCl AgCl+ NaNO离子方程式： Ag+ClAgCl溴化钠和硝酸银溶液： AgNO+ NaBrAgBr+ NaNO离子方程式： Ag+BrAgBr _ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载+ NaNO碘化钠和硝酸银溶液： Ag
15、NO+ NaI AgI离子方程式： Ag+IAgI _ 六、硫及其化合物1. 硫在空气中燃烧： _ S+O2 SO2_ 硫与氢气加热： S+H 2 H2S 2. 二氧化硫与水： _ SO2+H2O H2SO3_ 二氧化硫与氧化钙： _ SO2CaOCaSO 3_ 少量 SO2与氢氧化钠： _2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O _离子方程式： _2OH+SO 2= SO3 2+H2O_ 过量 SO2与氢氧化钠： _ NaOH+SO 2NaHSO 3_离子方程式： _ OH+SO 2= HSO3_ 3.SO2 通入过量的澄清石灰水： CaOH2+SO 2CaSO 3 +H2O 过量的 SO2
16、通入澄清石灰水： CaOH 2+2SO 2CaHSO 32 4. 二氧化硫与硫化氢： SO2 + 2H 2S3S +2H2O 5.SO2 的催化氧化： _2SO 2 + O 2催化剂 2SO3_ 加热6. 亚硫酸钠和硫酸反应： _ Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2 +H2O _ 7.Na2SO3与氧气反应： _2Na2SO3+O22Na2SO4_ 8. 三氧化硫和水反应： _ SO3+H2OH2SO4_ 9. 三氧化硫与氧化钙： _ SO3CaO= CaSO 4_ 10. 三氧化硫与氢氧化钙： _ CaOH2+SO 3CaSO 4 +H2O _ 11. 铜与浓硫酸反应： _ Cu
17、 + 2H 2SO4 浓）12. 碳与浓硫酸反应： _ C + 2H 2SO4（浓）七、氮及其化合物CuSO 4 + 2H2O+SO 2 _ 2H2O+CO 2 +2SO 2 _ 放电 1. 氮气和氧气反应： _ N2 + O 2 2NO _ 2NH3_ 2. 工业合成氨： _ N 2 + 3H 2催化剂 高温高压3. 一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 2NO2 _ 4.NO2 溶于水： _3NO 2 + H 2O 2HNO3 + NO _ + NH45. 氨气溶于水： NH3 + H2ONH3 H2O氨水显弱碱性 （电离方程式） ：NH3 H2O+ OH6. 浓氨水受热分解 _ NH3
18、 H2O NH3 +H2O _ 7. 氨气和氯化氢： _ HCl + NH 3 = NH 4Cl _ 名师归纳总结 8. 氨的催化氧化 _4NH3 +5O2 4NO + 6H2O _ 第 4 页,共 5 页9. 氯化铵受热分解： _ NH 4ClNH3+HCl _ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载10. 碳酸氢铵受热分解： _ NH4HCO 11. 硝酸铵和 NaOH：NH4NO 3 + NaOH NH3 + H2O + CO2 _ NaNO3 + NH 3 +H2O _ 离子方程式： NH4+ OHNH3 +H2O 12. 试
19、验室制氨气： _2NH 4Cl + CaOH 213. 浓硝酸与铜反应： 4HNO 3 浓+Cu CaCl2 + 2NH3 + 2H2O CuNO3 2+2NO 2 +2H2O 离子方程式： 4H2NO+Cu Cu 2+2NO 2 +2H2O 14. 稀硝酸与铜反应： 8HNO 3 稀+3Cu 3CuNO3 2+2NO +4H2O 离子方程式： 8H2NO+3Cu 3Cu 2+2NO +4H2O 15. 硝酸见光分解： _4HNO 34NO 2 +O2 +2H2O见光或受热分解 _ 16.NH4 +的检验离子方程式： NH4+ OH NH3 +H2O 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO名师归纳总结 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H 2O = 4HNO第 5 页,共 5 页- - - - - - -