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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -化学方程式专题复习一、质量守恒定律 1、内容参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；【特殊提示】（1）质量守恒定律只能说明化学变化不能说明物理变化；（2）质量守恒是指物质的“ 质量” 守恒,而非“ 体积” 守恒、“ 分子个数” 守恒；（3）质量守恒是指参与化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等,不包括未反应的质量,也不包括杂质； 2、微观说明（反应物） 的原子重新组合生成其他物质（生成物）化学反应的过程是参与反应的各物质的过程；在化学反应中,反应前后原子的种类没有转变
2、,数目没有增减,质量也没有变化；【摸索感悟】 有气体参与或生成的反应,在探究质量守恒定律时,应留意什么问题？提示：有气体参与或生成的反应在探究质量守恒定律时,需在密闭容器中进行； 3、对质量守恒定律的解读,“ 两个可能变”；（1）宏观、微观方面的懂得可总结为“ 五个不变”,“ 两个确定变”【典例 1】以下试验能够直接用于验证质量守恒定律的是 【典例 2】以下观点符合质量守恒定律的是 细心整理归纳 精选学习资料 A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 第 1 页,共 11 页 B.肯定条件下, SO2 和 O2 生成 SO3 反应前后分子总数不变 - - - - - - - - - - - - - -
3、 - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO 2 D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2 和 H2O,就该有机物肯定含有碳、氢、氧元素【典例 3】判定以下说法是否正确： 1、 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等； 2、3g 碳在 10g 氧气中充分燃烧,生成 13g 二氧化碳；二、化学方程式、定义：用化学式来表示化学反应的式子； 1 2、意义（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；（2）量的方面 宏观：反应物、生成物各物质的质量比；微观：反应物、生成物各物质的微粒
4、个数比；如反应 2H2O2 MnO2 2H 2O + O2 表示的意义为：宏观： a.质的方面：过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下反应生成水和氧气；36 份质量的水和32 份 b.量的方面：每68 份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成质量的氧气；微观： 3每 2 个过氧化氢分子在催化剂二氧化锰的作用下反应生成2 个水分子和1 个氧分子；、书写原就（1）要以客观事实为基础； （ 2）要遵守质量守恒定律；4、书写步骤（略）化学方程式配平方法简介一、最小公倍数法详细步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手,再配平其他原
5、子；例：配平 Al + Fe 3O4 Fe + Al 2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe 3O4 Fe + 4Al 2O3其次步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe 3O4 9Fe + 4Al 2O3第三步：配平的化学方程式：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3二、观看法详细步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化
6、学计量数 和这一生成物的化学计量数； （2）依据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式 的倾泄计量数,这样即可配平；例如： Fe2O3 + CO Fe + CO2所以, 1 个 Fe2O3 应将 3 个“O” 分别给 3 个 CO,使其转变为3 个 CO 2；即Fe2O3 + 3CO Fe + 3CO2再观看上式：左边有2 个 Fe（Fe2O3）,所以右边Fe 的系数应为2；即Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO 2这样就得到配平的化学方程式了,留意将“ ” 线变成“=” 号；即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2例：配平 H2O + Fe Fe3O4 + H2第一步
7、：配平氧原子 4H 4H2O + Fe Fe3O4 + H 2其次步：配平氢原子、铁原子2O + 3Fe Fe3O4 + 4H 2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe = Fe 3O4 + 4H 2三、单数两倍法（奇数变偶法）详细步骤：（1）找出在化学反应中显现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手 （一般为氧元素） ；即乘 2；（3）由已推求出的化学计量数打算其它化学式的化学计量数；例：配平 FeS2 + O 2 Fe 2O3 + SO 2第一步：在 Fe2O3 前乘 2 FeS 2 + O 2 2Fe 2O3 + SO 2其次步：配平铁原子 4FeS 2 + O 2 2F
8、e 2O3 + SO 2第三步：配平硫原子 4FeS 2 + O 2 2Fe 2O3 + 8SO 2第四步：配平氧原子；配平后的化学方程式为：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -4FeS2 + 11O2 = 2Fe 2O3 + 8SO 2四、分数配平法此方法能配平有单质参与反应或有单质生成的化学反应；详细步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（3）去分母,使配平后的化学计量数为整数；例：配平 C
9、2H2 + O 2 CO2 + H 2O （ 2）用分数配平单质元素的原子；第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C C2H2 + O 2 2CO2 + H 2O 其次：利用分数配平氧原子2H2 + 5/2O2 2CO2 + H 2O 第三步：去分母,即全部乘2；得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O2 =4CO2 + 2H2O 以上的各种方法并不是孤立的,而是可以相互联系起来应用的；不管用哪一种方法 配平,第一要观看其反应方程式的特点,然后再确定适当的配平方法加以配平；一般来 说,观看和配平的次序为：有氢看氢,无氢看氧；原子团优先配平,单质最终配平；【练习】一化学方程式的基础学问： 第 4
10、 页,共 11 页 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法 先配奇数大 ：点燃 点燃1 P + O2 P2O5 2 C + O2点燃 点燃3 Al + O2 Al 2O3 4 Fe + O2CO Fe3O425 Mg + O2点燃MgO 6 H2O2MnO2 H2O + O27 H2O 通电H2 + O28 H2+ O2点燃H2O 观看法：先金属后原子团31CuSO4 + NaOH Na2SO4 + CuOH 22Mg + HCl MgCl 2+ H23Fe2O3 + H2SO4Fe2SO43+ H2O 4Al + H2SO4 Al 2SO43+ H25FeOH3 + H2SO4F
11、e2SO43+ H2O 6Al 2SO43 + NaOH Na2SO4 + AlOH 3配平以下的各个化学反应的方程式：（1） KMnO 4K 2MnO4+ MnO 2+ O2（2） Al + CuSO4 Al2SO43 + Cu 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（3） Zn + HCl ZnCl2 + H2【典例（4）Al 2O3 + H2SO4Al 2SO43 + H2O （5） Fe2SO43+NaOH Na2S
12、O4+ FeOH3（6） FeOH3+ H2SO4Fe2SO43+ H2O （7） CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8）C + CO2高温CO （9） NH 3+ O2催化剂NO + H2O 10 CO + Fe2O3高温Fe + CO24】市售打火机里装的不是汽油,而是液态丁烷（C4H10）,丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气,写出丁烷完全燃烧的化学方程式；【典例 5】“ 神州五号” 载人飞船的胜利发射与回收,说明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展；在飞船的火箭推动器中常装有液态肼（用 X 表示）和液态双氧水（H2O2）,它们混合时的反应方程式为 2H2O2 + X = N
13、2 + 4H 2O,就肼（ X）的化学式为（）A .N 2H6 B .N 2H4 C .NH 2 D .N 2H2O2【典例 6】图 33 是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图；（1）反应前的图示中含有_ 种分子；（2）图中所示的化学方程式为 _ ； 1（3）从图中你仍能猎取的信息是 _ ；三、依据化学方程式进行运算、纯洁物的化学方程式的运算2、含杂质物质 杂质不参与反应 的化学方程式的运算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯洁物,不纯物质不能代入方程式进行计算；遇到不纯物质时,需要将不纯物质换算成纯洁物质的量,才能代入方程式,按质量比进 行运算；运算关系为：纯洁物的质量 =不纯物的质量
14、 纯洁物的质量分数 纯度 80%的赤铁矿多少吨？【典例 7】某炼铁厂如要练出 1120t 含碳 5的生铁,需要含氧化铁解：反应后生成的纯铁的质量为：1120t （ 15%）=1064t 细心整理归纳 精选学习资料 设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x； 第 5 页,共 11 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2160 160112 112 x 1064t x1064 tx=1520t 赤铁矿石质
15、量为：1520t 80 1900t 答：需要含氧化铁 80%的赤铁矿 1900t ；3、溶液中的有关物质化学方程式的运算 原就：代入化学方程式运算的数据是必需是纯物质的质量；要求仔细审题, 充分挖掘题目所给的信息,依据已知条件,找到解题的突破点,再依据 题目设问求解；【典例 8】6.5g 锌与 200g 稀硫酸恰好完全反应,求：（1）可制得氢气多少克？（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？解：设制得氢气的质量为x,稀硫酸中纯硫酸的质量为y Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 265 98 2 2 6598 6.5g y x 65 .6 5 g65.gyxx = 0.2g y=9.8
16、g 稀硫酸中溶质的质量分数为：9. 8g1004. 94.9%；200g答：可制得氢气0.2g ,稀硫酸中溶质的质量分数为【典例 9】依据如下列图信息运算：（1）加入的稀硫酸质量为 _g；细心整理归纳 精选学习资料 （2）所用稀硫酸溶质的质量分数 化学方程式2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H 2O； 第 6 页,共 11 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -4、利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的运算【典例 10】为了测
17、定某铜锌合金 即铜锌混合物 中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸的反应, 进行了三次试验, 所得相关的试验数据记录如下 试验中的误差忽视不计 ：第一次 其次次 第三次所取合金的质量 /g 25 25 50 所用稀硫酸的质量 /g 120 160 100 生成氢气的质量 /g 0.4 0.4 0.4 （1）试运算该铜锌合金中锌的质量分数；（2）从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时,说明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；【典例 11】右图是“XXX” 钙片商品标签图；我能依据标签信息完成以下两题；（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为 _；XXX儿童咀嚼片（ 60片装）每片
18、中至少含钙元素的质量为 _g； 主要成分 碳酸钙、维生素 D （2）小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属 功效 补钙 规格 2.5g/ 片实,她取出 4 片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀 每片中含：碳酸钙1.24g. 盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸 40.0g ；称 维生素 D 100 I 量烧杯中剩余物质质量为 47.8g 不含烧杯质量, 假定钙 食用方法 嚼食,每日一片片其它成分不与盐酸反应； 反应的化学方程式为 :CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 ；求：生成二氧化碳的质量；稀盐酸中溶质的质量分数；钙片标签中碳酸钙的含量是否精确？解：（1）相对分子质量为10
19、0,钙元素养量为0.496g （或 0.50g ）（2） 依据质量守恒定律可知,生成二氧化碳得质量为： 40g4 2.5g 47.8g 2.2g 设参与反应的碳酸钙质量为 x,氯化氢质量为 y； CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 73 44 x y 2.2g 细心整理归纳 精选学习资料 100 x=5g 44x 2 . 2 g 第 7 页,共 11 页 73 y=3.65g 44y 2 . 2 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - -
20、 - - - -就稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/40g 100%=9.13% 每片含碳酸钙的质量为：5g/4=1.25g 1.24g ,所以钙片标签中碳酸钙的含量精确；答：略；【拓展延长】 有关化学方程式运算的两点提示（1）化学方程式的运算依据是质量守恒定律,如题中给出的量或要求的量是体积,一定要换算成质量运算；（2）代入化学方程式中进行运算的相关量必需是纯洁物之间的量的关系,如给出的量含有杂质,需换算成纯量再代入方程式运算,如需要求解的量是不纯量,一般先求出纯量,再换算成不纯量；练习题1NH4ClO4 高氯酸铵 可用作火箭推动剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是 A.CO 2 B
21、.Cl 2 C.O2 D.N22软玉也称中国玉,以新疆“ 和田玉” 为代表；生成和田玉矿床的反应方程式为： 5CaMgCO 3 2 + 8SiO 2 + X 肯定条件 Ca 2Mg5Si 4O11 2OH2 + 7CO2 + 3CaCO3, 就 X 的化学式为 A.CaO B.CaOH 2 C.H 2O D.O 23在一个密闭容器中加入四种物质,在肯定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量 如表所示,通过分析,判定以下说法中正确选项 A. 测得反应后丁物质的质量为 12 g B. 乙物质肯定是催化剂 C.该反应是化合反应 D.该反应是复分解反应4在如图的装置中,当两种溶液发生反应后,天平不再
22、保持平稳,指针向右偏转；天平不平稳的缘由是 _ ,反应的化学方程式为_ ；如反应物不变,要使天平在反应后仍旧保持平稳,你认为 对装置的改进措施是 _ ；5小明同学从 S+O2 点燃 SO2 中获得以下信息：该反应中反应物是硫和氧气；该反应发生的条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数保持不变；反应前后分子总数细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -保持不变；参与反应的硫和氧气的质量比为21；其中正确的信
23、息是 A. B. C. D. 6以下化学方程式书写正确选项 A.2Fe + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2 B.CO + Fe 2O3 高温 2Fe + CO 2 C.2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO4 + CuOH 2 D.NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2O 7以下化学方程式符合事实且书写正确选项 A. 向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2 + CO 2 + H 2O = CaCO3 + 2HCl B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu + H 2SO4 = CuSO4 + H 2 C. 铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe +
24、3O 2 点燃 2Fe 2O3 D. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3 高温 CaO + CO 28氨气 NH3 是一种无色有刺激性气味的气体, 极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性；它在化学工业中有着广泛的用途,如制化肥、制纯碱等；近年来,人们仍利用氨来治理 环境污染；（ 1）氨分子中,氮原子和氢原子的个数之比为_；（ 2）在细菌的作用下,用氨处理含甲醇 CH3OH的工业废水,使其变为物质,从而清除它对环境的污染；有关的化学反应方程式为：= 6NH3 + 5CH 3OH+12O2 = 3N 2 + 5CO 2 + 19X ；其中 X物质的化学式是CO2 和 N2 等_；（3）化学肥料是
25、农作物生长的一种养分元素,工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥；请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式 9以下反应中属于置换反应的是 _ ； A.CO + CuO 高温 Cu + CO 2 B.CaO + H 2O = CaOH 2 C.Zn + CuSO 4 = ZnSO4 + Cu D.SO 2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 10以下模型能表示化合反应的是 11王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给以下化学反应的类型进行分类,你认为分类合理的一组是 细心整理归纳 精选学习资料 CaO + H 2O = CaOH 22 + 2H 2O MgOH2 MgO+H2O 第 9
26、页,共 11 页 BaOH2 + 2HCl = BaClZn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 22Mg+O2点燃 2MgO - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - A.属于化合反应的是 B.属于复分解反应的是 C. 属于有热量放出的反应是 D. 属于有元素化合价变化的是12在 X + 2O2=CO 2 + 2H 2O 的反应中,依据质量守恒定律可判定出 X 的化学式为：A CO B CH 4 C CH 3OH D C2H4 13某纯洁物 X
27、 在空气中完全燃烧,反应式为：X + 3 O 2= 2CO 2 + 3 H 2O,依据质量守恒定律可判定出 X 的化学式为：A C2H4 B C2H 4O C C2H 6 D C2H 6O 14在 4Cu + 10HNO 3 = 4CuNO 33 + X + 5H 2O 反应方程式中,X 的化学式为：A NO B NO 2 C N2O D N2O3 15物质 X 和 B2 能发生以下反应：2X + B2 = 2 AB 3,就 X 的化学式是：A AB 2 B A 2B 2 C AB 3 D A 2B 316某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水,以下关于 R 化学式表达正确选项：A R 肯
28、定含有碳,氢,氧三种元素B R 肯定含有碳和氢元素,不含有氧元素C R 肯定含有碳和氢元素,可能含有氧元素D R 不肯定含有碳和氢元素,但肯定不含有氧元素17某物质 W 在氧气中充分燃烧后, 生成了 4.4 克 CO 2 和 3.6 克的水,消耗的氧气为 6.4 克 ,就 W 中所含有的元素判定正确选项：A 肯定含有 C H 元素,不含O 元素B 肯定含有C H 元素,可能有O 元素C 肯定含有 C H O 三种元素D 条件不足,不能判定18氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1 B 2 ：1C 2 ：32 D 4 ： 32 19对于质量守恒定律的说明不正确选项
29、：A 化学反应前后,分子的数目不变B 化学反应前后,原子的种类不变；C 化学反应前后,原子的数目不变；D 化学反应前后,参与反应的物质的总质量和生成物的总质量相等20 白色固体粉末氯酸钾 KClO 3在二氧化锰 MnO 2作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯 化 钾 KCl 和 氧 气,试 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式：21 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成；该反应的化学方程式为 _；22猛烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3）,使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消逝；该
30、反应的化学方程式为 _ ；23汽车尾气（含有 CO,SO2 与 NO 等物质）是城市空气的污染物,治理的方法之一是在 汽车的排气管上装一个“ 催化转换器”,其特点是使 CO 和 NO 反应,生成一种空气中含量最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体；写出CO 与 NO 反应的化学方程式是_ _；24镁是一种活泼的金属,点燃后,既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中连续燃烧；已知镁在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁（氮显-3 价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色炭粒与一种白色固体粉末；试写出以上发生的两条化学方程式：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - -
31、 - - 第 10 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -,；25简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁,理论上生成物多一种元素,质量应比镁条重 , 但 同 学 们 实 验 后 称 量 收 集 的 氧 化 镁 反 而 轻 , 原 因 是 ： _ _ _ _ _ _ 26写出以下反应的化学方程式,并在括号内注明基本反应类型：（1）硫在氧气里燃烧：_ , 反应；（2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰：_, 反应；（3）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸：_ , 反应；（4）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合：_, 反应；2
32、7相同质量的 H2、CH4和 CO完全燃烧需要氧气的质量 A.CO最多, H2 最少 B.H 2 最多, CH4 最少C.H2 最多, CO最少 D.CH 4 最多, CO最少28我国铁矿石资源比较丰富,某钢铁厂用 1 000 t 含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁,理论上可以炼出含杂质 4%的生铁多少吨？29有资料说明,氧化铜对氯酸钾 KClO3 的分解有催化作用,现将 2.4 g CuO 与 W g 氯酸钾的混合物充分加热,使其不再产愤怒体后,残留固体经冷却、称量质量为 W g；然后将固体溶于 21.3 g 水中,充分搅拌,过滤,得到滤液和黑色的滤渣；滤渣又经洗涤、烘干、称量,质量为 2.4 g； 注：不考虑每步试验过程中物质的缺失；运算结果保留 1位小数 1 写出该反应的化学方程式；2 求生成 O2的质量；3 求所得滤液溶质的质量分数；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 11 页 - - - - - - - - -