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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载mol1CH 4g2O2g=CO2g2H2Og H 802.3 kJ河北深州市中学 高二年级化学 2022-20XX年度上学期期中考试题就 CH4 的燃烧热为 A445.15 kJmol1B607.3 kJmol1C890.3 kJmol 1D802.3 kJmol14某同学依据课本试验要求,用50mL 0.50mol.L 1 的盐酸与 50mL 0.55mol.L 1 的 NaOH 溶液在可能用到的相对原子质量Cu ：64 Cl ：35.5H ：1 O：16 如下列图的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量运算中和热
2、以下说法中,正确选项 一、挑选题 此题包括 30 小题, 1-20 每题 1.5 分,21-25 每题 2 分,26-30 每题 3 分,共 55 分；每道题只有一个选项符合题意 1以下说法正确选项A热化学方程式中,假如没有注明温度和压强,就表示反应热是在标准状况下测得的B上升温度或加入催化剂,可以转变化学反应的反应热C据能量守恒定律,反应物的总能量肯定等于生成物的总能量 D物质发生化学变化肯定相伴着能量变化A试验过程中没有热量缺失 B图中试验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D如烧杯上不盖硬纸板,测得的 H将偏小2有以下物质：NaOH固体：浓硫酸；NH4N03晶体；
3、 CaO固体现将它们分别装入5将 1 mol 冰醋酸加入到肯定量的蒸馏水中最终得到1 L 溶液；以下各项中,说明已达到电离有水的锥形瓶里,立刻塞紧带U形管的塞子,发觉U形管内滴有红墨水的水血出现如下图所示平稳状态的是 状态,判定加入的物质可能是（）A醋酸的浓度达到1 mol L1 BH的浓度达到0.5 mol L 1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 mol L1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等6以下说法错误选项（）A上升温度可使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率减小A B C D B打算化学反应速率的主要因素是参与反应的物质的性质3已
4、知以下热化学方程式：C对于有气体参与的反应,增大压强,反应速率加快名师归纳总结 2CH 4g O2g=1 2CO2gH2Ol H 445.15 kJmol1D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大化学反应速率第 1 页,共 7 页7以下有关沉淀溶解平稳的说法中,正确选项 CH4g3 2O2g=COg 2H 2Ol H 607.3 kJmol1A在 AgCl 的沉淀溶解平稳体系中,加入蒸馏水,KspAgCl 增大CH4g2O 2g=CO 2g2H 2Ol H 890.3 kJmol 1B在 CaCO 3的沉淀溶解平稳体系中,加入稀盐酸,平稳不移动- - - - - - -精选学习资料
5、- - - - - - - - - C可直接依据Ksp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小学习必备欢迎下载随温度的上升而降低B35时, cHcOH AcHD. 25 时, KspAgCl KspAgI ,向 AgCl 的悬浊液中加入KI 固体,有黄色沉淀生成C溶液： pH35pH25 D水的电离是吸热的过程8已知：25时,KspMgOH2 5.61 1012,KspMgF2 7.42 1011 ；以下说法正确选项 A25时,饱和MgOH2溶液与饱和MgF2 溶液相比,前者的cMg 2 大13、在不同条件下分别测N2g+3H 2g2NH 3g的反应速率,其中表示该反应速率最快的是B25时,在
6、MgOH2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体, cMg2 增大A.v N23 mol L1min 1B.v NH 3 2 mol L1 1sC25时, MgOH2 固体在 20 mL 0.01 mol L1氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol L1 NH4Cl溶液中的 Ksp 小C.v H 22.5mol L 1s 1D.v NH 310molL1min 1D25时,在MgOH2的悬浊液中加入NaF溶液后, MgOH 2 不行能转化为MgF214可以将反应Zn Br 2=ZnBr2设计成原电池,以下4 个电极反应： Br22e=2Br9关于原电池和电解池的电极名称,以下说法错误
7、选项 2Br2e=Br2Zn 2e2=ZnZn 22e=Zn A原电池中失去电子的一极为负极 B电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C原电池中相对活泼的一极为正极 D电解池中发生氧化反应的一极为阳极其中表示放电时负极和正极反应的分别是 A和B和C和D和15如下列图,将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中；以下说法正确选项 10如图,电解质溶液是NaCl 的水溶液,通电一段时间后发觉d 极邻近有黄绿色气体产生,以下说法正确选项 A甲中铁被爱护不会腐蚀B甲中正极反应式为4OH4e=2H 2OO2C乙中铁电极上发生氧化反应名师归纳总结 Aa 是电源的正极 B电子流淌的方向： dbD乙中石墨电极邻近滴几滴
8、碘化钾淀粉溶液变蓝色第 2 页,共 7 页Cc 极发生氧化反应 D假如将 c、 d 两电极互换,就c 上也会生成黄绿色气体16在肯定温度下的恒容密闭容器中,当以下哪些物理量不再发生变化时,说明下述反应：11将 0.1 mol L1 的 NH 3H2O 溶液加水稀释,以下说法正确选项 As 2Bg Cg Dg 已达到平稳状态AcNH4 /cNH 3H 2O比值减小BOH个数将削减混合气体的压强混合气体的密度B 的物质的量浓度气体的总物质的量CcOH/cNH 3H2O比值减小DNH4浓度将减小混合气体总质量12水的电离过程为H 2OHOH,在不同温度下其离子积为KW251.0 1014,A B C
9、 DK W352.1 1014；就以下表达正确选项17如下列图的电解池中,a、b、c、d 都是石墨电极,通电一段时间后,a、b、c、d 各电极上- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 生成物物质的量之比是 学习必备欢迎下载pH 值： NaHB Na2B D相同物质的量浓度溶液的22以下溶液中有关物质的量浓度关系正确选项 c（M +） c（H +） c（OH ） c（A ）ApH=2的 HA溶液与 pH=12的 MOH溶液任意比混合：BpH相等的 CH3COONa、NaOH和 Na2CO3三种溶液： c（Na2CO3） c（CH3COONa） c（NaOH）A
10、224 1B1 121C2441D2121 18以下现象不能用沉淀溶解平稳移动原懂得释的是C物质的量浓度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO ） +2c（OH ）=2c（H +）+c（ CH3COOH）D0.1mol.L 1 的 NaHA溶液,其 pH=4：c（HA ） c（H +） c（H2A） c（ A 2 ）23已知以下热化学方程式：A. 相同温度下, AgCl 在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度CH3COOHl2O2g=2CO2g 2H2Ol B. 浓 FeCl 3溶液滴入沸水加热形成红褐色透亮液体 H1 870.3 kJ/mol C. 自然界地
11、表层原生铜矿变成CuSO 4 溶液向地下层渗透,遇到难溶的ZnS 或 PbS,渐渐转变为Cs O2g=CO2g H2 393.5 kJ/mol 铜蓝（ CuS）D. 加入少量 AgCl 固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质H2g 1 2O2g=H2Ol H3 285.8 kJ/mol 就反应 2Cs 2H2g O2g=CH3COOHl的焓变为 19. 现有常温时pH1 的某强酸溶液10mL,以下操作能使溶液的pH变成 2 的是（）A加入 10mL 0.01mol L 1 的 NaOH溶液 B加入 10mL 的水进行稀释A488.3 kJ/mol B 224.15 kJ/mol C加水稀释成
12、100mL D加入 10mL 0.01mol L 1 的盐酸溶液C 488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol 20使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,以下操24用惰性电极电解AgNO 3 溶液,以下说法不正确选项 作能够使测定结果偏高的是 A电解过程中阴极质量不断增加B电解过程中溶液的pH不断降低A用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 C滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡 D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下C此时向溶液中加入适量的
13、Ag2O固体可使溶液复原到电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为2125某化学反应达到化学平稳：Ag 3Bg2Cg HcHBcOH cH + CNaHB 的存在抑制了水的电离名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - D正反应速率和逆反应速率都变小,平稳向逆反应方向移动学习必备欢迎下载1 41.2 kJ mol26以下描述中,不符合生产实际的是 A电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌,用锌作阳极27已知某化学反应的平稳常数表达式为Kc
14、（CO2）c（CO）c（H2）c（H2O）,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t700 800 830 1 000 1 200 29对于可逆反应Ag 2Bg2Cg 正反应为吸热反应 ,以下图像中正确选项 K1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 以下有关表达不正确选项 CO2g H2g A该反应的化学方程式是COgH2Og B上述反应的正反应是放热反应C如在 1 L 的密闭容器中通入CO2 和 H2各 1 mol ,5 min 后温度上升到830 ,此时测得AB. CO 2 为 0.4 mol ,该反应达到平稳状态D如平稳浓度符合关系式3c（CO） c（H2O）5c（H2）,就此
15、时的温度为1 000 28已知热化学方程式：名师归纳总结 COg1 2O2g=CO 2g H 283.0 kJmol1 HCD. Kb第 4 页,共 7 页H2g1 2O2g=H 2Og H 241.8 kJmol 130某化学讨论性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结： 均在常温下 就以下说法正确选项 常温下, pH1 的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度肯定降低AH2的燃烧热为241.8 kJ mol1 pH 2 的盐酸和 pH1 的盐酸, cH 之比为 2:1 BH2g转变成 H2Og的化学反应肯定释放能量25时, AgCl 固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、 CaCl2溶液
16、中的溶解程度不同C依据推知反应H 2g1 2O2g=H 2Ol H241.8 kJmol1NH4HSO 4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7,就 cNa2 2cSO 4 D由反应、可知如下列图的热化学方程式为COg H2Og=CO 2gH 2g已知醋酸电离平稳常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；就三者关系为Ka- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载KW甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液 pH是乙溶液 pH 的两倍,就甲乙两溶液等体积混合,混合液 pH 可能等于 7. 其归纳正确选项 A全部 B C D二填空题（共 45
17、分）31（10 分）已知 2 mol SO 2 g 氧化为 2 mol SO 3 g 的能量变化如下列图：请回答以下问题：1 如t 1 15 min , 就t 0 t 1 阶 段 以C 物 质 的 浓 度 变 化 表 示 反 应 速 率 为_ ；（1）写出 SO2 g 氧化为 SO3 g 的热化学方程式：2 min2 t 4t 5 阶段转变的条件为_,B 的起始物质的量浓度为_；各阶段平衡时对应的平稳常数如下表所示：（2）氧化 SO2时,工业上常加入V2O5 作催化剂,其反应机理可表示为t1t2t2 t3t3t4t4t5t5 t6SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO 2 , 4VO2
18、+ O 2 = 2V 2O5 ；K1K2K3K4K5上图中表示加入V2O5 的反应曲线为（填“a” 或“b” ）；（3）如在容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol SO2 g 和 1 mol O2 g ,如图甲所示,经就K1 _ 保 留 两 位 小 数 , K1 、 K2 、 K3 、 K4 、 K5 之 间 的 关 系 为达到平稳,测得放出热量为178.2 kJ ,就：_ 用“ ” 、“ ” 或“ ” 连接 ；甲3 t5t6阶段保持容器内温度不变,如A 的物质的量共变化了0.01 mol,而此过程中容器与 外 界 的 热 交 换 总 量 为akJ , 写 出 此 温 度 下 该 反 应 的
19、 热 化 学 方 程 式_ ；乙33 12 分电离平稳常数用 K a表示 的大小可以判定电解质的相对强弱；25 时,有关物2 min 内 O2的化学反应速率vO2= ；质的电离平稳常数如下表所示：如再充入1 mol O2 重新达到平稳时,SO3平稳浓度的取值范畴是：；（4）如将 2 mol SO 2 g 和 1 mol O 2 g 充入容积可变的容器乙中,初始体积为2 L ,达到平稳时放出热量Q kJ ,就 Q 178.2 kJ（填“” ,“=” 或“” ） ；3210 分 向肯定体积的密闭容器中加入2 mol A 、0.6 mol C 和肯定量的B 三种气体；一定条件下发生反应, 各物质浓度
20、随时间变化如图 所示, 其中 t 0t 1阶段 cB 未画出；图 为 t2 时刻后转变反应条件,化学反应速率随时间变化的情形,四个阶段转变的条件均不相同,名师归纳总结 每个阶段只转变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件,其中t3t4 阶段为使用催化剂；1 将浓度为0.1 mol L 1HF 溶液加水稀释一倍假设温度不变,以下各量增大的是第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_；AcH BcH cOH c H C. c HFc OH D. c H1 NaOH 溶液,测得混合溶225 时,在 20 mL 0.1 molL
21、1 氢氟酸中加入V mL 0.1 mol L液的 pH 变化曲线如下列图,以下说法正确选项_；1p 为_极, A 极发生了 _反应；2D试管里收集到的气体是_,C电极方程式是_ ；ApH3 的 HF 溶液和 pH11 的 NaF 溶液中,由水电离出的cH相等3 在电解过程中,测得的C、D两极上产生的气体的试验数据如下：时间 min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B点时 pH6,此时溶液中cFcNa 9.9 10 7 mol L1阴极生成C点时,溶液中的cFcNa 气体体积6 12 20 29 39 49 59 69 79 89 D点时 V20 mL ,此时溶液中cF cNa0.1
22、mol1Lcm3 3物质的量浓度均为0.1 molL1 的以下四种溶液： Na2CO3 溶液；NaHCO 3 溶液；NaF阳极生成溶液； NaClO 溶液； 依据数据判定pH 由大到小的次序是_；（用序号填写）气体体积2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 4Na 2CO3溶 液 显 碱 性 是 因 为CO23水 解 的 缘 故 , 请 设 计 简 单 的 实 验 事 实 证 明 之cm3 _；仔细分析以上实验数据,请说出可能的原因：5长期以来,始终认为氟的含氧酸不存在；1971 年美国科学家用氟气通过细冰末时获得_ _ ；HFO ,其结构式为HOF；HFO 与水反应得到HF 和
23、化合物A ,每生成1 mol HF 转移_mol 电子；4 当反应进行一段时间后,A、B电极邻近溶液的pH_填“ 增大” 、 “ 减小” 或“ 不3413 分 如图, p、q 为直流电源两极,A 为 2 价金属单质X 制成, B、C、 D为铂电极,变” ；接通电源,金属X 沉积于 B 极,同时 C、D产愤怒泡；试回答：5 当电路中通过0.004 mol电子时, B 电极上沉积金属X为 0.128 g ,就此金属的摩尔质量为 _；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三选做题（ 10 分）2235已知：
24、I22S2O 3 =S4O 6 2I相关物质的溶度积常数见下表：物质 CuOH2 FeOH3 CuCl CuI 2039712Ksp 2.2 10 2.6 10 1.7 10 1.3 101 某酸性 CuCl2 溶液中含有少量的 FeCl 3,为得到纯洁的 CuCl2 2H2O晶体,加入 _,调至 pH4,使溶液中的 Fe 3转化为 FeOH3 沉淀,此时溶液中的 cFe 3 _；过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到 CuCl 2 2H2O晶体；2 在空气中直接加热 CuCl2 2H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2,缘由是 _ 用化学方程式表示 ；由 CuCl2 2H2O晶体得到纯的无水 CuCl2 的合理方法是 _ ；3 某学习小组用“ 间接碘量法” 测定含有 CuCl2 2H2O 晶体的试样 不含能与 I发生反应的氧化性杂质 的纯度,过程如下：取 0.36 g 试样溶于水,加入过量 KI 固体,充分反应,生成白色沉淀；用 0.1000mol L1Na2S2O3 标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗 Na2S2O3 标准溶液20. 00mL ；名师归纳总结 可选用 _作滴定指示剂,滴定终点的现象是_；第 7 页,共 7 页CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为_；该试样中CuCl2 2H2O的质量百分数为_；- - - - - - -