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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第八单元金属和金属材料单元测试卷一、挑选题1鞍钢集团全力支持上海世博会,为上海虹桥交通枢纽建设提 供 47 万吨精品钢材；关于钢的说法不正确选项 A钢是纯洁物 B钢是铁合金 C钢的含碳量低于生铁 D钢的性能优于生铁 2.芯片是电脑、“ 智能 ” 加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的；下面是生产单质硅过程 中的一个重要反应：SiO2 + 2C 高温 Si +2CO ,该反应的基本类型是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D 复分解反应 3 “ 金银铜铁锡 ”俗称五金；在这五种金属中,有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能 发生反应,这种金属是 A
2、金 B铜 C铁 D 锡4.光亮的铁钉在以下几种情形下,最不简单生锈的是（）5以下四个试验中只需要完成三个就可以证明 不必进行的是Fe、 Cu、Ag 三种金属的活动性次序；其中A将铁片放入稀盐酸 B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液 D将铜片放入硝酸银溶液6.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,缘由之一就是铝的抗腐蚀性能好；铝具有良好抗腐蚀性能的缘由是 A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝爱护膜7电子工业制作电路板的过程中,用 FeCl3溶液来溶解电路板中余外的铜,反应如下：2FeCl3+Cu=2FeCl 2+Cu
3、Cl 2； FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl 2；现向FeCl3溶液中加入肯定量的铁粉和铜粉,充分反应后,发觉有固体剩余；下面有关说法 正确选项A 向剩余的固体加入稀盐酸,如无气体放出,说明反应后的溶液中没有Cu2+1 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - B如剩余固体是铜与铁的混合物,就说明两种金属都有部分溶解 C剩余固体只含有铜 D剩余固体中假如有铁,肯定也有铜8.小明同学用6.5 g 不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H2的质量 0.205 g；已知其中只含有另一种金属杂质；
4、这种金属杂质不行能是以下物质中的A. 铁 B. 铝 C.铜 D.镁 9.通过置换反应可判定金属活动性次序,某同学通过试验来比较铜、铝、汞的金属活动性 次序,现有铜、铝、汞的三种单质,假如另外只用一种试剂达到试验目的,就应选用 以下试剂中的A.稀硫酸 B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液10在肯定条件下,以下转化不能由一步反应实现的是AFe2O3 FeCl2BH 2CO 3 CO2 CCuCl 2 Cu DMg MgOY 不11有 X 、Y 、Z 三种金属,假如把X 和 Y 分别放入稀硫酸中,X 溶解并产生氢气,反应；假如把Y 和 Z 分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 表面有银析出,而
5、Z 没有变化；依据以上试验事实,判定这三种金属的活动性由强到弱的次序为 AZ、Y、X B X、Y、 Z CY 、X、Z D X 、Z、 Y 12往 AgNO 3和CuNO32的混合溶液中加入肯定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加 入稀盐酸,无气泡产生；依据上述现象,你能得出的结论是A滤渣中肯定有Fe粉 B 滤渣中肯定有Cu粉C滤液中肯定有Fe2+ D 滤液中肯定有Ag+、 Cu 2+13废旧手机的某些部件中含有Mg、 Al 、Cu、Ag 等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是 A.Mg 、Al B.Cu 、Ag C.Al 、Cu D.
6、Mg 、 Ag 14相同质量的M 、N 两种活泼金属,分别与足量质量分数为氢 气 质 量M N8%的盐酸反应（ M 、N 在生成物中均为+2 价）,生成H2质量和反应时间的关系如右图；以下表达正确选项（）0反应时间A金属的活泼性NM B 两个反应生成H 2的体积相等C相对原子质量NM D 两个反应消耗盐酸的质量肯定相等15.如右图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,2 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,就从反应开头到金属完全反应的过程中,天平指针指
7、向的变化是（） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左二、填空题16金属在生成生活中应用广泛；最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管和塑料金属复合管,输送热水一般用铜管；以下管材中,试验金属材料的是_填字母序号,下同； A铸铁管 B 铜管 C塑料管铁生锈的条件是 _；将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是_ 、_ ；金属的回收和利用是爱护金属资源的一种有效途径；废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳仍原氧化铁的化学方程式为_；将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应终止后,对剩余固体成分的判定正确的是 _；A 确定有银 B确定有铜 C可能有铁 D可
8、能是铁和银17.现有铜与另一种金属 R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末；欲确定 R 的成分,请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号 填写在以下金属活动性次序表中的相应位置； H 金 属 性 由 强 到 弱（2）取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,就 R 不行能是；（3）待不再产愤怒泡时,再进行（填写一种试验操作方法）,得到溶液和铜；然后往溶液中加入干净的锌片,锌片表面有金属析出,就 R 是；3 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）写出金属R 与稀硫酸反应的化学方程式；
9、该反应的基本类型属于（选填“ 化合” 、“ 分解 ”、“ 置换 ” 或“复分解 ”）反应；18.人类生活离不开金属；1铁是生活中常用的金属；下图是某“取暖片 ”外包装的图片；该“ 取暖片 ” 中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热；发热剂需接触到空气才会发热,缘由是铁要与、等物质共同作用才会生锈；估计发热剂成分中氯化钠的作用是；（ 2）应用金属活动性次序能帮忙我们进一步学习金属性质；已知以下各组物质间均能发生置换反应；A Fe 和 CuSO4溶液 BMg 和 MnSO4溶液 CMn 和 FeSO4溶液写出 Fe 和 CuSO4溶液反应的化学方程式；Mn 、Fe
10、、Mg 、Cu 四种金属的活动性由强到弱的次序；19. 某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑现要回收利用其中的铜,需除去其中的铁屑,张山同学设计了甲、乙两个试验方案：（1）以上两个试验方案中,从回收利用率角度考虑,你情愿挑选；（2）两个方案中都有过滤操作,该操作中必需用到的玻璃仪器有（3）写出两个试验方案中有关反应的化学方程式：方案甲方案乙（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案20 钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能,被誉为“将来金 属”；地球表面富含钛铁矿石,钛铁矿石的主要成分是 FeTiO3；已知 FeTiO3 中钦的化合价为 +4 价,就铁的化合价为；Ti
11、 冶炼金属钛时,将铁铁矿石转化为下 TiCl 4,TiCl 4 再与 Na 在肯定条件下反应生成4 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 和 NaCl；请写出后一步反应的化学方程式：不要求标出反应条件,其反应类型是；在冶炼钛的同时,仍得到金属铁,请举出铁的一种用途：；铁比钛易生锈,请写出防止铁生锈的一种方法：；21青少年看书、写字肯定要爱惜眼睛,台灯是在光线不足经常用的照明用具；1图中标示的物质属于金属材料的有 _填序号 ； 2灯管后面的反光片为铝箔；铝块能制成 铝箔是利用了铝的 _性；3铝比铁活泼,但铝箔比铁螺
12、丝钉耐腐蚀；铝制品耐腐蚀的缘由是 _ ； 4如要验证铜、铁、铝的活动性次序,某同学已经挑选了打磨过的铁丝,你认为他仍需要的另外两种溶液是_ ；22钢铁在生产、生活中有广泛的用途；建造上海世博会的中国馆“ 东方之冠 ”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的,其中用了大量的钢铁；（1）钢铁属于（填“ 纯洁物 ” 或“混合物 ”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：；（3）每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了庞大的缺失；铁在空 气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；（4）为了防止钢
13、铁锈蚀,人们常采纳的方法（任写一种）来达到目的；5 市场上有一种含铁粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸取的铁 元素,反应的化学方程式为；这种麦片必需真空储存,缘由是；23置换反应是化学反应的基本类型之一；金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性 较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来；非金属单质也具有类似金 属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从 其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生以下反应：5 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - C1 2+2NaB
14、r=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na 2S=2NaI+S 由此可判定以下化学方程式书写错误选项；AC12+2NaI = 2NaCl+I 2BI2+2KBr = 2KI+Br 2 CBr 2+Na 2S = 2NaBr+S DC12+K 2S = 2KCl+S” ,依据所学学问判定,不能与盐酸反应 24人们常说的“ 五金 ” 是指 “ 金、银、铜、铁、锌 的金属是（填名称）；世界上常用黄金作金融储备、货币等,其缘由是 ；黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜 （填 “ 大” 、“小” 或“ 相同 ”）；三、试验探究题25某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性次序的试验,用
15、到的药品有铁丝、铜丝、银 丝、稀硫酸和硫酸铜溶液；试验终止后,化学爱好小组的同学欲对该试验的废液进行 探究,请你一起参加；【提出问题】废液中含有什么物质 . 【沟通表达】（1）小明通过观看,认为废液中肯定含有硫酸铜；他观看到的现象是；（2）小红通过分析,认为废液中肯定含有硫酸亚铁,她的依据是：；【作出猜想】小华认为废液中仍可能含有硫酸；【试验验证】（1）小华测得废液的pH小于 7,证明废液中含有硫酸；用pH试纸测定溶 液pH的方法：；（2）小明取少量废液,向其中滴加氢氧化钠溶液,也得到了相同的结论；小明的实 验 现象是；通过分析与试验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸；【拓展应用】（
16、1）如将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的；写出该反应 过程中的一个化学方程式；（2）反应完全后,过滤,滤渣中物质为,滤液中溶质为硫酸亚铁；四、运算题26 我国约在南北朝时就开头冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金（6 / 9 Cu-Zn ）,它可用来制造名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电器零件及日用品；小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）；将30mL 稀盐酸分三次加入到10g 黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,试验数据见下表：第一次 其次次 第三
17、次连续加入盐酸的体积 /mL 10 10 10 生成氢气的质量 /g 0.08 0.08 0.04 （1）从上表数据分析,小华用 10 g 合金粉末总共收集到氢气 _g；（2）求该合金中铜的质量分数；7 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 参考答案一、挑选题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C C B C D D C D A B C B C D 二、填空题16.AB 潮湿空气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 3CO+Fe2O3高
18、温 2Fe+3CO 2AC 17.（1） M Fe 强 到A g 属性由g 弱金（2）银（或 Ag ）（3）过滤；铁（或 Fe）（4）Fe + H 2SO4 FeSO4 + H 2；置换18.（1）水、氧气加速铁粉生锈,更快地放出热量（2） Fe+ CuSO 4= Fe SO4+ Cu Mg Mn Fe Cu 19.（1）方案乙（ 2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3）方案甲： Fe +CuSO4= FeSO 4+Cu 方案乙： Fe +H 2SO4= FeSO4+ H 2（4）能用磁铁吸20. +2 4Na + TiCI 4=Ti +4NaCl 置换反应铁用于制作机床底座铁表面刷油漆21.1 2 延展
19、（ 3）铝与氧气反应表面形成致密氧化膜 酸铜和硫酸铝 其他合理答案均可 4 CuSO 4和 Al2SO43或硫22 1混合物 2 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO23氧气（ O2）和水（ H2O）或水（ H2O）和氧气（ O2）4喷漆（合理答案均可） 5Fe+2HCl=FeCl 2+H 2防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质23 B 24金、银、铜化学性质稳固大 三、试验探究题8 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 25【沟通表达】（1）溶液显蓝色（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁（或反应生成
20、的硫酸亚铁不与其他物质反应）【试验验证】（1）将待测液滴到试纸上,把试纸出现的颜色与标准比色卡比较,确定pH （2）滴加肯定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成【拓展应用】（1）铁片（或 Fe、铁粉、铁丝等）Fe + H 2SO4FeSO4 + H 2（或 Fe + CuSO4FeSO4 + Cu ）（2）铁和铜（或 Fe 和 Cu）四、运算题26（ 1）0.2g （2）解：设该合金中锌的质量为 x Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 65 2 x 0 .2g 65 2 = x 2g x=6.5g（1 分）该合金中铜的质量分数为：10g-6.5g10g100% = 35 % 答：该合金中铜的质量分数为 35 % ；答：理论上可炼出纯铁 336 t；9 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页