《2022年氨-硫酸-硝酸学案-练习-知识点-in.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年氨-硫酸-硝酸学案-练习-知识点-in.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全氨气硝酸硫酸 学案氨 气 课 堂 练 习1关于氨的以下表达中,正确选项 A氨由于有刺激性气味,因此不用来作制冷剂B氨具有仍原性,可以被氧化为NO 不简洁分解 C氨极易溶于水,因此氨水比较稳固D氨溶于水显弱碱性,因此可使石蕊试剂变为红色2. 氨水的碱性较弱,其缘由是 A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨NH 3H 2O只有少部分电离成NH4和 OH= NH 3 H2O NH4OHD. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在3以下说法中错误选项 A全部铵盐受热均可分解,产物均有NH 3B全部铵盐都易
2、溶于水,不是全部铵盐中的氮均呈3 价CNH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热,反应的离子方程式为DNH 4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用加热法分别4对某酸性溶液可能含有Br、SO24、H2SO3、NH4 分别进行如下试验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl 2 溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于以下物质,不能确认其在溶液中是否存在的是 ABrB SO 24CH2SO3DNH45.以下关于铵盐的表达中正确选项 全部铵盐中,氮元素化合价都是3 价全部铵盐都溶于水 铵态氮肥不宜与草木灰
3、混合使用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A B C D 6为了更简便地制取干燥的 NH 3,以下方法中适合的是 ANH 4Cl 与浓 H2SO4混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全催化剂BN23H2 2NH 3,用烧碱进行干燥高温高压C加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D加热 NH 4HCO 3,气体用 P2O5干燥7如下列图,利用培育皿探究NH 3的性质；试验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水,立刻用另一表面 皿扣在上面；下表中对试验现象所做的说明正确选项选
4、项试验现象说明A 浓盐酸邻近产生白烟 NH 3与 HCl 反应生成 NH4Cl 固体B 浓硫酸邻近无现象 NH 3与浓硫酸不反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液肯定是 AlCl 3溶液干燥红色石蕊试纸不变色,潮湿红色石蕊试纸D NH 3是可溶性碱变蓝8.给装有以下少量固体物质的试管加热,试管底部物质不行能完全消逝的是 A. NH 4HCO 3 B. NaHCO 3C. NH 4Cl D. NH 42CO 39某小组在试验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质,同时收集少量纯洁的氮气；1 写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_ ,说明放出NH 3的缘由_；2试验进行一段时间,观看到硬质玻璃
5、管内黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水硫酸铜的干燥管内显现蓝色,并且在最终的出气导管口处收集到纯洁、干燥的氮气；依据这些现象,写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式_ ,这个反应说明氨具有_；A碱性B仍原性C氧化性D不稳固性3洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_ _ ；名师归纳总结 4在最终的出气导管口处收集干燥、纯洁的氮气,收集方法是_；第 2 页,共 11 页A排空气法B排水法C用气囊收集- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全5装置 E 的作用是 _,装置 F 的作用 _；E 中的碱石灰 _填“ 能” 或“ 不能”换成 CaCl2；硫 酸 课 堂 练 习
6、1以下表达正确选项 A浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强仍原性的 HI 、H2S 等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性S 2H2SO4浓 = 3SO2 2H2O,在此反应中,浓硫C把足量铜粉投入到只含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中,得到气体体积标准状况下为 22.4 L D常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H 2SO4,是由于浓 H 2SO4 的强氧化性使其钝化2在试验探究课上,同学们积极摸索,共设计出以下四种试验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是 BACD 铁、铝3浓硫酸与以下物质作用时,既表现氧化性,又
7、表现酸性的是酷热的木炭H 2S 气体CuFeONH 3蔗糖CuSO45H2OABCD4以下有关浓H2SO4的表达中,正确选项 A浓 H2SO4与铜片共热的反应中,浓H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性B浓 H 2SO4与金属活动性次序中氢后面的金属反应生成的气体一般为 SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为 H 2C常温下,铁或铝不与浓 H2SO4反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓 H 2SO4D浓 H 2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓H2SO4 与 FeS 反应制 H 2S 气体5. 将浓 H2SO4溶液滴入浓盐酸中,盛浓盐酸的试剂瓶口会显现酸雾；对此说明合理的
8、是 A. 浓 H2SO4具有脱水性B. 浓 H 2SO4是高沸点酸C. HCl 气体溶解度很小名师归纳总结 D. 浓 H2SO4溶于水放出大量的热,降低了HCl 的溶解度第 3 页,共 11 页6. 能够确定一种溶液中肯定含SO 24的试验事实是 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全A. 取少量试样溶液,先加入盐酸酸化,再加入BaCl 2溶液,有白色沉淀生成B. 取少量试样溶液,加入BaCl2 溶液,有白色沉淀生成后,加稀HNO 3沉淀不溶解C. 取少量试样溶液,加入BaNO 32溶液,有白色沉淀生成,再加稀HNO 3 沉淀不消逝D. 取少量试
9、样溶液,加入BaNO 32溶液,有白色沉淀生成,加盐酸,沉淀不溶解7. 以下关于 H2SO4性质的描述,不正确选项 A. 浓 H2SO4有强氧化性,稀 H2SO4 没有氧化性B. 浓 H 2SO4和 Al 在加热条件下也可发生反应C. H 2SO4是一种难挥发的强酸D. 浓 H2SO4有脱水性,可使蔗糖炭化8. 用过量的锌与肯定量的浓硫酸反应,在反应过程中,除生成SO2气体外,仍会有H2 生成；1产生 H2的缘由是 _ ；2如何检验反应过程中生成了SO2和 H2._ ；3完全反应后, 产生的混合气体在标准状况下为22.4 L ,就反应消耗锌的质量是_；9某化学爱好小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用
10、如下图所示装置进行有关试验；1装置 A 中发生反应的化学方程式为_ ；2 装 置D中 试 管 口 放 置 的 棉 花 应 浸 一 种 溶 液 , 这 种 溶 液 是 _ , 其 作 用 是_ ；3装置 B 的作用是贮存余外的气体；当D 处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用, A 处仍有气体产生,放置的溶液是 _；此时 B 中现象是 _ ,B 中应a水b酸性 KMnO 4溶液c浓溴水d饱和 NaHSO3 溶液反应完毕时,4试验中,取肯定质量的铜片和肯定体积18 mol L 1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,发觉烧瓶中仍有铜片剩余,该小组同学依据所学的化学学问认为仍有肯定量的硫
11、酸剩余,其缘由是_ ；硝 酸 课 堂 练 习1. 以下对于硝酸的熟悉,正确选项 A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应C. 在铜与浓硝酸的反应中,硝酸只发挥了氧化性,没有表达酸性名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2. 某金属单质跟肯定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的仍原产物,当参与反应的单质与被仍原的硝酸的物质的量之比为21 时,仍原产物是 A. NO 2B. NO D. N 2C. N 2O 3. 把加热浓 HNO 3所得的气体全部收集在一个
12、原先几乎真空的容器中,里,待作用完毕,容器里的情形是 A. 不存在任何气体 B. 有 NO 2和 O2 C. 只有 NO D. 只有 O24. 为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是 A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 浓硫酸D. 浓盐酸5. 将 1.92 g 铜粉与肯定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体 耗硝酸的物质的量是 A. 0.12 mol B. 0.11 mol C. 0.09 mol D. 0.08 mol 6. 以下关于硫酸和硝酸的说法正确选项 A. 常温下,铝、铁不与浓 H2SO4和浓硝酸反应 B. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 C. 浓 H 2SO4和浓 HNO3都可用做
13、制备挥发性的酸 D. 浓 H2SO4和浓 HNO3都可做干燥剂将这个容器倒立在盛水的水槽1.12 L 标准状况下 ；就所消名师归纳总结 7将 0.1 mol 铜与 40 mL 10 molL1HNO 3 充分反应后,溶液中含a mol H,由此可知 第 5 页,共 11 页HNO 3反应中被仍原的HNO 3 与 CuA生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L C被仍原的硝酸的物质的量为0.2amol D反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2 mol 8如图表示Cu 与 HNO 3反应的量的关系,问哪一点表示铜与稀的量的关系 - - - - -
14、- -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全9在浓硝酸中放入铜片：1开头反应的化学方程式为_ ,试验现象为 _ ；2如铜有剩余,就反应将要终止时的反应方程式为_ ；3 待 反 应 停 止 后 , 再 加 入 少 量 25% 的 稀 硫 酸 , 这 时 铜 片 上 又 有 气 泡 产 生 , 其 原 因 是_ ；4如将 12.8 g 铜跟肯定量的浓硝酸反应,铜消耗完时, 共产生 5.6 L标准状况 气体； 就所消耗的HNO 3的物质的量为 _,其中显氧化性的硝酸的物质的量为 _；10. 为了证明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体,某同学设计了如下图所示的试验装置；试验时,
15、将分液漏斗的活塞打开,从U 形管的长管口注入稀硝酸,始终到U 形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止；关闭活塞,并用酒精灯在 立刻撤去酒精灯；试回答：U 形管短管下微热；当铜丝上有气泡产生时,1反应一段时间后,显现的现象是 _ ；2如将活塞慢慢打开,分液漏斗内的现象是_ ；名师归纳总结 3写诞生成一氧化氮的离子方程式_ ；第 6 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全课堂练习催化剂 1B；氨易液化, 常用作制冷剂, A 错误； 4NH 3 5O2 =易分解, C 错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色,D 错误；4NO6H 2O,
16、B 正确； 氨水不稳固,2. C；NH 3溶于水后,大部分结合成一水合氨的形式,只有少部分电离成NH4和 OH,是弱电解质；故 C 正确；能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱；3A；有的铵盐受热分解产生 误；全部的铵盐都易溶于水,铵盐里除NH 3如 NH 4Cl ；有的铵盐受热分解不产生NH 3如硝酸铵 ,A 错NH4中的 N 呈 3 价外,仍可能含有其他价态的N 元素 如NH 4NO 3中的 N 有 3、 5 两种价态 ,B 正确；铵盐与碱反应时,反应条件不同,产物也不同,即加热时生成 NH 3,不加热时往往生成 NH 3H2O,C 正确；加热时, NH 4Cl 分解后在试管上部重新
17、生成NH 4Cl,从而可实现与 NaCl 的分别, D 正确；4. B；由试验现象推知有 Br、NH 4、 H2SO3,而 SO24不能判定是原有的仍是由 H2SO3 氧化生成的；5B；中, NH 4NO 3中的 NO3,氮元素是 5 价；对于, NH4HCO 3也能与酸反应；6C；NH 4Cl 与浓 H 2SO4共热不能生成 NH 3,A 错误； B 项为工业上合成氨的反应,不能简便地制取 NH 3；加热 NH 4HCO 3 固体制取氨气, 必需除去反应生成的 气体,也不能用来干燥氨气,D 错误；H2Og和 CO2,而 P2O5 不能除去 CO 27A；浓氨水具有挥发性, 向 NaOH 固体
18、上滴加浓氨水,由于 NaOH 与 H 2O 作用放热从而使 NH 3挥发； NH 3 能与 HCl 发生化合反应生成 NH 4Cl 白色固体, NH 3 也能与 H 2SO4 发生化合反应,生成NH 42SO4,A 正确, B 错误； NH3与氯化物溶液反应生成沉淀,该氯化物可以是 AlCl 3 或 MgCl 2 等,C 错误； NH 3溶于水生成 NH 3H2O,NH3H2O 是可溶性碱, NH 3 是氢化物, D 错误；8. B；A、D 由不稳固性酸形成铵盐,受热、分解成NH 3,CO2,水蒸气； C 中 NH4Cl 是由挥发性酸形成的铵盐,受热后全部分解为气体；B：2NaHCO 3= N
19、a2CO 3固体 CO2 H2O ,所以选 B；9解析： 1CaO 与氨水中的水反应生成 CaOH 2,同时放出大量的热,促使 NH 3H2O 受热分解生成 NH 3,又由于温度上升 NH 3 的溶解度减小,从而挥发出 NH 3；2CuO 变为 Cu, NH 3变为 N2,同时生成 H 2O,在该反应中 CuO 获得电子, NH 3失去电子,表现了 NH 3 的仍原性；3吸取空气中的水分,排除对检验生成物H2O 的干扰,没有反应掉的NH 3被浓硫酸吸取,防止NH 3逸出而污染环境；4排空气法收集到的N 2中混有 O2等,排水法收集到的N2 中有水蒸气,用气囊收集可得干燥、纯洁的 N2；5E 中
20、盛放的是碱石灰,其作用是吸取NH3中的水蒸气； H2O 能与无水硫酸铜作用显现蓝色,名师归纳总结 所以用无水硫酸铜可检验CuO 和 NH 3 反应是否有H 2O 生成；由于CaCl2能与 NH3反应,所以不能将第 7 页,共 11 页碱石灰换为CaCl 2；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全答案：1NH 3H2OCaO=CaOH 2NH 3生石灰与水反应放出大量热,促使 NH 3H2O 受热分解生成 NH 3,又由于温度上升,NH 3 的溶解度减小,使NH 3 从水中逸出23CuO 2NH 3= 3Cu3H 2ON2B 3吸取空气中的水分,排
21、除干扰；吸取氨,防止污染空气4C 5吸取水蒸气,干燥NH 3检验是否有水生成不能课堂练习1D；A 项浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥具有仍原性的气体和碱性气体 NH 3；B 项浓硫酸与S、C 等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只表现其强氧化性； C 项 Cu 与浓 H2SO4 反应时,浓H2SO4 浓度逐步降低,当成为稀H 2SO4 时,反应停止,故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L；2A ；置于空气中的浓硫酸因吸取空气中的水蒸气而放热,故通过温度计的读数可以验证；放置一段时间后, 部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而显现变白现象；放置一段时间后饱和 KNO
22、3溶液会因失去部分水而析出晶体；会因浓硫酸吸取烧瓶中的水蒸气而使其压强变小,试管中的水会在导管中形成一段水柱；3A；浓硫酸与酷热的木炭、H 2S 反应及 Fe、Al 遇浓硫酸发生钝化,浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与 NH 3反应时只表现酸性； 浓硫酸使蔗糖炭化, 表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4 5H2O反应,表现的是浓硫酸的吸水性；4A ；浓 H 2SO4与 Cu 片共热,反应的化学方程式为2H2SO4浓 Cu= CuSO4SO2 2H2O,由反应式可知, 如 2 mol H 2SO4 参与反应, 其中 1 mol H 2SO4 作氧化剂被仍原为 SO2,另外 1 mol H 2SO
23、4起酸的作用, 故 A 项正确； 在浓硫酸中存在的是 H2SO4 分子,其分子中 6 价的硫易得到电子；H 2SO4把金属氧化的同时本身被仍原为硫的低价化合物 SO2,即使遇到活泼金属如 Zn、Fe 等也是如此,故B 项错误；常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应,而是反应的结果是铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物爱护膜,从而阻挡了内部金属连续与浓H2SO4 反应,故C 项错误；浓H2SO4 有强氧化性, H2S有强仍原性,前者能把后者氧化,因此,得不到H 2S 气体,故 D 项错误；5. D；浓 H2SO4有吸水性,溶于水放出大量的热；浓盐酸有挥发性,这是试验室快速制取 HCl 气体的一种简洁方
24、法；6. A；如溶液中含SO 23,也可显现B、C、D 选项表达的现象,由于稀HNO 3 氧化 SO 23成 SO24；只有 A 选项正确；7A；浓 H 2SO4具有强氧化性,主要由于H2SO4 分子中 6 价的硫处于最高价态,参与反应时只名师归纳总结 能得电子被仍原,作氧化剂；稀H 2SO4 中有大量的水,6 价硫失去了氧化性,溶液中的H得电子第 8 页,共 11 页生成 H 2,H表现氧化性,但氧化性没有浓H2SO4的氧化性强；Zn8解析： 1过量的 Zn 与肯定量的浓硫酸反应,随反应的进行硫酸的浓度降低,发生反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
25、学问点大全H2SO4ZnSO4H2 ；2SO2可用品红检验,H2 可用燃烧法检验,为防止SO2 污染空气可在点燃前用碱液吸取；3从反应方程式 或电子转移 可知 nZn： n气体 11,故消耗 nZn n气体 1 mol ,所以mZn 1 mol 65 g mol165 g；ZnH2SO4ZnSO4 H 2 ,故有H2 生答案： 1随着反应的进行,硫酸的浓度降低,发生反应成2将气体依次通入装有品红溶液、NaOH 溶液的洗气瓶中, 品红褪色说明生成了 SO2,然后点燃,可燃并产生淡蓝色火焰,说明有 H 2生成 365 g 9解析： Cu 与浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu2H 2SO4浓 = Cu
26、SO42H2OSO2 ；反应过程中 H 2SO4 不断被消耗,同时反应生成的 H2O 使 H2SO4 的浓度减小,当降低到肯定程度,变为稀硫酸时,反应停止；2生成的 SO2 具有漂白性,且污染大气,可用 NaOH 溶液吸取； 3余热使反应连续进行,生成的余外气体可储存于 B 中,排出的液体进入长颈漏斗,为削减 SO2 的溶解, B 中应为饱和 NaHSO 3溶液；4浓硫酸与铜在加热条件下反应,而稀硫酸在加热条件下不和铜反应；随着反应的进行, 浓硫酸逐步变成稀硫酸,答案： 1Cu2H2SO4浓 = CuSO42H2OSO22碱性吸取余外的SO2,防止污染空气3广口瓶中液面下降,长颈漏斗液面上升d
27、4反应过程中浓硫酸被消耗,逐步变稀,而铜不与稀硫酸反应课堂练习1. A ；无论是浓硝酸仍是稀硝酸,均具有强氧化性,是其中的5 价 N 元素所表达的,因此选项A 正确；铜与稀硝酸的反应方程式为：3Cu8HNO 3稀=3CuNO 322NO 4H2O,明显不是置换反应, 应选项 B 错误； 在反应中如 HNO 3 中的氮元素化合价降低就表达了它的强氧化性,如反应产物中有 NO 3,就表达了其酸性, 铜与浓硝酸的反应方程式为 Cu4HNO 3浓=CuNO 32 2NO 2 2H 2O,可见 HNO 3既表达了强氧化性又表达了酸性,应选项C 错误；铁、铝等金属在冷浓硝酸或冷浓硫酸中会钝化,在金属的表面
28、可形成致密的氧化膜,但铁、铝与稀硝酸常温就可发生反应,所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸,应选项D 错误；2 mol ,被仍原的HNO 3为 1 mol ,每摩尔 HNO3得电2. C；设金属的化合价为n 价,就如金属为子 xmol ,有如下关系：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全n1时： x2,仍原产物中 N元素化合价为 52 32nxn2时： x4,仍原产物中 N元素化合价为 54 1n3时； x6,仍原产物中 N元素化合价为 56 1明显只有选项 C 符合题意；3. A；方程式： 4HNO 3= 2H
29、2O4NO 2 O2 说明 NO2与 O2按 41 体积比都全部转化为HNO 3,HNO3极易溶于水；4. B；稀硝酸既能溶解铜,也能溶解铝；常温下浓硫酸与铜不发生反应,加热时浓硫酸与铜、铝均能反应 此时钝化膜破坏 ；浓盐酸不与铜反应；常温下,浓硝酸与铜反应而使铜层溶解,铝钝化而受到爱护；5. B；铜与 HNO 3反应时,消耗的 HNO 3 转变为 CuNO 32 和氮的氧化物 NO 2 或 NO ； nCu64gmol 1.92g10.03 mol；n气体 22.4L mol 1.12L 1 0.05 mol ；所以共耗 HNO 3 的物质的量 nHNO 30.03 mol 20.05 mo
30、l 0.11 mol ；6. B 7C；此题主要考查 HNO 3与金属反应时所起的作用和敏捷利用化学方程式的运算才能；溶液中含有 H,就 HNO 3 过量；在反应过程中变稀,实际上发生了两个反应：Cu4HNO 3浓=CuNO 322NO 2 2H 2O、3Cu8HNO 3稀=3CuNO 32 2NO 4H 2O；反应消耗的 HNO 3包括起酸和氧化剂作用两部分,前者反应后以 CuNO 32 形式存在,后者被仍原后生成 NO 2、NO 气体,从两反应式看出： Cu2HNO 3酸CuNO 32, HNO 3氧化剂 NO 2或 NO ,作酸用的硝酸为 0.2 mol ,生成的气体为 NO 、NO 2
31、 的混合气体, 溶液中有 a mol 的 HNO 3 过量,就被仍原的 HNO 3 为 0.4 a0.2mol ,生成的气体的物质的量为 0.4a0.2mol ,溶液中的 NO 3由过量的 HNO3和 CuNO32中的 NO 3组成,为a0.2mol；8A；Cu 与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu8HNO 3=3CuNO 322NO 4H2O,由方程式可知参与反应的硝酸只有1 4被仍原,故被仍原的HNO 3 与 Cu 的关系为： 3Cu2HNO 3仍原 ,A 正确；91Cu 4HNO 3浓=CuNO 322NO2 2H2O 铜片逐步变小,溶液颜色变成绿色,并有红棕色气体产生23Cu8HNO 3
32、稀=3CuNO 322NO 4H2O 3溶液中有硝酸根离子, 加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度,发生反应：3Cu8H2NO 3=3Cu 22NO 4H2O 40.65 mol 0.25 mol 10. 解析： 装置 A 处铜与硝酸发生反应：3Cu2NO 38H =3Cu 22NO 4H 2O,其现象是铜丝四周产愤怒泡,铜丝逐步溶解,溶液变黑,澄清后变为蓝色,因有无色气体产生,压强增大,A处液面下降, B 处液面上升；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全如将分液漏斗活塞打开,A 处液面上升,将NO 无色气体压入分液漏斗中,与空气接触,产生红棕色气体；答案： 1铜丝四周冒气泡,溶液逐步变蓝,2产生红棕色气体A 处液面下降, B 处液面上升名师归纳总结 33Cu2NO38H=3Cu22NO 4H 2O 第 11 页,共 11 页- - - - - - -