化学实验报告的格式.doc

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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。化学实验报告的格式篇一：化学实验报告(空白模板) 化学实验报告 篇二：初中化学实验报告格式 实验报告模板 _课程 实验名称姓 名学 号班 级 实验地点实验日期评 分指导老师同组其他成员 一、实验内容（含实验原理介绍）： 二、实验目的 三、涉及实验的相关情况介绍（包含使用软件或实验设备等情况）： 四、实验结果（含程序、数据记录及分析和实验总结等，可附页）： 初 中 化 学 实 验 汇 总（一） 1常用仪器的名称、形状和主要用途。 2化学实验的基本操作 （1）药品的取用和称量 （2）给物质加热 （3）溶解、过滤、蒸发

2、等基本操作 （4）仪器连接及装置气密性检查 （5）仪器的洗涤 （6）配制一定质量分数的溶液 3常见气体的实验室制备及收集 （1）三种气体（h2、o2、co2）的制备 （2）三种气体的收集方法 4物质的检验与鉴别 （1）常见气体的检验及鉴别 （2）（2）两酸、两碱及盐的鉴别 5化学基本实验的综合 把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面： （1）化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观 察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、 气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自 己也应动手

3、做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。 例如：各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。 无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实 验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。 还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。 下面还要进一步详细说明。动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这 都不利于对实验的分析和判断。 （2）如何做好观察 观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观 察事

4、物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学实验的现象更要求学会 观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。 观察 实验现象要全面。 一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、 声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中， 观察到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红逐渐变为银白色，另一个是溶液由无色逐渐变为蓝色。而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化，就属于不 全面。进而分析反应本质时，就不深刻，同时，也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存 在。 对于观察到的现象

5、描述要准确。 注意“光”和“焰”的区别，“烟”和“雾”的区别。一般情况下，气体物质燃烧有 火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光。如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧，分别为 淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽然是固体，但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气，所以，它 在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中为明亮蓝紫色火焰。固体物质，如木炭、铁丝、 镁带等燃烧，分别为发白光，火星四射，耀眼强光。“雾”是小液滴分散在空气中形成的。 如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴，在空气中形成酸雾。“烟”是指固 体小颗粒分散在空气中形成的。如红磷在空气中燃烧形成大量的、浓厚的“白烟”，就是生成 的五氧化二磷

6、白色固体小颗粒聚集而成的。对于实验现象的观察既要全面又要有重点。化学实验现象五彩缤纷，多种多样，有的现象十分突出而明显，有些转瞬即逝，而有些 隐蔽不易察觉，观察时注意抓住反应变化本质的现象。如何才能抓住反应本质的现象呢？为 此，实验前要仔细研究实验目的、过程，确定观察现象的重点。例如，在实验验证化学变 化和物理变化的本质区别时，重点观察物质是否发生了改变，有否不同于原物质的新物质生 成，才是观察的重点。如将镁条剪短，说明只是物理变化，没有新物质生成，它仍保持了银 白色的金属光泽和富于弹性。但是，把镁条放在酒精灯火焰上点燃后，产生了耀眼的白光， 冒烟，反应剧烈且放热，熄灭后生成了白色粉末。这一系

7、列的实验现象，重点即是生成了不 同于原来镁带的白色固体物质，这是一种新物质，这才是观察的重点，白色固体物质无论从 光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条，说明发生了化学变化，而发生反应时出现的 白光、放热，则是伴随化学变化的现象，不是判断物质变化的本质现象。 观察现象要 深化，要思考，力求从感性认识上升为理性认识。每次实验后要将观察到的现象给综合加以分析，认真思考找到原因进行对比、推理、判 断，然后得出结论，以求对事物深入了解和认识，只有坚持不懈地努力才能对化学学习中出 现的概念、原理、定律，以及元素化合物的知识，掌握的比较牢固。 正确地记录和准确描述实验现象。例如：锌和稀硫酸反应，正确的实

8、验现象描述如下： 试管内有大量气泡产生，锌粒逐渐变小，用手握试管感到有些发热。错误的描述说成：“试管 内有氢气产生”。眼睛只能看到气泡，至于气泡是什么气体，眼睛是分辨不出的。又如：将 紫色石蕊试液滴入盐酸溶液，正确的描述应为“溶液变红”或说“紫色石蕊试液变为红 色”，而不能说“盐酸变红”。 初中化学实验操作常见错误 1. 操作不当造成容器的爆炸或炸裂 (1)点燃 等可燃性气体时，未检验其纯度或检验有误，造成混入空气点燃时发生爆炸。 (2)用 时，混入可燃性固体杂质造成加热时剧烈燃烧发生爆炸。 (3)拿着酒精灯到另一个燃着的酒精灯上点火，或向燃着的酒精灯内添加酒精以及熄灭酒 精灯时不用灯帽而用嘴

9、吹，引起灯体内酒精燃烧发生爆炸。 (4)加热固体物质时试管口没有略向下倾斜，造成试管中出现的水蒸气在管口凝聚成水滴 倒流到试管底部，使其炸裂。 (5)加热试管等仪器时，外壁沾有水珠未擦试干净、没有预热或仪器底部同灯芯相接触造 成炸裂。 (6)加热 ，用排水法收集，实验完毕时未先移去导管后撤灯，造成水槽中的水倒流到试 管中，使其炸裂。 (7)用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等实验，造成量筒炸裂。(8)做细铁丝在纯氧中燃烧的实验时，没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，致使集 气瓶炸裂。 2. 操作不当造成药品污染 (1)用高锰酸钾制氧气时，试管口没有塞上一团棉花，高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水

10、染色。 (2)用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时，在使用中间没有将其擦试或洗涤干净，造 成试剂的污染。 (3)药品用量过多，使产生的有害气体污染空气。如硫在氧气（或空气）中燃烧。 (4)做实验时，试剂瓶塞张冠李戴。如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上，造成药 品污染。 (5)倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有对着掌心，造成液体里混入杂质，标签被腐蚀。 (6)实验室制二氧化碳时，用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质，影响实验 的现象。 (7)一些易与空气中的 等反应的药品，保存不够严密，致使变质。 3. 操作不当引起实验失败或出现偏差 (1)用量筒量取液体时，没有正确读数，造成量取的

11、液体体积同实验要求有偏差，致使实 验不够成功。 (2)配制一定溶质质量分数的溶液时，天平的使用有误，如将物品与砝码放反，致使最终 配制的溶液中溶质质量分数有误。 (3)用排水法收集气体时，将集所瓶倒置于水中，集气瓶内没有灌满水，造成气体不纯。 (4)做 实验中，过早停止通入 。 (5)过滤时操作没有遵循“一贴、二低、三靠”，致使过滤后的液体仍然浑浊。 4. 其他方面操作不当引起的后果 (1)连接仪器时，把玻璃管插入带孔橡皮塞内，玻璃管没有沾水或没有用布包住，使得玻 璃管折断，刺伤手掌。 (2)使用胶头滴管时，将胶头滴管伸入到容器内，并触及容器内壁，造成药品用量增多和 污染。 (3)制取气体时没

12、有检查装置的气密性，使得装置漏气而收集不到气体。 (4)用蒸发皿蒸发或浓缩溶液时，没有用玻璃棒搅拌，造成局部过热，液滴飞溅。篇二： 初中毕业化学实验报告化学实验报告目录 友情提示：按住键盘上的ctrl键后，鼠标点击下列蓝色字体，即可到达所需要的实验报 告单 01、 02、 03、 04、 05、 06、 07、 08、 09、 10、 11、 12、14、 15、 16、 17、用盐酸中和氢氧化钠溶液18、 19、 20、化学实验报告 级班号姓名 实验日期年月日 实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含

13、量越高 一、 实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、 酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。 实验步骤 1检查仪器、药品。 2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。 3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用 排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好， 4. 将另一集气瓶放置在桌面上， 用玻璃片盖好。 5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。 6. 观察实验现象，做出判断，并 向教师报告实验结果。 7. 清洗仪器，整理复位。 现象、解释、结论及反应方程式实验装置图 疑问讨论 评语教师签名 化学实验报告 级班号 姓名 实验日期年月日 实验名称 2、组装实

14、验室制取氧气的装置 实验目的 正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备 实验器材、药品 大试管(32mm200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、 铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125ml）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100ml)。实验步骤 1. 检查仪器、药品。 2. 组装气体发生装置。 3. 检查气体发生装置的气密4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。 5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。 6. 拆除装置，整理复位。 现象、解释、结论及反应方程式实验装置图 疑问讨论 评语教师签名篇四：(人教版)初中

15、化学实验报告带答案报告 97中学化学实验报告 八年级班0801号姓名 实验日期年月日 实验名称 用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高 一、 实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、 酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。 实验步骤 1检查仪器、药品。 2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。 现象、解释、结论及反应方程式 呼出的气体中二氧化碳含量大于空 3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我们呼出的气呼出 的气体中氧气含量小于空气中体

16、，用玻璃片盖好， 4. 将另一集气瓶放置在桌面上， 用玻璃片盖好。 5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。 6. 观察实验现象，做出判断，并 向教师报告实验结果。 7. 清洗仪器，整理复位。篇三：化学实验报告格式 篇一：化学实验报告(空白模板) 化学实验报告 篇二：化学实验报告范例 邻二氮菲分光光度法测定微量铁 课程名称：仪器分析 指导教师：李志红 实验员 ：张丽辉 李国跃 崔凤琼 刘金旖 普杰飞 赵 宇 时 间: 2020年5月12日一、 实验目的： （1） 掌握研究显色反应的一般方法。 （2） 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。 （3） 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长

17、。 （4） 学会制作标准曲线的方法。 （5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。 二、 原理： 可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。 （1） （2） 入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。 （3） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同ph缓冲溶液中加

18、入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作da-ph曲线，由曲线上选择合适的ph范围。（4） （5） 干扰。 有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除 2+ 4 邻二氮菲与fe 在ph2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的 =1.1 10 三、 仪器与试剂： 1、 仪器：721型723型分光光度计 500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支 5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天平一台。 2试剂：（1）铁标准溶液100

19、ugml-1,准确称取0.43107g铁盐nh4fe(so4)212h2o置于烧杯 中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。 （2）铁标准溶液10ugml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶 中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。 （3）盐酸羟胺溶液100gl(用时配制) （4）邻二氮菲溶液 1.5gl-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。 （5）醋酸钠溶液1.0moll -1-1 四、实验内容与操作步骤： 1.准备工作(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。 (3)

20、开机并试至工作状态，操作步骤见附录。(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。 2. 铁标溶液的配制 准确称取0.3417g铁盐nh4fe(so4)12h2o置于烧杯中，加入10mlhcl加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。 3 .绘制吸收曲线选择测量波长 取两支50ml干净容量瓶，移取100 g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长

21、为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长4.工作曲线的绘制 取50ml的容量瓶7个,各加入100.00 ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表： 5.铁含量的测定 取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录. k=268.1 b= -2.205 r*r=0.9945 conc. =k *abs+b c = 44.55mol

22、ml-1 6.结束工作 测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一 仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处. 五、讨论： （1） 在选择波长时，在440nm450nm间每隔10nm 测量一次吸光度，最后得出的mix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的mix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。 （2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看

23、，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉） 在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼） 本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。（普杰飞） （1） 在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。 （2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃） 在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手

24、动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇） 在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖） 六、结论： （1） 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。 （2） 吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。（3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触

25、，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉） 附录： 723型操作步骤 1、 插上插座，按后面开关开机 2、 机器自检吸光度和波长，至显示500。 3、 按oto键，输入测定波长数值按回车键。 4、 将考比溶液（空白溶液）比色皿置于r位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按abs。01键从r、s1、s2、s3，逐一消除然后再检查12次看是否显示0。000否则重新开始。 5、 按ran按3键，回车，再按1键，回车。 6、 逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。 7、 固定考比溶液比色皿（第一格

26、为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按start/stop全打印完，按回车 8、 机器会自动打印出标准曲线k、b值以及相关系r。 9、 固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。 10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。 ac t/a 721型分光度计操作步骤 1、 2、 3、 4、 开机。 定波长入=700。 打开盖子调零。 关上盖子，调满刻度至100。 5、 参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。 6、 第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）篇三：化学实

27、验报告格式 化学实验报告格式 例一定量分析实验报告格式 （以草酸中h2c2o4含量的测定为例） 实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定 实验目的： 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用； 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理： h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+： h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -co

28、ok -cooh +naoh= -cook -coona+h2o 此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法： 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 准确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100m

29、l容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 实验数据记录与处理： 一、naoh标准溶液的标定 实验编号123备注 mkhc8h4o4 /g始读数 终读数 结果 vnaoh /ml始读数 终读数 结果 cnaoh /moll-1 naoh /moll-1 结果的相对平均偏差 二、h2c2o4含量测定 实验编号123备注 cnaoh /moll-1 m样 /g v样 /ml20.0020.0020.00 vnaoh /ml始读数 终读数 结果 h2c2o4 h2c2o4

30、 结果的相对平均偏差 实验结果与讨论： （1）（2）（3） 结论： 例二合成实验报告格式 实验题目：溴乙烷的合成 实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应： 反应装置示意图： （注：在此画上合成的装置图） 实验步骤及现象记录： 实验步骤现象记录 1. 加料： 将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应： 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失

31、，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分： 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分

32、液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。 4. 溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。 5.计算产率。 理论产量：0.126109=13.7g 产率：9.8/13.7=71.5% 结果与讨论： （1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 （2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。 例三性质实验报告格式 实验题目： 实验目的： 实验方法： 实验方法和步骤现象解释和化学反应式 结论： （1）（2）18