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1、2017年山东省潍坊市中考化学试卷（解析版）第卷（选择题 40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1如图是空气成分体积分数柱状示意图。其中“a”代表的是A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体【答案】A【解析】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，选A2下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A羊毛衫 B汽车轮胎 C陶瓷碗 D钢材【答案】B3中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学变化的是A造纸 B湿法炼铜 C用青铜制作“马踏飞燕” D铁矿石炼铁【答案】C【解析】物
2、理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。造纸 、湿法炼铜 、铁矿石炼铁都有新的物质生成，是化学变化； 用青铜制作“马踏飞燕” 没有新的物质生成，是物理变化。选C4下列物质属于纯净物的是A液氮 B碘酒 C石油 D石灰浆【答案】A【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；液氮 是一种物质，是纯净物； 碘酒 、石油 、石灰浆都是由不同物质组成的，是混合物。选A。52广泛用于造纸工业。2中氯元素的化合价为A-1 B0 C+3 D+5【答案】C【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x
3、,则(+1)+（-2）2=0, 3；6能够说明“分子间存在间隔”的事实是A1滴水中大约有1.671023个水分子 B空气被压缩后体积缩小C2L氢气和氧气的混合气体点燃后体积小于2L D满架蔷薇一院香【答案】B7化学及生产、生活密切相关。下列说法错误的是A用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的危害B施用大量农药减少病虫害C用氯化钠作融雪剂，消除公路上的积雪D医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒【答案】B【解析】A活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素异味，所以可用于吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的危害；B施用大量农药，会导致水或土壤被污染；C、混合物比纯净物的熔点低、沸点高，所以雪上撒氯化
4、钠后易熔化，易于消除公路上的积雪；D、医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒，正确。选B8下列实验操作正确的是A点燃酒精灯 B氧气验满C实验室制氧气 D检查装置的气密性【答案】D【解析】A点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸； B验满时应该将带火星的木条放在集气瓶口；C、加热试管内的固体时，试管口应略低于试管底，防止水倒流使试管炸裂；D检查A装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；选D9对于下列生产、生活中的反应，人们希
5、望加快其反应过程的是A食物腐败 B铁生锈 C工业制纯碱 D酸雨形成【答案】C10人体内几种液体的正常范围如下：体液血浆胃液胆汁胰液7.357.450.91.57.17.37.58.0下列说法错误的是A血浆显碱性 B胃液和胆汁显酸性C胰液比血浆的碱性强 D胃酸过多的人应少饮碳酸饮料【答案】B【解析】溶液的小于7，溶液呈酸性，越小，酸性越强；溶液的大于7，溶液呈碱性，越大碱性越强；等于7，溶液呈中性。由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性，选B二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）11下列说法正确的是A同种元素可能组成性质不同的几种单质B
6、物质都是由分子或原子构成的C核电荷数：S2-SD在原子中质子数一定等于中子数【答案】A【解析】A由一种元素组成的纯净物叫单质；同种元素可能组成性质不同的几种单质，如：氧气、臭氧都是氧的单质。B构成物质的微粒有分子、原子、离子；C原子通过得失电子变成离子，过程中核外电子数改变，核电荷数不变；D、在同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；和中子数没有必然关系。选A。12我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代。肼(N2H4)是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是A肼是一种混合物 B一个N2H4
7、分子由1个N2分子和2个H2分子组成C肼的化学式可简写为2 DN2H4的相对分子质量为32【答案】D13下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是选项物质用途性质A石墨电池电极石墨很软B冶炼金属有可燃性C熟石灰改良酸性土壤熟石灰显碱性D小苏打治疗胃酸过多小苏打易分解【答案】C【解析】A石墨可做电极，是因为石墨有良好的导电性；B一氧化碳能用于冶炼金属，是因为一氧化碳有还原性；C熟石灰即氢氧化钙，呈碱性，能及盐酸反应生成盐和水。用于改良酸性土壤；D、小苏打即碳酸氢钠，和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；可用于治疗胃酸过多；选C14类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是A和都
8、是强碱，两者都能及硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀BN2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发D和2O3都是金属氧化物，两者都能及水反应生成碱【答案】A【解析】A和都是强碱，溶液中都有氢氧根离子，两者都能及硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；BN2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼氮气常温下化学性质稳定；氧气化学性质活泼；C盐酸和硫酸都是强酸，盐酸易挥发，硫酸不易挥发，浓硫酸有吸水性；D和2O3都是金属氧化物，氧化钙能及水反应生成碱；氧化铁不及水反应。选A15潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是A室温下的氯
9、化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B取出部分上层清液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和C可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液D将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管【答案】D16如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是A反应后产生了新的分子和原子B反应后生成两种新物质，两种新物质中共存在三种原子C参加反应的两种气体的分子数之比为2：1D若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为：【答案】C【解析】A由题中信息可知反应后生成的了新的分子，但原子种类不变；B当物质由分子构成时，同种物质的分子
10、种类相同所以反应后生成一种新的物质；C、据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的的分子个数比为2:1；D由题中信息可知，若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为：；选C。17下列叙述正确的是A含碳元素的化合物一定是有机物 B合金都是由两种或多种金属熔合而成C门捷列夫发现了元素周期律 D汽油着火，立即喷水灭火【答案】C18下列验证“2及溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）【答案】A【解析】二氧化碳被氢氧化钠反应掉，生成碳酸钠和水；A导管敞口，所以当二氧化碳减少时，空气会进入瓶内，使瓶内压强不变，无明显现象；B中试管内液面上升；C二氧化碳被氢氧化
11、钠反应掉，瓶内压强变小，气球胀大；D中烧杯的液体倒流入锥形瓶内。选A19国土资源部2017年5月18日宣布，中国首次海域可燃冰试采成功。下图转化关系中：化合物m的水合物是可燃冰的主要成分，p是通常状况下密度最小的气体。下列说法错误的是A可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源Bq一定是2C通常状况下，r是一种液体Dm及n、p及n两个反应过程中都放出热量【答案】B【解析】A可燃冰可燃，热值高污染少，能替代石油、煤等；B化合物m的水合物是可燃冰的主要成分，M为甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水；不充分燃烧生成一氧化碳和水；C由题中信息可知n为氧气，p是氢气，氢气燃烧生成水；D氢气、甲烷燃烧都放出大量热。
12、2025时，向20.0质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的及所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是Ab、d点对应溶液的：bdB所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色Dd点对应的溶液中溶质是和【答案】D第卷 （非选择题 共60分）三、本题包括4小题（共32分）21（6分）“民以食为天”。合理膳食、均衡营养对维持人体的生长发育和身体健康非常重要。（1）如图是调查研究小组进行调查活动时准备的午餐。从均衡营养的角度看，你认为他们的午餐中缺乏的营养素是。高钙饼干中的“钙”指的是。淀粉在人体内的消化过程为：2(C6H10O5)12H22
13、O1126H12O6。X的化学式为。（2）本次调查活动的任务是：取样并请专业机构协助检测某水库的水质。调查报告如下表：（表中“”表示高于正常值）。序号项目检测结果（）评价1悬浮物8026.8正常3总氮（以N计）404总磷（以P计）85粪大肠菌群数/(个1)103根据检测结果可知该水库水草疯长的原因是。根据检测结果，小组同学设计如下净水方案：该方案中氯气的作用是。除上述方案采用的净水措施外，还可以采用方法净化水。【答案】（6分，每空1分）（1）维生素 （钙）元素 H2O （2）N、P营养元素含量高或N、P营养元素含量高，造成水体富营养化 杀菌或杀菌消毒 蒸馏22(10分)能源的开发、利用及人类社
14、会的可持续发展息息相关。（1）白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生。”下列能源可以“春风吹又生”的是（填序号）。a氢能 b石油 c风能 d煤炭（2）硅()相对于氢气便于运输、贮存，是开发价值很高的燃料。晶体硅制得的太阳能电池，是将太阳能转换为能。硅原子的结构示意图为，硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应的氧化物的化学式为。在高温条件下金属镁可及上述氧化物反应制得单质硅，写出该反应的化学方程式。（3）金属镁虽然性质活泼，但常温下，将镁粉及碘粉（紫黑色）均匀混合，几乎不反应，滴加几滴水后，发生剧烈反应，并伴有大量紫色蒸气（固体碘易升华）。该反应过程中热量（填“吸收
15、”或“放出”），该反应的反应类型是，水的作用是。【答案】（1）a c（2分）（2）电 2 （各1分） 222 （2分）（3）放出 化合反应或氧化还原反应 作催化剂 （各1分）由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。对应的氧化物的化学式为 2； 高温下镁和二氧化硅反应生成氧化镁和硅，反应方程式为22 2 ；（3）升华需要吸热，所以可知镁及碘的反应是放热反应；由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。 23(8分)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金
16、属具有性。（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是。（请补充实验具体操作）取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式。结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是。（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是（填序号）。a齿轮表面涂油 b将钢材深埋保存 c将钢刀浸泡在盐水中 d车圈镀铬【答案】23（8分）（1）延展（1分）（2）铁片上有紫红色物质析出（1分）将
17、铝片插入A试管的溶液中（1分） 234=32(4)3（2分） （1分） （3）b c （2分）24(8分)酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。（1）、3、4三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线。回答下列问题：三种固体物质的溶液度受温度影响最小的是。30时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。图中A、B点的坐标为：A（10,21），B（40,64）。若将100g40时的硝酸钾饱和水溶液降温到10，析出3固体的质量为（保留一位小数）。（2）实验桌上有、()2、23、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。某同学按下列步骤鉴别四种溶液。写出反应的化学方
18、程式。右图是水和水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是（填序号）。aC溶液中数目大于32-数目 bC溶液中H2O数目大于数目cC溶液中H2O数目大于数目 dC溶液中数目大于数目【答案】（1）或氯化钠（1分） 34（2分） 26.2（2分）（2）反应：()2244+2H2O（2分） d（2分）（2）硫酸溶液不能使无色酚酞变色；氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡溶液都是碱性，都能使无色酚酞变红；所以A是硫酸；硫酸及氢氧化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，反应方程式为：()2244+2H2O 碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红的原因是溶液中数目大于数目，使溶液呈碱性。四、本题包括2小题（共
19、20分）25（8分）实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案、分离、提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是。（2）向溶液中加入足量23溶液的目的是。该小组同学用下图所示装置进行操作，请指出操作中存在的两处错误：、。（3）下列关于操作的说法正确的是（填序号）。a该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿b该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅c当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热d停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上（4）样品中氯化钠质量百分含量为。【答案】（1）调节天
20、平平衡（1分）（2）使溶液中的2完全沉淀（1分） 未用玻璃棒引流（1分）漏斗的下端管口未紧靠烧杯内壁（1分）（3）b c（2分） （4）58.4%（2分） 2233+2 208 197 x 19.7g 197/19.7208 20.8g计算得样品中氯化钠质量百分含量为58.4%26（12分）某工业铁红(2O3)样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制取铁红的流程分析，该杂质可能是或。兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验。（1）甲组同学分别取质量相等的样品和2O3，加入试管、中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质。你认为该结论（填
21、“合理”或“不合理”）。（2）乙组同学按下列步骤进行实验：【收集资料】上述三种氧化物在加热条件下，都能及氢气反应得到相应的金属单质和水。三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为。铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。【设计方案进行实验】乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙及氢氧化钠固体混合物）。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为AFB。检验装置气密性后，向各装置中加入药品。装置F中试剂X是溶液，装置C的作用是。下列实验操作步骤的合理顺序是（填写操作编号）。a加热装置D中反应管 b检验H2的纯度c打开装置A中分液漏斗的活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸该实验处理问起的
22、方法是。【实验分析及结论】乙组同学的两次实验数据如下表：（两次实验工业铁红均及氢气完全反应）实验编号加入装置D中工业铁红的质量(g)实验后装置E的增重（g）18.02.6216.05.2分析数据，你的实验结论是。请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分。（写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答）【答案】（1）不合理（1分）（2）2O3（1分）【设计方案进行实验】C D E（2分）氢氧化钠（1分） 吸收水蒸气，干燥H2（1分） 下列实验操作步骤的合理顺序是c b a（2分）点燃使H2燃烧或用气囊收集H2（1分） 【实验分析及结论】该工业铁红样品中含有杂质或该工业铁红样品中含
23、有或（1分）取少量装置D中的固体于试管中，加入足量稀硫酸，振荡。若固体完全溶解，则含有，若固体不完全溶解，则含。（2分）五、本题包括1小题（共8分）27（8分）实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：实验序号所取样品质量（g）所加盐酸质量（g）生成氢气质量（g）16.060.00.516.0130.01.016.0150.01.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量为。（2）向实验后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。（写出计算过程）【答案】27（8分）（1）75% （2）36.5%【解析】24/73=127.3g设氧化镁消耗盐酸溶质质量为y + 2 = 2 + H2O40 734g y40/73=47.3g设氢氧化钠消耗盐酸溶质质量为z + H2O + 40 36.530g40% z40/36.5=30g4010.95g 盐酸的质量分数=(36.57.310.95g)/15036.5%答: 盐酸的质量分数为36.5%。15 / 15