无机化学习题解析和答案.docx

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1、1、教材无机化学北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。2、参考书无机化学北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。无机化学邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。无机化学武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。无机化学例题与习题徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。无机化学习题精解竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版无机化学电子教案 绪论2学时 第一章 原子构造和元素周期系8学时 第二章 分子构造8学时 第三章 晶体构造4学时 第

2、四章 配合物4学时 第五章 化学热力学根底8学时 第六章 化学平衡常数4学时 第七章 化学动力学根底6学时 第八章 水溶液4学时 第九章 酸碱平衡6学时 第十章 沉淀溶解平衡4学时 第十一章 电化学根底8学时 第十二章 配位平衡4学时 第十三章 氢和稀有气体2学时 第十四章 卤 素6学时 第十五章 氧族元素5学时 第十六章 氮、磷、砷5学时 第十七章 碳、硅、硼6学时 第十八章 非金属元素小结4学时 第十九章 金属通论2学时 第二十章 s区元素4学时 第二十一章 p区金属 4学时 第二十二章 ds区元素6学时 第二十三章 d区元素一第四周期d区元素6学时 第二十四章 d区元素二第五、六周期d区

3、金属4学时 第二十五章 核化学2学时1 化学的研究对象 什么是化学？ 化学是研究物质的组成、构造、性质与变化的一门自然科学。太广泛 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。 化学研究分子的组成、构造、性质与变化。 化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、构造、性质和变化的科学。 化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、构造、性质和变化的自然科学。 化学研究包括对化学物质的分类；合成；反响；别离；表征；设计；性质；构造；应用以及它们的相互关系。 2 化学的主要分支 经典化学的四大分支： 无机化学、有机化学、分析化学、物理化学。 无机化学的研究对象：除碳

4、以外的其它所有元素及其化合物。 有机化学的研究对象：碳氢化合物及其衍生物。 分析化学的研究对象：化学物质的别离和表征。 物理化学的研究对象：化学反响的规律、化学物质的构造、构造的测定方法，化学物质和化学反响与电、声、光、磁、热的相互关系等等，是用物理的方法研究化学。 新型学科分支或穿插学科： 元素化学、配位化学、合成化学、仪器分析、电化学、光化学、磁化学、化学热力学、化学动力学、胶体化学、界面化学、构造化学、结晶化学、高分子化学、化学工程学、地球化学、环境化学、生物化学生命化学、农业化学、工业化学、天体化学、宇宙化学、固体化学、药物化学、核化学放射化学、辐射化学、化学信息学、化学商品学、化学教

5、育学 。 3 怎样学好化学 1 要有动力：做任何事情都需要有动力，学习化学同样要有动力，只有明确了为什么要学化学，自己想学化学，才有可能学好化学。 2 要重视实践的指导作用：要做好实验，要认真完成作业，要善于思考，要做研究，要学会自学。 3 要讲究方法：要选找出最适合自己的学习方法。在学习的过程中，应努力学习前人是如何进展观察和实验的，是如何形成分类法、归纳成概念、原理、理论的，并不断体会、理解创造的过程，形成创新的意识，努力去尝试创新。在学习的过程中，应努力把握学科开展的最新进展，努力将所学的知识、概念、原理和理论理解新的事实，思索其中可能存在的矛盾和问题，设计并参与新的探索。 课后任务 1

6、 详细阅读本书 p11 以前的所有内容。 2 从 查截止目前化学物质的总数目。 教学要求 1 掌握近代理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：电子云概念，四个量子数的意义， s 、 p 、 d 原子轨道和电子云分布的图象。 2 了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响，熟练掌握核外电子的排布。 3 从原子构造与元素周期系的关系，了解元素某些性质的周期性。 教学重点 1 量子力学对核外电子运动状态的描述。 2 基态原子电子组态的构造原理。 3 元素的位置、构造、性质之间的关系。 教学难点 1 核外电子的运动状态。 2 元素原子的价电子构型。 教学时数 8 学时 教学内容 1 核外电子运动

7、的特殊性：核外电子运动的量子化特征氢原子光谱和玻尔理论。核外电子运动的波粒二象性德布罗衣的预言，电子的衍射试验，测不准关系。 2 核外电子运动状态的描述：波函数、电子云及其图象表示径向与角度分布图。波函数、原子轨道和电子云的区别与联系。四个量子数主量子数 n ，角量子数 l ，磁量子数 m ，自旋量子数 ms 。 3 核外电子排布和元素周期表；多电子原子的能级屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图，原子能级与原子序数关系图。核外电子排布原理和电子排布能量最低原理，保里原理，洪特规那么。原子构造与元素周期性的关系元素性质呈周期性的原因，电子层构造和周期的划分，电子层构造和族的划分，电子层构造和元素的分区

8、。 4 元素某些性质的周期性，原子半径，电离势，电子亲和势，电负性。 1-1 道尔顿原子论 古代自然哲学家对物质之源的臆测：本原论元素论和微粒论原子论 古希腊哲学家德谟克利特 Democritus, 约 460370 B C ：宇宙由虚空和原子构成，每一种物质由一种原子构成。 波意耳：第一次给出了化学元素的操作性定义 - 化学元素是用物理方法不能再分解的最根本的物质组分，化学相互作用是通过最小微粒进展的，一切元素都是由这样的最小微粒组成的。 1732 年，尤拉 Leonhard Euler, 17071783 ：自然界存在多少种原子，就存在多少种元素。 1785 年，法国化学家拉瓦锡 Anto

9、ine L. Lavoisier 17431794 ：提出了质量守衡定律：化学反响发生了物质组成的变化，但反响前后物质的总质量不变。 1797 年，里希特 J. B. Richter 17621807 ：发现了当量定律。 1799 年，法国化学家普鲁斯特 Joseph L. Proust 17541826 ：发现定比定律：来源不同的同一种物质中元素的组成是不变的。 1805 年，英国科学家道尔顿 John Dalton 17661844 ：把元素和原子两个概念真正联系在一起，创立了化学原子论：每一种化学元素有一种原子；同种原子质量一样，不同种原子质量不同；原子不可再分；一种不会转变为另一种原子

10、；化学反响只是改变了原子的结合方式，使反响前的物质变成反响后的物质。 倍比定律：假设两种元素化合得到不止一种化合物，这些化合物中的元素的质量比存在整数倍的比例关系。 瑞典化学家贝采里乌斯 J. J. Berzelius 17791848 ：确定了当时元素的原子量，创造了元素符号。 1-2 相对原子质量原子量 1-2-1 元素、原子序数和元素符号 化学中元素的概念经过两次重大开展，从古代元素概念到近代化学的元素概念。再到现代化学的包括同位素的元素概念，这些进展对化学这门重要根底科学确有革命性意义。 古代元素的本来意义是物质的基元单位，是世界万物的组成局部，如我国的五行学说；古希腊的四元素说，但这

11、些仅仅是一种天才的猜想。正如恩格斯指出的那样“古代人的天才的自然哲学的直觉 。不是近代的科学概念仅是人类深入物质层次的认识水平的暂时性界限。如四元素说认为物质本原是几种抽象的性质，由这些原始性质组合成元素，再由元素产生万物，这种把本来不存在的脱离物质的抽象性质当做第一性东西，是错误的，唯心的。以此为指导思想，自然会产生 “ 哲人石 的思想。 十七世纪下半叶英国波义耳 (Boyle. R. 16271691) 批判了上述元素的错误慨念，于 1661 年在其名著疑心派的化学家一书中提出了新的元素慨念。 “ 元素是组成复杂物体和分解复杂物体时最后所得的那种最简单的物体 ，是用一般化学方法不能再分解为

12、更简单的某些实物 “ 化学的目的是认识物体的构造。而认识的方法是分析，即把物体分解为元素 。波义耳第一次把物质的最终组成归结为化学元素。他的元素概念是实在的基元物质。波义耳确实为人们研究万物的组成指明了方向，因此，这是化学开展中的一个转折点，对此恩格斯给予了高度的评价，认为 “ 波义耳把化学确立为科学 。但这个概念在很大程度上有主观因素。确认什么是元素往往有个人经历和当时化学方法的局限性问题。当时无法分解的东西不一定是元素。如波义耳本人就认为火是元素。发现氧的英国普列斯特里 (Priestley J 17331804) 和瑞典的舍勒 (K W Scheele ， 1742 一 l786) 都还

13、相信 “ 燃素 是元素。正是 “ 这种本来可以推翻全部燃素说观点，并使化学发生革命的元素在他们手中没能结出果实来。 十九世纪原子分子论建立后，人们认识到一切物质都是由原子通过不同的方式结合而构成的。在氧气、氧化镁、水、二氧化硫、碳酸钙等性质各不一样的物质中都合有一样的氧原子，于是元素的概念被定义为： “ 同种的原于叫元素 。元素是在原子水平上表示物质组分的化学分类名称。 原子核组成的奥秘被揭开以后，人们通过科学实验发现：同种元素的原子核里所含的质子数目是一样的，但中子数却可以不同。如自然界中氧元素的原子有 99.759% 是由 8 个质子和 8 个中于组成的 168O) ，有 0.037 是由

14、 8 个质子和 9 个中子组成的 ( 178O) ， 0.204% 是由 8 个质子和 10 个中子组成的 ( 188O) 。因为中于数不同，所以同一元素可以有原子质量不同的几种原子，但决定元素化学性质的主要因素不是原于质量而是核外电子数，核外电子数又决定于核内的质子数即核电荷数，所以质子数一样的一类原子，共化学性质根本是一样的。 根据现代化学的观念， 元素是原子核里质子数即核电荷数一样的一类原子的总称。 这样，人们就进一步了解了元素的本质，元素就是以核电荷为标准，对原子进展分类的，也就是说，原子的核电荷是决定元素内在联系的关键。 迄今为止，人们已经发现的化学元素有 109 种 ( 但第 10

15、8 号元素尚待最后认定 ) ，它们组成了目前的大约五百万种不同物质。宇宙万物都是由这些元素的原子构成的。 由同种元素组成的物质称单质，如氧气、铁、金刚石等。单质相当于同一元素表现为实物时的存在状态。 由不同种元素组成的物质称化合物，如氧化镁、硫酸、氢氧化钠、食盐、水等。 最后，必须注意的是，我们不要把元素、单质、原子三个概念彼此混淆。元素和单质是宏观的概念。单质是元素存在的一种形式 ( 自由态或称游离态 ) 。某些元素可以形成几种单质，譬如碳的同素异性体有金刚石、石墨两种；硫的同素异性体有正交硫、单斜硫、无定形硫和弹性硫等。元素只能存在于具体的物质 ( 单质或化合物 ) 中，脱离具体的物质，抽

16、象的元素是不存在的。从这个角度看，元素和单质既有联系又有区别。 原子是微观的概念，而元素是一定种类的原子的总称。元素符号既表示一种元素也表示该元素的一个原子。在讨论物质的构造时，原子这个概念又有量的涵义。如氧原子可以论个数，也可以论质量。但元素没有这样的涵义，它指的是同一种类的原子。譬如：水是由氢氧两种元素组成的，水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，而绝不能说成水分子中含有两个氢元素和一个氧元素。 1913 年英国科学家莫斯莱 (Moseley ， Henry 18871915) 从 X 射线 ( 或称伦琴射线 ) 的研究入手，发现以不同单质作为产生 X 射线的靶子，所产生的特征 X 射线的波

17、长不同。他将各元素按所产生的特征 X 射线的波长排列后 ( 图 11) ，就发现排列次序与其在周期表中的次序是一致的。他把这个次序名为原子序数。莫斯莱总结的公式为： 即特征 x 射线波长 () 的倒数的平方根与原子序数 (z) 呈直线关系 ( 图 12) 。式中 a 、 b 对同组谱线来说为常数。这就是莫斯莱定律。 原子序数不仅代表元素在周期系中的位置，而且还有一定的物理意义，它代表着原子的某种特征。卢瑟福在完成他的利用 质点散射测定核电荷的实验工作后，便结合莫斯莱的结果做出普遍的结论：原子核的电荷在数值上等于元素的原子序数。 1920 年英国科学家查德威克 (Chadwick ， James

18、 1891 一 1974) 进一步做了不同元素的 质点散射实验。其实验结果见表 11 。证明了上述推论的正确，也可以说用实验证明了原子序数是原子的根本参数。 1-2-2 核素、同位素和同位素丰度 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。 例如原子核里有 6 个质子和 6 个中子的碳原子，它们的质量数是 12 ，称碳 12 核素或写为 12C 核素。原于核里有 6 个质子和 7 个中子的碳原子质量数为 13 ，称 13C 核素。氧元素有三种核素： 16O 、 17O 、 18O 核素。 具有多种核素的元素称多核素元素。氧元素等都是多核素元素，天然存在的钠元素，只有质子数为 11 ，

19、中于数为 12 的一种钠原子 2311Na ，即钠元素只有 23Na 一种核素，这样的元素称单一核素元素。 同位素的发现和核化学的开展是二十世纪的事，然而关于同位素的预言那么在上一世纪就己提出。人们测量一些元素原子量后，发现测得越准确，就越证明各元素的原子量并不是氢原子量的整数倍。又如门捷列夫排周期表时，把碲 (127.61) 排在碘 (126.91) 前，还有氩 (39.95) 排在钾 (39.09) 前，钴 (58.93) 排在银 (58.69) 前，都说明同一元素的原子量并不是 “ 单一的 数值，好象是许多数值的平均结果，不然无法说明门捷列夫的排法，正好符合性质的周期性变化。英国科学家克

20、鲁克斯 (Crookes ， w 18321919) ，俄国科学家布特列洛夫 18281886 为解释上述矛盾先后提出过同一元素的原子可具有不同的原子量，而且可用化学分馏法将它们分开，实际上他已从自发的唯物主义立场提出了同位素的思想。但是在科学上自发的唯物主义思想并不能抵抗唯心主义的袭击。他们二入先后屈服于降神术。正如恩格斯指出的那样 “ 许许多多自然科学家已经给我们证明了，他们在他们自己那门科学的范围内是坚决的唯物主义者，但是在这以外绝不仅是唯心主义者，而且甚至是虔诚的正教徒 。 以后随着天然放射性元素的发现一些元素的蜕变半衰期不同，而于 1910 年由英国科学家索迪 (SoddyJ Fre

21、derickl8771956) 提出同位素的慨念。 质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 。即多核素元素中的不同核素互称同位素。同种元素的不同核素，质子数一样，在周期表中占同一位置，这就是同位素的原意。 同位素有的是稳定的，称稳定同位素；有的具有放射性，称放射性同位素。目前的天然元素中约有 20 种 ( 氟、钠、铝、磷、金等 ) 仅有单一的稳定同位素，但都有放射性同位素。可以说，大多数天然元素都是由几种同位素组成的混合物。到 1976 年为止，已发现的 107 种元素中，稳定同位素约 300 多种，而放射性同位素达 1500 种以上，但多数是人工制备的。 目前已经发现氢有三种同

22、位素，在自然界有两种稳定同位素： 11H( 氕 ) 和 21H( 氘 ) ，另有一种 31H ( 氚 ) 为人造氢的同位素。氯在自然界中有两种稳定同位索：3517C1 和 3717 C1。碳有三种同位索： 126C 、 136C 为稳定同位素， 146C 为放射性同位素。同一元素的各种同位素的原于核虽有差异，但是他们的核外电子数和化学性质根本一样。因此同一元素的各种同位素均匀地混合在一起存在于自然界的各种矿物资源中。在化工冶炼过程中，发生同样的化学反响最后均匀混合，共存于该元素所生成的各种物质中。我们所接触到的就是各种稳定同位素的混合物。 此外，人们也发现存在着质量一样而性质不同的原于，例如

23、3616S 和 3618Ar ，质量数都是 36 ，由于它们的质子数不同，分属于不同元素 硫和氩。同样的,6529Cu 和6530 Zn ，质量数都是 65 ，由于它们的质子数不同，也分属于不同元素 铜和锌。这种质量数一样，质子数不同，分属于不同元素的几种原子，互称同量素。同量素的存在，也说明了以核电荷 ( 质子数 ) 作为划分元素的标准是符合客观规律的，抓住了事物的本质。 1-2-3 原子的质量 同位素发现以后，人们认识到每种元素都有一定数目 ( 一种或一种以上 ) 的核素。 某核素一个原子的质量称为该核素的原子质量，简称原子质量。 1973 年国际计量局公布了原子质量的单位，规定一个 12

24、 C 核素原子质量的 1 12 为 “ 统一的原子质量单位 ，用 “u 表示。 ( 有的资料中写为 “amu ， “mu) 。因此， 12 C 的原子质量等于 12u 。 通过质谱仪可以测定各核素的原子质量及其在自然界的丰度，据此就可以计算出元素的平均原子质量。如汞的平均原子质量为 200.6u 。 根据相对原子质量的定义，某元素一个原子的平均质量 ( 即平均原子质量 ) 对 12 C 原子质量的 1 12 之比，即为该元素的相对原子质量： 可见，相对原子质量和平均原于质量是两个有区别的概念，同一元素的相对原子质量和平均原子质量的数值一样，但平均原子质量有单位 (u) ，相对原子质量那么是一个

25、没有单位的物理量。根据数学上 “ 比 的道理，同量纲的量比只有比值而没有单位，它仅仅表示对某一基准的倍数。如汞元素的相对原于质量 A r(Hg) 200.6 表示汞元素平均原子质量是 12 C 核素原子质量 1 12 的 200.6 倍。相对原子质量与平均原子质量的关系和相对密度与密度的关系很相近。 必须指出，元素的 “ 相对原子质量 和核素的 “ 原子质量 ，虽然都是以 12 C 为基准，但是它们是两个不同的概念。现将它们的区别比拟如下： 1 相对原子质量是某元素一个原于的平均质量对 12C 核素一个原子的质量的 1 12 之比，而原子质量是某核素一个原子的质量，前者是讨论某元素天然存在的所

26、有核素原子的平均质量，后者只讨论某元素一种核素原子的质量。 2 从数值看，一种元素只有一个原子量；除单一核素元素外，同种元素各核素原子质量不同。 3 相对原子质量没有单位，而原子质量有单位 ( 常用 u 表示 ) 。因比对单一核素元素来说，它的相对原子质量和原子质量数值相等但是前者无单位，后者有单位。如钠元素的相对原子质量等于 22.98977 ， 23 Na 核素的原子质量等于 22.98977u 。 4 某些元素的相对原于质量与核素的丰度有关；原于质量与核素的丰度无关。 最后指出：原子质量和质量数也是两个不同的概念，前者表示某核素原子的质量，后者表示某核素原子核中质子数与中于数之和，虽然质

27、子和中子的质量接近于 1u ，但不等于 1 ，再加上静质量亏损的原因，除 12 C 核素的原子质量是整数，其数值恰好等于质量数之外，其余核素的原子质量都有小数，质量数那么全是整数。1-2-4 元素的相对原子质量 国际原子量与同位素丰度委员会给原子量下的最新定义 (1979 年 ) 是： 一种元素的相对原子质量是该元素 1 摩尔质量对核素 12 C 的 1 摩尔质量 1 12 的比值 。 由于 1mol 任何元素都含有一样的原子数，因此，相对原子质量也就是一种元素的一个原于的平均质量对 12 C 核素一个原子的质量的 1 12 之比。所谓一个原子的平均质量，是对一种元素含有多种天然同位素说的，平

28、均质量可由这些同位素的原子质量和丰度来计算。 相对原子质量用符号 A r(E) 表示， A 代表原子质量，下标 r 表示相对， E 代表某元素。如氯元素的相对原子质量等于 35.453 ，可表示为 A r(Cl)=35.453 ，它表示 1mol 氯原子的质量是核素 12 C 的 1 摩尔质量 1 12 的 35.453 倍。亦即 1 个氯原子的平均质量是 12 C 原子质量 1/12的 35.453 倍。可见相对原子质量仅是一种相比照值，它没有单位。 自 1803 年道尔顿发表原子论以来，人们自然要考虑这样的问题，一个原子有多重？从那时起，就有人开场致力于原子量的研究工作。由于原子很小，质量

29、很轻 ( 最轻的原子约重 1.6 10 -24 g ，而最重的原子也不够此重的 250 倍 ) 。一般情况下，又不能独立存在，因比人们不仅无法取出单个的原子，更没有这样精细的天平能够称出原子的真实质量。但是，我们可以称取 1mol 某元素的原子，用摩尔质量除以阿佛加德罗数从而得到以克为单位的某元素原子的质量。以克为单位的原子质量，数字极小，使用极不方便，只好选取某元素的原子质量为标准，令其它元素的原子质量与之比拟，这样求得元素的相对原子质量。 道尔顿首先提出以最轻的氢元素 H 1 为相对原子质量标准 ( 当时尚未发现同位素，因而认为同种元素的原子具有一样的质量 ) 。某元素一个原子比氢原子重几

30、倍，那么原子量就是几。后来由于很多种元素都能与氧化合生成氧化物，它们的化合量可与氧直接比拟， 1826 年改用 O 100 为标准。 1860 年又改 O 16 作标准，这样可使相对原子质量数值小些，同时保持氢元素原子量约等于 1 。而所有元素原子量都大于 1 。 到 1929 年发现了氧的同位素。随后人们通过实验证明氧的同位素丰度在自然界的分布是不均匀的，因而认识到用天然氧作相对原子质量标准不够妥当。物理学界随即采用 16 O 等于 16 作为相对原于质量标准，但是化学界仍然保持了天然氧相对原子质量等于 16 的标准。从这时起就有了所谓化学相对原子质量和物理相对原子质量并行的两种标度。这两种

31、标度之间的差异约为万分之三。 1940 年国际原于量与同位素丰度委员会确定以 1.000275 为两种标度的换算因数：物理相对原子质量 1.000275 化学相对原子质量 实际上，由于天然氧的丰度是略有变化的，规定换算因数也不是一种妥善方法，由于两种相对原子质量标准并存所引起的矛盾，自然就促进了统一 “ 原子量标淮的要求。在化学工作中使用相对原于质量的地方很多，因此，化学界希望选择一个新标度，并希望这个新标度对原有的相对原子质量数值改变越小越好。经过反复的讨论 1 H 、 4 He 、 19 F 、 12 C 、 16 O 等均曾被考虑过作为新的相对原子质量标堆，最后认定以 12 C 作标准有

32、许多好处： 12 C 在碳的天然同位素中所占的相对百分数比拟固定，受地点影响不大，而且对 12 C 的质量测定比拟准确，最重要的是，采用 12 C 作为相对原子质量的新标准，各元素的相对原子质量变动不大，仅比过去降低了 0.0043% ，对大多数元素来说变动不大。实际上，除氧之外，只有五种元素 (Ag 、 C1 、 Br 、 K 、 Ar) 的相对原子质量稍有变动。于是在 1960 年和 1961 年，国际物理学会和国际化学会先后正式采用以 12 C 的原子质量 12 作为相对原子质量的新标准。从此，相对原子质量有了统一的新标准，不再存在所谓化学相对原子质量和物理相对原子质量的区别，而统一改称

33、为国际原子量了。 1-3 原子的起源和演化 公元前约四百年，哲学家对万物之原作了种种推测。希腊最卓越的唯物论者德模克利特 ( 公元前 460370 年 ) 提出了万物由 “ 原子产生的思想。其后世界各国的哲学家，包括中国战国时期庄子一书中，均对物质可分与否争论不休，延续时间很久。 1741 年俄国的罗蒙诺索夫 (17111763) 曾提出了物质构造的粒子学说，但由于实验根底不够，未曾被世人重视。人类对原子构造的认识由臆测开展到科学，主要是依据科学实验的结果。 到了十八世纪末，欧洲已进入资本主义上升时期，生产的迅速开展推动了科学的进展。在实验室里开场有了较精细的天平，使化学科学从对物质变化的简单

34、定性研究进入到定量研究，从而陆续发现一些元素互相化合时质量关系的根本定律，为化学新理论的诞生打下了根底。这些定律是： 1 质量守恒定律： 1756 年，罗蒙诺索夫经过反复实验，总结出第一个关于化学反响的质量定律，即 质量守衡定律 参加化学反响的全部物质的质量，等于反响后的全部产物的质量。 2 定组成定律： 1779 年法国化学家普劳斯特 (l7541826) 证明 一种纯洁的化合物不管来源如何，各组分元素的质量间都有一定的比例 ，这个结论称为 定比定律 。 3 倍比定律： 1803 年英国的中学教师道尔顿发现，当甲乙两种元素互相化合生成两种以上化合物时，那么在这些化合物中，与同一质量甲元素化合

35、的乙元素的质量间互成简单的整数比。这个结论称为倍比定律。例如氢和氧互相化合生成水和过氧化氢两种化合物：在这两种化合物中，氢和氧的质量比分别是 1 ： 7.94 和 1 ： 15.88 ，即与 1 份质量的氢相化合的氧的质量比为 7.9:15.88 1:2 。 这些根本定律都是经历规律，是在对大量实验材料进展分析和归纳的根底上得出的结论。终究是什么原因形成了这些质量关系的规律 这样的新问题摆在化学家面前，迫使他们必须进一步探求新的理论，从而用统一的观点去说明各个规律的本质。 1787 年，年轻的道尔顿首先开场对大气的物理性质进展了研究，从中逐渐形成了他的化学原子论思想。当时，他继承了古代希腊的原

36、子论，认为大气中的氧气和氮气之所以能互相扩散并均匀混合，原因就在于它们都是由微粒状的原子构成的，不连续而有空隙，因此，才能相互渗透而扩散。 19 世纪初，为了解释元素互相化合的质量关系的各个规律道尔顿把他的原子论思想引进了化学，他认为物质都是由原子组成的，不同元素的化合就是不同原子间的结合。例如碳的两种氧化物碳和氧的质量比分别是 3 ： 4 和 3 ： 8 ，和一定质量的碳相化合的氧的质量比恰好是 1 ： 2 。这不正是原子个数比的一种表现吗 这使他确信物质都是由原子结合而成，不同元素的原子不同，因而相互结合后就产生出不同物质。 为了充分证明他的观点准确区分出不同元素的原子，他认为关键是区分出

37、不同原子的相对质量，即相对原子质量，于是他着手进展测定相对原子质量的工作。他把氢的相对原子质量定为 1 ，并假定了元素化合时需要的不同原子数目。依照当量定律和定组成定律提供的大量数据，初步测出了氢、氧、氮、硫、磷、碳等元素的原子量，为他的原子论提供了依据并形成了完整的理论体系。 道尔顿原子论的主要内容有三点 1 一切物质都是由不可见的、不可再分割的原子组成。原子不能自生自灭。 2 同种类的原子在质量、形状和性质上都完全一样，不同种类的原子那么不同。 3 每一种物质都是由它自己的原子组成。单质是由简单原子组成的，化合物是由复杂原子组成的，而复杂原子又是由为数不多的简单原子所组成。复杂原子的质量等

38、于组成它的简单原子的质量的总和。他还第一次列出了一些元素的原子量。 道尔顿的原子论合理地解释了当时的各个化学根本定律。根据原子论的论点，原子是物质参加化学反响的最小单位物质在发生化学反响时原子的种类和总数并没有变化，各原子又有自己确定的质量，因而反响前后质量不变 ( 质量守恒定律 ) 。化合物的复杂原子是由为数不多的简单原子组成。在复杂原子中所含不同的简单原子的数目和质量都是确定不变的，故复杂原子的质量组成一定 ( 定组成定律 ) 。如果甲元素的一个原子能与乙元素的一个、两个或几个原子化合形成多种化合物，乙元素原子量都一样，那么与一样质量甲元素化合的乙元素质量之比必成简单整数比 ( 倍比定律

39、) 等等。由于道尔顿的原子论简明而深刻地说明了上述化学定律，一经提出就得到科学界的成认和重视。 由上面的说明可见，元素互相化合的质量关系是原子学说的感性根底，而原子论那么是上述各定律推理的必然结果。原子论说明了各质量定律的内在联系，从微观的物质构造角度提醒了宏观化学现象的本质，总结了这个阶段的化学知识。同时，原子论引入了原子量的概念，开创了研究原子量的测定工作。原子量的测定又为元素周期律的发现打下了根底。但是道尔顿的原子论是很不完善的。随着化学实验工作的不断开展，在许多新的实验现象面前原子论碰到的矛盾越来越多。 19 世纪初，法国化学家盖 吕萨克 (17781850) 开场了对气体反响体积的研

40、究。他通过各种不同气体反响实验发现，参加反响的气体和反响后产生的气体的体积都有简单整数比关系。例如一体积氮气和一体积氢气化合生成成两体积氯化氢： 一体积氯气和两体积氢化合生成两体积水蒸气： 1-4 原子构造的玻尔行星模型 1-4-1 氢原子光谱 1. 连续光谱 (continuous spectrum) 2. 线状光谱 ( 原子光谱 )(line spectrum) 3. 氢原子可见光谱 4 巴尔麦 ( J. Balmer) 经历公式 (1885) : 谱线波长的倒数 , 波数 (cm-1). n : 大于 2 的正整数 , R H ：常数 , 1.09677576 10 7 m -1 n =

41、 3, 4 , 5, 6 分别对应氢光谱 Balmer 系中 H a 、 H b 、 H g 、 H d 、 里得堡 (Rydberg) - 瑞典 1913 n 2 ：大于 n 1 的正整数 , ： 谱线的频率 (s -1 ), R ： 里得堡 (Rydberg) 常数 3.289 10 15 s -1 1-4-2 玻尔理论 1 行星模型 2 定态假设 3 量子化条件 4 跃迁规那么 1-5 氢原子构造核外电子运动的量子力学模型 1-5-1 波粒二象性 1. 光的波粒二象性 对于光： P = mc = h n / c = h / l 对于微观粒子： l = h / P = h /m u 2.

42、微粒的波粒二象性 (Louis de Broglie,1924) 1-5-2 德布罗意关系式 P = h / l = h / m u 1-5-3 海森堡不确定原理 微观粒子，不能同时准确测量其位置和动量测不准关系式： x 粒子的位置不确定量 u 粒子的运动速度不确定量 1-5-4 氢原子的量子力学模型 1 电子云 2 电子的自旋 3 核外电子的可能运动状态 4 4 个量子数 (1) 主量子数 n ， n = 1, 2, 3 正整数，它决定电子离核的远近和能级。 (2) 角量子数 l ， l = 0, 1, 2, 3 n- 1 ， 以 s ， p ， d ， f 对应的能级表示亚层，它决定了原子

43、轨道或电子云的形状 (3) 磁量子数 m ， 原子轨道在空间的不同取向， m = 0, 1, 2, 3. l, 一种取向相当于一个轨道，共可取 2 l + 1 个数值。 m 值反响了波函数 ( 原子轨道 ) 或电子云在空间的伸展方向 (4) 自旋量子数 m s ， m s = 1/2, 表示同一轨道中电子的二种自旋状态 5 描述核外电子空间运动状态的波函数及其图象 1-6 基态原子电子组态电子排布 1-6-1 构造原理 1 泡利原理 每个原子轨道至多只能容纳两个电子；而且，这两个电子自旋方向必须相反。或者是说，在同一个原于中，不可能有两个电子处于完全一样的状态，即原子中两个电子所处状态的四个量

44、子数不可能完全一样。 2 洪特规那么 在 n 和 l 一样的简并轨道上分布的电子，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。 3 能量最低原理 就是电子在原子轨道上的分布，要尽可能的使电子的能量为最低。 1-6-2 基态原子电子组态 1-7 元素周期系 门捷列夫 Mendeleev (1834-1907) ，俄罗斯化学家。 1834 年 2 月 8 日 生于西伯里亚的托波尔斯克城， 1858 年从彼得堡的中央师范学院毕业，获得硕士学位。 1859 年被派往法国巴黎和德国海德尔堡大学化学实验室进展研究工作。 1865 年，彼得堡大学授予他科学博士学位。 1869 年发现化学元素周期律。 1907 年

45、2 月 2 日 逝世。 1 元素周期表概述 门捷列夫元素周期律：化学元素的物理性质和化学性质随着元素原子量的递增呈现周期性的变化。元素周期表是化学元素周期律的具体表现，是化学元素性质的总结。 元素周期表中的三角关系： 门捷列夫预言： (1) 镓、钪、锗、钋、镭、锕、镤、铼、锝、钫、砹和稀有气体等多种元素的存在。 (2) 有机硅化合物的性质。 元素周期表的应用： 2 元素周期律理论的开展过程 (1) 1869 年门捷列夫提出元素周期律，并预言了钪、镓、锗的存在。 (2) 1894-1898 年稀有气体的发现，使元素周期律理论经受了一次考验。 (3) 1913 年莫斯莱的表达：“化学元素的性质是它们原子序数而不再是原子量的周期性函数。 (4) 20 世纪初期，认识到了元素周期律的本质原因：“化学元素性质的周期性来源于原子电子层构造的周期性。 (5) 1940 1974 年提出并证实了第二个稀土族锕系元素的存在。 (6) 人类对元素周期律理论的认识到目前并未完结，客观世界是不可穷尽的，人类的认识也是不可穷尽的。 3. 元素在周期表中的位置与元素原子电子层构造的关系 3.1 元素的分区与原子的电子层构造 根据原子的电子层构造的特征，可以把周期