2022年无机化学实验.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 无机化学试验第三版试验习题答案P 区非金属元素氮族、硅、硼1、设计三种区分硝酸钠和亚硝酸钠的方案；方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的 碱性的是亚硝酸钠；方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液,液反应,使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠,酸钠；PH,呈中性的是硝酸钠,呈 使它们分别与酸性高锰酸钾溶 不能使高锰酸钾褪色的是硝方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化,然后分别与碘水反应, 能使碘水褪为无色的是硝酸钠,不能使碘水褪色的是亚硝酸钠；2、用酸溶解磷酸银沉淀,在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适？为什么？答：应选用硝酸,由于硝酸银

2、是可溶性的,而盐酸和硫酸与磷酸银反应后,又会 生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀,使得溶解现象不明显；3、通过试验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一 一鉴别出来？答：可以分别测定其 酸性的是磷酸二氢钠；PH,呈强碱性的是磷酸钠,成弱碱性的是磷酸氢钠,成加热三种固体, 其中分解的是磷酸钠, 分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢 钠；加热分解成硬而透亮的玻璃状物质的是磷酸二氢钠；4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期放开瓶口后水玻璃会变浑浊？反应 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 能否正向进行？说明理由；答：水玻璃是硅酸盐, 长期放置,硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸,

3、而原硅酸的溶解度很小,所以水玻璃会变浑浊；即Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3 ； Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 不能正向进行,由于碳酸的酸 性比硅酸的酸性强；5、现有一瓶白色粉末状固体,它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴 化钠、磷酸钠中的任意一种；试设计鉴别方案；答：取少量固体制成它的稀溶液,向溶液中加入氯化钡溶液,再加入盐酸,假设 有白色沉淀生成, 加入盐酸后沉淀消逝, 就固体为碳酸钠； 假设有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不消逝, 就固体为硫酸钠； 假设无明显现象就连续检验；再取少 量稀溶液,加入少量氯化钙溶液,假设有白色沉淀生成,就固体为磷酸

4、钠；假设 无明显现象, 就再取少量稀溶液, 向溶液中加入硝酸银溶液, 假设有白色沉淀生 成,就固体为氯化钠,假设有淡黄色沉淀生成,就固体为溴化钠,假设无明显现 象,就固体为硝酸钠；6、硼酸为一元弱酸,其呈酸性是由于硼原子为缺电子原子,加合来自水分子的 氢氧根而释出氢离子,加入多羟基化合物,可使硼酸的酸性大为增强；7、为什么一般情形下不用硝酸作为酸性反应介质？硝酸与金属反应和稀硫酸或 稀盐酸与金属反应有何不同？答：硝酸有强氧化性, 所以一般不用硝酸作为酸性反应介质；硝酸与金属反应是 氮元素被复原,而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被复原；常见非金属阴离子的分别与鉴定 1、取以下盐中之两种混合,加

5、水溶解时有沉淀生成；将沉淀分成两分,一分溶 于盐酸,另一份溶于硝酸溶液；试指出以下哪两种盐混合时可能有此现象？BaCl2 、AgNO3、Na2SO4、NH42CO3、KCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答： BaCl2 和NH42CO3混合时可能有此现象；Ba2+CO32-BaCO3 BaCO32H+Ba2+H2OCO22一个能溶于水的混合物,已检出含Ag+和 Ba2+；以下阴离子中哪几个可不必鉴定？ SO32-、Cl- 、NO3-、SO42-、CO32- 、I- 答：SO32-、Cl- 、SO42-、CO32

6、- 、I- 不必鉴定；由于它们与 Ag+或 Ba2+均可生 成沉淀,不溶于水； SO32-Ba2+BaSO3 Cl - Ag+AgCl SO42- Ba2+BaSO4 CO32- Ba2+BaCO3 I - Ag+AgI 3、某阴离子未知液经初步试验结果如下：试液呈酸性时无气体产生；酸性溶液中加 BaCL2溶液无沉淀产生；加入席硝酸溶液和 AgNO3溶液产生沉淀；酸性溶液中加入 KMnO4,紫色褪去,加 I2 淀粉溶液,蓝色不褪去；与 KI 无反应；由以上初步试验结果, 估计哪些阴离子可能存在； 说明理由, 拟出进一步验证的 步骤简表；答：可能存在 I- ；验证：取未知液少量, 向其中加入淀粉

7、溶液, 然后滴入几滴氯水, 假设溶液变蓝,就证明存在 I- ；4、加稀 H2SO4或稀 HCl 溶液于固体式样中,如观看到有气泡产生,就该固体式 样中可能存在哪些阴离子？答：可能存在 CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子；5、有一阴离子未知溶液,用稀硝酸调剂其酸性后,加入硝酸试剂,发觉并无沉 淀生成,就可确定哪几种阴离子不存在？答： Cl- 、SO42-、Br- 、I- 、SO32-、S2O32-不存在；6、在酸性溶液中能使 I2 淀粉溶液褪色的阴离子是哪些？答： SO32-、S2O32-、S2-等；主族金属 1、试验中如何配制氯化亚锡溶液？答：称取氯化亚锡含结晶水固体

8、,用160mL浓盐酸溶解,然后加入蒸馏水稀释至 1L,再加入数粒纯锡以防氧化；假设制备其它浓度的溶液,方法也如上；1、猜测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么？写出其反应方程式；答：二氧化碳和浓盐酸反应生成 PbCl2、Cl2 和水；反应方程式为 PbO24HClPbCl2Cl2 2H2O 3、今有未贴标签无色透亮的氯化亚锡,四氯化锡溶液各一瓶,试设法鉴别；答：各取少量 SnCl2 和 SnCl4 的溶液分别置于两支试管中, 然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液,生成棕色沉淀的是SnCl2 溶液,生成黄色沉淀的是SnCl4 溶液；4、假设试验室中发生镁燃烧的事故,可否用水或二氧化碳灭火器扑灭？应用何

9、种方法灭火？答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭；由于镁与热水和二氧化碳都反应； MgCO2MgOCO Mg2H2OMgOH2H2 可用泡沫灭火器来灭火；常见阳离子的别离与鉴定一1. 选用一种试剂区分以下四种溶液：KCl CdNO32 AgNO3 ZnSO4 答：用硫化氢试剂； 硫化氢与 KCl 不反应, 与 CdNO32反应生成 CdS黄色沉淀,与 AgNO3反应生成 Ag2S黑色沉淀,与 ZnSO4反应生成 ZnS白色沉淀；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 反应方程式： Cd2+H2SCdS 2H+ 2Ag+H2SA

10、g2S 2H+ Zn2+H2SZnS 2H+ 2. 选用一种试剂区分以下四种离子：Cu2+ Zn2+ Hg2+ Cd2+ 答：用 H2S试剂；CuS沉淀为黑色, ZnS沉淀为白色 ,Hg 沉淀为红色, CdS沉淀为 黄色；3. 用一种试剂别离以下各组离子；Zn2+和 Cd2+ 答：用 NaOH溶液；加过量 NaOH溶液,过滤或离心别离 Zn2+4OH-ZnOH42- Cd2+ 2OH-CdOH2 Zn2+和 Al3+ Al3+生成 答：用氨水；在溶液中加入过量氨水至沉淀完全,然后离心别离,AlOH3 沉淀被别离出来,而Zn2+就生成 ZnNH342+ 配离子留在溶液中；Zn2+4NH3.H2O

11、ZnNH342+ 4H2O Al3+3NH3.H2OAlOH3 3NH4+ Cu2+和 Hg2+ 答：用 NH42S溶液,加 NH42S溶液至过量,然后离心别离,Cu2+生成 CuS 沉淀被别离出来,而 Hg2+就生成 HgS22- 配离子留在溶液中；Cu2+NH42SCuS 2NH4+ Hg2+2NH42SHgS22- 4NH4+ Zn2+和 Cu2+ 答：用硫化氢溶液；加硫化氢至沉淀完全；然后离心别离；应,而 Cu2+与 H2S溶液反应生成 CuS沉淀；Zn2+和 Sb3+ Zn2+与 H2S溶液不反答：可用氨水或硫化氢溶液；第一加试剂至沉淀完全,然后离心别离； Sb3+3NH3.H2OS

12、bOH3 白 3NH4+ Zn2+4NH3.H2OZnNH342- 4H2O 2Sb3+3H2SSb2S3 橙红 6H+ Zn2+与 H2S不反应；4如何把 BaSO4转化为 BaCO3.与 Ag2CrO4转化为 AgCl 相比,哪种转化更简洁？答：把固体 BaSO4与浓 Na2CO3溶液共同煮沸,就可使 BaSO4转化为 BaCO3； BaSO4Na2CO3BaCO3 Na2SO4把 Ag2CrO4转化为 AgCl 更简洁些；第一过渡系元素二铁、钴、镍1制取 CoOH3、NiOH3 时,为什么要以 Co 、Ni 为原料在碱性溶液 中进行氧化,而不用 Co 、Ni 直接制取？答：由于钴和镍的

13、+价氧化态在一般简洁化合物中是不稳固的,会生成其它氧 化态,所以由 Co 、Ni 直接制得的 NiOH3 和 CoOH3也不纯洁,存在 其它氧化态；2今有一瓶含有 Fe3+、Cr3+和 Ni2+离子的混合液,如何将它们别离出来,请设计别离示意图；3. 有一浅绿色晶体 A,可溶于水得到溶液 B-于 B 中加入不含氧气的 6mol/LNaOH 溶液,有白色沉淀 C和气体 D生成； C在空气中慢慢变成棕色,气体 D使红色石 蕊试纸变蓝；假设将溶液 B加以酸化再滴加一紫红色溶液 E,就得到浅黄色溶液F,于 F 中加入黄血盐溶液, 立刻产生深蓝色的沉淀G；假设溶液 B中加入 BaCl2溶液,有白色沉淀H

14、析出,此沉淀不溶于强酸,问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质,写出分子式和有关的反应式；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解：依据题意, A为NH42FeSO42.6H2O B为NH42FeSO42 C为 FeOH2 D 为 NH3 E为 KMnO4 F为 Fe2SO42 G为 Fe4FeCN63 H 为 BaSO4 化学反应方程式： NH42FeSO424NaOH2NH3 FeOH2 2Na2SO44H2O 4FeOH2O22H2O4FeOH3 10FeSO42KMnO48H2SO45Fe2SO432MnSO

15、4K2SO48H2O 4Fe3+3FeCN64- Fe4FeCN63 深蓝色 Ba2+SO42-BaSO4常见阳离子的别离与鉴定二1每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同,例如洗涤AgCl、PbCl2 沉淀用 HCl 溶液 2mol/L , 洗涤 PbS、HgS、CuS沉淀用 NH4Cl溶液饱和,洗涤 HgS用蒸 馏水,为什么？答：这是由沉淀和洗涤剂和性质打算的；沉淀必需在所选洗涤剂中难溶,而且洗涤剂要简洁将杂质离子洗掉, 且不能带来新的杂质离子； 所以不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂；一种钴协作物的制备1要使本试验制备的产品的产率高,你认为哪些步骤是比较关键的？为什么？答： 掌握好量的关系,这

16、样才能使反应进行充分； 加入氯化钴粉末时要分数次加入,边加边摇动,这样使 至于有剩余；CoCl2 反应完全,不 当固体完全溶解,溶液中停止起泡时再加入浓盐酸,这是反应进行完全的标 志； 加热时温度不能超过85,由于温度直接影响协作物的稳固性；2试总结制备 Co 协作物的化学原理及制备的几个步骤；答：原理：由 Co 和配体进行快速反应第一生成Co 的协作物,然后用氧化剂将 Co 协作物氧化成相应的 Co 协作物；制备步骤： 称量药品,使药品的量有利于反应的充分进行,配制溶液； 向溶液中加入 Co, 使 Co 充分溶解； 向混合液中加入氧化剂,边加边摇动,使反应充分进行；加入其它有利于反应进行的试

17、剂或进行有利协作物形成的操作如加热、调 PH等；摸索题： 1、将氯化钴加入到氯化铵和浓氨水的混合溶液中,可发生什么反应？产物是什么？解：取代反应,最终产物是CoNH362+； 2 、试验中加 H2O2的作用是什么？可用哪些物质代替？有什么不好？解：氧化作用；可用空气中的氧气代替,反应速度慢；名师归纳总结 4CoNH3 62+ + O2 + 2 H 2O 4CoNH 3 63+ + 4OH第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 、试验中加浓盐酸的作用是什么？解：供应较多的氯离子；中和过量的氨水； 4、制备过程中, 在水浴上加热 20

18、分钟的目的是什么？能否加热至沸腾？解：维护 20min 是提高反应速率,保证反应完全；CoNH3 6 2+是外轨型配 合物 CoNH3 6 3+是内轨型协作物, 要把外轨向内轨转型, 导致速度比较慢, 要持续较长时间；不能加热至沸腾,由于温度不同,产物不同；5、制备过程中为什么要加入7ml 浓盐酸？3+3Cl-解：由于存在反应： CoNH3 6Cl 3CoNH3 6加入 7ml 的浓盐酸,使平稳向左移动,进而提高产率；6、要使 CoNH36Cl3 合成产率高,你认为哪些步骤是比较关键的？为什 么？解：1煮沸 20min,由于要反应完全2整个过程温度的掌握,由于温度不同,产物不同；3最终加入的

19、7mL浓盐酸,由于借助同离子效应使产品析出；三草酸合铁酸钾1、能否用 HNO 3 代替 H2O2 作氧化剂,假设行,写出用应式；你认为用哪个作氧化剂较好？为什么？答：能；HNO 3作氧化剂的主要反FeC2O4 2H2O + HNO 3 + K 2C2O4 + H 2C2O4H2O2 作氧化剂好,由于复原产物为 K3FeC2O43 3H2O+NO +KNO H2O,不会引入杂质；2、依据三草酸合铁酸钾的合成过程,你认为该化合物应如何储存？答：储存于棕色瓶中,置于阴凉干燥处； 3、写出以上试验过程中的试验现象和方程式,并运算理论产量；一试验现象 1 、浅绿色, 2 、棕色, 3 、棕色沉淀, 4 、无色, 5 、翠绿色；二方程式名师归纳总结 1 、 2Fe2+ + H 2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 第 5 页,共 5 页 2 、Fe 3+ + 3 NH+ 3 H2O = FeOH 3 +NH 4 3 、KOH + H 2C2O4 = KH C2O4 + H2O 4 、 FeOH 3 + 3 KH C2O4 = K 3Fe C2O4 3 3H2O 三 理论产量： 5 克；- - - - - - -