《2022年高二化学第三单元《电离平衡》测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学第三单元《电离平衡》测试题.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高二化学第三单元电离平稳测试题相对原子质量： H： 1, O ：16, S：32, Ba：137 一、挑选题（每道题只有一个正确答案；每道题 3分,共 30分；）1用蒸馏水稀释 l mo1/ L 醋酸时,始终保持增大趋势的是A溶液中的 cCH3COO _ B 溶液中的 cH + C溶液中的 cCH3COOH D溶液中的 cOH _ 2在氢硫酸溶液中 cH + 和S 2- 的比值是A1 B2 C大于 2 D12之间3常温下 c OH- 最小的是ApH=0的溶液 B0.05 mol/L H 2SO4 C0.5 mol/L HC
2、l D0.05 mo1/L 的BaOH2 4100时水的离子积 Kw1.0 1012,该温度时纯水的 pH A等于 7 B小于 7 C大于 7 D无法确定5将 pH3的硫酸溶液和 pH10的氢氧化钠溶液相混合,如要使混合后溶液的pH7,就硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比约为A1：2 B1：10 C1：20 D1：9 DAl 2O3 DHClOm倍和 n倍,稀释后两6把 AlCl 3溶液蒸干灼烧,最终得到的固体产物是AAlCl 3 6H2O B. AlCl3CAlOH 37以下物质的水溶液中,只存在一种分子的是ANaF BNaHS CHNO3 8以下溶液确定是酸性的是A. 含H +的溶液C. cO
3、H- cH+ 的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 D. pH7 的溶液9pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的溶液pH仍相同,就 m、n的关系是：A m=n B mn C m10将 H +Cl- Al 3+K +S 2-基本上不影响水的电离平稳的是n D 无法判定OH NO NH4 +分别加入 H2O中,-AB C D二、挑选题 每题有一到两个选项 , 每题 3分, 共30分 11以下表达正确选项A. pH=3和pH=4的盐酸各 10mL混合,所得溶液的 pH=3.5 B. 溶液中 cH + 越大, pH值也越大,溶液的酸性就越强 C. 液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情形良好,因此液
4、氯也是强电解质D. 当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数12在醋酸溶液中加入肯定量NaOH 溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,以下判定肯定正确选项 AcCH3COO- cNa+ BcCH3COO- cNa+ CcOH- cCH3COO- DcOH- cCH3COO- 132001 上海 将 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol/L 盐酸 10mL 混名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载合后,溶液显酸性,就溶液中有关微粒的浓度关系正确选项A.cAc
5、- cCl - cH +cHAc C.cAc - cCl - cH+cHAc B.cAc - cCl - cHAc cH+ D.cNa +cH+cAc - cCl - cOH- 14、图 a、b、c、d 分别表示 4 个试验的两种变量的关系,其中不正确选项 A向无水醋酸中加水； （a 图）B在 V 毫升 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐步加入 0.1 mol/L 的盐酸；（ b 图）C将 CO2 气体通入肯定量的澄清的石灰水中； （c 图）DCO 在高温下与水蒸汽反应,生成H2,达到平稳时再加压； （d 图）15如溶液中由水电离产生的 OH 1 10-11 mol L-1,满意此条件的溶
6、液中一定可以大量共存的离子组是AAl 3、Na 、 NO 、 ClBK 、Na、Cl、NOCK 、 Na、Cl 、 AlO 2DK、NH4 、 SO4 2、NO16肯定量的盐酸跟过量的镁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A.NaOH（固） B.K2SO4（溶液） C.Na2CO3（固） D.CH3COONa（固）17将 pH3 的盐酸溶液和 pH11 的氨水等体积混合后, 溶液中离子浓度关系正确的Ac cCl- cH+cOH- Bc cCl- cOH- cH+ CcCl- c cH+cOH- DcCl- c cOH- cH+18表示 0.1mol/LNaH
7、CO3溶液中有关微粒浓度 mol/L 的关系式 , 正确的A、cNa + cHCO3- cCO3 2- cH + cOH- ；B、cNa + cH + cHCO3- cCO3 2- cOH- ；C、cNa + cH + cHCO3- 2cCO3 2- cOH- ；D、cNa + cHCO3- cCO3 2- cH + 19、下图是向 100 毫升的盐酸中,逐步加入 NaOH溶液时,溶液的 pH 值变化的图面, 依据图象所得结论正确选项A原先盐酸的物质的量浓度为 0.1 mol/L；BX 为含 0.1 mol 的 NaOH 溶液；CX 为加入了 100 毫升的 NaOH 溶液；DX 为含 0.0
8、1 mol 的 NaOH 溶液；20在 25mL的碱式滴定管中盛有溶液,液面恰好在 溶液全部放出,流入量筒内,所得溶液的体积为20mL刻度处,现将滴定管内名师归纳总结 A、5mL B、20mL C、大于 5mL D、小于 5mL 第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 班级1 2 姓名3 优秀学习资料欢迎下载7 分数9 10 学号题号4 5 67 8 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案二、填空题（ 29分）218 分 今有a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液 只比较大小 ；1 当它
9、们的 pH相同时,其物质的量浓度的关系是_；2 当它们的物质的量浓度相同时,其 pH关系是 _；3 中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种溶液的体积关系是 _；4 体积浓度相同的 a、b、c三溶液,分别与同浓度的NaOH溶液反应使 pH等于 7,所需NaOH溶液的体积关系是 _；2210 分 在中和滴定操作过程中, 对于以下各项因操作不当引起的试验误差,用“ 偏高” “ 偏低” 或“ 无影响” 等填空：a.滴定管用蒸馏水洗净后, 未用已知浓度的标准溶液润洗, 使滴定结果 _；b.滴定管 装标准液 在滴定前尖嘴处有气泡 ,滴定终了无气泡 ,使滴定结果 _；c.滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果_；d
10、.过早估量终点,使滴定结果 _；e.用含 Na 2CO 3 杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液, 用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度_；23（ 5分） H2S溶液中存在着 H2S H+HS和HS H+S 2的平稳 . 当向H2S溶液中加入CuSO 4时,电离平稳向 移动,cS 2 ,cH + ; 向溶液中通入Cl 2时,cS 2 ,cH + 离子浓度用 增大 / 减小 / 不变 填空 24（ 6分）在 25时,比较 a+b 与 14 的关系 : 以下均填 、 或 pH=a的盐酸与 pH=b的NaOH溶液等体积混和恰好完全反应,就 a+b 14 ； pH=a的醋酸与 pH=b的
11、NaOH溶液等体积混和恰好完全反应,就 a+b 14 ； pH=a的盐酸与 pH=b的氨水溶液等体积混和恰好完全反应,就 a+b 14 ；三、试验题（ 22分）2510 分在一种 NaOH 溶液中混有少量 Na 2CO 3（Na 2CO 3 的浓度 0.1mol/L ）；一试验人员欲测定其中 NaOH 物质的量浓度；具备的药品有：0.10mol/L 盐酸,0.10mol/L 的 Ba OH 2,0.10mol/L 的 BaCl 2 溶液,酚酞试液；仪器有：滴定台（带滴定夹）,烧杯,酸、碱式滴定管,锥形瓶；依据现有药品和仪器（量和规格均能满意要求）,你认为能否测定其中 NaOH 的浓度能否测定
12、_；A可以测定 B不能测定如选 A,试回答（就无需回答 B 的问题）：如挑选 B,试回答（就无需回答 A 的问题）：（1）指出所选用的试剂 _；（1）试说明不能测定的缘由？（2）简述操作步骤；（2）你如想完成这个测定,应怎样操作？名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载26.10 分以下是我国规定饮用水质量标准及源水处理成自来水的工艺流程图：PH值 6.5-8.5 源水曝气池 加入石灰 一级沉降池 加入凝降剂通入 CO2Ca 2+,Mg 2+总浓度 0.0045mol/L 细菌总数 100 个 /mL
13、 自来水 过滤池 通入气体 A 二级沉降池1 源水中含 Ca 2+、Mg 2+、HCO 3、Cl- 等,加入石灰后生成 CaOH2, 进而发生如干复分解反应,写出其中一个离子方程式 _ 2 凝结剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号,多项倒扣）只有物理过程只是化学过程是物理和化学过程3FeSO4 7H2O常用的凝结剂,它在水中最终生成_沉淀；4 通入二氧化碳的目的是 _和_；5 气体 A的作用是 _ 这种作用是基于气体 A 和水反应的产物具有 _性；6 以下物质中, _可以作为气体 A 的代用品；（填写编号,多项倒扣）CaClO2NH3液 K2FeO4SO2四、运算题 共11分 27为了将 10.0 mL 同时含 H2SO4和HNO 3的溶液完全中和,共消耗 16.8 mL 浓度为 2.38 mo1/ L 的BaOH2溶液,这时生成 7.00 g 沉淀；1 运算原溶液中每种酸的物质的量浓度；2 如将上述混合酸加水稀释到800.0 mL 求稀释后溶液的 pH；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页