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1、高三化学共（8）页第 1 页20222023 学年度（上）六校协作体高三 10 月份联合考试化学试题考试时间：75 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 B-11 Li-7一、选择题（每题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1.生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A漂粉精可用于游泳池的消毒B碳酸氢钠可做食品膨松剂C青铜和黄铜是不同结构的单质铜D 金属氧化物可使玻璃呈现不同颜色2.下列物质分类正确的是选项混合物化合物电解质酸性氧化物A水玻璃AgI 胶体金属铁Mn2O7B氨水氧化镁晶体氯化钠SO3
2、C胆矾过氧化钠硫酸COD碱石灰乙醇盐酸Al2O33.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAFeFeCl3Fe(OH)3BH2SSSO2CCO2Na2CO3NaHCO3DNH3NONO2高三化学共（8）页第 2 页4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备原理可用离子方程式表示为：aClO-+bFe3+cOH-=dFeO42-+eCl-+fH2O。下列说法不正确的是A高铁酸钠的消毒原理和酒精的消毒原理不同B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:3C该条件下氧化性：ClO-FeO42-D每生成 1molNa2FeO4，转移电子的物质的量为
3、3mol5.下列变化的离子方程式表示正确是A大理石与醋酸反应：233223CO2CH COOHCOH O2CH COO B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2232SO2OHSOH OC硫酸铝溶液与过量氨水反应：332242Al4NHH OAlO4NH2H OD硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S6.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是选项已知推理A电解熔融的 MgCl2冶炼镁电解熔融的 AlCl3也能冶炼铝BFe 与 S 能直接化合生成 FeSCu 和 S 也能直接化合生成 CuSC25时溶解度：CaCO3 Ca(HCO3)225时溶解度：Na2CO3Br2I2B 灼烧
4、 Na2CO3固体C 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D 制备氢氧化铁胶体高三化学共（8）页第 5 页15下列有关实验操作、现象和结论正确的是选项实 验 操 作实 验 现 象实 验 结 论A把 SO2和气体 X 一起通入到 BaCl2溶液中有白色沉淀产生X 气体具有强氧化性B向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液加入 BaCl2溶液后有白色沉淀生成该溶液中存在 SO24C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验焰色呈黄色该溶液为钠盐溶液D向 KMnO4溶液中通 SO2溶液褪色SO2具有漂白性二、非选择题(共 55 分)16.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO
5、3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示，回答下列问题：（1）KIO3中 I 元素的化合价为。（2）“酸化反应”所需 I2从海带中提取。经历灼烧海带，浸泡海带灰等步骤，向获得的I-溶液加入MnO2，在酸性条件下生成I2，其离子反应方程式为。（3）“酸化反应”化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，每生成 3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为。（用 NA代表阿伏加德罗常数的值）高三化学共（8）页第 6 页（4）“逐 Cl2”采用的方法是,排出的 Cl2可用 KOH 碱液吸收，该反应的离子方程式为。（5）“滤液”中的溶质主要是。（6）“
6、调 pH”中发生反应的化学方程式为。（7）已知 KIO3在水中溶解度随温度升高而增大，则浓缩结晶的具体步骤是_、_、过滤、洗涤。17.金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要作用。（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母)。AFeBFeOCFe3O4DFe2O3（2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是(用化学方程式表示)。（3）铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物，其中 Al 和 NaOH 溶液反应的离子方程式是（4）“84 消毒液”有效成分是 NaClO。某次实验需要使用-1900mL 0.2mol L
7、的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量gNaClO晶体，下图不需要的仪器是(写出仪器名称)，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度0.2mol/L(填“”或“”)（5）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：_MnO4-+_H2O2+_=_Mn2+_H2O+_高三化学共（8）页第 7 页18.实验表明，将 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液混合有蓝绿色沉淀生成。为了探究该沉淀的化学成分(假设为单一成分，且不含结晶水)，某同学设计如下实验。回答下列问题：(1)蓝绿色沉淀可能为 a_；bCuCO3；c碱式碳酸铜【化学式可表示为 mCu(OH)2nCuCO
8、3】。(2)从悬浊液中获得蓝绿色固体的操作是_。(3)取一定量蓝绿色固体，用如下装置(夹持仪器已省略)进行定性实验。盛放碱石灰的仪器名称为_。检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭 K，在 C中加入少量水，浸没长导管口，_。若蓝绿色沉淀为 CuCO3，则观察到的现象是：A 中硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变为黑色，_。实验过程中发现，装置 B 中无水 CuSO4变蓝，装置 C 中有白色沉淀生成，为测定蓝绿色固体的化学组成，在装置 B 中盛放足量无水 CaCl2，C 中盛放足量 NaOH 溶液再次进行实验。C 中盛放 NaOH 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_；若蓝绿色固体质量为
9、 34.6g，实验结束后，装置 B 的质量增加 1.8g，C 中溶液增重 8.8g，则该蓝绿色固体的化学式为_。高三化学共（8）页第 8 页19.I氢化铝锂(LiAlH4)、硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中应用广泛。回答下列问题：(1)NaBH4与水反应生成 NaBO2，该反应的离子方程式为_。(2)还原能力(单位质量转移电子数)：NaBH4_LiAlH4(填“”“=”或“)。(3)工业上湿法合成 NaBH4路线如下：合成”步骤中常将NaH分散到矿物油中，再与硼酸三甲酯化学式：B(OCH3)3，易溶于矿物油中反应，其目的是_。“合成”反应的化学方程式为_。II氨氮废水的处理是当前科学研究的热
10、点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以 NH4、NH3H2O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：(4)过程的目的是将 NH4转化为 NH3，并鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH4转化为 NH3的离子方程式_。(5)过程中加入 NaClO 溶液可将含氮化合物(NH4、NH3H2O)转化为无毒无害的物质，反应后含氯元素、氮元素的物质的化学式分别为_、_。(6)图中含余氯废水中含有 NaClO，可选用 X 试剂_(填序号)达到去除余氯的目的。aNaOH 溶液bKMnO4溶液cKCl 溶液dNa2SO3溶液答案第 1页，共 1页高三六校协作体高三六校协作体 10 月份化学联考试题参考答案及评分细则
11、：月份化学联考试题参考答案及评分细则：一一、选择题选择题（每题 3 分，共 45 分)12345678CBCBBDAD9101112131415DACCDAB二、非选择题(共 55 分)16.(共 14 分)【答案】(1)+5(1 分分)(2)2I+MnO2+4H+=I2+Mn2+2H2O(2 分分)（不配平 0 分）(3)30NA(2 分分)(4)加热(2 分分)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2 分分)（不配平 0 分）(5)KCl（可以写“氯化钾”）(1 分分)(6)KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(2 分分)（不配平 0 分）(7)蒸发浓缩(1 分分)、冷却结晶(
12、1 分分)17.(共 13 分)【答案】(1)C(1 分分)（2）3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2(2 分分)（不配平 0 分，无反应条件扣一分）（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(2 分分)（不配平 0 分）（4）14.9(2 分分)漏斗(1 分分)、圆底烧瓶(1 分分)(2 分分)（5）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2(2 分分)（不配平 0 分）18.(共 14 分)【答案】(1)Cu(OH)2(2 分分)(2)过滤(2 分分)(3)球形干燥管(2 分分)用酒精灯微热硬质玻璃管，若 C 中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C
13、 中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好(合理即可)(2 分分)B 中无水 CuSO4不变色，C 中澄清石灰水变浑浊(或其他合理描述)(2 分分)Ca(OH)2溶解度小，而 NaOH 溶解度大，更能充分吸收 CO2(或其他合理描述)(2 分分)Cu(OH)22CuCO3【或写成 Cu3(OH)2(CO3)2也可】(2 分分)19.(共 14 分)【答案】I(1)BH4-+4H2O=4H2+B(OH)4-或 BH4-+2H2O=BO2-+4H2（2 分）分）(2)=（2 分）分）(3)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2 分）分）B(OCH3)3+4NaH=3CH3ONa+NaBH4（2 分）分）II.(4)NH4+OH-NH3+H2O（2 分，不写条件扣分，不写条件扣 1 分）分）(5)NaCl（1 分）分）N2（1 分）分）(6)d（2 分）分）