《2022年高考化学二轮复习专题突破教案物质结构元素周期律.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习专题突破教案物质结构元素周期律.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题五 物质结构 元素周期律【考纲要求】1. 明白元素、核素和同位素的含义；2. 明白原子构成、原子核外电子排布；3. 把握元素周期律的实质；以第 递变规律与原子结构的关系；3 周期、A 和A 族为例,把握同一周期同一主族内元素性质4. 明白化学键的定义；知道离子键、共价键的形成和存在的物质类别；5. 明白原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法；【课时支配】 2 课时【考情分析】历年高考本部分学问都有考查,主要有三个方面：一、结构和组成,包括原子、分子和物质结 构,重点是原子结构,通常从核素、核外电子排布与数
2、目等角度考查；二、元素周期律和元素周期 表,包括元素在周期表中位置的判定、元素性质的比较以及周期律的应用等；三、微粒间的作用力,主要涉及到离子键和共价键的比较和判定；【教学过程】考点 1： 原子结构 核外电子排布 一、学问梳理1. 原子的组成和结构1 2 有关粒子间的关系 质子数 Z 核电荷数原子的核外电子数原子序数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 阳离子的核外电子数质子数电荷数阴离子的核外电子数质子数电荷数2同位素的六同和三不同名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、四同的比较对象同位素同素异
3、形体同分异构体同系物原子单质化合物有机物辨析同一元素的不同同一元素形成的分子式相同, 结构结构相像, 组成上核素不同单质不同相差 n 个 CH2物理性质不同,物理性质不同, 化物理性质不同, 化物理性质不同, 化性质化学性质相同学性质相像学性质可能相同学性质相像4. 核外电子排布与元素推断1 核外电子一般总是尽先排布在能量较低 的电子层里；2 每个电子层最多容纳的电子数为 2n 2个；最外层最多容纳电子数不超过 8 个K 层为最外层时不超过 2 个 ；次外层最多容纳的电子数不超过 18 个,倒数第三层不超过 32 个；5核外电子数相同的微粒分子10 电子微粒18 电子微粒2 电子微粒Ne、HF
4、、H2O、NH3、CH4Ar、HCl、H2S、PH3、SiH 4、F2、H2O2、CH3OH、H2、He N2H4、CH3F、CH3CH3阴离子F、O 2、OH、NHCl、S 2、HS、O 2H阳离子Na、Mg 2、Al3、NH 4 、H3OCa 2、 KLi2、Be二、典例精析名师归纳总结 例 116O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确选项：第 2 页,共 10 页A16O2 与18O2 互为同分异构体 B 16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下,1.12 L 16O2 和 1.12 L 18O2 均含 0
5、.1 NA个氧原子解析：A 项,16O2 与18O2 都是氧气单质；B 项,16O与18O核外均有 8 个电子,核外电子排布方式- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载1.12 L 16O2和 1.12 L 18O2相同； C项,化学变化中元素原子的个数和种类不变；D项,标准状况下,的物质的量均为 0.05 mol ,含氧原子个数均为 0.1 NA；选 D 例 2：短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大；元素 W是制备一种高效电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,Z
6、原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍；以下说法错误的是 A元素 W、 X的氯化物中,各原子均满意 8 电子的稳固结构B元素 X 与氢形成的原子比为 11 的化合物有许多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X形成共价化合物 XZ2【解析】先依据题意,推断出 W是 Li ,X 是 C,Y 是 Al ,Z 是 S；A 项, LiCl 中的 Li 不满意 8电子稳固结构,故 A 错误； B 项,碳元素和氢元素可形成 C2H2、C6H6、C8H8 等多种原子比为 11 的化合物； C项, Al 与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项,碳元素和硫元素能形成 CS2
7、；【答案】A 三、方法总结1. 10e粒子间的转化关系NH 4 OH= NH3 H2O2. 元素推断的思维模式分析题中某些元素原子的核外电子排布特点联想核外电子排布规律确定某原子的核外电子排布 确定元素；四、特殊提示原子结构的熟识误区1 同种元素可以有如干种不同的核素,也可以只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子；2 有质子的微粒不肯定有电子如 H；3 质子数相同的微粒不肯定属于同一种元素如 4 “ 三素” 讨论的范畴不同：元素是宏观概念,对同类原子而言；核素是微观概念,对某种元素的原子而言；Ne、 HF、H2O、NH3、CH4 等；同位素是微观概念,对某种元素的几种原子间的关系而言；考点
8、2：常见化学用语归类例析 一、学问梳理名师归纳总结 1. 元素名称与符号如氢元素： H；氧元素： O；2 1H 第 3 页,共 10 页2原子 核素 符号在元素符号左上角注明质量数,左下角注明质子数；如氘：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3原子或离子结构示意图4电子式5结构式适用于共价分子结构表示成键原子间如共用一对电子,用一根短线“ ” 表示,如共用两对电子用两根短线“=” 表示,依次类推；6结构简式 如 CH2=CH 2, CH3COOH 二、典例精析例 3. 以下有关化学用语表示正确选项 A丙烯的结构简式：C3H6 B氢氧根离
9、子的电子式：C氯原子的结构示意图：146D中子数为 146、质子数为 92 的铀 U 原子： 92 U 【解析】丙烯分子的结构简式应为 CH3CH=CH 2,A 错；氯原子最外层有 7 个电子,该结构示意图实际为 Cl的结构示意图,C错；中子数为 146、质子数为 92 的 U原子的质量数为 238,应表示238为 92U,D错；【答案】B 三、特殊提示名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载常见化学用语的表示误区1 阴、阳离子的电子式表示不同,如；2 共价化合物和离子化合物的电子式的表示不同,如,3
10、原子团和基团的电子式表示不同,如4 分子式与结构式的区分：如乙醇分子式为C2H6O,结构式为,结构简式为CH3CH2OH；考点 3：元素周期表 元素周期律一、学问梳理1. 周期表中原子序数之间的关系1 同主族、邻周期元素的原子序数差：元素周期表中左侧元素 A、A 族 ：同主族相邻两元素中,Z 下 Z 上 上一周期元素所在周期的元素种类数目；元素周期表中右侧元素 AA 族 ：同主族相邻两元素中,Z 下 Z 上 下一周期元素所在周期的元素种类数目；2 同周期A 族和A 族元素原子序数差：周期序数1 234 5 6 7 原子序数差无1111 11 25 25 缘由增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或
11、锕系元素2. 利用稀有气体确定主族元素在周期表的位置方法：原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数 Z；如 Z0,就在稀有气体元素下一周期,族序数为 Z例如： 135 号元素 相邻近的是 36Kr ,就 3536 1,故周期数为 4,族序数为8| 1| 7,即第 4 周期第A 族,即溴元素；3同周期、同主族元素及其化合物性质递变名师归纳总结 内容金属性同周期 从左到右 同主族 从上到下 第 5 页,共 10 页原子半径逐步减小逐步增大元素的性质逐步减弱逐步增强非金属性逐步增强逐步减弱- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 主要化合物学习必备欢迎下载最高正价数相
12、同一般,最高正价： 负化合价：17 - 4 -1 化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性增强碱性增强氢化物稳固性增强减弱氢化物仍原性减弱增强4结构与位置互推 1 把握四个关系式电子层数周期数；质子数原子序数；最外层电子数主族序数；主族元素的最高正价族序数,负价主族序数 8 ；2 熟识常见离子的电子层结构 第 2 周期第 A、A 族元素原子能形成稳固的 2 电子结构的离子；除第 2 周期第 A、A、A 族元素外的其他主族元素原子能形成稳固的 8 电子结构 氢元素 除外 ；本周期的非金属阴离子与下一周期的金属阳离子具有相同的电子层结构；5性质与位置的互推1 依据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置
13、；犹如周期元素A、B、C的金属性逐步增强,就可知 A、B、C在同周期中按 C、B、A 的次序从左向右排列；2 依据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质,如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列,就 A、B、C的单质氧化性依次减弱或仍原性依次增强；6结构与性质的互推1 如元素的最外层电子数小于4,就该元素简洁失电子；如该元素的最外层电子数大于4,就该元素简洁得电子；金属性和非金属性强弱判定方法7. 微粒半径大小对比：1 同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐步减小 稀有气体元素除外 ,如 NaMgAlSi,NaMg 2Al 3,S 2Cl,但
14、阳离子半径小于阴离子半径,如 NaS 2；2 同主族元素的微粒名师归纳总结 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐步增大,如LiNaK,LiNaFNaMg 2Al 3；4 同种元素形成的微粒 同核电荷数 同种元素原子形成的微粒电子数越多,半径越大；如Fe 3Fe 2Fe,HHH；5 电子数和核电荷数都不同的,可通过一种参照物进行比较如比较 Al3 与 S 2的半径大小, 可找出与Al3电子数相同, 与 S 2同族的元素O 2比较,Al3O 2,且 O 2 S 2,故 Al3S 2；二、典例精析例 4：元素 R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化
15、合并发生爆炸；就以下判定正确选项 A非金属性： ZTX BR与 Q的电子数相差26 C气态氢化物稳固性：RTQ 【解析】依据题目供应的信息可知,R为 F,X 为 S,T 为 Cl ,Z 为 Ar,Q为 Br ；A项,非金属性： ZXClBr ,就气态氢化物的稳固性：HFHClHBr；D项,酸性是推出最高价氧化物的酸性；【答案】 B 例 5已知 33As、 35Br 位于同一周期,以下关系正确选项 A原子半径： AsCl P B热稳固性： HClAsH3HBr C仍原性： As 3S 2 ClD酸性： H3AsO4H2SO4H3PO4解析： P 与 Cl 同一周期, 核电荷数大的半径反而小,从左
16、至右,非金属性增强,对应的气态氢化物稳固,即即 Cl P,A 项错； As 和 Br 位于同一周期,AsH3HBr,B 项错；比较离子的仍原性,可以先比较单质的氧化性,氧化性Cl 2SAs,氧化性强的单质对应离子的仍原性弱,C项正确；非金属性 SPAs,故酸性 H2SO4H3PO4H3AsO4,D项错；选 C例 6 以下事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_ 填序号 ；名师归纳总结 HCl 的溶解度比H2S大HCl 的酸性比 H2S强HCl 的稳固性比H2S 大HCl 的仍原性比第 7 页,共 10 页H2S 弱HClO4的酸性比 H2SO4强Cl 2与铁反应生成FeCl 3,而 S 与铁
17、反应生成FeS Cl 2能与 H2S反应生成 S 在周期表中Cl 处于 S 同周期的右侧仍原性： Cl2XY B XYZ CZYX DXZY 解析： X n 、 Y n电子层相同,且半径 Z nY n可确定 X、 Y、Z 三者的相对位置；选 A 三、方法总结 1. 同一元素的“ 位、构、性” 关系可表示如下：2. 解此类题,一般分为三步：第一步,依据题给信息,主要是元素的原子核外电子排布、化合 价、元素性质的相对关系、元素周期表结构特点以及元素及其化合物的特殊性质,推断出元素的具体名称；其次步,确定各元素在周期表中的相对位置；第三步,依据元素周期律判定性质关系；3. “ 序、层” 规律和“ 序
18、、价” 规律的应用（ 1）“ 序、层” 规律 如一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,就“ 阴前阳后” ,阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子的原子序数大； 同周期元素的简洁阳离子与阴离子相比,阴离子原子序数大；（ 2）“ 序、价” 规律 在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一样,“ 价奇序奇,价偶序偶” ；考点 4：化学键与化合物类型及其判定 一、学问梳理 1. 化学键与化合物的关系说明：1 从图可以看出,离子化合物肯定含有离子键,离子键只能存在于离子化合物中；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - -
19、 - - - 学习必备 欢迎下载2 共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中；2化学键与物质类别的关系1 只含共价键的物质同种非金属元素构成的单质,如I 2、N2、P4、金刚石、晶体硅等；不同非金属元素构成的共价化合物,如 HCl、NH3、SiO2、CS2 等；2 只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如 Na2S、CsCl、K2O、NaH等；3 既含有离子键又含有共价键的物质,如Na2O2、CaC2、 NH4Cl 、NaOH、Na2SO4 等；4 既含极性键又含非极性键的物质,如 H2O2、N2H4、C2H4 等；5 无化学键的物质：稀有气体,如氩气、氦气
20、等；3化合物类型的判定二、典例精析例 8：以下反应过程中, 同时有离子键、 极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ANH4Cl=NH3 HCl BNH3CO2H2O=NH 4HCOC2NaOHCl 2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO 3O2解析： A、 B 中无非极性键的断裂和形成且A 中只有离子键的断裂,B 中只有离子键的形成；C CO2中有非极性键 Cl Cl 的断裂但无非极性键的形成；D中 Na2O2既有离子键又有非极性共价键,中有极性共价键,Na2CO3有离子键和极性共价键,O2中有非极性共价键,应选D；【答案】D 例 9：在以下变化过程中,既有
21、离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ANaCl 晶体粉碎B烧碱熔化 C 将 HCl 通入水中D硫酸氢钠溶于水解析： A、 B 项,只有离子键破坏；C项,只有共价键破坏；D项,2NaHSO 4=NaHSO 4 ,符合题意； 【答案】D 三、方法总结 利用特例法判定正误1化学键的一般和特殊 1 一般情形：由金属元素和非金属元素构成的化合物中一般含有离子键；名师归纳总结 特殊情形： AlCl3 除外,属于共价化合物；第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2 一般情形：只由非金属元素构成的一般含有共价键；特殊情形：铵盐除外,
22、属离子化合物；3 一般情形：大多数分子中均存在化学键；特殊情形：稀有气体属于单原子分子,不存在化学键；2化合物和化学键关系的分析 1 离子化合物中肯定存在离子键；2 共价化合物中肯定不存在离子键；3 共价化合物中肯定存在共价键；4 离子化合物中可能存在共价键；四、特殊提示 1 非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物,而且仍能够形成离子化合物,如氯化铵；2 离子化合物是强电解质,共价化合物也可能是强电解质,如 HCl；3 有化学键破坏的变化不肯定是化学变化,如 新化学键生成,故属于物理变化；【课堂小结】HCl 溶于水, NaCl 熔化都有化学键破坏,但无1. 原子组成及各微粒数间关系; 同位素与
23、核素的判定; 核外电子排布学问运用于元素的推断; 粒子半径大小的比较；2. 原 离 子结构示意图的书写, 电子式的书写及正误判定；3. 元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素的性质之间的关系; 元素周期表的结构; 元素周期表中元素性质的递变规律及其与原子结构的关系；4. 成键原子最外层 8 电子结构、化学键类型的判定；【课后作业】专题五练习【教学反思】本节在考查质子数、中子数、质量数及电子数关系的基础上 , 进一步考查粒子的结构特点 , 确定粒子的种类和性质等学问； 原 离 子结构示意图、 电子式的书写将会穿插考查 ; 元素周期律 表 学问丰富 ,规律性强 , 因此命题空间极为宽阔,对同学要求页较高；今后的题型将会稳中有变 , 仍以元素及其化合物学问为载体 , 应用物质结构理论 , 结合反应原理、试验操作、有机物的结构等定性推断与定量计算, 多角度、多层次考查物质结构与元素周期律,所以在复习时不能只局限于必修部分,而要培育学生发散思维的才能；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页