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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 课题名称硫酸和硝酸的氧化性学习必备欢迎下载科目化学教学对象高中一年级课时1 姓名一、教学设计思路分析1、教材内容和位置铁的重要化合物是人教版高中化学必修一第三章其次节内容；在“ 第一章 从试验学化学” 和“ 其次章 化学性质及其变化” 的基础上,第三章进入元素化学的学习,开头详细介绍元素化合物的学问, 这一章介绍金属及其化合物,下一章介绍非金属及其化合物,从构成常见的物质的元素学问开始,引导同学从化学的角度明白丰富多彩的世界；元素化合物学问是中学化学的基础学问,也是工作和生活中常常接触和明白的基本学问,这些学问既可以为前面学习的试验和理论学问补
2、充感性熟悉材料,又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论学问打下重要的基础,也可以帮忙同学逐步把握学习化学的一些基本方法,仍能使同学熟悉到化学在促进社会进展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用；2、同学基础分析本节课的对象是高一同学,他们在中学时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质,在这儿只需让学生在课前复习即可；同学在中学就已经接触过稀硫酸,但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸仍有很大的区别；比如浓硫酸的强氧化性表现在+6 价的硫元素上,可与铜,碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上,与活泼的金属反应放出氢气；因此, 在此应渐渐引导同学加以懂得并予
3、以区分；高一同学, 在学这节时已经具备了一些鉴别物质的才能,所以对于浓硫酸与碳的反应,可以让学生自己去设计试验,鉴别产物；这样,不仅可以巩固学问,仍可以锤炼同学的规律思维,培育其试验才能；对于浓硫酸的脱水性,同学有肯定的明白,但比较浅显,试验未做过,明白是不全面的；因此,可以补充它的这个特性,并做试验（这个试验现象明显）试验才能；,这样可以激发同学的学习爱好,培育同学对于硝酸在这节要讲的氧化性,同学是生疏的；做好相关试验以及与硫酸的对比学习,仍有浓 稀硝酸的对比学习是突破的重点；3、重难点重点、难点： 硫酸和硝酸的氧化性；由于稀硫酸作为一种常用的酸,所以同学在中学就已经接触过,不会感到很生疏；
4、但是本节所介 绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸仍有很大的区分；比如浓硫酸的强氧化性表现在 +6 价的硫元素上；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上,两者有很大的区分；而硝酸,无论是稀硝酸仍是浓硝酸都表现了很强的氧化性,但是,它们与同一种物质反应时,生 成的产物不同,反映了物质量变与质变、现象与本质的辩证法关系；所以本节的重点和难点是硫酸和硝酸的氧化性；4、教学基本思路名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载教学流程图：摸索沟通脱水性（演浓硫酸的强氧化性（引入）示试验）（同学分组试验）与铜反应（试验）浓,稀硝酸的氧对
5、比与 Fe 反应（对比稀,化性（试验视频浓 硫 酸 ）对比）（试验）与碳反应（ 画 实 验 设计图）氮 的 多 种 化 小结 合价（自学）布置作业二、教学设计方案1、教学目标 1、学问与技能：、明白硫酸、硝酸的物理性质、酸性以及浓硫酸脱水性、吸水性；、把握浓硫酸、硝酸的氧化性；、明白硝酸与金属或非金属反应时,随着反应条件的不同,硝酸被仍原的产物不同；、通过本节课学习后,能归纳总结出硫酸、硝酸性质的异同点以及它们在生产生活中的应用；2、过程与方法：、通过对浓硫酸脱水试验的观看与分析,使同学体会到“ 试验” 观测在化学学习中的作用；、通过试验,对比浓、稀硫酸的性质,浓、稀硝酸的性质；把握“ 对比”
6、的学习方法；3、情感态度价值观；、通过浓、稀硫酸性质的对比,浓、稀硝酸性质的对比,体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系；培育同学的辨证思维才能及科学试验方法；、通过对试验装置的探讨,提高试验安全意识和环保意识；、同学在浓硫酸和硝酸的氧化性验证明验中增强环境爱护意识；2、教学重点硫酸和硝酸的氧化性；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、教学难点 硫酸和硝酸的氧化性；4、教学方法 观看法、对比法、试验法、归纳法等5、教学过程老师活动回忆并回答：同学活动设计意图【提问】上节课下课的时候我叫同
7、巩固复习原有学问学们下去复习我们已经学习过的浓 硫酸和硝酸的物理性质,现在我们 来检查一下我们同学的复习情形；1.浓硫酸是无色油状液体,有粘稠 感；难挥发,密度大于水,易溶于水,以任意比与水混溶,溶解时大请一些同学来说说它们有哪些物理量放热；,具有刺激性气性质？2.纯洁的硝酸是无色味的液体 ,易挥发 ,比水重 ,沸点低 ,与 水以任意比例互溶；【引入】【提问】同学们复习得很摸索 争论复习酸的通性；好,现在我们来看书上的摸索与交【回答】培育观看才能与描述现流：1.都与氢,并且在水溶液中能电离出象的才能；1.硫酸、 硝酸、 盐酸都是酸, 它们氢；在组成上有什么特点？2. H 2SO 4=2H+ +
8、 SO 42-2.这种特点与酸的通性有什么关HNO 3=H+ + NO3-系？用电解方程式表示；HCl=H+ +Cl-3.试验室里用金属与酸反应制取3.不知道,可能是有某些性质致使氢气时,往往用稀硫酸或者盐它们不能制取氢气；酸,而不是浓硫酸或硝酸,这是为什么？【过渡】 我们知道性质打算了用途,倾听引入下个学问点同学们说它们可能是具有某些性质 使它们不能制取氢气,这种猜想对 不对呢？我们学习了今日的内容就 知道了；我们在学习今日的内容前 我们先来看一看同学们知道的浓硫 酸的两个特性；【讲解】我们知道浓硫酸具有吸水 激发学习爱好,性可以作为干燥剂,我们仍知道浓 硫酸浓硫酸具有腐蚀性,也就是脱 水性
9、；我么没现在来看一个脱水性 的试验,请同学们仔细观看试验现名师归纳总结 象；观看并描述现象：培育观看才能；第 3 页,共 7 页【演示试验】 取 10g蔗糖放入小烧杯生成黑色固体；体积膨胀,呈疏松中,用 2mL水调成糊状,再加入1mL多孔状；有大量蒸气冒出；有刺激激疑、探究；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 浓硫酸,用玻璃棒搅拌；观看物质学习必备欢迎下载连续探究；性气味气体生成；的颜色、体积变化并闻味；【讲解】这儿的浓硫酸与蔗糖反应 生成了黑色的炭,而产生了气体使 它变得疏松多孔；【提问】【过渡】那为什么会有刺 激性气味的气体呢？刺激性气味的 气体又是
10、什么呢？我们回到刚才的 摸索,稀硫酸可以制取氢气,浓硫酸和硝酸不能制取氢气；现在我们同学试验激发学习爱好,同学们来做试验,就能解开这个疑问了；全班按我给的名单分成五个组, 1、2组做浓硫酸与铜反应的实试验后争论培育试验探究才能；验, 3、4组做浓硫酸与铁反应的实 验,5组就做稀硫酸与铁反应制取氢 气的试验；同学们在座试验时要注 意试验条件不同,试验结果会不会 不同,试验现象仔细观看；试验完 后各组争论你们的试验结果,得出 结论；结论包括以下几个方面：1、 反应条件 2、 试验现象以及由试验现象 得出的试验产物 3、 写出反应方程式 4、 在反应里什么是氧化剂？什么是仍原剂？【引导争论】请各组派
11、出你们的代 争论后回答：表给出你们的试验现象,以及你们1、2 组：铜与浓硫酸在加热条件下的结论；反应,生成能使品红退色（或紫色石蕊变红）的二氧化硫,反应后溶液呈蓝色,应当是硫酸铜溶液；树立对化学现象与化学Cu+2H 2SO 4=CuSO 4SO2 本质的辩证熟悉；2H 2 O铜是仍原剂；浓硫酸是氧化剂；3、4 组：铁与浓硫酸在加热条件下反应,生成能使品红退色（或紫色石蕊变红）的二氧化硫,生成红褐色硫酸铁溶液；名师归纳总结 【提问】我们通过试验知道了试验2Fe+6H2 SO 4（浓）第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下
12、载现象以及结论；现在我们来看 3、4组的试验,和 5 组的试验有什么不同呢？【讲解】从这三组同学的试验结论我们可以看出,浓硫酸与铁在加热反应时浓硫酸里的硫是作为氧化剂的,而稀硫酸与铁反应,稀硫酸里=Fe 2SO 4 3 +3SO2+6H2O 铁是仍原剂；浓硫酸是氧化剂；5 组：铁与稀硫酸在常温就反应生成 了可燃气体氢气,反应后溶液呈绿 色的硫酸亚铁；Fe+H2SO 4= FeSO4H2的氢作为氧化剂；摸索回答：反应产物不同,条件不同【板书】强氧化性4SO2记忆准时总结,将学问系统形Cu+2H2SO 4（浓）=CuSO成规律； 2H 2O 2Fe+6H2 SO 4（浓）摸索回答：拓展同学学问面=
13、Fe 2 SO 4 3+3SO2+6H2O Fe+H2SO 4= FeSO4H2【提问】请3、 4组的同学回忆一下铁与浓硫酸在常温下是否反应没有了？【讲解】这是为什么呢？说明“ 钝化” 现象能够使金属表面 生成一薄层致密的氧化物薄膜,从 而阻挡内部的金属连续跟硫酸发生 反应；这就是平常我们会观察工厂等 地方会用铁,铝等容器来短时间的 储存浓硫酸；【讲解】加热时浓硫酸仍能与一些倾听准时总结非金属发生氧化仍原反应；例如炭,化学反应方程式为：【 板 书 】 C+2H2SO 4=CO2 2SO 2 2H 2O学习了这个方程式,我们来请摸索回答：培育同学规律思维才能；为同学来说说刚才在脱水性试验中二氧化
14、硫拿刺激性气味的气体是什么？为什 么会是这种气体；【讲解】对！这儿的浓硫酸与蔗糖 反应生成了黑色的炭,而在生成了 炭之后余外的浓硫酸又和炭反应脱水后的碳与浓硫酸发生了反应了, 也就产生了二氧化硫气体,就 是刺激性的；培育同学自学才能,试验 现在我们知道了碳与浓硫酸反 才能 应的产物,那么我们能否设计一个 试验去验证它们呢？我们的同学下名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载去后查阅资料,设计一下；看看自 己能否设计对,下节课给我看看你 们的设计图；【提问】【过渡】我们知道了浓硫酸不能制取氢气是由于他具有了
15、强倾听、摸索、观看激发学习爱好,氧化性,那么硝酸是否也一样呢？下面我们来看一个试验视频,培育观看才能；看视频时请同学们摸索两个问题：1.反应现象又哪些？依据反应现激疑、探究象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式；并指；出氧化剂、仍原剂；2. 这个试验我们为什么会用视 频？【播放浓、 稀硝酸与铜反应的视频】【讲解】现在请同学们争论一下刚摸索 争论培育同学合作,表达能才提出的问题,我们派两个代表来【回答】力；回答；1、浓硝酸与铜反应生成棕色气体【板书】 4HNO 3浓Cu=CuNO 32二氧化氮,蓝色液体硝酸铜；2NO 22H 2O 4HNO 3浓 Cu=CuNO 322NO28H
16、NO 3 稀 3Cu=3CuNO 322H2O 2NO 4H 2O 稀硝酸与铜反应生成无色气在这来两个反应中我们可以看 见它们唯独不同的是硝酸的浓度,体,该气体遇见空气后成棕色,使 一氧化氮, 溶液也是蓝色的硝酸铜；就这样它们的产物也发生了变化,8HNO 3 稀 3Cu=3CuNO 32培育同学环保意识,社会所以同学们要特殊留意！2NO 4H 2O 责任心是的；无论是一氧化氮仍是二2、二氧化氮会污染环境氧化氮都会污染我们的大气；所以 我们学习化学更要知道,我们需保 护我们的地球；【讲解】浓硫酸可以钝化铁,因此倾听准时总结可以用铁来储存浓硫酸；同样的道 理,我们也可以用铁或铝等容器来 储存硝酸；
17、仍有我们学习过硝酸见光易分 解,所以硝酸储存时仍应当尽量使 它不见光；【讲解】我们已经学习了氮好多的看书,总结培育自学才能化合物,我们也知道了它许多的化 合价,现在请同学们自己看书总结 氮的化合价；【讲解】我们知道硫酸和硝酸是重看书,总结培育自学才能要的工业原料,它们的用途非常的 广泛；那它们的这些用途与它们的名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载性质有哪些联系,各个用途是用的 哪些性质； 请同学们下去查阅资料；下节课我们未能来比比谁查得又多 又准；六、课后反思：1、可能的胜利：本节课设计的试验和试验视
18、频,利于同学生动形象猎取科学学问,增强同学的 环保意识, 社会责任感； 试验设计会使同学思维才能得到锤炼和提高；能将科学性与人文性有机融合；2、可能问题： 课堂上同学试验可能显现无法预知的问题,同学的试验才能有限,可能作试验时间较长, 那么一节课就无法完成估计的课程；并且受试验条件的限制,每一个同学不行能都亲自动手试验；3、今后,要加强试验教学设计与指导,让同学有更多机会自主学习、探究提高；七、课后作业1、画出鉴别浓硫酸与炭反应产物的试验设计图 2、课本后的习题 3、自学硫酸和硝酸用途与性质的联系八、板书设计硫酸氧化性2Fe+6H2SO 4（浓）硝酸氧化性H2SO 4=2H+ + SO 42-3-Cu+2H2SO 4（ 浓 ）4HNO 3浓HNO 3=H+ + NO=CuSO4 SO 2 =Fe 2SO 4 3+3SO2 Cu=CuNO 3 2 2NO2HCl=H+ +Cl-2H 2 O +6H2O 2H2O C+2H2 SO 4=CO 2Fe+H2SO 4= FeSO 48HNO 3稀 2SO 2 2H 2O H23Cu=3CuNO 322NO 4H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页