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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高三一轮复习电解池 金属的电化学腐蚀与防护教学设计教学目的1、明白电解池的工作原理,能写出电极反应式和电解反应方程式；2、懂得金属发生电化学腐蚀的缘由,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施；高考热点1、懂得电解原理及利用电解原理的创新试验设计；2、应用电解原懂得决工业、生产、生活中的实际问题；3、懂得金属的电化学腐蚀,学会一般的防腐蚀方法；课型 ：复习课课时 : 三课时课堂预备 ：多媒体课件 ppt 教学方法 ：归纳总结 讲练结合教学过程 : 第课一 时一、复习引入二、板书电解池 金属的电化学腐蚀与防护板书 一、电解原理1、电解
2、原理1 电解：使_通过电解质溶液 或熔融的电解质 而在 _引起 _的过程；2 电极名称与电极反应；与电源正极相连的为 _,发生 _反应；与电源负极相连的为 _,发生 _反应；2、电解 CuCl2溶液1 阳极反应： 2Cl 2e=Cl2 ；2 阴极反应： Cu 22e=Cu；电解3 总方程式： CuCl2= CuCl2 ；摸索 1： 电解池的阳极材料不同,对电解产物有何影响？名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水1 电极反应：阳极：_ ,阴极： _ ；2 总反应方程式：
3、_ ；3 应用：氯碱工业制 _、_和_；摸索 2： 1、电解氯化钠溶液时,如何用简便的方法检验产物？2、氯碱工业在生产过程中必需把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开,缘由是什么？2、电镀铜或电解精炼铜1 两极材料：待镀金属或精铜做 _,镀层金属或粗铜做 _；2 电极反应：阳极：_ ,阴极： _ ；3、电解冶炼 Na 1 电极反应：阳极：_,阴极： _ ；2 总反应方程式：_；3 应用：冶炼 _等活泼金属；板书 考点 1 电解原理1、电解原理1电解原理；电子流向：负极阴极；阳极正极；电解结果：在两极上有新物质生成；2电极反应式的书写；阳极产物的判定：阴离子放电次序：S 2 IBr ClOH含氧酸根；
4、阴极产物的判定：直接依据阳离子得电子次序进行判定,阳离子放电次序：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - AgHg2Fe 3 Cu2学习必备欢迎下载2Al3Mg2Pb2Sn 2Fe 2ZnNaCa 2 K3电解时溶液 pH 值的变化；由电解总反应方程式判定总的变化；阳极区：失电子,产生H或消耗 OH,pH 减小；阴极区：得电子,消耗H或产生 OH,pH 增大；2、以惰性电极电解电解质溶液的规律1电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐阴极： 4H4e=2H2阳极： 4OH4e =O2 2H2O 电解总反应： 2H2O=
5、2H2 O2阴 阳如 NaOH 、H2SO4、K2SO4等的电解；2电解电解质型： 无氧酸 除 HF 外 、不活泼金属的无氧酸盐 氟化物除外 如 CuCl 2等溶液的电解；阴极： Cu 2 2e=Cu 阳极： 2Cl2e =Cl 2电解总反应： CuCl2= CuCl 2阴 阳3放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐阴极： 2H2e =H2阳极： 2Cl2e =Cl 2电解氟化物除外 如 NaCl 、MgBr 2溶液的电解；总反应： 2NaCl 2H 2O=Cl2阳4放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐阴极： 2Cu24e=2Cu 如 CuSO4、AgNO3等溶液的电解；阳极： 4OH4e=O2 2H2O
6、 电解总反应： 2CuSO42H2O= 2Cu阴三： 课堂小结名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载四： 巩固练习1、2022 北京四中期末 以下电极反应式与显现的环境相匹配的是 选电极反应式 显现的环境项A O22H2O4e=4OH 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B 4OHe=O2 2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H2O2e=H2 2OH用铜作电极电解 NaOH溶液的阴极反应D H22e=2H用惰性电极电解 H2SO4溶液的阳极反应2、2022 北京 用石墨电极电解 CuCl2 溶液 如下
7、列图 ；以下分析正确选项 Aa 端是直流电源的负极B通电使 CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu 2 2e=Cu D通电一段时间后,在阴极邻近观看到黄绿色气体3、用铂电极分别电解KCl 溶液和 K2SO4 溶液,都会显现的试验现象或结果是 A溶液中 K浓度都不变B溶液的 pH都不变C阳极上都生成能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D阴极上都生成可燃性气体名师归纳总结 4、2022 深圳中学调研 以下关于各图的说法,正确选项 第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A中阴极处能产生使潮湿淀粉-KI 试纸变蓝的气体B中待镀铁制品应与电源正极相连C中电子由 b 极流向 a 极D中的离子交换膜可以防止生成的 Cl 2和 NaOH溶液反应5、按下图所示装置进行试验,并回答以下问题：1 判定装置的名称：A池为 _,B 池为 _；2 锌极为 _极,电极反应式为 _；铜极为 _极,电极反应式为 _；石墨棒 C1 为_极,电极反应式为 _；石墨棒 C2 邻近发生的试验现象为 _ ；3 当 C2 极析出 224 mL气体 标准状况 时,锌的质量变化为CuSO 4溶液的质量变化为 增加或削减 ：_g； 增加或削减 ：_g；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页