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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载20XX年一般高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试7以下表达中正确选项【A】A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质肯定是Cl2 Ag + C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液肯定含有8、以下说法中正确选项【B】A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于自然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9用 NA表示
2、阿伏加德罗常数的值；以下表达中不正确的是【 D】A.分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB.28g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC.常温常压下, 92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAD.常温常压下, 22.4L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为 2 NA 10分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【D】A. 5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种11已知温度 T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为 a molL-1的一元酸 HA与 b mol L-
3、1名师归纳总结 的一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是【C】10 第 1 页,共 12 页A. a=bB.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中, cH+=kwmol L-1D.混合溶液中, cH+ cB += cOH-+ cA- 12分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26 项应为【 C】1 2 3 4 5 6 7 8 9 C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O X、Y、13短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中W 的阴离子的核
4、外电子数与- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载Z 原子的核外内层电子数相同；X 的一种核素在考古经常用来鉴定一些文物的岁月,工业上采纳液态空气分馏方法来生产Y 的单质, 而 Z 不能形成双原子分子；依据以上表达, 以下说中正确选项【 C】A.上述四种元素的原子半径大小为 WX YZ B. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C.W与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 三、非挑选题（一）必考题：26（14 分）W 与 Y 组成的化合物的沸点铁是应用最广泛的
5、金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；（1）要确定铁的某氯化物FeClx 的化学式；可用离子交换和滴定的方法；试验中称取0.54g 的 FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预防处理,再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱,使 Cl-和 OH-发生交换；交换完成后,流出溶液的OH-用 0.40mol L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸 25.0mL；运算该样品中氯的物质的量,并求出 FeClx中 X值答案： nCl=0.0250L 0.40mol -1=0.010mol 0.54g-0.010mol 35.5g -1=0.19g nFe=0.19g/56gmol-1=0.
6、0034mol nFe: nCl=0.0034:0.010, x=3 （2）现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合样品,采纳上述方法测得 nFe: nCl=1:2.1,就该样品中 FeCl3 的物质的量分数为 _；在试验室中,FeCl2 可用铁粉和 _反应制备, FeCl3可用铁粉和 _反应制备答案： 0.10 盐酸 氯气（3）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 _ 答案： 2Fe 3+2I-=2Fe 2+I2 或 2Fe 3+3I-=2Fe 2+I3- （4）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料；FeCl3与 KClO在
7、强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,其反应的离子方程式为 _ 答案： 2FeOH3+3ClO-+4OH-=2FeO4 2-+5H2O+3Cl- 与 MnO2-Zn 电池类似, K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,名师归纳总结 其电极反应式为_,该电池总反应的离子方程式为_；第 2 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： FeO4 2-+3e优秀学习资料欢迎下载-+4H2O= FeOH3+5OH-；2FeO4 2-+8H2O+3Zn= 2FeOH3+ 3ZnOH3+4OH-27（15 分）光气（
8、COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有很多用途,工业上采纳高温下 CO 与 Cl2在活性碳催化下合成；（1）试验室中常用来制备氯气的化学方程式为 _；答案： MnO 2+4HCl浓= MnCl2+Cl2 +2H2O （2）工业上利用自然气（主要成分为 CH4）与 CO2 进行高温重整制备 CO,已知 CH4、H2、和 CO的燃烧热（H）分别为 -890.3kJ mol-1、-285.8 kJ mol-1 和-283.0 kJ mol-1,就生成 1 m 3（标准状况） CO 所需热量为 _；答案： 5.52 10 3kJ （3）试验室中可用氯仿（_；CHCl3）与双氧水直接反应制备光气,其反
9、应的化学方程式为答案： CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 （4）COCl2 的分解反应为COCl2g= Cl2g+ COg H=+108 kJ mol-1；反应体系平稳后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示 线未示出）：（第 10min 到 14min 的 COCl2 浓度变化曲1运算反应在地8min 时的平稳常数K=_；答案： 0.234mol L-12比较第 2min 反应温度 T2与第 8min 反应温度 T8的高低： T2_ T8（填 “”、“”或“ =” ）；答案：3如 12min 时反应与温度T8下重新达到平稳,就此时-1 cCOCl2=_mol L答案：
10、 0.031 4比较产物 CO在 2-3min、 5-6min 和 12-13min 时平均反应速率平均反应速率分别以名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载v2-3、v5-6、v12-13表示 的大小 _；答案：v5-6v2-3=v12-13 5比较反应物 COCl2在 5-6min 和 15-16min 时平均反应速率的大小：v5-6_ v15-16（填“”、“”或“=”）,缘由是 _ 答案：；在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大28（14 分）溴苯是一种化工原料,试验室合成溴苯的
11、装置示意图及有关数据如下：按以下合成步骤回答疑题：苯溴溴苯密度 /g cm-30.88 3.10 1.50 b 中当心加入4.0mL 液态溴；向a 中滴沸点 /C 80 59 156 水中溶解度微溶微溶微溶（1）在 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁屑；在入几滴溴,有白色烟雾产生,是由于生成了_气体；连续滴加至液溴滴完；装置d 的作用是_；答案： HBr； 吸取 HBr 和 Br2 （2）液溴滴完后,经过以下步骤分别提纯：1向 a 中加入 10mL 水,然后过滤除去未反应的铁屑；2滤液依次用 10mL 水、8mL10%的 NaOH 溶液、 10mL 水洗涤； NaOH 溶液洗涤的作用是_ 3
12、向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤；加入氯化钙的目的是 _；答案： 2除去 HBr 和未反应的 Br2； 3干燥（3）经以上分别操作后,粗溴苯中仍含有的主要杂质为 作中必需的是 _（填入正确选项前的字母）；答案：苯；【C】A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取_,要进一步提纯,以下操名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）在该试验中,优秀学习资料欢迎下载；【B】a 的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL 36化学 选修 2 化学与技术 由黄铜矿
13、（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000C左右,黄铜矿与空气反应生成 Cu 和 Fe的低价硫化物,且部分Fe 的硫化物转变为低价氧化物,该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 _,_反射炉内生成炉渣的主要成分是 _；答案： 2Cu2FeS2+O2= Cu2S+2FeS+ SO 2；2FeS+3O2=2FeO+2SO2；FeSiO3高温 高温（2）冰铜（Cu2S和 FeS相互熔合而成） 含 Cu 量为 20%50%；转炉中, 将冰铜加熔剂 （石英砂）在 1200C左右吹入空气进行吹炼；冰铜中的 Cu2S被氧化成 Cu2O,生
14、成的 Cu2O 与 Cu2S反应,生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是 _；答案： 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+ SO2高温 高温（3）粗铜的电解精炼如右图所示；在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极 _（填图中的字母） ；在电极 d 上发生的电极反应式为_；如粗铜中仍含有 和位置为 _；Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式答案： c；Cu 2+2e-=Cu； Au、Ag 以单质的形式沉积在 c（阳极）下方, Fe 以 Fe 2+的形式进入电解液中37 化学 选修 3 物质结构与性质 （15 分）A 族的
15、氧、硫、硒 Se、碲 Te等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含 A 族元素的化合物在讨论和生产中有很多重要用途；请回答以下问题：（1）S单质的常见形式为 S8,其环状结构如下图所示,S原子采纳的轨道杂化方式是 _；3答案： SP（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的次序为_; 答案： OSSe 名师归纳总结 （3）Se原子序数为 _,其核外 M 层电子的排布式为_；第 5 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： 34； 3s 23p63d1
16、0 优秀学习资料欢迎下载（4）H2Se的酸性比 H2S_（填 “强”或“弱”）；气态 SeO3 分子的立体构型为2-_,SO3离子的立体构型为_；答案： 强；平面三角形；三角锥形（5）H2SeO3的 K1 和 K2 分别为 2.7 10-3 和 2.5 10-8,H2SeO4 第一步几乎完全电离,K2 为1.2 10-2,请依据结构与性质的关系说明；1H2SeO4 和 H2SeO3 第一步电离程度大于其次部电离的缘由：_；2H2SeO4 和 H2SeO3 酸性强的缘由：_；答案： 1第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子2 H2SeO4 和 H2SeO3可表示为 HO2SeO
17、和HO2SeO2；H2SeO3 中的 Se为+4 价,而 H2SeO4+中的 Se为+6 价,正电性更高,导致 Se-O-H中的 O 的电子更向 Se偏移,越易电离出 H（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛；立方 ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为 540.0 pm ,密度为 _g cm-3（列式并运算） ,a 位置 S 2-离子与 b 位置 Zn2+离子之间的距离为 _pm （列式表示） ；14 65 32g mol答案：540 6.02 10 mol10 2310cm 13 4.1；1 cos109 28 270 或sin 135 2109 28 或 135 3
18、238化学 选修 5 有机化学基础 （15 分）对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂, 对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得；以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料动身制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载已知以下信息：1通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳固,易脱水形成羰基；2D 可与银氨溶液反应生成银镜；3F的核磁共振氢谱说明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为 1:1；回答以下问题：（1）A
19、 的化学名称为 _ 答案：甲苯（2）由 B 生成 C 的化学方程式为_,该反应类型为_；答案：；取代反应（3）D 的结构简式为 _；答案：（4）F 的分子式为 _；答案： C7H4O3Na2（5）G 的结构简式为 _；答案：（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种,其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢,且峰面积比为 2:2:1 的是 _（写结构简式） ；答案： 13；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载20XX 年一般高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试7.以下表达正确选项A
20、.1.00mol NaCl中含有 6.02 10 23 个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,全部 Na +的最外层电子总数为 8 6.02 10 23 C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1 的 NaCl溶液,可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl,能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠8.分子式为？的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6 种B.7 种C. 8 种D.9 种9. 以下反应中,属于取代反应的是CH3CH=CH 2+Br 2CH3CHBrCH 2Br c（H）CH3CH2OH CH2
21、=CH2+H2O CH3COOH+CH 3CH2OHCH3COOCH 2CH3+H2O C6H6+HNOC6H5NO2+H2O A. B. C. D.10. 将浓度为 0.1mol L-1HF溶液加水不断稀释,以下各量始终保持增大的是A. c （H +） B. K？（HF） C.c（F-） D. c（H）c（HF）11. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为： Fe+Ni 2O3+3H2O=Fe（OH） 2+2Ni （OH） 2以下有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni 2O3、负极为 Fe B. 电池放电时,负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe（OH）
22、 2 C. 电池充电过程中,阴极邻近溶液的 pH降低 D. 电池充电时,阳极反应为 2Ni （OH） 2+2OH-2e-=Ni 2O3+3H2O 12. 能正确表示以下反应的离子方程式为名师归纳总结 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2 +H 2S第 8 页,共 12 页 B. NH4HCO 3 溶于过量的NaOH溶液中： HCO-+OH-=CO3 2-+H2O C. 少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca 2+2CH3COO- +CO2+H2O 13.短周期元素W、X、Y和
23、 Z 的原子序数依次增人；元素 W 是制备一种高效电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍,元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍；以下说法错误选项 A. 元素 W、 X 的氯化物中,各原子均满意8 电子的稳固结构- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B. 元素 X 与氢形成的原子比为优秀学习资料欢迎下载1：1 的化合物有很多种 C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ？26.（14 分）0.80gCuSO4 5H2O 样品受热
24、脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示；请回答以下问题：（1）试确定 200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程） ；（2）取 270所得样品, 于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为 _；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为 _,其存在的最高温度是 _；（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程式为 _；（4）在 0.10mol L-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成,当溶液的 pH=8 时, c（Cu 2+）=_
25、mol L-1（KapCu（OH）2=2.2 10-20）；如在 0.1mol L-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体,使 Cu 2+完全沉淀为 CuS,此时溶液中的H +浓度是 _mol L-1；27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池；已知 H2（g）、CO（g）和 CH3OH（l）的燃烧热-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1 和-726.5kJmol-1；请回答以下问题：H 分别为（1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）
26、在溶积为2L 的密闭容器中,由CO2 和 H2 合成甲醇,在其他条件不变得情形下,考察温度对反应的影响,试验结果如下图所示（注：T1、T2 均大于 300）；准考证号 _姓名 _ （在此卷上答题无效）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 以下说法正确选项优秀学习资料欢迎下载_（填序号）温度为 T1时,从反应开头到平稳,生成甲醇的平均速率为该反应在T 时的平稳常数比vCH3OH=nAmol L-1min-1lAT2 时的小该反应为放热反应处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2,达到平稳时 n H 2 增大n CH OH
27、 3 （4）在 T1 温度时,将 1molCO2 和 3molH 2 充入一密闭恒容器中,充分反应达到平稳后,如CO2转化率为 a,就容器内的压强与起始压强之比为 _；（5）在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为 _、正极的反应式为 _；抱负状态下, 该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生的最大电能为 702.1kj,就该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）28. （15 分）氢化钙固体登山运动员常用的能源供应剂；某爱好小组长拟选用如下装置制备氢化钙；请回答以下问题：（1）请挑选必要的装置,按气流方向连接次
28、序为_ 填仪器接口的字母编号 （2）依据完整的试验装置进行试验,试验步骤如下：检查装置气密性后,装入药品；打开分液漏斗活塞 _（请按正确的次序填入以下步骤的标号）；A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却（3）试验终止后,某同学取少量产物,当心加入水中,观看到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述试验确有 CaH2 生成；_名师归纳总结 写出 CaH2 与水反应的化学方程式 _第 10 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载该同学的判定不正确,缘由是 _
29、 （4）请你设计一个试验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出试验简要步骤及观看到的现象_；（5）登山运动员常用氢化钙作为能源供应剂,与氢气相比,其优点是 _；36.【化学选修 2：化学与技术】成分是纤维速,在早期的纸张生茶中,常采纳纸表面涂覆明矾的工艺,以填补其表面的生怕,防止墨迹扩散,请回答以下问题：（1）人们发觉纸张徽发生酸性与造纸中涂覆明矾的工艺有关,起中的化学原理是 _；将来防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学方程式为_；（1）为了爱护这些纸质文物,有人建议实行以下措施；1. 喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是 _；2. 喷洒 z
30、n（ch） 只能（ ch）可以与水反应生成氧化锌和乙万；用化学方程式比哦啊是该方法生成氧化锌的方法 _；3. 现代造纸工艺常用钛白粉 替代明矾,钛白粉的一种工业执法是以钛铁矿主要成分fetio,为原料按下过程进行的,请完成以下化学方程式37.化学选修 3：物质结构与性质 拟化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料以自然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BP3和 BN,如下图所示：请回答以下问题：（1）由 B2O3 制备 BF3、BN 的化学方程式依次是 _、 _；（2）基态 B 原子的电子排布式为 _；B 和 N 相比,电负性较大的是 _,BN 中 B 元素的化合价为 _；（3）在 BF3 分
31、子中, F-B-F的建角是 _,B 原子的杂化轨道类型为 _,BF3和过量 NaF 作用可生成NaBF,BF 的立体结构为 _；（4）在与石墨结构相像的六方氮化硼晶体中,层内B 原子与N 原子之间的化学键为_,层间作用力为_；（5）六方氢化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相像,硬度与金刚石相当,晶苞边长为 361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有 _各氮原子、 _各硼原子,立方氮化硼的密度是 _g cm-3（只要求列算式,不必运算出数值,阿伏伽德罗常数为 NA）；名师归纳总结 38.化学选修5：有机化学基础（15 分）第 11 页,共 12 页香豆浆是一种自然香料,存在于黑香豆
32、、 兰花等植物中； 工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息： A 中有五种不同化学环境的氢 B 可与 FeCl3溶液发生显色反应 同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳固,易脱水形成羧基；请回答以下问题：（1）香豆素的分子式为 _；（2）由甲苯生成 A 的反应类型为 _； A 的化学名称为 _ （3）由 B 生成 C 的化学反应方程式为 _ ；（4）B 的同分异构体中含有苯环的仍有 _种,其中在核磁共振氢谱中只显现四组峰的有 _种；名师归纳总结 （5）D 的同分异构体中含有苯环的仍有_中,其中：第 12 页,共 12 页既能发生银境反应,又能发生水解反应的是 _（写解构简式）能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO 2 的是 _（写解构简式）- - - - - - -