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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点物质结构与性质学问点总结专题一明白测定物质组成和结构的常用仪器（常识性明白）；专题二第一单元1.熟悉卢瑟福和玻尔的原子结构模型；2.明白原子核外电子的运动状态,明白电子云的概念；3.明白电子层、原子轨道的概念；4.知道原子核外电子排布的轨道能级次序；知道原子核外电子在肯定条件下会发生跃迁；5.明白能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规章,能用电子排布式、轨道表示式表示 1-36 号元素原子的核外电子排布；其次单元1.懂得元素周期律,明白元素周期律的应用；2.知道依据原子外围电子排布特点,可把元素周期表分为不同的区；3.明白元素
2、第一电离能、电负性的概念及其周期性变化规律；价键仍是离子键）4.明白第一电离能和电负性的简洁应用；专题三 第一单元 1.明白金属晶体模型和金属键的本质；（不要求用电负性差值判定共2.能用金属键理论说明金属的有关物理性质；明白金属原子化热的概念；3.知道影响金属键强弱的主要因素；熟悉金属物理性质的共性；4.熟悉合金的性质及应用；注：金属晶体晶胞及三种积累方式不作要求；其次单元1.熟悉氯化钠、氯化铯晶体；2.知道晶格能的概念,知道离子晶体的熔沸点高低、硬度大小与晶格能大小的关系；3.知道影响晶格能大小的主要因素；4.离子晶体中离子的配位数不作要求；第三单元1.熟悉共价键的本质,明白共价键的方向性和
3、饱和性；2.能用电子式表示共价分子及其形成过程；熟悉共价键形成时,原子轨道重叠程度与共价键键能的关系；3.知道 键和 键的形成条件,明白极性键、非极性键、配位键的概念,能对一些常见简洁 分子中键的类型作出判定；注：大 键不作要求4.明白键能的概念,熟悉影响键能的主要因素,懂得键能与化学反应热之间的关系；5.明白原子晶体的特点,知道金刚石、二氧化硅等常见原子晶体的结构与性质的关系；第四单元1.知道范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力；2.明白影响范德华力的主要因素,知道范德华力对物质性质的影响；3.明白氢键的概念和成因,明白氢键对物质性质的影响；能分析氢键的强弱；名师归纳总结 - - - -
4、 - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点注：范德华力的分类不要求；分子内氢键不要求；专题四1.初步熟悉简洁分子的空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念；2.熟悉分子的空间构型与极性的关系,能判定一些简洁分子的极性,明白“ 相像相溶规章”的详细应用；3.懂得物质结构与性质之间的辩证关系、性质与应用之间的纽带关系；注：杂化轨道理论、价电子对互斥理论不要求；不要拓展等电子原理；不要用偶极距来衡 量分子极性大小；专题五明白即可；一、原子结构与性质 . 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间显现的机会大小所得的图
5、形叫电子云 图；小黑点不代表电子；离核越近,电子显现的机会大,电子云密度越大；离核越远,电 子显现的机会小,电子云密度越小 . 电子层（能层） ：依据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层 .原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M 、N、O、P、Q；原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用 s、p、d、f 表示不同外形的轨道,s 轨道呈球形、 p 轨道呈纺锤形,d 轨道和 f 轨道较复杂 .各轨道的舒展方向个数依次为 1、3、5、7. 2.构造原理）名师归纳总结 明白多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能
6、用电子排布式表示136 号元素原子第 2 页,共 13 页核外电子的排布. 1 原子核外电子的运动特点可以用电子层、原子轨道亚层 和自旋方一直进行描述.在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子. 2 原子核外电子排布原理. .能量最低原理 :电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道. .泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. .洪特规章 :在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同. 洪特规章的特例:在等价轨道的全布满（p6、 d 10、f14）、半布满（ p 3、d5、f7）、全空时 p0、d0、f0的状态,具有较低的能量和
7、较大的稳固性.如 24Cr Ar3d54s 1、 29Cu Ar3d104s 1. 3 把握能级交叉图和1-36 号元素的核外电子排布式. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点 依据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的次序；依据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次上升；在同一能级组内,从左到右能量依次上升；基态原子核外电子的排布按能量由低到高的次序依次排布；电子排布式： 、基态锌： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2 简化电子排布式Ar 3d 10
8、4s 2外围电子排布式：3d 104s 21基态钠：外围电子排布式 3s基态铁 26Fe：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 规范, 1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 6 不规范；亚铁离子 26Fe 2+：1s 22s 22p 63s 23p 63d 6（失电子时,先失去最外层电子）铁离子 26Fe 3+：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5 轨道表示式： 如 Na：几个名词：1原子实：原子核外内层电子已达到稀有气体结构的部分2外围电子：过渡元素省去原子实的剩余部分；主族、零族元素的最外层电子；3价电子：主族元素的外围电子排布式,也就是主族
9、元素的最外层电子；副族 仍通常包括次外层的 d 电子（不肯定是全部） ；4基态：最低能量状态；如处于最低能量状态的原子称为基态原子；5激发态：较高能量状态（相对基态而言） ；如基态原子的电子吸取能量后,电 子跃迁至较高能级成为激发态原子；6光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸取（基态激发态）和放出（基态激发态）能量,产生不同的光谱原子光谱（吸取光谱和发射光谱）；光是电子释放能量的重要形式； 利用光谱分析可以发觉新元素或利用特点谱线 鉴定元素；二、元素性质递变规律名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点1
10、依据元素原子外围电子排布的特点,可将元素周期表分成 后一个电子填充在何原子轨道上来分区5 个区域；详细地说是依据最（1）s 区元素：外围电子只显现在 s 轨道上的元素；价电子排布为 ns 12,主要包括 A和 A 族元素,这些元素除氢以外都是活泼的金属元素,简洁失去 1 个或 2 个电子形成 +1 价或 +2 价离子（2）p 区元素：外围电子显现在 p 轨道上的元素（s 轨道上的电子必排满） ；价电子排布为 ns 2np 16,主要包括周期表中 A 到 A 和 0 族共 6 个主族元素, 这些元素随着最外层电子数的增加 ,原子失去电子变得越来越困难 ,得到电子变得越来越简洁；除氢以外的全部非金
11、属元素都在 p 区（3）d 区元素：外围电子显现在 d 轨道上的元素；价电子排布为 n-1d19ns 12,主要包括周期表中 B 到 B 和族, d 区元素全是金属元素；这些元素的核外电子排布的主要区分在 n-1d 的 d 轨道上；由于d 轨道未布满电子,因此d 轨道可以不同程度地参加化学键的形成；（4）ds 区元素： ds 区元素与 s 区元素的主要区分是s 元素没有 n-1d 电子, 而 ds 区元素的n-1d 轨道全布满,因此ds 区元素的价电子排布是n-1d10ns 12；包括 B和 B,全是金属元素（ 5 ） f 区 元 素 ： 包 括 镧 系 元 素 和 锕 系 元 素 , 它 们
12、 的 原 子 的 价 电 子 排 布 是n-2f 014n-1d 02ns 2,电子进入原子轨道 n-2f 中；由于最外层的电子基本相同,n-1d 的电子数也基本相同,因此镧系元素和锕系元素的化学性质特别相像；2s 区、 p 区、 d 区、 ds 区元素的电子层结构特点s 区包括元素0 族外围电子排布化学性质 A A 族12 ns除氢外,都是活泼金属p 区 AA ns 2np16非金属性增强、金属性减弱d 区 BB 族n-1d19ns 12均为金属, d 轨道上的电子可参加化学键的形成ds 区 B B 族n-1d10ns 12均为金属, d 轨道上的电子不参加化学键的形成名师归纳总结 - -
13、- - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 镧系锕系名师总结02n 精品学问点镧系元素化学性质相像n-2f0-14n-1df 区 锕系元素化学性质相像3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1 个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能；常用符号I 1 表示,单位为kJ/mol；:每隔肯定数目的元素,元1 原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加 ,元素原子的外围电子排布出现周期性的变化素原子的外围电子排布重复显现从 ns 1到 ns 2np 6 的周期性变化 . 2 元素第一电离能的周期性变化. 随着原
14、子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化: 同周期从左到右,第一电离能有逐步增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下,第一电离能有逐步减小的趋势 . 说明：同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势；3、基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）、半满（ pd5、f 7）和全满（ p6、d10、f14）结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能；即第 A 族、第A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素；（其次周期3Li5B 4Be6C 8O 7N9F 10Ne ）.元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层
15、排布的试验验证 . b.用来比较元素的金属性的强弱 . I 1越小,金属性越强,表征原子失电子才能强弱 . 3. 元素电负性的周期性变化 . 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的才能叫做该元素的电负性；元素电负性的周期性变化规律1同周期：从左到右,元素电负性由小到大（稀有气体不考虑）；2同主族：从上到下,元素电负性由大到小有以上规律得出：元素周期表中,右上角氟元素的电负性最大,左下角铯元素的电负性最小（放射性元素除外）电负性的运用 : a.确定元素类型
16、一般 1.8,非金属元素；1.7,离子键； 碳化硅 晶体硅 . 7.明白简洁协作物的成键情形（协作物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）. 配位键：一个原子供应一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键；即成键的两个原子一方供应孤对电子,一方供应空轨道而形成的共价键 . 如：铵根离子、水合氢离子、氯化铝分子中均有配位键；三.分子间作用力与物质的性质 . 1.知道分子间作用力的含义,明白化学键和分子间作用力的区分 . 分子间作用力：把分子集合在一起的作用力 多,包括范德华力和氢键；.分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键就有饱和性和方向性 . 影响范德
17、华力的因素（1）组成和结构相像的分子,相对分子质量越大,范德华力越大；（2）分子的极性越大,范德华力越大,一般来说极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力；2.知道分子晶体的含义,明白分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响 . 分子晶体 :分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体 .典型的有冰、干冰 . 范德华力对分子晶体熔沸点的影响（1）结构相像,相对分子质量越大,范德华力越大,熔沸点越高（2）相对分子质量相同或相近时,分子的极性越大,范德华力越大, ,其熔沸点越高例 33.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体
18、无法判定常见的分子晶体名师归纳总结 1 全部非金属氢化物：H2O, H2S, NH3, CH4, HX 第 10 页,共 13 页2 部分非金属单质: X2, N2, O 2, H 2, S8, P4, C 603 部分非金属氧化物: CO2, SO2, N2O 4, P4O6, P4O10 4 几乎全部的酸：H2SO4, HNO3, H3PO4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5 大多数有机物：名师总结精品学问点乙醇,冰醋酸,蔗糖分子晶体的物理共性 较低的熔点和沸点 较小的硬度； 一般都是绝缘体,熔融状态也不导电；3.明白氢键的存在对物质性质的影响
19、 . NH 3、H2O、HF 中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高 . 氢键的相关学问1氢健的形成条件：半径小、 吸引电子才能强的原子（N 、O 、 F ）与 H 核；（如 HF 、H 2O、 NH 3,低级醇、酸与水均能形成氢键）2氢键的定义：半径小、吸引电子才能强的原子与H 核之间的很强的作用叫氢键；通常我们可以把氢键看做一种比较强的分子间作用力；3氢键的表示方法：XH Y（X、Y 可以相同,也可以不同）4氢键对物质的性质的影响：可以使物质的熔沸点 上升,仍对物质的 溶解度等也有影响；如在极性溶剂中,假如溶质分子和溶剂分子间能形成氢键,就会促进分子间的结合,导致
20、溶解度增大；例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键,故乙醇与水能以任意比互溶；而乙醇的同分异构体二甲醚分子中不存在羟基,因而在二甲醚分子与水分子间不能形成氢键,二甲醚很难溶解于水；5.影响氢键强弱的因素：与XH Y 中 X 、Y 原子的电负性及半径大小有关；X 、Y 原子的电负性越大、半径越小,形成的氢键就越强；常见的氢键的强弱次序为：FH F OH O O H N NH N 6说明：氢键与范德华力之间的区分氢键与范德华力同属于分子间作用力；但两者的不同之处在于氢键具有饱和性与方向性；所谓饱和性是指 H 原子形成一个共价健后,通常只能再形成一个氢键；这是由于 H 原子比X 、Y 原
21、子小得多,当形成 XH Y 后,其次个 Y 原子再靠近 H 原子时,将会受到已形成氢键的 Y 原子的电子云的剧烈排斥；而氢键的方向性是指以 H 原子为中心的 3 个原子 XH Y 尽可能在一条直线上,这样 X 原子与 Y 原子间的距离较远,斥力较小,形成的氢键稳固；综上所述可将氢键看做是较强的、有方向性和饱和性的分子间作用力；7.氢键可以在分子之间形成,也可在分子内部形成：如邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸；4.明白分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分 . 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体阳阴离子 原子 分子 金属离子构成微粒 和自由电子肯 定有 离子
22、键 可 能 共价键 分子间：范德华力和 金属键微粒间作用力 有共价键 氢键分子内： 共价键 （除名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点稀有气体）是否有 分子 存在无无分子、 是庞大网有分子无状结构导 电 性熔化时或水溶液能无或差晶体不导电, 溶于水导电导电能电离的, 其水溶液能导电； 熔化不导电熔化时键的变化断开离子键、 共价键断键不断键减弱不肯定断物质种类大多数盐、强碱金刚石、 Si、SiO2、气体、多数非金属单金属活泼金属SiC、B 质、 酸、多数有机物氧化物四、几种比较1、离子键、共价键和金
23、属键的比较化学键类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静原子间通过共用电子对金属阳离子与自由电子通过相电作用所形成的化学所形成的化学键互作用而形成的化学键键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非非金属与非金属元素金属内部金属元素实例NaCl 、MgO HCl 、H 2SO 4Fe、Mg 方向性和饱无 P39 有 P44 无 P33 和性配位键是特别的共价键；氢键不是化学键也有方向性有饱和性；2、非极性键和极性键的比较名师归纳总结 概念非极性键极性键第 12 页,共 13 页同种元素原子形成的共价不同种元素原子形成的共价键,键共用
24、电子对发生偏移原子吸引电子才能相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子才能强的原子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 成键原子电性电中性名师总结精品学问点显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成3物质溶沸点的比较（重点）一、先将物质分类：从物质的晶体类型上一般分为分子晶体,离子晶体,原子晶体和金属晶体；不同物质 类别熔沸点的比较方法不同；一般情形下：原子晶体 离子晶体 分子晶体；金属晶体有常温是液态的汞和熔点高达三千多摄氏度的钨；1. 对于分子晶体：a.结构相像时,相对分子质量越大分子间作用力越强其熔沸点越高；如：CH 4 SiH4G
25、eH 4；CH4 C2H 6 C3H 8 C4H 10b.能形成分子间氢键时熔沸点陡然增高；如：H 2O H 2Te H 2Se H 2S能形成氢键的元素有 N、O、F,如 HF 、H 2O、NH 3,低级醇、醛、酸与水均能形成氢键 ；苯；c.当形成分子内氢键时熔沸点降低（不要求）；如：邻羟基甲苯的熔沸点低于对羟基甲d.对于烃类物质碳原子数相同时支链越多熔沸点越低；2.对于离子晶体：a、要看离子半径的大小和离子所带电荷的多少,离子半径越小,离子所带电荷越多就离子键越强晶格能越大熔沸点越高；如：KCl NaCl MgO （留意： NaCl 、MgCl 2 晶体中离子排列方式不同,不能简洁得出熔沸
26、点 NaCl MgCl 2,实际上刚好相反；有些参考书上熔沸点 NaCl MgCl 2 是错误的,依据所学学问无法比较；）3.原子晶体：要看原子半径的大小,原子半径越小,就键长越短,导致键能越大,熔沸点越高；如：金刚石 碳化硅 单晶硅（留意：金刚石、碳化硅、硅原子晶体中原子排列方式相同,但与二氧化硅不同,不能简洁得出二氧化硅熔沸点的位置；有些参考书上熔沸点金刚石 二氧化硅 碳化硅 单晶硅是错误的,依据所学学问无法比较；）例： C60 与金刚石的熔点比较,不应当从键长角度比较；由于 由分子间作用力打算；C60 熔点应当比金刚石的熔点低很多；C60 是分子晶体,熔沸点4.金属晶体：一般比金属离子的
27、半径和金属阳离子所带电荷的多少（教材：单位体积内 自由电子数目的多少） ；如 Na Mg Al 二、从物质在常温常压下的状态去分析；常温常压下固体 液体 气体（熔沸点）如：碘单质 水 硫化氢三、易液化的气体沸点较高；如氨气易液化 （熔点 -77,沸点 -33）,HF 在标况下是液态 （熔点 -35,沸点 19）；四、留意：1.熔点高不肯定沸点也高；如I 2和 Hg,熔点 I2高,沸点 Hg 高；2. MgO 和 Al2O3由于晶格类型不同,氧化镁的熔沸点高于氧化铝；3.同主族元素形成的单质熔沸点的变化不能一言概论；点降低,非金属部分从上至下上升,但都有特例）；（一般是金属部分从上至下熔沸名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页