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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 九年级上化学质检答案与解析可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第一卷 挑选题1.2022 年环境日我国主题是“ 漂亮中国,我是行动者” , 共建天蓝、 地绿、水清的漂亮中国；以下建议不行行的是A. 垃圾分类回收 B. 禁止使用化肥、农药,以防止水体污染C. 城市道路定时洒水,以削减PM2.5 的含量D. 出行尽量挑选步行或骑“ 共享单车”【答案】 B 【解析】【详解】 A 、分类回收垃圾,可以节省资源,故正确；B、合理使用化肥和农药,不能禁止,故错误；C、严禁随便焚烧秸秆,可以削减
2、PM2.5 的排放,故正确；D、尽量挑选步行或骑“ 共享单车” 出行,能削减污染、节省资源,故正确；应选 B；2.以下人体所缺元素与引起的健康问题关系正确选项A. 缺铁会引起贫血 B. 缺碘会引起龋齿C. 缺锌会导致甲状腺疾病 D. 缺钙会导致侏儒症【答案】 A 【解析】【详解】 A 、铁是血红蛋白的成分,缺铁会引起贫血,故 要成分,缺碘易患甲状腺肿大,缺氟会引起龋齿,故 引起生长迟缓；发育不良,缺碘会导致甲状腺疾病,故A 正确； B、碘是甲状腺激素的重 B 错误； C、锌影响人体发育,缺锌会 C 错误； D、钙主要存在于骨骼和牙齿中,缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松,故D 错误；应选A；3.粗盐
3、提纯的试验操作中正确选项1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 称量粗盐B. 量取 9.5mL 水C. 过滤D. 蒸发【答案】 D 【解析】【详解】 A、托盘天平的使用要遵循“ 左物右码” 的原就,称量时,将粗盐放在天平左盘的 称量纸上,图中所示操作错误；B、量筒量程挑选的依据有两点：一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近,量 取 9.5mL 水, 10mL 量筒能保证量取一次,且量程与液体的取用量最接近,误差最小；不能 使用 100mL 的量筒,图中所示操作错误；C、过滤液体时,要留意“ 一贴、二低、
4、三靠” 的原就,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操 作错误；D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不匀称,造成液体飞溅,图中所示操作正 确；应选 D；【点睛】 量筒量程挑选的依据有两点：4.以下化学用正确选项一是保证量取一次, 二是量程与液体的取用量最接近；A. 4 个氢原子： 2H2 B. l 个锌离子： Zn2 C. 碳酸钠： NaCO3 D. 3 个氮气分子： 3N2【答案】 D 【解析】【详解】 A、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字. 4 个氢原子表示为4H,故 A 错误；B、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出
5、该离子所带的正负电荷数,数2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 字在前,正负符号在后, 带 1 个电荷时,1 要省略；一个锌离子带2 个单位正电荷表示为Zn2+,故 B 错误；C、碳酸钠中钠元素显 +1 价,碳酸根显 -2 价,依据化合物中各元素的化合价为零,碳酸钠的化学式为 Na 2CO 3,故 C 错误；D、分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,在其化学式前加上相应的数字； 3 个氮气分子表示为3N2,故 D 正确；应选D；5.亮氨酸（ C6H13NO 2）是人体必需的氨基酸之一,以下有关亮氨酸
6、的说法错误选项A. 由 4 种元素组成B. 碳元素的质量分数最大C. 含有氧分子D. 碳、氧元素的质量比为94 【答案】C 【解析】【详解】 A 、由亮氨酸化学式的含义可知,亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,故选项说法正确；B、亮氨酸中 C：H：N：O 元素的质量比为： （12 6）：（1 13）： 14：（16 2）=72：13：14： 32；可见其中碳元素的质量分数最大,应选项说法正确；C、一个亮氨酸分子是由 6 个碳原子、 13 个氢原子、 1 个氮原子和 2 个氧原子构成的,故一个亮氨酸分子由 22 个原子构成,应选项说错误；D、亮氨酸中碳元素和氧元素养量比 应选 C；（12 6
7、）：（16 2）=9：4,应选项说法正确；【点睛】化合物中各元素养量比=各原子相对原子质量 原子个数之比；6.诗句“ 遥知不是雪,为有暗香来” 中“ 暗香来” 的主要缘由是名师归纳总结 - - - - - - -同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为：“ 两小运间,同同不不” ；的 第 3 页,共 16 页A. 分子间有间隔 B. 分子在不断运动 质量很大【答案】 B 【解析】【详解】 “ 暗香来” , 诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味,是在不断的运动的,向四周扩散,使诗人闻到梅花花香；应选【点睛】 分子的基本特点： 分子质量和体积都很小；精选学习资料 - - - - - - -
8、 - - 7.以下家庭小试验不能胜利的是（）A. 用食盐水除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙）B. 用冷碟压在蜡烛火焰上,证明蜡烛中含有碳元素C. 用加热的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）D. 将铁钉分别半浸没于纯水和白醋中,比较生锈的快慢【答案】 A 【解析】【详解】 A、食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠不能和碳酸钙反应,因此不能用食盐水除去热水瓶中的水垢,故 A 错误；B、用冷碟压在蜡烛火焰上能够得到炭黑,炭黑主要成分是碳元素,依据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变可知,蜡烛中含有碳元素,故 B 正确；C、加热时,真黄金表面无明显变化,假黄金中的铜在加热时会生成黑色的氧化铜,表面变
9、黑色,因此可以用加热的方法鉴别真黄金和假黄金,故 C正确；D、将铁钉分别半浸没于纯水和白醋中,纯水中的铁钉不如白醋中的铁钉生锈速率快,因此可以比较生锈的快慢,故 D正确；应选 A；8.物质的性质打算其用途,以下说法不正确的是A. 甲烷作燃料,是由于甲烷具有可燃性 电性B. 铜作导线, 是由于铜具有良好的导C. 洗洁精洗涤油污,是由于洗洁精能溶解油污D. 活性炭除冰箱异味,是由于活性炭具有吸附性【答案】 C 【解析】【详解】 A 、甲烷具有可燃性,可用来作燃料,应选项说法正确；B、由于铜具有较好的导电性,所以可作导线,故原选项说法正确；C、洗洁精可去除油污,是由于它具有乳化作用,不能将油污溶解,
10、应选项说法错误；D、活性炭具有的吸附性是去除冰箱异味的主要缘由,故原选项说法正确；应选 C；9.“ 铜绿 ”受热时发生如下反应：Cu2OH 2CO 32X+CO 2 +H2O；以下有关说法正确选项4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - （）A. X 的化学式为 Cu2O B. 反应前后元素的种类发生转变C. 反应后固体质量削减,不遵守质量守恒定律D. 反应后固体中铜元素的质量分数增大【答案】 D 【解析】【详解】 A 、由 Cu2（OH ） 2CO 3 2X+CO 2 +H2O 可知,反应前后氢原子都是 2 个,碳原
11、子都是1个,反应前铜原子是 2 个,依据质量守恒定律,反应后应当是 2 个,包含在 2X 中,反应前氧原子是 5 个,反应后应当是 5 个,其中 2 个包含在 2X 中,因此 X 的化学式是 CuO,故 A 错误；B、反应前后元素种类不变,故 B 错误；C、反应后固体质量削减,但是同时生成水和二氧化碳,遵守质量守恒定律,故 C 错误；D、反应后固体中铜元素养量不变,固体质量减小,铜元素的质量分数增大,故 D 正确；故选 D；【点睛】化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变；10.在如图气密性良好的装置中布满了二氧化碳气体,往2 支试管中分别慢慢注入5mL紫色石蕊试液和5mL澄清石灰
12、水；以下有关表达不正确的是A. 左边试管内液体变红色B. 右边试管内石灰水有浑浊现象产生C. 充分反应后, U型管中的液面左边高于右边D. 相同体积的水和石灰水,石灰水吸取的二氧化碳较多【答案】 C 【解析】5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【详解】 A、二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色,就左边试管内 液体变红色,应选项说法正确；B、二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,右边试管内石灰水有浑浊现象产生,故 选项说法正确；C、右侧二氧化碳反应消耗的量远大于左侧二氧化碳溶于水或与水反应的量
13、,所以右侧的气 压变的比左侧低,所以右侧液面上升,应选项说法错误；D、二氧化碳能溶于水,但溶解量不大,相同体积的水和石灰水,石灰水吸取的二氧化碳较 多,应选项说法正确；应选 C；第 II 卷 本卷共 8 题,共 70 分；11.人类的日常生活和工农业生产离不开水；_ 构成；（1）从微观上看,水是由（2）检验某井水是否为硬水：取样滴加肥皂水,搅拌后如观看到 水；（3）将自来水制成纯洁水的一种方法：_；（4）如图为某物质的溶解度曲线；20时,该物质的溶解度为 _g；_,说明水样是硬40时, 12.5 g 该物质投入 50 g 水中形成溶液的溶质质量分数是 _,如要使该溶液变为饱和溶液可再加入 _g
14、 该物质；（5）高温条件下水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气,该反应的化学方程式为 _；【答案】1. 水分子（或 H2O）2. 泡沫少,浮渣多 3. 蒸馏 4. 20 5. 高温20% 6. 12.5 7. 3Fe+4H 2O Fe3O4+4H 26 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】【详解】（1）从微观上看,水是由水分子构成；（2）用肥皂水可以鉴别硬水和软水,泡沫多的是软水,浮渣较多,泡沫少的是硬水；（3）将自来水制成纯洁水可用的方法是蒸馏；（4）据图可以看出,20时,该物质的溶解度是20g,12.5 g
15、 该物质40时该物质的溶解度是50g,即 100g 水中最多溶解50g 该物质,所以将投入 50g 水,能全部溶解,溶质的质量分数是：12.5g100%=20%；再加入12.5 g12.5g+50g该物质能变为饱和溶液；（5）高温条件下水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气,该反应的化学方程式为：3Fe+4H 2O高温Fe3O4+4H 2；12.阅读材料并回答相关问题 钴（ Co）是一种银白色的金属、硬度大；常温下,钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时,钴会与氯气、硫等起化学作用,生成氯化物、硫化物等,其中二氯化钴（CoCl2）吸水后由 蓝色变成了红色；在工业上,钴可以制成多种合金；在医疗上,钴的一
16、种化合物是维生素 B12 的主要成分,可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等；_；（1）写出金属钴的一条物理性质：（2）已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同,请写出硫化钴的化学式 _；（3）图 1 为钴原子结构示意图,图2 为钴元素在元素周期表中的部分信息；钴原子在化学反应中简单 _（填“ 得到” 或“ 失去” ）电子；请把图 2 的信息补充完整；_ （4）以下说法不正确的是 _（填标号）；A钴合金的硬度大于钴 B钴及其化合物均无需密封储存7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - C人体缺乏钴元素可以补充维生素 B1
17、2D二氯化钴可用于检验物质是否含有水【答案】1. 银白色（或硬度大等合理答案）2. CoS3. 失去4. 275. B 【解析】【详解】（1）金属钴的物理性质有：银白色、硬度大；（2）二氯化钴中氯显-1 价,钴显 +2 价,硫化钴的化学式为CoS；（3）由图可知钴原子的最外层电子数为2,小于 4 个,在化学反应中简单失去电子；依据元素在元素周期表中的信息可知,缺失部分应是原子序数,在原子中,原子序数 =质 子数=27；（4）A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,应选项说法正确；B、加热时, 钴会与氯气、 硫等起化学作用,吸水后由蓝色变成了红色,应选项说法错误；生成氯化物、 硫化物等, 其中二
18、氯化钴 （CoCl 2）C、在医疗上,钴的一种化合物是维生素 B12 的主要成分,可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等,应选项说法正确；D、二氯化钴（ CoCl 2）吸水后由蓝色变成了红色,所以二氯化钴可用于检验物质是否含有水,应选项说法正确；13.科学家讨论发觉,利用水和二氧化碳可以制取甲酸（CH 4O）,有关微观示意图和流程图如下所示；CH 2O2）,甲酸进一步转化成甲醇（1）图 1 是水和二氧化碳在催化剂 a 作用下转化为甲酸的微观示意图,该反应的化学方程式为 _；（2）分析图 2 中反应,你对催化剂的新熟悉是 _；8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 16 页精选
19、学习资料 - - - - - - - - - （3）依据质量守恒定律,反应中参与反应的CO和 H2的分子个数比为_,该反应涉及的物质中属于氧化物的是 _；（4）综合图 1 和图 2 可知,制取甲醇的过程,可循环利用的物质有 是_（填反应序号） ；_,属于化合反应的催化剂 a【答案】1. 2H 2O+2CO 2 2CH 2O2+O 2 2. 反应物相同,催化剂种类不同,生成物有可能不同 3. 1:2 4. CO 5. H 2O 和 CO 2 6. 【解析】【详解】（1）依据质量守恒和元素守恒可得反应方程式为2H2O+2CO 2催化剂a2CH 2O2+O 2；（2）依据图可得反应物相同,催化剂种类
20、不同,生成物有可能不同；（3）由图可得反应 CO+2H 2催化剂aCH 4O,一氧化碳和氢气的分子个数比为 1：2,氧化物是一氧化碳；（4）对比图 1 的反应和图二的生成物可发觉 为反应； H2O 和 CO 2 是循坏再生的, 由图 2 得化合反应14.古时所说的“ 五金” 是指：金、银、铜、铁、锡；依据所学学问回答：（1）“ 五金” 中化学性质最稳固的是 _；（2）锡制品在泉州具有悠久的历史；锡箔的打制是利用了锡的 _性；（3）铁储存不当简单生锈,铁锈蚀是由于铁跟 _的方法来防止生锈；_等物质作用的结果；自行车链条采纳（4）淮南万毕术 一书中描述了“ 曾青得铁就化为铜” ；某同学将肯定量的铁
21、粉加入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤；检验滤渣成分时,发觉其中有铁粉,该同学的试验方法是：试验步骤试验现象试验结论_ _ 滤渣中含有铁粉依据上述结论,滤液中的溶质_（填“ 有” “ 没有” 或“ 可能有” ）硫酸铜；（5）某工业废水中含有硝酸银（AgNO 3）,加入适量的铁屑进行置换反应以回收银,反应的9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化学方程式为 _；【答案】1. 金（或 Au）2. 延展 3. 氧气和水 （或者潮湿的空气）4. 涂油 5. 取样于试管中,加入足量的稀盐酸（或稀硫酸）6. 有气泡生成（或用磁铁与
22、滤渣接触,有粉末被吸起）7. 没有 8. Fe+2AgNO 3=2Ag+FeNO3 2【解析】【分析】金属活动性次序中,排在氢前面的金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金属,能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；【详解】（1）“ 五金 ”中化学性质最稳固的是金；（2）锡制品在泉州具有悠久的历史,锡箔的打制是利用了锡的延展性；（3）铁储存不当简单生锈,铁锈蚀是由于铁跟水、氧气等物质作用的结果；自行车链条采用涂油的方法来防止生锈；（4）取少量滤渣于试管中,加入适量稀盐酸,产愤怒泡,是由于铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气；依据上述结论, 滤液中的溶质没有硫酸铜,这是由于铁和硫酸铜
23、反应生成硫酸亚铁和铜,滤渣中含有铁,说明硫酸铜已经完全反应；（5）铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应的化学方程式为：Fe+2AgNO 3=2Ag+FeNO 32；【点睛】要会利用金属活动次序表分析试验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来；15.某化学爱好小组受“2022环泉州湾国际大路自行车赛”启示,设计如下模拟赛道进行化学学问复习； “ 赛道 ”上 A 、B、C、 D、 E 为中学化学常见物质,体；A 为固体物质, E 为可燃性气（1）如 “ 赛道 ” 上相邻物质之间能发生化学反应,A 为大理石的主要成分,D
24、 能支持 E 的燃烧； B 溶液中所含的溶质为 _； 如 C 与 D 反应发出刺眼白光,有关反应的化学方程式可能为 _； 从燃烧的条件考虑,要使 E 在 D 中燃烧仍需要满意的条件是 _；（2）如 “ 赛道 ” 上 A、B、C、D 四种物质均能在肯定条件下分解生成氧气,用 B 或 C 制取氧气所需的催化剂可由 A 分解制得； C 可生成 D,D 可生成 E；10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - B 的化学式为 _； D 转化为 E 的化学方程式为_；2MgO 3. 使 E 温度达到着火点以上4. 【答案】1.
25、HCl 2. 2Mg+O 2点燃KClO 35. 2H 2O通电2H 2 +O 2【解析】【分析】依据题干供应的信息结合物质的性质进行分析解答,大理石的主要成分是碳酸钙,氧气能支持燃烧, 镁在氧气中燃烧发出刺眼白光,结合燃烧的条件解答；依据氧气的制取方法解答即可；【详解】（1）A 为大理石的主要成分,故 A 是碳酸钙, E 为可燃性气体, D 能支持 E 的燃烧,故 D 是氧气, E 是氢气, C 与 D 反应发出刺眼白光,故 C 可能是镁, B 能与碳酸钙和镁反应,故 B 可能是盐酸,化学式为：HCl ；C 与 D 反应发出刺眼白光,有关反应的化学方程式可能为： 2Mg+O 2点燃2MgO
26、；氢气在氧气中燃烧需要温度达到氢气的着火点；（2）A 、B、C、D 四种物质均能在肯定条件下分解生成氧气,用B 或 C 制取氧气所需的催化剂可由 A 分解制得,故 A 是高锰酸钾, BC 是过氧化氢或是氯酸钾,C 可生成 D,D 可生成氢气,故 D 是水, C 是过氧化氢, B 是氯酸钾,化学式为：KClO 3；D 是水,通电后生成通电氢气和氧气,化学方程式为 2H 2O 2H2 +O 2；16.依据以下图示,回答有关问题：11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）写出标号仪器 的名称： _；（2） 制取一瓶
27、氧气,可从A、B、C、D 中挑选的装置是_,相关反应的化学方程式是_；（3）利用 B 装置与 F 装置的 _（填 “ a”或“ b”）端连接可制取二氧化碳气体,相应的化学方程式为 _；装入药品前可用注射器E 检查装置 B 的气密性,步骤如下：向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端,目的是 _；将注射器 E 连接到装置 B 的导管口处；缓慢拉动注射器 E 的活塞,长颈漏斗下端管口有气泡冒出；缓慢推动注射器 E 的活塞后,观看到 _,表示装置 B 的气密性良好；MnO 2【答案】1. 集气瓶 2. AC （或 BC ）3. 2KClO 3 2KCl+3O 2 或MnO 22KMnO 4 K 2MnO 4
28、+MnO 2+O 2 或 2H 2O2 2H 2O+O 24. a 5. CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 26. 液封（或其他合理答案）7. 长颈漏斗内液面上升,形成稳固液柱【解析】【分析】（1）集气瓶是收集气体 仪器；（2）制取装置包括加热和不需加热两种,假如用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,假如用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水, 因此能用向上排空气法和排水法收集；（3）试验室制取 CO 2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热； 二氧化碳能溶于水, 密度比空气的密
29、度大,因此只能用向上排空气法收集；向锥形瓶中加入水至没过长颈漏斗下端,目的是： 形成液12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 封；缓慢拉动注射器E 的活塞,长颈漏斗下端管口有气泡冒出；缓慢推动注射器E 的活塞后,观看到长颈漏斗内液面上升,形成稳固液柱,表示装置【详解】（1）据图可知仪器是集气瓶；B 的气密性良好；（2）假如用氯酸钾或高锰酸钾制氧气就需要加热,氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气, 反应的化学方程式是：MnO 22KClO 3 2KCl+3O
30、 2、2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2；假如用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热, 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,反应的化学方程式MnO 2是： 2H2O2 2H 2O+O 2；氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集；可选装置：AC 或 BC ；（3）试验室制取 CO 2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2；因此不需要加热；利用 B 装置与 F 装置的长管可制取二氧化碳气体,由于二氧化碳的密度比空气大,应连
31、接 b 端；向锥形瓶中加入水至没过长颈漏斗下端,目的是：形成液封；缓慢拉动注射器 E 的活塞,长颈漏斗下端管口有气泡冒出；缓慢推动注射器 E 的活塞后,观看到长颈漏斗内液面上升,形成稳固液柱,表示装置 B 的气密性良好；【点睛】 气体的制取装置的挑选与反应物的状态和反应的条件有关；与气体的密度和溶解性有关；气体的收集装置的挑选17.化学爱好小组利用手持技术（利用传感器和数据采集器实时测量技术）测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化. 验证建筑火灾逃命策略的合理性；如图 l 所示,在圆简形透亮塑料试验容器中底部 3 个点（ K1、K2、K3）分别放置甲、乙、丙 3根高低不同的蜡
32、烛：如图 2 所示, 在 3 根烛芯肯定距离都依次放置氧气传感器（a1、a2、a3）、13 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 温度传感器（ b1、b2、b3） 和二氧化碳传感器（盖后,采集 3 根蜡烛火焰邻近相关数据；c 1、c2、c 3）；点燃蜡烛后,盖上试验容器顶（1）试验猎取 3 根蜡烛熄灭的时间如表 1 所示,并提取每根蜡烛在这三个时间火焰邻近 的含氧量如表 2 所示；表 1 3 根蜡烛熄灭的时间蜡烛甲乙丙熄灭时间 /s 106 164 199 表 2 熄灭时不同高度所测的含氧量% 熄灭时间 /s 低处（
33、 a3）中处（ a2）高处（ a1）106 19.8 19.1 18.5 164 18.9 17.7 x 199 18.6 17.1 16.5 三支蜡烛熄灭的先后次序是_ ；表 2 中, x 可能是 _ （填序号）；A17.9 B17.2 C 16.1 蜡烛熄灭时, 含氧量均不为零； 请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化：_；纵看表 2 数据, _（填“ 低” “ 中” 或“ 高” ）处氧气含量下降最慢；（2）试验猎取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图 由此可知,点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐步变 3 和图 4 所示；_ ,缘由是 _；（3）从以上分析, 建筑火灾时, 人员应低下身
34、子沿墙壁或贴近地面逃命,依据是 _；【答案】1. 甲乙丙 2. B 3. 可燃物温度达到着火点并与肯定浓度的氧14 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 气接触才能燃烧4. 低5. 大6. 蜡烛燃烧放热使生成的二氧化碳密度明显变小而上升到高处 7. 低处含氧量较高；低处二氧化碳浓度较低；低处温度较低【解析】【详解】（1）依据表1,可知3 根蜡烛熄灭的时间,因此熄灭的先后次序是：甲乙 丙；依据表 2 可知,高度越高,氧气含量越低；同一高度,氧气含量随熄灭时间增加而降低,因此 x 的值应当在 17.7 和 16.5 这个
35、范畴内,应选 B；蜡烛熄灭时氧气含量不为零却无法燃烧,接触才能燃烧；纵向比较低处氧气变化较小；说明可燃物温度达到着火点并与肯定浓度的氧气（2）由图可得从低到高 CO2 浓度上升, 估计蜡烛燃烧放热使生成的二氧化碳密度明显变小 而上升到高处；（3）由试验得出,低处的氧气浓度高、二氧化碳浓度低,温度低；18.某造纸厂废水中含有氢氧化钠,现用9.8 t 20 的稀硫酸（只能与氢氧化钠反应）处理80 t 的该废水, 氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,求：（1）废水中氢氧化钠的质量 _；化学方程式为： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O；（2）废水中氢氧化钠的质量分数 _；【答案】1.
36、 1.6 t,2. 2%；【解析】【分析】依据硫酸的质量和对应的化学方程式求算废水中的氢氧化钠的质量进而求算对应的质量分数；【详解】解：所用硫酸 设废水中氢氧化钠的质量为质量为 9.8t 20%=1.96t ,x,xt=801.969815 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - x=1.6t ；废水中氢氧化钠质量分数为1.6 t80 t100%=2% ；1.6t；答：（1）废水中氢氧化钠的质量为的（2）废水中氢氧化钠的质量分数为【点睛】依据化学方程式运算时,第一要正确书写化学方程式,其次要使用正确的数据,第三运算过程要完整；16 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 16 页