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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载空气1、空气中（按 分数运算）氮气占 _、氧气占 _、稀有气体占 _、二氧化碳占 _、水蒸气及其它气体占 _；因此空气是几种 _ _ 和几种 _ _组成的混合物；空气的主要成分是；2、对空气有害的物质分为 _ _ 和_ _ 两大类； 可吸入颗粒物属于 _ _ ,有害气体包括 _、_、_；二氧化碳、 氮气 （填是、不是）大气污染物,但它的含量增多会导致“_ _”,煤等化石燃料的燃烧产生的 _ _ 是造成酸雨的主要气体污染物；空气污染指数,质量级别,空气质量越好；写出一条削减酸雨发生的方法_ ；3、空气中氧气含量的测定图（见上图）
2、试验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管,再点燃红磷,伸入瓶中,并塞上瓶塞,打开弹簧夹；请依据试验,回答以下问题（1）红磷燃烧时可观看到的主要现象是 _ _,待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,可观看到的现象是_,说明空气中的被消耗了,约占空气体积的 _ ；（2）试验完毕后,发觉某同学所试验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的 1/5 ,你认为产生问题的缘由可能是 _, _；（写出 2 条）（3）通过试验可推论出氮气的性质有 _ _,_ _ （写出两条）（4）能否用铁,铝代替红磷？_缘由： _ 能否用碳,硫代替红磷？ _缘由： _ （5）如只能燃烧碳做此试验,应做何改进？（6）做这个试验时,瓶底为什
3、么要事先放少量水？；（7）如挑选可燃物,应当从哪些方面考虑？（开放性）氧气（1）物理性质名师归纳总结 - - - - - - -通常氧气是 _,密度比空气 _,_溶于水；液氧是 _ _色的；2 化学性质氧气是一种化学性质的气体,在肯定条件下可与很多物质发生化学反应,同时放出热量；氧气具有,是一种常见的氧化剂；氧气具有； 铁和氧气反应的现象是 _ _,集气瓶底预先放入少量,防止 _ _.化学方程式为 _ _ 碳和氧气反应的现象是, 碳在空气中加热只是 红热 ,在氧气中比在空气中更旺, 发出 _,生成的气体使澄清石灰水,碳燃烧的生成物的色态,碳充分燃烧的化学方程式为 _ _,碳不充分燃烧的化学方程
4、式； 硫和氧气反应的现象是,在空气中_色火焰,在氧气中 _的火焰,生成 _ 气味的气体,化学方程式为_ ,是空气污染物,会形成第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 磷和氧气反应的现象是：发出_ _学习必备欢迎下载色的火焰,产生大量 _（用于发令枪 ）；化学方程式为 _ 氢气的燃烧： 发出 _的火焰, 方程式为 _,氢气做为将来的高能燃料的 缘由 甲烷的燃烧：发出 _的火焰,方程式为 _ ,沼气、自然气、瓦斯气的主要成分是；3 用途 等 氧气 氮气 _ _ 等 稀有气体 _ _ 等 4 、工业制氧气的原料是 _.原理是 _；它属于 _变化；分别出的 氧气是 _
5、（填混合物、 纯洁物）；试验室制氧气的药品是 _或_；变化；发生的是氧气和二氧化碳制取的综合关于氧气 （下边有图,可供挑选）试验室制取氧气的方程式 试验室挑选发生装置的依据是 到目前为止我们学习过的发生装置有 试验室挑选收集装置的依据是 到目前为止我们学过的收集方法及缘由 制取氧气的发生装置有 收集氧气的方法和缘由 氧气的验满方法是 氧气的检验方法是试验室制取并收集干燥的氧气,应挑选_ _和_ _连接；判定一种气体比空气轻仍是重的方法是.空气的平均相对分子质量是留意事项：；（1）反应药品为高锰酸钾时,发生装置中导管口部仍要塞上少量_,缘由（2）试管口应 _ _,缘由 _ _；（3）用排水法收集
6、氧气时, 试验终止时, 应先_ _,再_ _,防止 _ _（4）假如用向上排空气法收集,导管口应当尽量伸入集气瓶_ _部；哪种收集方法不用验满；（5）高锰酸钾制取氧气后,试管破裂了,可能的缘由有：关于二氧化碳试验室制取二氧化碳的 药品,不用稀硫酸缘由,不用浓盐酸缘由,不用纯的碳酸钙缘由试验室制取二氧化碳的方程式；制取 装置试验室收集二氧化碳的方法及缘由二氧化碳的验满方法二氧化碳的检验方法留意事项：1、长颈漏斗应伸到,出气导管应伸过橡皮塞2、能否用排水法收集及缘由名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（
7、AG是仪器装置【练习】下图是试验室发生和收集氧气、二氧化碳等气体的仪器装置图,代号）： a b A B C D E F G 装置 A和 C或 F 连接,可用于制取 _,将装置 B 和 C连接,可用于制取 _, 验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气（NH3）；氨气是密度比空气小,极易溶于水的气体；制取氨气时,应选用上述装置中的 _和_连接； 试验室可用 MnO 2固体和浓盐酸的混合物共热制得氯气；可选用的气体发生装置 _. 硫化氢是一种有毒气体, 其密度比空气大, 能溶于水；试验室常用块状固体硫化亚铁 （FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体；可选用_做气体发生装置,收集装
8、置选用 D装置,气体有 _（填 a 或 b）导入集气瓶； 如要用排水法收集氧气, 应从_口（填 a 或 b）导入；（5）试验室用锌和稀硫酸制取氢气,氢气难溶于水,可用的制取装置是【练习】、鉴别几瓶无色气体分别是空气、氧气、氮气、一氧化碳和二氧化碳,其方法是：三瓶及三瓶以上用（）的木条；水1、水的物理性质： 纯洁水是 色、味的液体,水在时密度最大； 当压强为 101kPa时,凝固点是 ,沸点是 100；是 物、物、物2、做电解水试验时,和电源负极相连的一端产生的气体是 _,用 检验,现象；和电源正极相连的一端产生的气体是 _,用检验,现象；两者的体积比是 _,质量比是 _；电解水的化学方程式是
9、_ _；这一试验说明水是由 _和_两种元素组成的；水是最常见的一种剂,是相对分子质量最的氧化物；吸取除水；水的吸取：常用个反应,分别是水做反应物可以发生3、硬水指的是含有较多 _和_的水,我们可以用 _来区分硬水和软水,泡沫较多的是_；硬水可软化,试验室常用的软化方法有_ _ ,生活中常用的软化方法有 _；活性炭吸附 _（填能或不能）将硬水转化成软水；煮沸是否能把自来水变成纯洁水？,蒸馏能否把自来水变成纯洁水？；长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简单结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；,_ _等不同4、水的净化：自然水通过 _ _,_ _,_ _途径得到不同程
10、度的净化；对于静置、活性炭吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作,净化程度由高到低的次序是；可以降低水的硬度的是；自来水厂净化过程名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）静置：利用难溶物的重力作用沉淀于水底,这样的净化程度较低,由于有些悬浮物不能自然沉到水底；（2）沉淀剂沉淀：加 等絮凝剂使悬浮物凝结沉淀；（3）过滤：分别 物质和 物质；（4）可除去有异味的物质和色素等部分可溶性杂质；（5）经过以上净化处理的水是纯洁物吗？软水肯定是纯洁物吗？；活性炭吸附能把硬水变软水吗？（6）净水过程中, 消毒是向其中通
11、入氯气 （Cl2）, 能起到杀菌的作用, 发生的是 变化；5、自然水在自然界分布很广,约占地球表面的四分之三左右,而一般所说的水资源,通常是指陆地上的 _. 6、造成水污染的缘由：工业排放的_,_,_,农业 _和_部分随水流入江河；生活 _的任意排放；第六单元 碳和碳的氧化物1、金刚石,石墨, C60 是由 元素组成的；它们的 性质不同,缘由,性质相同,缘由2、金刚石由于,可以用作,石墨具有导电性,可做,熔点高,导热性好,可做,软和滑,可做；3、木炭、活性炭具有 结构,所以具有 性,可以用于冰箱除异味, 净水等；4、碳的化学性质碳具有,所以档案一般使用碳素笔书写；,比如（不充分）b 具有性,化
12、学方程式（充分）具有性,化学方程式：碳仍原氧化铁a 5、一器多用（1）排空气法收集气体a 进 b 出,可收集密度比空气b 进 a 出,可收集密度比空气,比如（2）排水法收集气体必需进出（3）假如用此装置量取气体体积,需要添加的试验仪器是（4）假如瓶内已经收集满一瓶气体,怎样将气体排出（5）假如用此装置干燥气体,例如用浓硫酸干燥二氧化碳,或除杂质,例如除去一氧化碳中的少量二氧化碳,必需口进口出（6）假如此装置用于医疗输氧,氧气瓶必需与（7）某小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用,连接；于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳,名师归纳总结 并收集一瓶一氧化碳,预备进行后续地探究；其中最合理的装置是（
13、填序号,瓶内第 4 页,共 10 页为氢氧化钠溶液）；废气 废气 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（8）在试验室中,集气瓶被称做“万能瓶 ”,用它可以组装成各种用途的装置,请认真观看下列（ FK）各个装置的特点回答疑题：试验室如用 F 装置收集氧气,就氧气应从 如要收集肯定体积的二氧化碳气体,应选用口进入（填导管口符号） ；装置；植物油层的作用如要除去 CO 中的少量 CO2,同时用该瓶收集较纯洁的一氧化碳,应选用,装置. 6、二氧化碳和一氧化碳相同,但其性质差异很大, 其缘由是；7、二氧化碳溶于水；1、物理性质：通常状况下,是色味
14、的气体,密度比降温条件下,会变为体,称作“” ；2、化学性质：（1）一般情形下 CO2既燃烧,也燃烧,不能供应呼吸；（2）CO2与水反应：如在水中先加入紫色石蕊,再通入二氧化碳,观看到的现象是：；用方程式表述上述现象产生的缘由碳酸不稳固,受热易分解,方程式：（3）CO2与澄清的石灰水的反应：现象：该反应的用途：应用：用石灰浆抹墙一段时间后变硬的缘由是：在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火,墙壁变得更湿的缘由：试验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的缘由：,怎样除白膜8、二氧化碳的用途：做 剂,缘由植物 作用吸入二氧化碳,作用呼出固体二氧化碳叫,可用于9、一氧化碳名师归纳总结 - - - - - - -
15、1物理性质：在通常状况下,是色味的气体,密度比,溶于水；2化学性质：一氧化碳具有,产生火焰,方程式；具有性,工业冶炼铁,化学方程式；具有性,缘由金属和金属材料金属材料和合金1、金属材料包括和；纯金属有 90 多种,但合金有上千种；2、合金：合金肯定是金属和金属单质熔合而成的物吗？3、金属的物理特点： 常温下都是（汞除外）,有光泽,大多为和的第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 良导体,有学习必备欢迎下载不成呀；性,密度较大,熔点较高等；4、生铁和钢都为合金；含碳量高；俗语说,恨5、钢的硬度和强度比纯铁,搞腐蚀性能更好,日常使用的金属材料大多属于合金；纯铁质；
16、年产量最多,用途最广泛的金属是；6、默写金属活动性次序：7、金属有条化学性质,分别是1 金属和反应,生成；2 金属和反应,生成；3 金属和反应,生成；写方程式并说显现象；铁和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液 铝和稀硫酸 等质量的镁、锌、铁、铝与足量的酸反应产生氢气的质量由多到少的次序 反应快慢的次序等量的酸和足量的四种金属反应,产生氢气的质量 是,但消耗金属由多到少的次序8、金属的位置越靠前,活动性越；不能说 中置换出来；只有排在金属活动性次序中前边的金属,才能置换出酸中的置换出酸中的；只有排在的金属,才能把排在后边的金属从9、FeCl3、Fe2SO43 不能用金属单质和酸直接制得的缘由 CuS
17、O4不能用金属单质和酸直接制得的缘由10、铝具有良好的抗腐蚀性能,由于11、工业炼铁时利用与反应生成的把铁从铁矿石里仍原出来：原理：现象：试验留意事项：先通入 气体,排尽装置内的,防止；试验完毕后要连续通入 气体,直到玻璃管冷却,防止；同时,试验过程中仍可防止 被倒吸；尾气中含有,有,所以尾气要,直接排放会污染空气；如试验中没有酒精喷灯,也可用酒精灯代替,不过要在火焰上加一个 金属网罩 ,使火力更加集中, 提高温度 ；12、铁生锈的条件：防止金属锈蚀的原理：防锈的详细方法：铁锈很,不能阻碍里层的铁连续与氧气、 水蒸气反应,因此铁制品可以 全部被锈蚀；因而铁锈应准时13、目前世界上年产量最高的金
18、属是,它的两种主要合金是和；用它们做饮具是利用了其,能被压成薄板或抽拉成丝是由于它们有；铁、生铁、钢属于纯洁物的是名师归纳总结 14、自行车用久了表面会显现色的铁锈,其主要成份是,这是由于铁第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 跟、学习必备欢迎下载发生缓慢氧化而生成的, 自行车的以下部件采纳的防锈方法分别是链条,支架,钢圈；充分反应后,即15、在硫酸锌溶液中混有少量CuSO4 溶液,可加入能除去杂质,反应的方程式为；16、化学爱好小组用以下装置探究炼铁的原理； 1加热 Fe2O3之前要先通一会儿CO,目的是 _； 2 方框中连接的是
19、 C和 D,导管接口的连接次序为 a ,假如导管连接错误,后果是 _； 3 玻璃管 A 中发生反应的化学方程式为 _,用这种方法“ 炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区分是_；17、在 CuNO32 、NaNO3、AgNO 3 的混合溶液中,加入肯定量的 Fe 粉,过滤,滤渣中加入稀盐酸有气体逸出,滤液中的溶质是18、带锈铁钉放入过量的盐酸中,现象,方程式,一段时间后会看到 现象,方程式；19、金属之最： 铝：地壳中含量最多的金属元素；钙：人体中含量最多的金属元素； 铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜）； 银： 导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）；铬：硬度最高的金属； 钨： 熔点
20、最高的金属； 汞：熔点最低的金属； 锇： 密度最大的金属； 锂： 密度最小的金属；第十、十一单元 酸碱盐一、常见的酸；（都有腐蚀性）酸具有相像化学性质的缘由碱具有相像化学性质的缘由酸是溶液中的阳离子全都是的化合物；如盐酸、硫酸硝酸（ HNO3）、醋酸（ CH3COOH）；（写化学式）1、盐酸是气体的水溶液； 浓盐酸有性,是溶液里的扩散,但溶液,所以要到空气中了,在瓶口会看到；浓盐酸露置在空气里,变质吗？质量会,溶质质量会,溶剂质量会,溶质质量分数会储存；名师归纳总结 2、浓硫酸具有和很强的,所以常用做某些气体的；在稀释浓硫酸时,肯定要把沿着渐渐注入水中,并不断,使产生的快速扩散；浓硫酸露置在空
21、气中,变质吗？,溶液质量会,溶质质量会,溶剂质量会,溶质质量分数会,所以必需储存；假如浓硫酸不慎沾第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 到衣服或皮肤上,应立刻用学习必备欢迎下载溶液；冲洗,在涂 3%5%的3、酸的化学性质；主要是指稀盐酸和稀硫酸的；（1）酸溶液能使紫色石蕊溶液变,能使无色酚酞溶液变；（2）酸与活泼金属（排在）发生置换反应,生成写出镁、铁、锌分别和盐酸、硫酸反应方程式；（3）酸与金属氧化物反应生成和；分别写出盐酸、硫酸除铁锈的方程式；（4）酸和碱发生 反应,此反应属于基本反应类型中的；氢氧化钠和氢 氧化钙与酸的中和反应
22、能看到明显现象吗？；要看到它们的确发生了反应,必需先在试管中加,再加,看到 现象,然后再逐滴加,会看到 现象；指示剂换成石蕊好码？生成盐和水的反应肯定是中和反应吗？请举例说明；分别写出氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸、硫酸反应方程式；（5）酸与碳酸盐反应；写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别和盐酸反应方程式；二、常见的碱；（都有腐蚀性）碱是溶液中的阴离子全都是离子的化合物；热,易吸储存；称等气体；1、氢氧化钠,由于有剧烈的性,所以俗名是化学式是,它是色固体,溶于水,且而,吸而；所以必需量时必需放在器皿（如）中称量；2、氢氧化钠用途： 做某些气体的,但不能干燥写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体反应
23、的化学方程式；可干燥 H2、N2、CO 等气体,用于制纺织、印染、石油、造纸等工业；3、氢氧化钙俗名、,水溶液叫；化学式是,是 色,溶于水,溶解度随温度的上升而,不饱液变成饱液需 温；它的最大溶解度没有超过 克；（1）制氢氧化钙的方程式,重要现象；（2）用途：改良 性土壤,中和工厂的 性废液；和黏土、沙子混合用于 材料；在试验室里用来 二氧化碳、二氧化碳、4、氢氧化钠和氢氧化钙的不同点： 检验二氧化碳用,缘由,除二氧化碳用 都可以,但用 成效好,缘由；5、碱溶液的化学性质；（1）碱溶液能使紫色石蕊溶液变,能使无色酚酞溶液变；（2）碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成 和；氢氧化钠和二氧化碳反应方
24、程式？氢氧化钙和二氧化碳反应方程式？（3）和酸发生中和反应；氢氧化铝可用于治疗胃酸过多,方程式？三、常见的盐；日常生活中所说的盐,通常指；而化学中的盐, 是一类组成里含有金属离子 （或铵根离子）和酸根离子的化合物；（1）氯化钠俗称,化学,是由构成的；用途：做品,做剂即腌菜,制盐水；（调味；腌制食品；氯离子是胃液的主要成分,具有促生盐酸、帮忙消化和增进食欲的作用；工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载钠、氯气、盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种；此外,仍可以用来排除大路积
25、雪等；）（2）碳酸钠化学式,俗称、,用于制、洗涤剂、纺织、造纸等工业；我国闻名化学家 可用于做发面食品；在改进纯碱的生产方面有杰出奉献；留意：纯碱的水溶液显 性,请问显碱性的物质肯定是碱吗？检验氢氧化钠溶 液是否变质：氢氧化钠是变质变成；检验氢氧化钠溶液是否变质有两种方法；第一是检验生成物,其次是通过压强的变化产生可视的现象；第一检验生成物的方法是： 向所得物质溶液中加入,现象,相关的方程式；或加入,现象,相关的方程式；能否用加入酚酞溶液的方法检验氢氧化钠溶液是否变质？缘由 想想其次种方法通过压强变化设计的试验？ 除去氢氧化钠中含有的碳酸钠,能否加稀盐酸？缘由,能否加氢氧化钙溶液,缘由,能否加
26、氯化钙溶液,原因,能否通入 CO2,缘由,除杂质的原就是：一不能二不能（3）碳酸氢钠化学式,俗名,可用于治疗反应方程式；可做面食时的粉；（4）碳酸钙化学式,是等的主要成分；用途做材料,仍是剂；（5）检验碳酸根的方法四、常见的化肥；（1）含的叫氮肥；叶子黄缺氮；KNO 3 共同（2）含的叫磷肥；促进根、穗生长；（3）含的叫钾肥；促进茎长；（4）复合肥,含氮、磷、钾两种或两种以上,如（5）、化肥包括,硝酸钾是肥,它包含的养分元素是；含有铵根离子的氮肥不能和使用,由于五、补充学问点1、溶液的 酸碱性 是指溶液是酸性仍是碱性；溶液的 酸碱度 是指溶液酸碱性强弱的程度；常用 检验溶液的酸碱性； 粗略测定
27、溶液的酸碱度常用；溶液的酸碱度的范畴,pH 是酸性, pH 是碱性, pH 是中性, pH=0 是性, pH 值越大,越强； pH 值越小,越强；测 pH 值的方法；pH=0 的溶液是很简单达到的,胃酸中溶质质量分数只有 之间呢；0.5%,但它的 pH 已经在 0.9 到 1.5向酸溶液中加水稀释时,酸性,溶液的 pH ,但 pH 不会 7,由于加水稀释后仍为 溶液；向碱溶液中加水稀释时,碱性会,溶液的 pH ,但pH 不会,由于加水稀释后仍为 溶液；正常雨水的 pH 7,缘由,只有当 pH时才是酸雨,形成酸雨的缘由；2、用蒸馏水润湿 pH 试纸,肯定会转变溶液的pH 值吗？举例说明；名师归纳
28、总结 3、假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立刻用冲洗,然后涂上 35的第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载溶液；4、酸、碱、盐三类物质都是化合物,可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的,因此,酸、碱、盐的水溶液都能；酸、碱、盐的水溶液中阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数,故它们的水溶液是；5、纯碱不是碱,而是；与此类似,铅笔不含铅,含有的是；水银不是银,而是金属；干冰不是冰,是固体；6、复分解反应定义：发生条件：发生的范畴：反应物必需都得是哪些反应像复分解反应但实际不是基本反应类型包括：
29、不是基本反应类型的反应有7、完成下表；物质溶液溶质C% 变化缘由质量质量类型浓盐酸浓硫酸氢氧化钠/ / （固体）生石灰/ / 石灰水无水/ / 硫酸铜练习 1（7 分） 明白物质构成的微观秘密,能帮忙我们更好地熟悉物质变化的本质；（1）氧和硅在地壳中含量丰富,两种元素的本质区分是它们原子结构中的 数不同；碳（原子序数 6）与硅（原子序数 14）具有相像的化学性质,这主要是由于它们原子结构中的 数相同；（2）右图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图；名师归纳总结 构成氢氧化钠溶液的粒子有；第 10 页,共 10 页构成盐酸的粒子有；恰好完全反应后粒子削减了,粒子增加了,粒子没有发生变化；从微观粒子的角度分析,该反应的实质是；当酸过量时反应后溶液中的粒子有；当碱过量时反应后溶液中的粒子有；- - - - - - -