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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 酸=H +酸根离子 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物（NH3H2O）- 碱=金属离子 +OH如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸 HNO3 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 盐=金属离子 +酸根离子 酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 缘由 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态浓盐酸 浓硫酸“ 纯洁” ：无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）气味有刺
2、激性气味无特性挥发性吸水性脱水性 敞口置于空气中,瓶口有白雾强氧化性腐蚀性用途金属除锈金属除锈制造药物浓硫酸作干燥剂人体中含有少量盐酸,助消化生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是 H +）（1）酸能与酸碱指示剂的反应：试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl= FeCl 2+H2 Mg+2HCl= MgCl 2+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2 Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2Mg+H 2SO4= Mg SO4
3、+ H2 2Al+3 H 2SO4= Al 2 SO4 3+3 H2（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（大多数金属氧化物属于碱性氧化物）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe CuO+ H 2SO4= CuSO4+ H2O 2O3+3 H2SO4= Fe 2 SO 4 3+3H2O （4）碱 + 酸 盐 + 水 中和反应 NaOH+ HCl= NaCl+ H 2O 2 NaOH+ H 2SO4= Na2SO4+ 2H2O CaOH 2+2 HCl=CaCl2+2H2O CaOH2+ H 2SO4= CaSO4+ 2H2O MgOH2+2 HCl=MgCl2+2H2O AlOH3
4、+6HCl=2AlCl 3+3H2O （5）盐 + 酸 盐 另 + 酸另（产物符合复分解条件, 即生成物中有沉淀、 气体,或水） CaCO 3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO 2 Na 2CO 3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO 2 NaHCO 3+HCl= NaCl +H2O +CO 2 MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO 2 AgN O3+HCl=AgCl + HNO 3 鉴别 Cl 白色沉淀Ba NO32+ H2SO4=BaSO 4 + 2HNO 3 鉴别 SO4 BaCl2+ H 2SO4=BaSO 4 + 2HCl 鉴别 SO4 白色沉淀 3 、常见离
5、子的检验名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - H+：滴加紫色石蕊试液加入锌粒碳酸钠 OH-：酚酞试液硫酸铜溶液 碳酸根离子：滴加稀盐酸,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 氯离子：滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸,白色沉淀不溶解,就是氯离子 硫酸根离子：滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸,白色沉淀不 溶解,就是硫酸根离子（也可以用氯化钡溶液和稀硝酸）铵根离子： 滴加氢氧化钠溶液, 把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,如湿 润的红色石蕊试纸变蓝,就是铵根离子铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 如产生蓝色沉淀就是铜离子铁离
6、子：滴加氢氧化钠溶液,如产生红褐色沉淀就是铁离子 三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色、状态氢氧化钠氢氧化钙白色固体,极易溶于水 （溶解放热）白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀熟石灰、消石灰性）制法CaOH2+Na2CO 3= CaCO 3 +2NaOH CaO +H 2O= CaOH2氢氧化钠固体作干燥剂工业：制漂白粉化工原料：制肥皂、造纸 农业：改良酸性土壤、配波尔用途去除油污：炉具清洁剂中含氢氧 多液化钠 建筑：2、碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：液变红色使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试（不溶
7、于水的碱不能使酸碱指示剂变色）（2）酸性氧化物 +碱 盐+水（大多数非金属氧化物属于酸性氧化物）CO 2+ 2NaOH= Na 2CO 3+ H2O CO2+ CaOH2= CaCO 3 + H2O SO2+ 2NaOH= Na 2SO3+ H2O SO 3+ 2NaOH= Na 2SO4+ H2O （3）酸 +碱 盐+水（中和反应）（4）盐 +碱 盐 另+碱 另（反应物均可溶,产物有沉淀、气体,或水）Na2CO3+ CaOH2= CaCO3 + 2NaOH CuSO4+2NaOH=CuOH 2 + Na2SO4 白色沉淀 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH= FeOH 3 +3NaCl NH红褐
8、色沉淀4NO 3+NaOH= Na NO 3+NH 3 + H2O NH4Cl+NaOH= Na Cl+NH 3 + H2O NH 4 2SO4+2NaOH= Na 2SO4+2NH 3 + 2H2O 注：难溶性的碱受热易分解,生成金属氧化物和水（如 CuOH2 CuO +H 2O 2FeOH3 Fe2O3+3H2O 不属于碱的通性 ）常见沉淀：白色沉淀： AgCl BaSO4 CaCO 3 MgOH2 BaCO3蓝色沉淀： CuOH2红褐色沉淀： F eOH3复分解反应的条件： 当两种化合物相互交换成分, 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生；五、酸性氧化物与碱性氧化物名
9、师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 酸性氧化物 碱性氧化物定凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化大多数非金属氧化物是酸性氧化物物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物全部碱性氧化物是金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸（1）少数可与水反应生成碱化CO2+H2O= H2CONa2O +H2O= 2NaOH SO2+H2O= H2SO3K2O +H2O= 2KOH 学SO3+H2O= H2SO4BaO +H2O= BaOH2性2 酸性氧化物 +碱 盐+水CaO +H 2O= C
10、aOH2质2 碱性氧化物 +酸 盐+水CO2 +CaOH2= CaCO 3 +H2O 不是复分解反应 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 2、应用：（1）转变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH pH试纸 14 （1）0 酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简洁的方法是使用用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在 比色卡对比,读出溶液的 pH（读数为整数 ）（3）酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6 （由于溶有 CO 2）pH 试纸上,显色后与标准pH5.6 的雨水为
11、酸雨 不能使紫色石蕊试液变色的溶液呈中性；如食盐水、蔗糖水等；溶液按酸碱性区分可分成中性溶液、酸性溶液与碱性溶液三类； 2 、酸碱指示剂能检验溶液酸碱性的试液紫色石蕊：酸性溶液使紫色石蕊试液变 碱性溶液使紫色石蕊试液变色；色；遇 中 性 溶 液 呈 现 颜 色 紫 红常见酸碱指示剂 -紫色石蕊和无色酚酸碱指示剂遇酸性溶液出现颜遇碱性溶液出现颜色色紫色石蕊红蓝无色酚酞无无3、石蕊试纸能检验溶液酸碱性的试纸酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝 二、溶液酸碱性的强弱程度（1）、化工生产中很多反应必需在肯定PH溶液里才能进行；名师归纳总结 （2）、在农业生产中,农作物一般相宜在PH为
12、 7 或接近 7 的土壤中生长；第 3 页,共 20 页（3）、测定雨水的 PH,可以明白空气的污染情形（正常雨水的 PH约为 5.6 ,酸- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 雨的 PH小于 5.6 ）；（4）、测定人体内或排出的液体的 一、常见的酸 1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质 浓硫酸的物理性质 浓盐酸的物理性质 拓展：浓硫酸的特性PH,可以明白人体的健康状况；小结：吸水性、（可做气体干燥剂：干燥 O2、H2、N2、CO 2、CO）（不行干燥 NH3）、脱水性、剧烈的腐蚀性、强氧化性摸索：1、如何检验含 Cl- 的化合物？2、如何检验含 SO4 2-的
13、化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有很多共同的性质；提示：紫色石蕊试剂变色情形为： “ 酸红碱蓝” ；是指示剂变色,而非待测溶液 本身变色；二、常见的碱 1、常见碱的物理性质（1）氢氧化钠（ NaOH）氢氧化钠是白色的固体 , 暴露在空气中简洁吸取水分, 表面潮湿并逐步溶解； 这 种现象叫做潮解；氢氧化钠极易溶于水,溶解时会放出大量的热；氢氧化钠有剧烈的腐蚀性,其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱；氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 如： H2、 O2 等）；假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液；（2）氢氧化钙（ CaOH2）CaO + H2O
14、 = CaOH2氢氧化钙白色固体,微溶于水,水溶液叫石灰水；氢氧化钙也有腐蚀性,使用时应留意安全；3、复分解反应化学反应的基本反应类型 等价交换 复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；可以用： AB + CD = AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不转变；碱溶液中也含有相同的 OH-,所以,碱也有一些相像的性质；:H + 和 OH 结合生成 H2O 氢氧化钠和盐酸反应的实质是盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物,是酸和碱作用的产物；一、中和反应 1、定义：酸和碱作用生
15、成盐和水的反应,叫中和反应；2、表达式：酸 +碱盐 +水 3、特点：是放热反应；为什么要使用指示剂？表达：酸与碱反应生成盐和水,只从外观上看,看不出变化,但由于指示剂在酸性、中性、碱性溶液中各显示不同的颜色；因此依据颜色变化可判定中和反名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 应何时达到终点；2NaOH + H2SO4 = Na 2SO4 +2H2O CaOH2 + HCl = CaCl 2 +2H2O 以上反应有什么共同特点？反应物都是酸和碱 生成物都是盐和水 都属于中和反应练习：以下哪些属于中和反应？为什么？Fe2O3
16、 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O CO2 + 2NaOH = Na2CO 3 + H 2O H2SO4 + BaOH 2 = BaSO4 +2H2O 4、中和反应在实际中的应用二、盐1、盐的定义盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物2、盐的分类依据阳离子分为：钾盐、钠盐、铵盐、钙盐等依据阴离子分为：硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐、硝酸盐等依据溶解性分为：可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐依据是否含氢离子、氢氧根离子分为：酸式盐、碱式盐、正盐3、生活中常见的盐（1）常见的盐4、盐的溶解性反应条件： 1、反应物盐要可溶 2、反应金属要比生成物金属活泼金属活动次序表K Ca Na Mg Al Zn
17、Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱金属活动次序表的作用：1、判定一种金属能否与酸反应置换出氢气排在（）前面的金属（ K Ca Na 除外）能与酸置换出氢气2、判定一种金属能否置换出另一种可溶性盐中的金属一种金属能置换出排在它后面的金属,不能置换出排在他前面的金属练习：将肯定质量的铁粉 , 放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中, 充分反应后过滤,就滤渣中肯定含有的金属是： （） A 、 Fe B、 Cu C、 Ag 2 盐+酸新盐 +新酸（复分解反应）BaCl2 + H 2SO4 = BaSO 4 + 2HCl AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
18、CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO2 + H2O 反应条件： 1、生成物之一为气体、沉淀、水 2、反应盐要可溶（碳酸盐除外）（3）碱 +盐新盐 +新碱（复分解反应）Na2CO 3 + CaOH 2 = CaCO 3 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = FeOH 3 + 3NaOH 反应条件： 1 、生成物之一为气体、沉淀、水名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、反应物两者要皆可溶（4）盐 +盐两种新盐（复分解反应）AgNO 3 + NaCl= AgCl + NaNO 3两者缺一不行BaC
19、l2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO 3 = CaCO3 + 2NaCl 反应条件： 1、生成物之一为气体、沉淀、水 2、反应物两者要皆可溶三、复分解的条件 1、反应发生的基本条件 生成物之一为沉淀、气体或水 2、对生成物的条件要求 复分解反应的反应有：（1）酸+碱盐 +水（2）酸+盐新盐 +新酸（3）碱+盐新盐 +新碱（4）盐+盐两种新盐（5）酸+金属氧化物盐 +水 类型一：（1）酸 +碱盐 +水 举例： HCl+NaOH=NaCl+H 2O 表达：反应条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）如酸是常见的三种强酸, 无论碱是否可溶, 反应均可以进
20、行；三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸 反应实质： H +OH-=H2O 酸碱的溶解性规律：酸：中学范畴内的酸全溶碱：钾、钠、钡、铵,四碱溶,CaOH2微溶,其余的全不溶；类型二：（2）酸 +盐新盐 +新酸 举例： HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 条件：（1）反应物盐必需可溶（碳酸盐除外）（2）生成物中有沉淀、气体或水生成；不溶于稀硝酸的盐不溶的有AgCl 、 BaSO44 2-+Ba 2+=BaSO 4反应实质： 2H+CO 2-=H2O+CO 2 Cl-+Ag +=AgCl SO类型三：酸 +碱新盐 +新碱 条件：（1）参与反应的两种盐都必需可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀；
21、仍应当留意,如反应物中有 一种盐微溶,就生成物中必有一种盐不溶；CaSO 4+Na2CO 3Na2SO4CaCO 3-+ Cu 2+= CuOH2 3OH-+ Fe3+= FeOH 3反应实质： Ca2+CO 2-= CaCO 3 2OHNH4 +OH-=NH 3 +H2O 类型四：盐 +盐两种新盐 条件：（1）参与反应的两种盐都必需可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀； KNO3+CaCO BaCl 2+K2CO KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO类型五：酸 +金属氧化物盐 +水名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - -
22、 - - - Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CuO+H 2SO4CuSO 4+H2O 条件：（1）酸常用 HCl,H2SO4和 HNO 3；（2）金属氧化物是否可溶都可以反应；1、判定以下复分解反应能否发生,简述缘由：H2SO4 + NaNO3 Na 2SO4 + BaCl 2 2HNO 3 + K 2CO 3 KNO 3 + NaOH2、以下各组中,所含物质在溶液中能共存的是（）A 、Na2CO 3、KCl、BaOH2 BC、NaNO 3 、MgCl2 、CuSO 4 D、KCl 、 Na2SO4 、AgNO、HCl 、H2SO4 、BaOH23、以下离子组中,能在 pH=13
23、的水溶液中大量共存的是（）A、SO4 2-、Cl- 、 Na +、 H + B、K + 、SO4 2-、 Cu 2+、 NO3-C、Cl- 、K +、SO4 2-、 Na + D、Ca 2+ 、Cl-、CO 2- 、Na +4、现有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸四种溶液中,将它们两两混合,生成沉淀的反应有A、3 个 B、4 个 C 、5 个 D、6 个5、我们已经学过： 3HCl+AlOH3=AlCl3+3H2O; Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ; Na2CO 3+CaOH2=CaCO 3 +2NaOH （1）上述反应属于 填反应类型 （2）仔细分析上述反应,发觉该反
24、应类型的反应物是（填物质种类）；且有、生成时,该反应才能发生；（3）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是由于在这些反应物中会有一些特别的阴、阳离子,它们能够相互结合,如上述反应中；实际参与反应的离子是 Ba2+、SO4 2-,而 Cl- 、Na +就是“ 旁观者” ,并没有参与反应；请分析上述反应中实际参与反应的离子是 _ ；上述反应中实际参与反应的离子8、按以下要求写出可生成氯化镁的化学方程式（1）金属与酸（2）氧化物与酸（3）碱与酸 4 盐与酸（5）盐与盐 三、巩固练习 1. 写出以下物质转化的化学方程式Ca CaO CaOH2 CaCO32、用五种方法制取硫酸镁？ 用化学方程式表示
25、 3、用五种方法制取氯化锌？ 用化学方程式表示 5、写出以下物质中两两之间 能相互发生反应的化学方程式：氧化镁氢氧化钠溶液稀硫酸硫酸铜溶液氯化钡溶液二氧化碳4、写出用锌、稀盐酸、氧化铜、石灰石、木炭为原料,用四种方法制取铜的化 学方程式；名师归纳总结 （1）；第 7 页,共 20 页（2）；（3）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4_. 5、现有 C、CO、CuO、CaCO 3、盐酸五种物质,进行单一或两两反应,共可以写出生成物中有 CO 2 的化学方程式为；6、写反应的化学方程式从二氧化碳、氢氧化钡溶液、铜、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、石灰水、稀硫酸中
26、,挑选适当的物质,写出符合要求的化学方程式；1 两种物质反应,有不支持燃烧的气体生成；2 两种物质发生中和反应,有沉淀生成 _ 3 一种物质跟水反应,生成的溶液 PH小于 7 _ 4 两种物质反应,生成一种盐和一种金属 _ 5 两种物质反应,生成物中有烧碱7、从 Fe、H2O、CO2、NaOH、Fe（OH3、H2SO4、CuCl2、BaCl2、Na2SO4、MgSO 4、KMnO十一种物质中,选取适当的物质（每种物质只答应选用一次）,按以下要求各写一个化学方程式：（1）化合反应 _ （2）分解反应 _ （3） 置换反应 _（4）复分解反应酸与碱反应 _ 碱与盐反应 _ 盐与盐反应 _ 6. 下
27、表是一些食物的 pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥pH 34 3.5 4.5 6.3 6.6 6.8 8.0 A橘子 B葡萄 C牛奶 D玉米粥7. 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的次序是（）A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色8. 以下试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、 CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）AKCl 溶液 BK2CO 3溶液 C稀盐酸 DNaNO 3溶液9. 以下物质能够反应,且没有明显现象的是A. Na 2CO 3溶液加入澄清石灰水中C稀 HCl 滴入 BaOH2 溶液中10
28、. 以下曲线正确选项（）（）B. Fe 2O3 加入 NaOH溶液中DCO2通入澄清石灰水中溶 解溶 液气 体MgpH度质质7量量Zn温度时间盐酸的体积盐酸的体积CaOH 2的溶解度曲线肯定量铁片加入硝酸银溶液中等质量 Mg 和Zn分别加足量盐酸中和反应 A B C D 二、挑选题（每道题有1-2个选项符合题意；假如该小题中有两个选项符合题意,选对一个得 1 分,但如选入不符合题意的选项, 该小题为 0 分；每道题 2 分,共 10 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 题号11 12 13 14 15 答案11.
29、 小明设计了趣味试验装置（见右图） ,其气密性良 中好；如要使 B中尖嘴导管有“ 喷泉” 产生,就A加入的固体和液体可能是（）A氯化钠和水B氢氧化钠和水C二氧化锰和过氧化氢溶液D铜和稀硫酸12. 以下物质的转变,不能一步实现的是（）AKCl KNO3BFeNO3 2 AgNOCSO3 Na2SO4DH2Cu 13. 以下选用的 除杂试剂和试验操作都正确选项（括号内为杂质）（）选项物质除杂试剂（足操作方法量）A CO 2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶（Na2CO 3）C MnO 2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D C
30、u（CuO）氧气通入足量氧气并加热14. 以下推理正确选项（） A. 碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液肯定呈碱性 B. 酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物肯定是酸 C. 中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应肯定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体, 所以与盐酸反应放出气体的物质肯定是碳酸盐15. 能在 pH为 1 的溶液中大量共存,且溶液为无色透亮的一组物质是（）AFeCl3、CuSO 4、NaCl BBaCl2、Na2SO4、NaOH CCaCl2、Na2CO 3、AgNO 3 DK2SO4、NaNO 3、NH4Cl 三. 填空题（共 40 分）16. 4
31、 分 右图中的几种物质是常见的盐,请回答以下问题；在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液, 现象是；碳酸钙、 碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 CO 2,是由于碳酸钙、碳酸钠中均含有 写离子符号 ；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是 17. （4 分）身边到处有化学；请从以下；6 种物质中挑选合适物质的序号填空：小苏打石灰石盐酸酒精；水银食醋医用体温计里的物质通常是生活中常用来除去热水瓶内壁的水垢；能用作建筑材料的是；发酵粉的主要成分之一是18. （7 分）在学校的联欢晚会上,老师做了一个奇妙的表演,向装有不同固体 的试管中滴入适量不同的无色液体
32、,产生了不同的现象；老师让同学们参与名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 互动进行猜想：如固体为白色粉末,加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体；就固 体可能是（任写一种,下同）,液体可能 是；如固体为白色,无气体产生,所得液体温度降低；就固体可能是,液体可能是；如固体为黑色粉末,加液体后有气体产生,就黑色粉末可能 是；如固体为红色,加入液体后固体消逝,得到黄色,就固体可能 是,反应的方程式 是；19. 9 分 下图装置 可以完成多个试验,具有药品用量少、现象明显、尾气不外 逸等优点；如甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚
33、酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观 察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质 是；如甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,烧杯中盛 有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯看 盛有碳酸钠粉末；为了验证使石蕊变色的物质 是碳酸而不是二氧化碳,应实行的试验操作是：先将滴管（填“ 甲”或“ 乙” ,下同）中的液体滴入烧杯中,观看到 现象,现象；再将滴管 中的液体滴入烧杯中,观看到 如先将甲中的液体挤出,观看出气球明显鼓起,一段时间后复原原状；再 将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起；请将下表中的试剂补充完整；气球鼓起是由于装置内气压增大,两次气压增大的缘由依次是 _ _ _、_ _ _ ；20. （6
34、分）甲同学对有关盐的学问进行了以下的整理；上述盐的排列是依据 次序归纳整理的；上述盐因组成上相像而具有某些共同的化学性质,如都能与 应生成硫酸钡沉淀,该反应的化学方程式为BaCl2溶液反（任选其中一种盐即可） ；甲同学通过查阅资料,发觉很多反应都有盐类物质生成；他将这些学问间名师归纳总结 相互关系整理成右图,请将右图补充完整a ,第 10 页,共 20 页b ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出 的化学反应方程式；答：；四、运算题（共 10 分）2 个有关硫酸亚铁生成21.（10）将肯定质量的 NaCl 和
35、Na2SO4 固体混合物完全溶于水后, 加入肯定质量分数的 BaCl2 溶液 208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g 沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为 21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的缺失） ；运算：所加 BaCl2溶液的溶质质量分数；原固体混合物中 Na2SO4的质量；原固体混合物中 NaCl 的质量；6、为了防治病虫害,农夫常对生活过程中的蔬菜喷洒农药；据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低；因此,买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量的A固体碳酸钠 B食醋 C白酒 D白糖7、胃酸过多的病人服用 AIOH
36、3 药物后,病情将缓解,其原理是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D中和反应现有肯定量盐酸溶液用 50 克 10的氢氧化钠溶液恰好中和,如改用等量同浓度的氢氧化钾溶液来中和, 并在反应后的溶液滴加紫色石蕊试液,此时出现的颜色是 A. 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色8、等质量,等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈现的颜色是 A红色 B 蓝色 C 无色 D 紫色C 级 9、要除去氮气中混有少量H2、CO、CO 2,得到干燥的氮气, 假设每步反应都是完全的 ,通过以下试剂的先后次序中,正确选项 浓硫酸 苛性钠溶液A B C灼热的氧化铜 D 10、现有 PH 试纸 酚酞试
37、液 稀盐酸 碳酸钠溶液 石蕊试液；能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是 A B C D11、我们已经学习和把握了很多物质,种物质的是（）并进行了分类, 以下各组内物质表示同一A、氢氧化钠、烧碱、火碱B、氢氧化钙、消石灰、生石灰）C、盐酸、氯化氢、食盐D、冰、干冰、水12、以下氧化物中,通常情形下既不与酸反应,又不与碱反应的是（A、CO2B、CO C、CaO D 、CuO13、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是（A、H Ba 2 NO 3 OH B、 H K）2 CO 3 CIC、Na Ag NO 3 CO 3 2 D、NaKOH2SO414、以下除去杂质的方法正确选项
38、（）A、用烧碱溶液除去 CO 2 中混有的 HCI B、用稀硫酸除去氧化铜中含有的氢氧化铜B、用稀盐除去生石灰中含有的石灰石 D、用稀盐酸除去铜粉中含有的锌粉名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 15、蒸馏水和澄清石灰水分别长期露置在空气中,它们的PH变化是（）A、两者都不变B、前者变小,后者变大C、两者都变小 D、前者变大,后者变小16、能用浓硫酸干燥而不能用苛性钠干燥的气体是（）A H2 B O2 C CO2 D NH317、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰,用碱石灰干燥的是（）D、O2A、CO B、CO2 C、H2 常用作干燥剂； 以下气体不能18、用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气和氯化氢气体,应将此混合气体先通过再通过19、氢氧化钠应储存,缘由是、20、将一只洗净的鸡爪放在盛有约20%的氢氧化钠溶液的烧杯中,一段时间后取出,发觉鸡爪颜色明显变化,说明氢氧化钠具有剧烈的 _性；21、一枚带铁锈 主要成分是 Fe2O3的铁钉放在稀 H2SO4中,微热,可观看到 _,该反应可用化学方程式 _表示22、 如何用试验方法证明此氢氧化钠溶液已经变质？验的现象及有关反