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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载初三化学学问点汇总 五六七八九单元 第五单元化学方程式学问点一、质量守恒定律 : 1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；说明：质量守恒定律只适用于化学变化 ,不适用于物理变化；不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和” 中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如 气体）有 无遗漏；2、微观说明：在化学反应前后,持不变（原子的“ 三不变”）；3、化学反应前后 （1）肯定不变 变；元素种类、质量不变原子的种类、数目、质量均保宏观：反应物生成物总质量不微观：原子的种类、数目、
2、质量不变（2）肯定转变 宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变（3）可能转变：分子总数可能变 二、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律名师归纳总结 2、书写：（留意： a、配平 b、条件 c、箭号 ）第 1 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3、含义学习必备欢迎下载点燃 2H2O 为例以 2H2+O2宏观意义： 说明反应物、生成物、反应条件 燃的条件下生成水氢气和氧气在点微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与1 个氧分子化合生成 2 （或原子）个数比 个水分子（对气体而言,分子个数比等于体积之
3、比）各物质间质量比（系数 相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 4、化学方程式供应的信息包括36 份质量的水哪些物质参与反应（反应物）；通过什么条件反应：反应 生成了哪些物质（生成物） ；参与反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒,等等；5、利用化学方程式的运算 三、化学反应类型1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应置换反应： 一种单质和一种化合物反应,一种化合物的反应 复分解反应： 两种化合物相互交换成分,生成另一种单质和另生成另外两种化合物名师归纳总结 - -
4、- - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载的反应2、氧化仍原反应氧化反应：物质得到氧的反应仍原反应：物质失去氧的反应氧化剂：供应氧的物质仍原剂：夺取氧的物质（常见仍原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质 1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻 璃、钻探机的钻头等；2、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可 用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：同；CO 和 CO2的化学性质有很大差
5、异的缘由是：碳原子的排列不分子的构成不同；3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有剧烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、 .单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同. 1、常温下的稳固性强 2、可燃性 : 完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO2 : C+O2点燃 CO2 不完全燃烧 氧气不充分 ,生成 CO：2C+O2点燃 2CO
6、3、仍原性： C+2CuO= 高温 2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路： （原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制 O2 的发生装 置；反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时就用制 H2 的发 生装置；（2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集 密度比空气大用向上排空气法 CO 只能用排水法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的试验室制法名师归纳
7、总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1）原理：用石学习必备欢迎下载稀盐酸反应：灰石和CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO22 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就 是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已 集满二氧化碳气体；3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：四、二氧化碳的性质CaO+H2O=CaOH 21、物理性质：无色 ,无味的气体 ,密度比空气大
8、 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体 -干冰2、化学性质 : 1一般情形下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸2与水反应生成碳酸： CO2+H 2O=H 2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 = H 2O+ CO2碳酸不稳固 ,易分解3能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+CaOH 2=CaCO3 +H2O 本反 应用于检验二氧化碳；名师归纳总结 4）与灼热的碳反应： C+CO2= 高温 2CO 第 5 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（吸热反应,既是化合反应又是氧化仍原反应,CO2 是氧化剂,C 是仍原剂
9、）3、用途：灭火（灭火器原理： ）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应；五、一氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气 而中毒；3、化学性质 : （H2、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性 仍原性）1）可燃性： 2CO+O 2=点燃 2CO2（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH 4和 O2的
10、燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰；鉴别： H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火 焰颜色）（水煤气： H 2与 CO 的混合气体 C + H 2O= 高温 H2 + CO）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2）仍原性： CO+CuO 学习必备欢迎下载应用：冶金 Cu+CO2 （非置换反应）工业现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊； Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐步变成黑色,石灰水变浑浊；）除 杂： COCO 2 通入 石灰 水或 氢 氧化 钠溶液： CO2
11、+2NaOH=Na 2CO3+H 2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不行加盐酸） CaCO3= 高温 CaO+CO2注 意： 检 验 CaO 是 否 含 CaCO3 加 盐 酸：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO2（CO3 2-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水；）第 7 单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不行）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要排除燃烧条件的任意一个即可）名师归纳总结 （1）排除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着第 7 页
12、,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气 的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积；4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积快速膨胀 而引起爆炸；一切可燃性气体、 可燃性液体的蒸气、 可燃性粉尘与空气 （或 氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸；二、燃料和能量1、三大化石燃料 : 煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生 能源）（1）煤：“ 工业的粮食” （主要含碳元素） ；煤燃烧排放的污染物：SO2、N
13、O2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“ 工业的血液” （主要含碳、氢元素） ；汽车尾气中污染物： CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）自然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷）,是较清洁的能源；2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式 : CH4 （最简洁的有机物, 相对分子质量最小的有名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载机物）物理性质 :无色 ,无味的气体 ,密度比空气小 ,极难溶于水；化学性质 : 可燃性 CH4+2O2=点燃 CO2+2H2O
14、 （发出蓝色火焰）（2）乙醇 俗称 :酒精 , 化学式 :C2H5OH 化学性质 : 可燃性 C2H5OH+ 3O 2=点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH 3OH,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（ 1）节省石油资源（2）削减汽车尾气（3）促进农业进展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1） 放热反应：如全部的燃烧（2） 吸热反应：如C+CO 2=高温 2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最抱负的燃料：1优点：资源丰富,放热量多,无污染；（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？第八单元学问点一
15、、金属材料纯金属（ 90 多种）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载合金 （几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽；（2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（的金属元素2）钙：人体中含量最多（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9
16、）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载腐蚀性能更好合金 铁的合金铜合金焊锡 钛和钛合金外形记忆金属生铁 钢 黄铜 青铜 : 成分 含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌 合
17、金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“ 相容性”,因此可用来制造人造骨等；（1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐 （条件：“ 前换后, 盐可溶” ） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 “ 湿法冶金” 原理 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - -
18、- - - - - 学习必备 欢迎下载三、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱 在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用 浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置 换出来；（除 K、Ca、Na）四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把 铁从铁矿石里仍原出来； 3CO + Fe2O3= 高温 2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见
19、的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 分是 Fe2O3 ）2、铁的锈蚀Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成（1）铁生锈的条件是： 铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分： Fe2O3 .XH 2O）（铜生铜绿的条件：铜与 Cu2OH 2CO3）O2、水、 CO2 接触；铜绿的化学式：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢（3）铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀；因而铁锈
20、应准时除去；（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一 步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；3、金属资源的爱护和利用 : 防止金属腐蚀 爱护金属资源的 途径：回收利用废旧金属合理开采矿物 查找金属的代用 意义：节省金属资源,削减环境污染第九单元溶液学问点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 均一的、稳固的混合物,叫做溶液（2）溶液的基本特点：均一性、稳固性的混合物名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载留意： a、溶液不肯定无色,如 CuSO4
21、为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2SO43 为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶 液）固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判定 有水,水为溶剂液体溶于液体,3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：无水,量多的为溶剂（2）判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：CaOH 2 和气体等除外, 它的溶解度随温度上升而降低 最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之
22、间的关系 饱和溶液不肯定是浓溶液 不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶 液 在肯定温度时, 同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶 液浓名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH 4NO3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在肯定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：肯定温度标准：和质量：单位：克（2）溶解
23、度的含义：100g 溶剂状态：达到饱20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如 KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低；如 CaOH2（4）溶解度曲线名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例：（1）t3时 A
24、 的溶解度为 80g 解度相同（2）P 点的的含义 在该温度时, A 和 C 的溶（3）N 点为 t3时 A 的不饱和溶液,可通过 加入 A 物质,降温,蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（4）t1时 A 、B、C、溶解度由大到小的次序CBA （5）从 A 溶液中猎取 A 晶体可用降温结晶 的方法猎取晶体；（6）从 A 溶解度是 80g ；（7）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各W 克,降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分别 A 与 B（含量少）的混合物,用 结晶 法2、气体的溶解度（1
25、）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）3、混合物的分别名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂,如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液,如 KNO 3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 = 100% 2、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%= 100%（C S）3、配制肯定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：运算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）步骤：运算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 17 页