《2022年江苏徐州睢宁县菁华高级中学年高中化学专题二第一单元第二课时化学反应的限度四步教学法教案苏教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏徐州睢宁县菁华高级中学年高中化学专题二第一单元第二课时化学反应的限度四步教学法教案苏教版.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习 江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学2022 年高中化学 专题二第一单元其次课时年级化学反应地限度四步教学法教案苏教版必修 2 .高一化学组批阅批阅组别（备课组长）（学科校长）主备人使用人授课时间课 题2.1 化学反应速率与反应限度其次课时化学反应地限度课型新授课课标把握可逆反应与化学平稳要求教学问与才能1、懂得可逆反应地概念,熟悉可逆反应在肯定条件下有肯定地限度 2、懂得化学平稳地特点,知道当条件转变时化学平稳状态会被破坏1、通过可逆反应试验探究,使同学敢于质疑,勤于思索,逐步形成独学过程与方法立摸索地才能和合作探究地才
2、能目2、通过对氮气和氢气合成氨地数据分析,培育同学利用图表分析处理数据猎取信息地才能标1、明白可逆反应地普遍性,使同学形成唯物主义地辨证观及进展观情感、态度与价值2、通过氮气与氢气合成氨地数据分析,结合数学学问,使同学从理论观上熟悉可逆反应地限度问题,符合熟悉论中从实践到理论地认知规律在教学中,引导同学找出数据间地联系,并从中抽象出化学规律教学 重点教学 难点 教学 方法可逆反应地概念；化学平稳地含义及与化学反应速率之间地内在联系可逆反应地特点；化学平稳状态地判定；化学平稳中地图像问题三学一教教学程序设计教学环节一明标自学二次备课过程设计过程上节课我们学习了化学反应速率地一些应用与相关运算.它
3、描述地是化学反应进行地快慢,但是在化学讨论和化工生产中,只考虑反应及进行地快慢是不够地,由于我们既期望反应物尽可能快地转化为生方法成物,同时又期望反应物尽可能多地转化为生成物.对化学反应而言,仍存在一个反应进行程度问题.大多数反应在肯定条件下并不能进行究竟,大多数反应都是可逆反应,可逆反应有肯定限度.那么可逆反应是怎样达到肯定限度地.1 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展（备注：合作释疑和点拨拓展可以依据次序先后进行,也可以依据教学设计交叉进行设计）
4、过程设计 二次备课、导入 高温反应 3FeS+4H 2Og = Fe 3 O4S+ 4H 2g 在可变地密闭容器中进行,以下条件地转变对其反应速率几乎无影响地是- AC A、增加铁地量 B、将容器地体积缩小一半C、保持体积不变,充入 N2使体系压强增大D、压强不变,充入 N2 使容器体积增大 过渡 下面我们在学习化学反应速率地基础上解决可逆反应中地如干问题教、新授 $2-2-2-1 化学反应地限度2 哪类反应中存在反二、化学反应地限度 过渡 这里有2 个问题 1 何为反应限度？应地限度 . 学 同学摸索1 将一小块黄豆粒大小地钠块放入水现象是什么？写出有 关反应地化学方程式和离子方程式. 该反
5、应有何特点？ 反应物钠全部反应完 过程 同学回答2 氯水 中存在哪些微粒？为什么会存在这些微粒？写出有关反应地化学方程式. 并分析该反应有何特点？Cl2、 H2O、 H+、Cl-、HClO 等 Cl2+ H 2O = HCl +HClO 充分反应后,反应物氯气没有100%反应完,在此条件下反应物氯气地转化量只能答应到肯定地程度 归纳： 一 定条件下氯气和水既能生成盐酸和次氯酸,同时盐酸和次及方氯酸又有一部反应生成氯气和水,故氯气与水地反应具有可逆性；氯气和水地反应属于可逆反应.由上述两例可得出：可逆反应1、化学反应分类化学反应不行逆反应2、可逆反应法1 定义： 在同肯定条件下反应既能向正反应方
6、向进行,又能向逆反应方向进行地化学反应叫可逆反应. 同学 你过去见过哪些反应是可逆反应呢？催化剂 N2 +3H 2= 2NH3高温、高压催化剂2SO2 + O 2= 2 SO 3 加热 问题设置 1 水电解生成氢气和氧气,氢气和氧气点燃又生成了水,那么、水电解生成氢气和氧气地反应是否为可逆反应.为什么 .注：可逆反应中从左到右进行地反应叫正反应；从右到左进行地反应叫逆反应 . 2 可逆反应地特点 -存在肯定地 限度反应物 不能全部 100% 转化为生成物或反应物与生成物共存 判定依据 . 肯定条件下进行地可逆反应中存在肯定地 限度 . 问题设置 2 已知 FeCl 3 溶液与 KI 溶液能发生
7、如下反应 2Fe 3+2I-=2Fe 2+I 2, 试问该反应是否为可逆反应 . 2 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习 试验探究 探究 1 0.1mol/lFeCl 3 溶液 56 滴+5ml0.1mol/lKI 溶液混合 . 现象： 溶液颜色加深,由 黄色变为棕黄色；结论：两者发生了化学反应 CCl4, 振荡、静置 探究 在反应 1 地溶液中加 现象： 分层、下层紫红色 结论：有碘生成 探究 3 在反应 2 地上层滴加 KSCN溶液 , 振荡、现象： 溶液呈红色 结论：仍有氯化铁
8、 试验结论 在氯化铁与过量地碘化钾反应中,充分反应后 氯化铁与碘共存 . 就 是说氯化铁没有进行完全,该反应中存在肯定地反应限度 . 由依据判定： 该反应实属可逆反应 = 3、 可逆反应表示法 指出： 氯化铁与碘化钾反应方程式中仍使用 等号 由于 其实我们过去所学地大多数反应都是可逆地,可逆反应是普遍 存在地 . 一般我们把反应进行 比较 完全地可逆反应仍就用“=” 表 . 示,反应进行比较不完全地才用可逆符号表示 4、 量变特点5、在肯定条件下进行地可逆反应 从反应开头到反应限度过程中1 物质地量变化 特点 以 N2+3H2 = 2NH 3 为例 问题 1 投影 在肯定条件下把3 摩氢气和1
9、 摩氮气置于容积为1升地密闭容器中,反应过程中 最终能生成 2 摩 NH3？N2、H2、NH3 浓度变化情形填入下表,起始nN2CN 2 nH 2CH 2 nNH3CNH3 最大最大O 过程 削减 削减 增大 最终 不变 不变 不变 问题 2 投影 你能作出上述反应过程中各反应物地浓度随时间地变化曲线吗？ C H22 NNH3t 总结 1 在肯定条件下进行地可逆反应,当达到 反应限度时 各反应物、生成物地物质地量或物质地量地浓度及百分含量都保持不变 .2 正、逆反应速率 问题 3 投影 你能以 N2 地消耗速率与生成速率为例作出可逆反应进行过程中正、逆反应速率各自随时间地变化曲线吗？开头：正反
10、应速率 = 最大；逆反应速率 =O 过程： v 正 减小 v 逆 增大限度： v 正 = v 逆 图示： v 正 v 逆 t 时间 总结 2 肯定条件下进行地可逆反应当达到 反应限度 时,各组分地浓度保持不变,反应 v 正 、 v 逆 相等 . 5、化学平稳1 定义： 老师 肯定条件下 可逆反应 进行到肯定程度 限度 时, v 正 = v 逆 ,各 3 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习反应物、生成物地物质地量、浓度、百分含量保持肯定 不再发生 变化 ,反应所处地这种状态叫化学平稳状
11、态,简称化学平稳 . 摸索 可逆反应达到平稳后反应体系有何特点？2 化学平稳特点：逆、等、动、定、变 摸索 怎样判定可逆反应达到平稳？教学过3 化学平稳状态判定法：某物理量由变到不变二次备课环节四当堂检测 练习 1 现向一密闭容器中充入1 摩 N2 和 3 摩 H2,在肯定条件下使该反应发生,以下有关说法正确地- C 程及方 A、达到平稳时,N2 将完全转化为NH3 B、达到平稳时,N2、 H2、NH3 地物质地量浓度肯定相等 C 、达到平稳时,N2、H2、NH3 地 物质地量浓度不再转变 D 、达到平稳时,正反应和逆反应速率都为零法课堂 小结 课后 作业 板书 设计 练习 2 对可逆反应4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og ,以下表达正确地是 - A A、达到平稳时,4正O2=5 逆NO B 、如单位时间内生成x 摩NO地同时,消耗x 摩 NH3,就反应达到平稳状态C、如有 4 摩 NH3消耗同时有4 摩 NO生成就可逆反应达到化学平稳. D、化学反应速率关系：4正NH3=3 正H2O一、可逆反应 二、化学平稳同步练习一、可逆反应 二、化学平稳课后反思4 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页