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1、化学试题第 1页（共 12页）化学试题第 2页（共 12页）学长春外国语学校 2022-2023 学年第一学期期中考试高三年级化学试卷（理科）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.
2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：Cu64C12H1O16第卷第卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与工农业生产和日常生活都有着密切的联系，下列有关说法中正确的是A将“84”消毒液与酒精 1：1 混合，杀菌消毒效果更好B用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于金属材料C面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了
3、空气质量，使我们的生活环境更美好2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molP4和 1molCH4中，共价键数均为 4NAB 足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标况下 2.24 L 气体时，转移电子数为 0.2NAC电解精炼铜时，若阴极得电子数为 2NA，则阳极质量减少 64gD一定条件下，1molSO2和 0.5molO2充分反应，可生成 1molSO33中国古代文化源远流长，诗文中也有化学思想渗透，下列诗文对应的相关内容及描述正确的是选项古诗文相关内容相关描述A抱朴子“以曾青涂铁，铁 赤 色 如 铜”2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu此过程发生氧化还原反应B本草经集注
4、记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)方法“以火烧之，紫青烟起，乃是 真 硝 石 也”焰色试验鉴别过程发生物理变化C本草纲目“冬月灶所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取 碱 浣 衣”“碱”是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性“烧薪柴之灰”利用碳酸氢钠热稳定性低的性质D梦溪笔谈“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多 断 折”铁 合 金 的 硬 度 比纯 铁 的大“剂钢”“柔铁”都是纯净物4下列离子方程式书写正确的是ASO2与酸性高锰酸钾溶液反应：SO2+MnO-4+4H+=2-4SO+Mn2+2H2OB向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-CNaO
5、H 溶液与过量 H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O2-4+2H2OD乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：323332CH COOCH CHOHCH COOCH CH OH 5下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中 d 为红棕色气体，f 和 g 均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法错误的是Ad是一种酸性氧化物B工业上通过 acde 来制备 HNO3Ce 的浓溶液可以用铝槽车运输Dc、d 混合物可与 NaOH 溶液反应生成 g化学试题第 3页（共 12页）化学试题第 4页（共 12页）学6黄铁矿(主要成分为 FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物
6、质转化关系如图所示，下列说法错误的是A反应 I、II、III 均为氧化还原反应B该转化过程中 NO 的作用是催化剂C反应的离子方程式为：4 Fe(NO)2+O2+4H+4Fe3+4NO+2H2OD反应 II 中，每消耗 1 mol FeS2，转移电子的物质的量为14 mol7利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A图装置中，关闭 a、打开 b，可检查装置的气密性B利用图装置进行喷泉实验C利用图装置蒸发 NaCl 溶液制备无水 NaClD利用图装置验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用8证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验现象及推出的结论都正确的是9将已污染的空气通入某溶
7、液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含Cl2的空气通入 NaOH 溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收 Cl2的容量大；若用蒸馏水则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的 H2S 含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是ACuSO4溶液B稀硫酸C稀溴水D浓氨水10四氟肼可发生反应N2F4+4H2O=N2H4+4HF+2O2。下列有关叙述中正确的是AN2F4的电子式为BO的价电子排布式为1S22S22P4CHF在水溶液中的电离方程式:HF+H2OH3O+F-DN2H4中N的杂化轨道：11W、X、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，W 与 Y 同主族，X
8、与 Z 同主族。其中、Y、Z 构成的某种物质结构如图所示。下列叙述不正确的是A.X、Z 形成的简单氢化物稳定性：XZB.Y 和 Z 形成的最简单化合物水溶液呈碱性C.简单离子半径：ZYXWD.向该物质中加入稀硫酸，产生气泡和淡黄色沉淀12沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是A阳极发生将海水中的 Cl-氧化生成 Cl2的反应B管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 NaClOC阴极生成的 H2应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的 Mg(OH)2等积垢需要
9、定期清理13靛蓝为水溶性非偶氮类着色剂，也是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，其结构简式如图所示。下列关于靛蓝的说法正确的是A靛蓝的分子式为 C14H8N2O2B苯环上的一氯代物有 4 种(不考虑立体异构)C分子中所有原子可能在同一平面上D可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体实验过程实验现象实验结论AZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀KSp(CuS)KSp(ZnS)B用双氧水滴定 KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点C将少量铁屑加入过量的氯水中，并滴加 2 滴 KSCN 溶液溶液未变为红色氯水将铁氧化为 Fe3+，同时氧化了 SCND室温
10、下，用 pH 试纸分别测定等物质的量浓度的 NaClO 溶液和CH3COONa 溶液的 pHNaClO 溶液对应的 pH 试纸蓝色更深酸性：HClOCH3COOH化学试题第 5页（共 12页）化学试题第 6页（共 12页）学1440时，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是A在 pH9.0 时，c(NH4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO23)B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4)c(H+)c(CO23)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着 CO2的通入，-32c(OH)c(NHH O)不断增大D.随着溶液 pH 降低，NH2CO
11、O的浓度逐渐增大第第卷卷二、综合填空题：本题共 4 小题，共 58 分。15（14 分）纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为 MnO2)与锌精矿(主要成分为 ZnS)酸性共溶法制备 MnO2，及纳米 ZnO，工艺流程如图：已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。请回答下列问题：（1）为了提高酸浸效果，可采取的措施有。(答出一条即可)（2）写出步骤酸浸时 ZnS 与 MnO2发生的主要反应的离子方程式：。(无单质硫生成)，若软锰矿的比例较低，可能产生的
12、后果是。（3）实验室完成步骤所用到的主要玻璃仪器是(填写名称)。（4）完成步骤中发生反应的离子方程式：。（5）经所得水相再经过过滤等操作得到 ZnSO47H2O。（6）ZnSO47H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是。A滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗B将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移C滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，视线注视滴定管的刻度D滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的大16（12 分）苯乙酮既可用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酐为原料制备苯乙酮
13、：+3AlCl+CH3COOH，制备过程中还有3332CH COOH+AlClCH COOAlCl+HCl 等副反应发生，实验装置见下图，相关物质的沸点见下表。物质苯苯乙酮乙酸乙酐沸点/80.1202117.9139.8实验步骤如下：步骤 1：在三颈烧瓶中按一定配比将苯和研碎的无水氯化铝粉末充分混合后，在搅拌下缓慢滴加乙酐。乙酐滴加完后，升温至 7080，保温反应一段时间，冷却。步骤 2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、5%氢氧化钠溶液和水洗涤。化学试题第 7页（共 12页）化学试题第 8页（共 12页）学步骤 3：向洗涤后的有机相中加入适量无水 MgSO4固体，
14、放置一段时间后进行分离。步骤 4：常压蒸馏有机相，且收集相应馏分。回答下列问题：（1）步骤 1 中乙酐滴加完后，升温至 7080的目的是（2）步骤 2 中用 5%氢氧化钠溶液洗涤的目的是洗去（3）步骤 3 中加入无水 MgSO4固体后分离操作的名称是（4）装置中盛 CaCl2干燥管的作用是，锥形瓶中的导管不插入液面以下的原因是_（5）蒸馏有机相，为得到产品应收集温度为馏分17（14 分）氮氧化物是大气污染物之一，利用炭粉还原消除一氧化氮的反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+akJ/molC(s)+O2(g)
15、=CO2(g)H=bkJ/mol(a，b 均大于 0)反应 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的H=kJ/mol(用含 a、b 的代数式表示)。有利于加快该反应速率的条件是(任写一条)。（2）对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入 C，CaO/C、La2O3/C，通入 NO 使其浓度达到 0.1mol/L，不同温度下，测得反应 2 小时时 NO 去除率如图所示：据图分析，温度在 500以内，三种情况下反应的活化能最小的是_(填 C、CaO/C、La2O3/C)，A 点_(填“是”或“不是”)平衡点。400时，CaO/C 催化下反应速率 v(NO)=_mo
16、l/(Lh)（3）下图是甲烷燃料电池原理示意图。请回答下列问题：电池工作一段时间后电解质溶液 PH_(填“增大”“减小”或“不变)；该燃料电池的负极反应式为。18（18 分）化合物 M 是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃 A、G 为原料合成 M 的一种路线(部分反应条件略去)如下：已知：反应为消去反应，回答下列问题：（1）A 的结构简式为_。（2）B 中含有的官能团名称是_，C 分子中有_个手性碳原子。（3）、的反应类型分别是_、_。（4）的化学方程式为_。（5）B 的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上有两个取代基；能发生银镜反应。共有_种(不
17、考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为 6：2：2：1：1 的是_(写结构简式)。（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：_。化学试题第 9页（共 12页）化学试题第 10页（共 12页）学长春外国语学校 2022-2023 学年第一学期期中考试高三年级化学答案（理科）一、选择题1234567891011121314DBBDAACCDCCDBA二、综合填空题15（1）将矿石粉碎，增大接触面积加热搅拌等（2）.ZnS+4MnO2+8H+=Zn2+SO24+4Mn2+4H2O.ZnS 与硫酸反应生成有毒的H2S 污染空气（3）分液漏斗（4）ClO3+3Mn2+3H2O=Cl-+3MnO2+6H+（5）加热蒸发(蒸发浓缩)、冷却结晶(降温结晶)（6）D16（1）提高反应速率；缩短反应时间，防止苯大量挥发（答出一点即可）（2）乙酸等酸性物质（3）过滤（4）防止外界水蒸气进入三颈烧瓶中防止倒吸（5）20217（1）(a+b)升温、加压、增加 NO 浓度等（2）CaO/C不是0.018（3）减小CH48e+10OH=CO32+7H2O18（1）（2）.羰基.1（3）.取代反应.加成反应（4）+2KOH乙醇+2KBr+2H2O（5）.15.（6）