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1、|2018 年 4 月 浙 江 省 普 通 高 校 招 生 选 考 科 目 考 试化 学 试 题可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸的是A. HNO3 B. CaCO3 C. CO2 D. NaOH2.下列仪器名称为“漏斗” 的是3.下列属于
2、电解质的是A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.铁4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A. KCI B. Na2O C. NH4CI D. CH3COONa5.下列属于物理变化的是A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C.烃的裂解 D.石油的分馏6.下列说法不正确的是A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂7.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A.Cl2Cl- B.I-I2 C.SO2SO32- D.CuOCu8.下到表示正确的是A. 硫原子结构示意图 B. 乙炔的结构简式 CHCHC. 乙烯的球棍模型 D. NaCl
3、 的电子式|9.下列反应中能产生二氧化硫的是A.氧化铜和稀硫酸反应 B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应 D.铜和热的浓硫酸反应10.下列操作或试剂的选择不合理的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B.可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11.下列说法正确的是A. 的名称为 3 一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3 和 互为同素异形体C. 和 为同一物质D.CH3CH2OH 和 具有相同的官能团，互为同系物12. 四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和
4、为 48。下列说法不正确的是A. 原子半径 (r)大小比较 r(X)r(Y)B. X 和 W 可形成共价化合物 XW3C. W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的 高D. Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强13.下列离子方程式正确的是A. 大理石与醋酸反应：CO 32 +2CH3COOH=2CH3COO +H2O+CO2B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4 +4Cl +8H+=Mn2+2Cl2+4H2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+H2O+ClO-=SO42 +Cl +2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH +Ca2+
5、HCO3 =CaCO3+2H2O14.反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化X YZ W|C. 相同时间内，断开 HH 键的数目和生成 NH 键的数目相等D. 容器内气体的浓度 c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:215 下列说法正确的是A. 光照下， 1molCH4 最多能与 4molCl2 发生取代反应，产物中物质的量最多的是 CCl4B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D. 乙烯和
6、苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与 H2 发生加成反应16.下列说法正确的是A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B. 油脂皂化反应可用酸作催化剂C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热 4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17.锂 (Li)空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是A.金属锂作负极，发生氧化反应B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反应：O 2+4e=2O2D.电池总反应：4Li+O 2+2H2O=4LiOH18. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH 相等的两溶液中
7、：c (CH3COO)=c(Cl)B. 分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 NaOH 的物质的量相同C. 相同深度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化) ：c(CH3COO)=c(Cl)19.下列说法正确的是|A.CaCl2 中既有离子键又有共价键，所以 CaCl2 属于离子化合物B.H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2 和 O2，都需要破坏共价键C.C4H10 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20.设 NA 阿伏加德罗常数的值，下列
8、说法不正确的是A.10g 的 1H216O 含有的质子数与中子数均为 5NAB.32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NAC.26gC2H2 与 C6H6 混合气体中含 CH 键的数目为 2NAD.120gNaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA21.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是A.已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的H 1c(CO32-)c(C1-)c(OH-)c(H+ )B.在 b 点的溶液中 2 n(CO32-)+n( HCO3-)0. 001 molC.在 c 点的溶液 pH7，是因为此时 HCO3-的电离能力大于其水解能力D.若将
9、 0.1 mol/L 的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7 时：c(Na + ) =c(CH3COO-)24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知 CuCl 难溶于水和稀硫酸：Cu 2O+2H+=Cu2+Cu+H2O下列说法不正确的是A.步骤 SO2 可用 Na2SO3 替换B.步骤中为防止 CuCl 被氧化，可用 SO2 水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为 2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果 Cu2O 试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与 Cu2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度25.某绿色溶液八含有 H+、Na +、
10、Mg 2+、Fe 2+、Cu 2+、SO 42-、 Cl-、CO 32-和 HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知 Ag2SO4 微溶于水，可溶于酸)向溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B；取滤液 B，先用 HNO3 酸化，再滴加 0.001mol/LAgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A.溶液 A 中一定存在 H+、SO 42-和 Cl- B.溶液 A 中不存在 Mg 2+、CO 32-和 HCO3-，不能确定 Na+的存在C.第四步生成的白色沉淀中只有 AgCl，没有 Ag2 CO3D.溶液八中存在 Fe2+与 Cu2+
11、中的一种或两种，且可以用 NaOH 溶液判断非选择题部分二、非选择题( 本大题共 7 小题，共 50 分)26.(6 分)摩尔质量为 32 gmol1 的烃的衍生物 A 能与金属钠反应，F 是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质 )：|请回答(1)D 中官能团的名称是 。(2)B 的结构简式是 。(3)DE 的化学方程式是 。(4)下列说法正确的是A. 石油裂解气和 B 都能使酸性 KMnO,溶液褪色B. 可以用碳酸钠溶液洗去 C、E 和 F 混合物中的 C、EC. 相同物质的量的 D、E 或 F 充分燃烧时消耗等量的氧气
12、D. 有机物 C 和 E 都能与金属钠反应27.（ 6 分）某同学用含结晶水的正盐 X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取 1/10 溶液丙，恰好中和需消耗 0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量 K2FeO4 固体，产生黄绿色气体。请回答：（1 ） X 的化学式是 ，步骤的化学方程式是 。（2 ）溶液丙与 K2FeO4 固体反应的化学方程式是 。28.（ 4 分）某学习小组欲从含有Cu(NH 3)4SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵CuSO4(NH4)2SO4固体，完
13、成了如下实验：废液 蒸馏 溶液 Y CuSO4(NH4)2SO4粗乙醇试剂 X残留液|已知：Cu(NH 3)42+4H+=Cu2+4NH4+请回答：（1 ） 步骤中，试剂 X 应采用 。（2 ） 甲、乙两同学取相同量的溶液 Y 分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是 。（3 ） 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的 NH4+ 29.（ 4 分）称取 4.00g 氧化铜和氧化铁固体混合物，加入 50.0mL2.00molL-1 的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入 5.60g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为 3.04g。请计算：（1 ） 加入铁粉充
14、分反应后，溶液中溶质的物质的量 。（2 ） 固体混合物中氧化铜的质量 。30.【 加试题】(10 分)（一）以四甲基氯化铵(CH 3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH 3)4NOH，装置如图 1 所示。（1 ）收集到(CH 3)4NOH 的区域是 (填 a、b、c 或 d)。（2 ）写出电池总反应 。（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) H=2.7kJmol 1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质 沸点/ 恒沸混合物（质量分数） 沸点/乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.
15、92)+水(0.08) 70.4乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 71.8乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) 70.2请完成：（1 ）关于该反应，下列说法不合理的是 。|A反应体系中硫酸有催化作用B因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的 S 等于零C因为反应的H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计（2 ）一定温度下该反应的平衡常数 K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率 y = ；若乙酸和乙醇的物质
16、的量之比为 n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为 x，请在图 2 中绘制 x 随 n 变化的示意图 (计算时不计副反应)。（3 ）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至 110左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到 7071，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有 。（4 ）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图 3 所示。关于该方法，下列推测合理的是 。A反应温度不宜超过 300B增大体系压强，有利于提高乙醇平衡
17、转化率C在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物|D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键31.【 加试题】(10 分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeC 2O42H2O 难溶于水，150开始失结晶水；H 2C2O4 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：（1 ）下列操作或描述正确的是A.步骤 ，H 2C2O4 稍过量主要是为了抑制 Fe2+水解B.步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果C.步骤，母液中的溶质主要是(NH 4)2SO4 和 H2C2O4D.步骤，如果在常压下快速干
18、燥，温度可选择略高于 100（2 ）如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次 )：开抽气泵abd c关抽气泵a.转移固液混合物； b.关活塞 A； c.开活塞 A； d.确认抽干； e.加洗涤剂洗涤。（3 ）称取一定量的 FeC2O42H2O 试样，用硫酸溶解，采用 KMnO4 滴定法测定，折算结果如下：n (Fe2+)/mol n (C2O42 )/mol 试样中 FeC2O42H2O 的质量分数9.80104 9.80104 0.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是 （4 ）实现步骤必须用到的两种仪器是 (供选仪器
19、： a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶) ；该步骤的化学方程式是 。（5 ）为实现步骤，不宜用碳粉还原 Fe2O3，理由是 。32.【 加试题】(10 分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺|请回答：(1)下列说法不正确的是A. 化合物 A 能发生还原反应 B. 化合物 B 能与碳酸氢钠反应产生气体C. 化合物 D 具有碱性 D. 吗氯贝胺的化学式是 C13H13ClN2O2(2)化合物 F 的结构简式是 。(3)写出 C+DE 的化学方程式 。(4)为探索新的合成路线，发现用化合物 C 与 X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷( )为原料合成 X 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。(5)写出化合物 X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式 。须同时符合：分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。 1HNMR 谱显示分子中有 5 种氢原子；IR 谱表明分子中有 NN 键，无 OH 键.。