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1、2019-2020 学年福建省福州市八县一中联考高二(上) 期中化学试卷一、单选题(本大题共 22 小题，共 44 分)A.长征 5 号火箭使用的液氧煤油发动机1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是()C.位于江苏的海上风力发电厂D.世界首部可折叠柔屏手机【答案】D【解析】【详解】A液氧煤油发动机能将化学能转变为动能，没有将化学能转变为电能，故A 错误； B太阳能电池板将太阳能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故B 错误； C风力发电厂将风能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故C 错误； D手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D 正确；答案选D。2.
2、 在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（）- 3 -A. 着色剂【答案】A【解析】B. 催熟剂C. 抗氧化剂D. 防腐剂B.北斗导航卫星的太阳能电池板【详解】A.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故A 正确；B.催熟剂加快果实成熟，与反应速率有关，故B 错误；C.抗氧化剂减少食品的腐败，延缓氧化的反应速率，故C 错误； D.防腐剂是减小物质腐烂的速率，与速率有关，故D 错误，故选 A。3. 一定条件下反应： ROn- + 3S2- +14H+ = 2R 3+ + 3S+ 7H O. 则R On- 中R 的化合价是（）2 722 7A. +2【答案】D【解析】【详解】在反应
3、：RB. +3C. +4D. +6On- + 3S2- +14H+ = 2R 3+ + 3S+ 7H O 中，设R On- 中 R 的化合价为+x ，则R 变2 722 7价数目为： (x - 3) 2 ；反应中-2 价硫升高为 0 价，化合价升高数目为：3 0 - (-2) ，依据氧化还原反应得失电子守恒，可得：(x - 3) 2 = 3 0 - (-2) ，解得x = 6 ，故选 D。【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可。4. 下列判断错误的是 （）反应NH (g)HCl(g) NH Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应
4、的H034CaCO (s) CaO(s)CO (g)室温下不能自发进行，说明该反应的H032一定温度下，反应MgCl (l) Mg(l)Cl (g)的 H0、S022常温下，反应C(s)CO (g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H02A. 【答案】D【解析】B. C. D. 【详解】反应NH (g)HCl(g)=NH Cl(s)的S0，在室温下可自发进行，则H-TS0，则H0，34故错误；反应CaCO (s)=CaO(s)CO (g) 中有气体生成，S0，室温下不能自发进行，则H-TS320，说明该反应的 H0，故错误；反应 MgCl (l)=Mg(l)Cl (g)中有气体生成，S0，
5、一般22而言，分解反应是吸热反应，H0，故正确；常温下，反应 C(s)CO (g)=2CO(g)的S0，反2应不能自发进行，则H-TS0，则该反应的H0，故正确；故选D。5.把一定量的X 气体和Y 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+ nY(g)eZ(g)+ 2W(g)，5min 达到平衡状态，消耗 Y 为0.1mol，这段时间用 W 表示的平均速率为0.02mol/ (Lmin)，则n 的值（）A. 1【答案】A【解析】【分析】先根据v =B. 2C. 3D. 4V c V t计算出v(Y)，同一反应中化学反应速率与化学计量数成正比，据此结合W 的反应速率计算-
6、4 -n。0.1mol【详解】5min 达到平衡状态，消耗Y 为0.1mol，则v(Y)=2L= 0.01mol/ (L min)，化学反应速5min率与化学计量数成正比，则 n： 2 = v(Y)： v(W)= 0.01mol/ (Lmin)： 0.02mol/ (Lmin)= 1：2， 解得n = 1，故选：A。【点睛】本题考查化学反应速率和化学计量数的应用，题目难度不大，明确化学反应速率与化学计量数关系即可解答，注意掌握化学反应速率概念及表达式。6. 少量铁粉与100mL0.01molL-1 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H 的2产量，可以使用如下方法中的（）2加
7、H O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸改用10mL 0.1mol L-1 的硝酸加NaCl溶液滴加几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol L-1 的盐酸A. 【答案】B【解析】B. C. D. 【详解】加H O 后，稀盐酸的浓度降低，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不符合题意；2加 NaOH 固体，NaOH 会消耗盐酸，即溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不符合题意；滴入几滴浓盐酸后，稀盐酸的浓度增大，即溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故符合题意；若改用10mL 0.1mol L-1 的硝酸，由于硝酸具有强氧化性，硝酸与金属铁反应不生成氢气，故不符合题意
8、；加 NaCl 溶液，是溶液体积增大，即氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不符合题意；滴入几滴硫酸铜溶液，Fe 与硫酸铜反应生成Cu，即形成了FeCu 原电池，反应速率加快，但Fe 少量， 导致生成的氢气减少，故不符合题意；升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，故符合题意；改用10mL 0.1mol L-1 的盐酸，盐酸的浓度增大，化学反应速率加快，故符合题意； 故选 B。【点睛】浓度：增大反应物的浓度,反应速率加快；压强：对气体反应而言，增大压强(减少容器容积），化学反应速率加快；温度：升高温度使反应速率加快；催化剂：改变化学反应速率；原电池：形成原电池可以加快化学反应速率；接触面积：增大
9、接触面积可以加快化学反应速率。7. 反应A(g)+ B(g)C(g)+ D(g)过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）A. 上述反应为吸热反应B. 上述反应放出的热量为E kJ1C. A(g)的能量一定大于C(g)D. 反应物的总能量比生成物的总能量高【答案】D【解析】【详解】A.图中为放热反应，故A 错误；- 10 -B.反应放出的热量为(E2- E )kJ ，故B 错误；1C.从图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，但不能比较A、C 的能量大小，故C 错误； D.反应物的总能量比生成物的总能量高，放出热量，故D 正确；故选 D。【点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化
10、、焓变计算为解答的关键，选项 C 为解答的易错点。8.在一定温度下，容器内某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A. 反应的化学方程式为： 2MNB. t 时，正逆反应速率相等2C. t 时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止3D. t 时，反应达到平衡时，压强是开始时的0.7 倍3【答案】D【解析】【分析】达到平衡时，N 的物质的量为2mol，变化6mol，M 的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2NM ，结合图象解答该题。【详解】A.达到平衡时，N 的物质的量为 2mol，变化 6mol，M 的物质的量为 5mol，变化 3mol，
11、反应的方程式为2NM ，故A 错误；B. t 时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B 错误；2C. t 时，达到平衡状态，但反应没有停止，故C 错误；3710D. 起始时总物质的量为8mol2mol10mol ，反应达到平衡时，总物质的量为5mol2mol7mol ，压强是开始时的故选 D。0.7倍，故 D 正确；【点睛】本题考查化学平衡与图象问题的考查，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断。9.已知：N (g)+3H (g)=2NH (g) H92.4kJ/mol ；2H (g)+O (g)=2H O(g) H571.6kJ/mol 则223222反应 ： 2Ng6H O l
12、22A.479.2kJC479.2kJm?ol 1【答案】D【解析】4NHg3Og 的H 为32B.1530kJD.1530kJ?mol 1【 详 解 】 由 盖 斯 定 律 可 知 反 应 2 3， 则 反 应：2Ng6H O l4NHg3Og的2232VH292.4kJ/mol3571.6kJ/mol1530kJ/mol ； 故选 D。10. 利用反应NO NH N H O（未配平）消除 NO 的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（）23222A. a 电极反应式是2NH36e6OHN26H O2B. 消耗标准状况下4.48LNH时，被消除的NO 的物质的量为0.15mol32C. 若离
13、子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强D. 整个装置中NaOH 的物质的量不断减少【答案】D【解析】【分析】从所给的化学反应可以看出，NH 中 N 元素的化合价升高，对应原电池的负极，NO 中 N 元素的化合价降低，32对应原电池的正极。写出两个电极反应进行分析。【详解】A. a 电极通入的是NH ，发生氧化反应：电极反应式是2NH -6e-+6OH-=N +6H O，A 项正确；3322B. 标准状况下时 4.48LNH 的物质的量为 0.2mol，据得失电子守恒可得 4NH 3NO ，列式得332430.2moln NO,解得NO 的物质的量为 0.15mol,B 项正确；22C
14、. 右室中发生电极反应式为2NO +8e-+2H O=N +4OH-，钠离子透过阳离子交换膜进入右极室，因反应生成OH-，222使右室溶液的碱性增强，C 项正确；D. 因电池总反应为 6NO +8NH =7N +12H O，从整体来看并没有NaOH 参加反应或生成，所以整个装置中NaOH2322的物质的量不变，D 项错误； 所以答案选择D 项。11.在密闭容器中进行反应：X (g)Y (g)2Z(g)，已知X 、Y 、Z 的起始浓度分别为 0.1 molL1、22220.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. Z 为 0.3 molL1C.
15、X 为 0.2 molL12【答案】A【解析】B. Y 为 0.4 molL12D. Z 为 0.4 molL1【详解】因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方向进行，则 Z 的浓度应在 0molL 1c(Z)0.4molL 1 ， Y2的浓度应在 0.2molL 1c(Y )0.4molL 1 ， X22的浓度在 0molL 1c(X )0.2molL1，因此选项A 正确；2答案选A。B.图中，Mg 电极作电池负极A.图中，随着电解的进行，溶液中c (H+)增大12.下列说法正确的是（）C.图中，发生的反应为Co + Cd2+ = Cd + Co2+D.图中，K 分别与M、
16、N 连接，Fe 电极均受到保护【答案】D【解析】【详解】A.图中阴极氢离子得电子生成氢气，则氢离子浓度减小，故A 错误；B. 图中Al 与氢氧化钠溶液能发生自发的氧化还原反应，Al 失电子为负极， Mg 为正极，故B 错误；C. 图中负极上Cd 失电子，正极上Co 2 + 得电子，所以电池反应为： Co2+ + Cd = Cd2+ + Co ，故C 错误；D. 图中K 与 M 连接时，Fe 作阴极被保护，K 与N 连接，Zn 作负极被腐蚀，Fe 作正极被保护，所以K 分别与 M、N 连接，Fe 电极均受到保护，故D 正确；故选 D。【点睛】本题考查了原电池原理和电解池原理，题目难度不大，注意把
17、握正负极和阴阳极的判断以及电极上发生的反应。13.已知反应 2NH3N + 3H ，在某温度下的平衡常数为 0.25，在此条件下，氨的合成反应N1222+232HNH 的平衡常数为23A. 4B. 2C. 1D. 0.5【答案】B【解析】10.25【详解】逆反应的平衡常数就是正反应的平衡常数的倒数，所以该反应的平衡常数是=2；答案选B。14. 在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+ B(g) 态的标志是（）A. 体系的压强不再改变B. 混合气体密度不再改变C. 反应速率3A( 正) = 2C( 逆D. 混合气体平均相对分子质量不再改变【答案】A【解析】3C(g)+ D(s)，不能
18、说明达到平衡状【详解】A、两边的气体计量数相等，体系的压强始终不变，所以不能说明反应达平衡状态，故A 选； B、混合气体密度不再改变，说明气体的质量相等，即正逆反应速率相等，故B 不选；C、反应速率3A( 正) = 3C( 正) = 2C( 逆，达平衡状态，故C 不选；D、混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，故D 不选； 故选 A【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。1
19、5. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O ，电解质为 KOH 溶液。某研2究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液滴有几滴酚酞电解实验如图所示。下列说法不正确的是A. 甲烷燃料电池正极反应： O + 2H O + 4e- = 4OH-22B. 电解过程中a 极附近会出现红色C. 将a、b 两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分D. 标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气8L【答案】B【解析】【分析】在碱性溶液中， 甲烷燃料电池的总反应式为： CH+ 2O + 2OH- = CO2- + 3H O ， 正极是：4
20、2322O + 4H O + 8e- = 8OH- ，负极是： CH - 8e- +10OH- = CO2- + 7H O ，a 电极作阳极，是Cl- 放电，生成Cl ；阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池反应式为：2NaCl2H O22NaOH222432Cl H ；22【详解】A.甲烷燃料电池正极反应： O + 2H O + 4e- = 4OH- ，故A 正确；22B. 电解过程中a 极作阳极，是Cl- 放电，生成Cl ，附近不会出现红色，故B 错误；2C. 将 a、b 两极的产物为氯气和氢氧化钠溶液相互反应可得到“84”消毒液的有效成分次氯酸钠，故C 正确；1LD. 标况下
21、每个电池甲烷通入量为 1L，物质的量= 22.4L / mol ，反应完全，CH - 8e- +10OH- = CO2- + 7H O ，a 电极作阳极，是Cl- 放电，生成Cl，电极反应：43222Cl- - 2e- = Cl21L ，电子守恒得到1molCH 8mole-4molCl42计算，理论上最多能产生氯气22.4L / mol 4 22.4L / mol = 4L ，两个甲烷燃料电池电解氯化钠共生成氯气8L，故D 正确； 故选 B。16. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 （）A. 某无色透明酸性溶液中： Fe2+ 、Al 3+ 、 MnO - 、 NO-43B. 某强酸性
22、的溶液中： Fe2+ 、 NH+ 、 NO- 、CO2-433C. 某强碱性溶液中： K+ 、 Na+ 、SO2- 、CO2-43D. 某无色碱性溶液中： Cu 2+ 、K+ 、Cl- 、 NO-3【答案】C【解析】【详解】A. Fe2+ 、MnO - 为有色离子，故A 错误；4B. CO2 和H+反应生成二氧化碳气体，酸性条件下，亚铁离子被硝酸根氧化不能共存，故B 错误；3C. 强碱性溶液中： K+ 、 Na+ 、SO2 - 、CO2- 不反应，能共存，故C 正确；43D. Cu 2+ 为有色离子，故D 错误。故选 C。17. 电解池中，阳极的电极材料一定（）- 12 -A. 发生氧化反应C
23、. 是铂电极【答案】B【解析】B. 与电源正极相连D. 得电子【详解】A.电解池中，阳极上失电子，发生反应类型是氧化反应，阳极是惰性电极时，则是电解质溶液中的离子失电子，而不是电极材料，故A 错误；B.阳极与电源正极相连，故B 正确；C.阳极材料必须是导电的物质，不一定是Pt ，故C 错误； D.阳极一定是失电子发生氧化反应，故D 错误。故选 B。18.2008 年 12 月 15 日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车-比亚迪 F3DM 双模电动车在深圳正式上市比亚迪F3DM 双模电动车代表着“科技绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界镍镉(N
24、i - Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池放电的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H O充电Cd(OH)22充电+ 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的（）A. 充电过程是化学能转化为电能的过程B. 充电时阳极反应： Ni(OH)2- e- + OH- = NiOOH + H O2C. 放电时负极附近溶液的酸性增强D. 放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动【答案】B【解析】【详解】A、充电过程是电解池，是电能转化为化学能的过程，故A 错误；B、充电时阳极反应是Ni(OH)2+ OH- - e- = NiOOH + H O ，故
25、 B 正确；2C、放电时负极上发生氧化反应，Cd - 2e- + 2OH- = Cd(OH)2D、放电时，电解质溶液中OH - 向负极移动，故D 错误； 故选 B。，电极附近溶液的碱性减弱，故C 错误；【点睛】本题考查了二次电池的原理应用，主要是电极名称、电极反应、电极判断，掌握原电池和电解池的工作原理是关键。19. 将1molX 和3molY 充入1L 的恒容密闭容器中，发生反应X + 3Y 的浓度为0.8molgL-1 。下列叙述正确的是A. 平衡时， c(Z)= 0.4molgL-12Z ，1min 后达到平衡状态，XB. 1min 后，反应停止C. 1min 时，升高温度，反应速率减小
26、D. 用X 表示的反应速率为0.1molgL-1 gmin-1【答案】A【解析】【详解】向 1L 某恒容密闭容器中加入 1mol X 气体和 3mol Y 气体，发生如下反应： X + 3Y(g)2Z ，1min 后 达 到 平 衡 状 态 ， X的 浓 度 为 0.8molgL-1 ， 依 据 化 学 平 衡 三 段 式 列 式 ：X+ 3Y2Z起始浓度(mol / L)130变化浓度0.20.60.4平衡时浓度0.82.40.4A 由三段式得：平衡时， c(Z)= 0.4molgL-1 ，A 正确；B.1min 后，反应达到平衡状态，并没有停止， B 错误； C.升高温度，反应速率增大，C
27、 错误；0.2 molgL-11minD.用 X 表示的反应速率= 0.2molgL-1 gmin-1 ，D 错误；故选 A。20. 利用下图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是（）A. a 管发生析氢腐蚀，b 管发生吸氧腐蚀B. 一段时间后，b 管液面高于a 管液面C. a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小D. a、b 两处具有相同的电极反应式： Fe - 2e- = Fe2+【答案】D【解析】【详解】A.U 型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A 错误；B.左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气被吸收导
28、致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a 管液面高于b 管液面，故B 错误；C.a 处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a 处pH 不变；b 处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH 值变大，故C 错误；D.a、b 两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe - 2e- = Fe2+ ，故 D正确。故选 D。【点睛】本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐
29、蚀时两极发生的反应来分析解答即可。21. 某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()- 14 -A. 光照时，b 极的电极反应式为VO2eH OVO +2H22B. 光照时，每转移 2 mol 电子，有 2 mol H由 a 极区经质子交换膜向b 极区迁移C. 夜间，a 极的电极反应式为V3eV2D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同【答案】A【解析】【详解】A.光照时，b 极失去电子，发生氧化反应，b 极为负极，电极反应式为 VO2+-e-+H OVO +2H+，A22项正确；B.光照时，b 极失去电子，为了维持电荷平衡，H必须由b 极区经质子交换膜向a 极区迁移，B 项错误； C
30、.夜间，电池放电，a 极的电极反应式为V2+-eV3+，C 项错误；D.该电池工作时，发生了氧化还原反应，化学能转化为电能，而硅太阳能电池直接将光能转化成电能，二者供电原理不相同，D 项错误。答案选A。22. 下列实验操作能达到目的是（）A. 加热氯化铵固体制取氨气B. 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色C. 除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D. 滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡【答案】B【解析】【详解】A.氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故A 错误；B. 无水
31、硫酸铜遇水变蓝，则用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水，故B 正确；C. 乙醛溶于水，乙酸与氢氧化钠反应，反应后的溶液不分层，无法用分液方法分离，故C 错误；D. 加的BaCl 2溶液会稀释原溶液，红色也会变浅，故D 错误； 故选 B。二、填空题(本大题共 1 小题，共 6 分)23. 按要求写出方程式。(1)碳酸氢钠和氢氧化钠写出离子方程式 ；(2)氧化铜和稀盐酸写出离子方程式 ；【答案】(1). HCO- + OH- = CO2- + H O(2). CuO + 2H+ = Cu2+ + H O3322【解析】【详解】(1)碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO- + OH-
32、 = CO2- + H O ，- 17 -故答案为： HCO- + OH- = CO2- + H O ；332332(2)氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO + 2H+ = Cu2+ + H O ，2故答案为： CuO + 2H+ = Cu2+ + H O 。2三、简答题(本大题共 5 小题，共 50 分) 24.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1) 实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。(2) 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
33、 (填“能”或“否”)，其原因是溶液温度中和热实验用品ttH 。(3)他们记录的实验数据如表：1250 mL0.55 mol/L50 mL0.5 mol/L2023.3NaOH 溶液HCl 溶液50 mL50 mL2023.50.55 mol/L0.5 mol/LNaOH 溶液HCl 溶液已知：Qcm(t t )，反应后溶液的比热容c 为 4.18 kJ/(kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。21计算完成上表。根据实验结果写出NaOH 溶液与HCl 溶液反应的热化学方程式： 。(4)若用KOH 代替NaOH，对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl 做实验，对测定结果 (填
34、“有”或“无”)影响。【答案】(1). 量筒(2). 温度计(3). 否(4). 金属易导热，热量散失多，导致误差偏大(5). 56.8 kJ/mol(6). NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H O(l)H56.8 kJ/mol(7).2无(8). 有【解析】【详解】（1）测定中和热时需要用量筒量取酸碱溶液的体积、用温度计测量温度，则实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计；（2） 金属的导热系数大于玻璃，造成热量散失，误差大，所以不能用金属搅拌器；（3） 多次测量，温度取平均值23.4，m（HCl） = m（NaOH） = 50g，50 mL0.55 molL-1NaOH 与50m
35、L.0.5molL-1HCl 发生中和反应时放出的热量为:Q = cm（t -t ）= 4.18kJ-1 kg-1 0.1kg 21（23.4-20） = 1.42kJ，生成 1mol 水时的反应热为:H=-1.42kJ0.025mol= -56.8kJ/mol；NaOH 溶液与HCl 溶液反应的热化学方程式：NaOH（aq） HCl（aq） = NaCl（aq） H O（l） H2 56.8 kJmol-1；（4） 中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 液态水时所释放的热量，KOH 与 NaOH 同为强碱，故对测定结果无影响；醋酸为弱电解质，溶于水发生电离，放出的热量较小。
36、25. 已知： C(s)+ 2NO (g)N (g)+ CO (g).T时某研究小组向一恒容真空容器中充入NO 和22浓度/mol L-1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表200.400.300.30300.400.300.30350.320.340.15(1)010min 以 v(NO)表示的平均反应速率为 (2)根据表中数据，计算平衡时的NO 转化率为 (3)根据表中数据，计算T时该反应的平衡常数为 (4)3035min 改变的实验条件是 【答案】(1). 0.042mol / (Lmin)(2). 60
37、%(3). 0.56(4). 分离出CO2【解析】【分析】开始(mol / L)列三段式： 转化(mol / L)平衡(mol / L)C(s) +2NO (g)10.60.4N (g) +CO (g)22000.30.30.30.3，根据三段式进行计算即可。【详解】(1)010min 以 v(NO)表示的平均反应速率为： (1- 0.58)mol / L = 0.042mol / (Lmin)，10min故答案为： 0.042mol/ (Lmin)；(2)平衡时NO 消耗的物质的量为：1.00mol/ L - 0.40mol/ L = 0.60mol/ L ，则平衡时NO 的转化率为：0.6
38、0mol / L 100% = 60% ， 1.00mol / L故答案为： 60% ；(3)T时该反应的平衡常数为： K =c(N2)c(CO )2 =0.3 0.3= 0.56 ，c(NO)2(0.4)2故答案为： 0.56 ；(4)由表格数据可知3035min ，氮气浓度增大，NO 和二氧化碳的浓度减小，则平衡正向移动，说明改变的实验条件是分离出CO ，2故答案为：分离出CO 。226. 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。(1)现有以下三种乙醇燃料电池(DEFC )。 碱性乙醇燃料电池中，电极a 上发生的电极反应式为 。 熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸
39、钾为介质，电极b 上发生的电极反应式为 。4(2)0.4molCuSO 和0.4molNaCl 溶于水，配成1L 溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为 L。 (3)新型绿色硝化剂N O 可以N O 为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B 接直流电源的2 52 4 极，电解池中生成N O 的电极反应式为2 5(4)依据电化学知识，解决下列问题：图 1 是一种新型燃料电池，以CO 为燃料，一定比例的Li CO 和Na CO 的熔融混合物为电解质，图 22323- 19 -是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼
40、实验。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则 B 极应该与 极填“C”或“D”相连。当消耗标准状况下 2.24LO2时，C 电极的质量变化为 。【答案】(1). C H OH +16OH- -12e- = 2CO2- +11H O(2). O+ 2CO+ 4e- = 2CO2-2 532223(3). 5.6(4). 负(5).N O2 4+ 2HNO3- 2e- = 2N O2 5+ 2H+(6).D(7). 增 加12.8g【解析】【分析】(1) 碱性乙醇燃料电池中，电极a 上失去电子生成碳酸根离子 ； 熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b 上氧气得到电子生成碳酸根离子；(2)电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol时阳极上生成的气体是氯气和氧气；(3)从电解原理来看， N O2 4制备N O2 5为氧化反应，则N O2 5应在阳极区生成；