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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度A随压强增大而减小B随压强减小而减小C随温度升高而
2、减小D随温度降低而减小2、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量B量取水时，俯视量筒刻度读数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒3、下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发，结晶D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中AABBCCDD4、在t时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是A溶质的质量是ngB溶剂的质量是mgC溶液的质量是（m+n）
3、gD溶解度是g/100g水5、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋6、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是A可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等C甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液 D蔗糖的溶解性随温度的升高而增强7、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aBt2时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是ba=cCt1时，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量
4、分数相等Dt2时，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量等于65g8、下列关于溶液的说法正确的是A溶液中的溶剂一定是水B溶液中的溶质可以是多种C溶液一定是无色透明的液体D均一、稳定的液体一定是溶液9、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A探究影响物质溶解性的因素B探究可燃物燃烧的条件C探究铁钉生锈是否有氧气参与D验证质量守恒定律AABBCCDD10、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是A三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液Bt1时，
5、X、Y溶液中溶质的质量分数相等CY代表该固体物质，X代表另一种固体物质D分别将100gX、Y的饱和溶液从t2降温到t1，所得到的溶液质量：YX第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、海水“晒盐”主要发生_（选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用_的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由_构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据下图回答下列问题：（1）t2时甲物质的溶解度是_；（2）t3时，在50g水中至少加入_g乙物质才能形成饱和溶液。（3）丙
6、物质的不饱和溶液想变成饱和溶液，可行的方法是_。（答一点即可）（4）将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3（忽略水的蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_。3、水是重要的自然资源。（1）要除去河水中的悬浮杂质，可以通过_操作来实现：（2）某污水中含有硫酸铜，则其中的硫酸铜是由_构成的；（3）氯化钠溶液中溶质的化学式为_。4、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_。（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_。（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_。（4）向
7、20C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。1. 20C时硝酸钾的溶解度是_，c是硝酸钾的_(填“饱和或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_g。II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有_(填溶液编号)。III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_。5、研究溶液对于生产、生活有重要意义。表1是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）20时，NaCl的溶解度_（填“”或“
8、”）KNO3的溶解度。（2）“40时，KNO3的溶解度为63.9g。”这句话的含义是_。（3）60时，将100gKNO3放入100g水中，充分溶解后，形成的是60时KNO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）若要从硝酸钾和少量氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，应采用_（填“降温”或“蒸发”）结晶法。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、配制一定质量分数的氯化钠溶液，转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（_）2、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出一定会导致所配溶液浓度偏高（_）3、实验室欲配制100克溶质质量分
9、数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是与天平配套的砝码缺了一块（_）4、粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低（_）5、 “配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、请回答下列问题。（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化
10、碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）（2）20时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答： 实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）203650溶液质量（克）120136136实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_（填实验编号）。 求溶液 C 的溶质质量分数_。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。2、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：（1）判断a为 。（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？3、工业上制作电路的一种反应原理是，若反应
11、中消耗了10%的稀盐酸146g，请计算需要15%的H2O2溶液的质量（保留一位小数）。4、实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水_g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取34g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）5、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检
12、测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是_g。（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下图三个探究活动并回答问题。（探究活动一）探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素：木炭在氧气中燃烧比在空气
13、中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_。（探究活动二）探究影响物质溶解性的因素：（1）同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_。（2）同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是_。（探究活动三）探究二氧化碳能否与水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液反应：小明分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶都变瘪且变瘪的程度由大到小的顺序为ABC。（1）小明认为二氧化碳与三种物质都能发生反应，你认为小明的结论_（填“是或否”）正确，理由是_。（2）B瓶中发生反应的化学方程式为_。（3）对比A瓶与_瓶的实验现象，可证
14、明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应且溶质的溶解性更强。2、现有50g氯化钡溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为130.3g。（1）生成沉淀的质量是_g。（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？-参考答案-一、单选题1、B【详解】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。故选：B。2、B【详解】A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3
15、溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法错误；B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误；D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；答案：B。3、C【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故实验方案能达到实验目的；B、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故实验方案能达
16、到实验目的；C、粗盐的主要成分是氯化钠，易溶于水，杂质多是漂浮的杂物，除去粗盐中的难溶性杂质应该是溶解，过滤，蒸发，结晶，故实验方案不能达到实验目的；D、50mL水和50mL酒精充分混合后，总体积小于100mL，说明水分子和解决分子的微粒之间有间隔，故实验方案能达到实验目的。故选：C。4、C【详解】A、ng硫酸铜晶体含有的硫酸铜质量小于ng，所以溶质的质量小于ng，故选项错误；B、硫酸铜晶体中含有结晶水，溶解的过程中水的质量在增加，所以溶剂的质量大于mg，故选项错误；C、硫酸铜晶体完成溶于水中，所以溶液的质量是（m+n）g，故选项正确；D、硫酸铜溶液的溶解度要在饱和条件下才能计算，不能确定硫酸
17、铜溶液是否饱和，无法计算，故选项错误。故选：C。【点睛】硫酸铜晶体是五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。5、B【详解】A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选B。6、B【详解】A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。B、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，B错误。C、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，C正确。D、
18、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D正确。故选：B。7、C【详解】A、t2时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，此时溶液与溶质之比为5:1，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故A错误；B、t2降温至t1，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小。t1时b溶解度大于a的溶解度，t1时a物质的溶解度大于t2时c的溶解度，故将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bac，故B错误；C、t1时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正
19、确；D、t2时b的溶解度为25g，即该温度下50g水中最多溶解b的质量是12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，溶质部分溶解，所得溶液质量一定小于65g，故D错误。故选C。8、B【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不符合题意；B、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，符合题意；C、溶液是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。故选B。9、C【详解】A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不
20、符合题意；B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；故选C。10、D【详解】A、由于烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，有固体剩余，是饱和溶液，故选项说法不正确；B、未指明
21、X、Y溶液是否饱和，所以t1时，X、Y溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法不正确；C、由题意可知，30的水中溶解的该物质的量比20时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，故选项说法不正确；D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将100gX、Y的饱和溶液从t2降温到t1，X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得到的溶液质量：YX，故选项说法正确。故选D。二、填空题1、物理 蒸发溶剂 饱和 离子 【详解】海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物质生成，是物理变
22、化；海水晒盐利用蒸发水分的方式进行，故填蒸发溶剂；溶液能够析出晶体，那么该溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液，故填饱和；氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子组成，故填离子。2、（1）25g（2）25g（3）升高温度（或加入丙物质等）（4）乙甲丙【分析】（1）根据固体物质的溶解度曲线可知：t2时，甲物质的溶解度是25g，故填：25g。（2）根据固体物质的溶解度曲线可知：t3时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中溶解乙物质50g达到饱和状态，则在50g水中至少加入25g乙物质才能形成饱和溶液，故填：25。（3）温度越高，丙的额溶解度越小，丙物质的不饱和溶液要变
23、成饱和溶液，可以升高温度；通过增加丙物质，也能使丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液，故填：升高温度（或加入丙物质等）。（4）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低，将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3，甲、乙物质的溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变；丙物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，t2时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是：乙甲=丙，所以升温到t3时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是乙甲丙，故填：乙甲丙。3、（1）过滤（2）Cu2+和（3）NaCl【分析】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的方法。除去河水中的悬浮杂质
24、，可以通过过滤操作来实现。（2）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。（3）氯化钠溶液中溶质是氯化钠，化学式NaCl【点睛】4、（1）杀菌消毒（2）防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂（3）减小（4） 31.6g 不饱和 150 b和e 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 【解析】（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是杀菌消毒。（2）铁丝在氧气中燃烧时生成物的温度很高，直接与瓶底接触，会使集气瓶底因局部骤热而炸裂，所以集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。（3）室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气压减小后有气体从水中逸出，从而
25、说明气体的溶解度随压强的减小而减小。（4）I、由溶解度曲线图可以看出，20C时硝酸钾的溶解度是31.6g；c溶液的温度为50C，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，即在50C时，100g水溶解85.5g硝酸钾达到饱和状态，由图1可以得出，c溶液是在50C时，100g水中加入了50g硝酸钾，所以c溶液为不饱和溶液；此时的溶液质量为：。II、a、b溶液温度为20C，加入的硝酸钾分别为20g、50g，溶剂都是100g，而20C时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以a溶液中溶质为20g，溶剂为100g；b溶液中的溶质为31.6g，溶剂为100g；c溶液中的溶质为50g，溶剂为100g；d溶液中的溶质为80g，
26、溶剂为100g；将d溶液降温到20C后得到的e溶液中溶质质量为31.6g，溶剂为100g，所以图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有：be。III、 由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以可以用降温结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠。5、（1）（2）40时，63.9gKNO3溶于100g水中形成硝酸钾的饱和溶液（3）不饱和（4）降温【解析】（1）由图表可知，20时，NaCl的溶解度为36.0g大于KNO3的溶解度31.6g。（2）“40时，KNO3的溶解度为63.9g。”这句话的含义是40时，63.9gKNO3溶于100g水中形成硝酸钾的饱和溶液
27、。（3）60时，硝酸钾溶解度为110g，110g100g，将100gKNO3放入100g水中，充分溶解后，形成的是60时KNO3的不饱和溶液。（4）硝酸钾溶解度受温度影响较大，若要从硝酸钾和少量氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，应采用降温结晶法。三、判断题1、正确【详解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上，则得到的氯化钠固体偏少，故所配溶液的溶质质量分数偏小。故正确。【点睛】2、错误【详解】溶液是均一稳定的混合液，所以配好的溶液装入细口瓶时，有少量洒出不会导致所配溶液浓度改变，故原题说法错误。3、正确【详解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
28、量之比，天平配套的砝码缺了一块，则实际得到的氯化钠固体质量变少，则溶质质量分数变小。故正确。【点睛】4、正确【详解】粗盐进行提纯时，若溶解时加水量不足，会导致溶解的氯化钠的质量偏少，从而导致得到的精盐的质量偏低。5、错误【详解】称取氯化钠时，指针向右偏，说明药品质量偏少，应继续加药品直至天平平衡。错误。四、计算题1、（1）解：二氧化碳中含碳元素的质量为：答：二氧化碳中碳元素的质量为114.5亿吨。（2） A 解：溶液 C 的溶质质量分数为：答：溶液 C 的溶质质量分数为26.5%。 【解析】（1）已知化合物的质量，求其中某一元素的质量，用该元素的质量分数乘以该化合物的质量，详解见答案。（2）由
29、表中数据对比可知，在20时向100g水分别加入20g、36g、50g氯化钠，所得溶液的最大质量为136g，即在20时100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此属于不饱和溶液的为A。溶液 C的质量为136g，其中溶剂水的质量为100g，则溶质氯化钠的质量为36g，根据溶质质量分数等于溶质与溶液的质量比，可求出溶质质量分数，详解见答案。2、（1）145.1g（2）8%【解析】（1）从题给的数据可知,反应前的总质量为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的质量之和，二者恰好完全反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，洗涤干燥后滤渣的质量为氢氧化铜沉淀的质量4.9g，故滤液的质量a为: (100g+50g)-4.9g=145
30、.1g;设氢氧化钠溶液中溶质质量为x。（2）x=4g答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。3、姐：设需要过氧化氢溶液质量为x。 x45.3g答：需要45.3g。【详解】见答案4、（1）1000（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可）（3）解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%。【分析】（1）解：设需要加水的质量为x30%500g=10%(500g+x)x=1000g（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气，过氧化氢溶液溶质减少，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。（3）见答案。【点睛】5、（1）176（2）解：设50g污水中含
31、NaOH的质量为x。x=4g污水中所含NaOH的质量分数是=8%答：污水中所含NaOH的质量分数是8%。【解析】（1）稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为a，a=176g。（2）见答案。五、实验探究1、氧气浓度 溶剂种类（或性质） 溶质种类（或性质） 否 也可能是二氧化碳溶于水使瓶内压强减小而变瘪 B 【详解】探究活动一 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气浓度；探究活动二 （1）同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶，而A、B的区别在于溶剂不同，故该实验可说明溶解度的影响因素是溶剂种类；（2）同学们又补充了C
32、试管所示实验，将A和C进行对比，二者溶质不同，故可以得出他们想探究的影响因素是溶质种类；探究活动三 （1）小明认为二氧化碳与三种物质都能发生反应，小明的结论错误；理由是溶液中也含有水，故A瓶和B瓶变瘪也可能是二氧化碳溶于水使瓶内压强减小而变瘪；（2）B瓶中二氧化碳和饱和石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为；（3）对比A瓶与B瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应且溶质的溶解性更强。2、（1）19.7；（2）10.6%【详解】(1) 生成沉淀的质量是：50g+100g-130.3g=19.7g；（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 所以，所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是： 答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。