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1、.2018 年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）化学能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“ 人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“ 天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用7我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH 4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C放出能量并形成了 CC 键D该催
2、化剂可有效提高反应物的平衡转化率8下列化学用语对事实的表述不正确的是A硬脂酸与乙醇的酯化反应： C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB常温时，0.1 molL -1 氨水的 pH=11.1：NH 3H2O +OH+4NC由 Na 和 C1 形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应： Cu2+ +2e Cu9下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是.A B C D实验 NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色
3、产生无色气体，随后变为红棕色10一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH 或NH 2C氢键对该高分子的性能没有影响D结构简式为：11测定 0.1 molL-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。时刻 温度/ 25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是ANa 2SO3 溶液中存在水解平衡
4、： +H2O +OH3S3HSB的 pH 与不同，是由于 浓度减小造成的23C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的 Kw 值相等12验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液） 。 .在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A对比，可以判定 Zn 保护了 Fe B对比，K 3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化C验证 Zn 保护 Fe 时不能用 的方法 D将 Zn 换成 Cu，用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼25 （17 分）8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是
5、8羟基喹啉的合成路线。已知：i. ii.同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。（1）按官能团分类，A 的类别是 _。（2）AB 的化学方程式是_。（3）C 可能的结构简式是_ 。（4）CD 所需的试剂 a 是_。（5）DE 的化学方程式是_ 。（6）FG 的反应类型是_。（7）将下列 KL 的流程图补充完整：.（8）合成 8羟基喹啉时，L 发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L 与 G 物质的量之比为_ 。26 （13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca 5(PO4)3(OH)，还含有Ca 5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca 5
6、(PO4)3(OH)” 或“ 反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H 2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H 2SO4的物质的量分数增大（3）SO 2 SO42 4H+（4）0.4I 是SO 2歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但H +可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H +使反应i 加快28 （16分）（1）2KMnO 4+16HCl 2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O.Cl 2+2OH Cl+ClO+H2O（2）i. Fe 3+ 4FeO42+20H+ 4Fe3+3O2+10H2Oii.排除ClO 的干扰 溶液的酸碱性不同理由：FeO 42在过量酸的作用下完全转化为Fe 3+和O 2，溶液浅紫色一定是MnO 4的颜色方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H 2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色