《人教版化学选修4第一章化学反应与能量课时作业5化学反应热的计算.DOC》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学选修4第一章化学反应与能量课时作业5化学反应热的计算.DOC（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、BatchDoc-Word文档批量处理工具课时作业5化学反应热的计算时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A|H1|H2| B|H1|H3|CH1H2H30 D甲丙的HH1H2解析：题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲丙，HH1H20，D正确；在过程中H1与H2的大小无法判断，A错误；因|H3|H1|H2|，B正确；因为甲丙和丙甲是两个相反的过程，所以H1H2H30，C正确。答案：A2如图所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1
2、，下列有关说法或表示式正确的是()AC(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性比石墨的强D1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ解析：石墨和金刚石是两种物质，其转化过程为化学变化，B项错误；由图中看出石墨的能量比金刚石的低，由石墨转化为金刚石要吸收热量，石墨的稳定性比金刚石的强，故C项错误，A项正确。答案：A3肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是(
3、)A194 B391C516 D6583解析：H3(H2H1)2 752 kJmol1(534 kJmol1)2 218 kJmol1，则断裂1 mol NH键所需的能量(2 218 kJ500 kJ154 kJ)4391 kJ。答案：B4SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1 780 kJmol1 B1 220 kJmol1C450 kJmol1 D430 kJmol1解析：反应热H反应
4、热总键能生成物总键能，所以对于S(s)3F2(g)=SF6(g)，其反应热H280 kJmol13160 kJmol16330 kJmol11 220 kJmol1。答案：B5.已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol15解析：根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减。已
5、知：(1)Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1由盖斯定律(2)(1)，得：2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H(393.5 kJmol1)234.1 kJmol1即2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H824.35 kJmol1，故选A。答案：A6已知C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ1 kJmol1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1；H2O(g)H2O(l)H3Q3 kJmol1；若使23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，
6、则放出的热量(kJ)为()AQ1Q2Q3 B0.5Q10.5Q21.5Q3C0.5(Q1Q2Q3) D0.5Q11.5Q20.5Q3解析：根据盖斯定律，由3，得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(Q1Q23Q3) kJmol1，所以23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，放出的热量为(0.5Q10.5Q21.5Q3) kJ。答案：B7用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1，CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1。若在标
7、准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为()A114.8 kJ B232 kJC368.8 kJ D173.4 kJ解析：由盖斯定律知：CH4还原NO2生成N2和H2O(g)的热化学方程式为CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1，所以0.2 mol CH4参加反应，放出的热量为173.4 kJ。答案：D8已知热化学方程式：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98.32 kJmol1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后最终放出的热量()A196.64 kJ B98.
8、32 kJC196.64 kJ8解析：热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式完全进行时的反应热。2 mol SO2和1 mol O2如果彻底反应，则应放出196.64 kJ的热量，而该反应为可逆反应，所以放出的热量小于196.64 kJ。答案：C9已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJmol1则1 g液态水变为气态水时，其热量变化为()放出吸收2.44 kJ4.88 kJ88 kJA BC D解析：可得H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则1 g液态水变为气态水时，吸收的热量
9、为2.44 kJ。答案：D10在298 K、101 kPa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1DCO2(g)NaOH(aq)=NaHC
10、O3(aq)H(2yx) kJmol1解析：当n(CO2)0.5 mol, n(NaOH)1 molL10.75 L0.75 mol时，生成Na2CO3和NaHCO3各0.25 mol，放热x kJ，当n(CO2)1 mol，n(NaOH)2 mol时，生成Na2CO3 1 mol，放热y kJ，则生成Na2CO3 0.25 mol时放热 kJ，即生成0.25 mol NaHCO3放热(x) kJ，所以生成1 mol NaHCO3放出的热量为4(x) kJ(4xy) kJ。答案：C11已知A(g)B(g)=C(g)H1，D(g)B(g)=E(g)H2，且H1Q2.由于反应热只与始态和终态有关，
11、与途径无关，所以H1H2H3H4。由能量守恒可知，乙同学的观点正确，因为虽然由比较的数据得出1 mol CO和1 mol H2放热比1 mol C放热多，但甲同学违背了能量守恒，忽略了C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)为吸热反应。(3)将煤转化为水煤气再燃烧，一方面提高了燃烧效率，另一方面减少了污染。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJnol1(2)多H1H2H3H4乙甲同学忽视了反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)为吸热反应(3)将煤转化为水煤气后，一个优点是燃料更易充分燃烧，提高了燃烧效率，减少了能源的浪费；另一个优点是在燃料燃烧过程中
12、减少了二氧化硫、粉尘与污染物的排放。15(10分)(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3总反应的化学方程式为_，其反应热H_。(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l) H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2
13、CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3H3与H1、H2之间的关系是：H3_。(3)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3则H3_kJmol1。解析：(1)根据盖斯定律，将三个反应相加，可得总反应：2I(aq)O3(g)2H(a
14、q)=I2(aq)O2(g)H2O(l)，则HH1H2H3。(2)根据盖斯定律，将第二个热化学方程式2第一个热化学方程式即得第三个热化学方程式，故H32H2H1。(3)根据盖斯定律，第二个热化学方程式6第一个热化学方程式，即得第三个热化学方程式，则H3H1H263 359.26 kJmol16(89.61 kJmol1)2 821.6 kJmol1。答案：(1)2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)H1H2H3(2)2H2H1(3)2 821.616(13分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中
15、的H表示生成1 mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_(填“大于”“小于”或“等于”)H3。(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。解析：(1)、(2)中H生成物的总能量反应物的总能量，根据图示中标出的反应热数据不难写出两个热化学方程式。(3)根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的。(4)PCl5和水的反应为水解反应，反应中各元素的化合价保持不变。答案：(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol(3)399 kJ/mol等于(4)PCl54H2OH3PO45HCl