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1、人教版必修一第二章第二节 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望 知识与技能知识与技能知识与技能知识与技能过程与方法过程与方法过程与方法过程与方法情感态度情感态度情感态度情感态度与价值观与价值观与价值观与价值观教教 学学 目目 标标 1 1理解电离的概念，会写电离方程式。理解电离的概念，会写电离方程式。2 2理解离子反应的概念，掌握离子反应的条件。理解离子反应的概念，掌握离子反应的条件。3 3常见离子方程式的书写。常见离子方程式的书写。1.1.归纳法，从电
2、离的角度归纳出酸、碱、盐的概念。归纳法，从电离的角度归纳出酸、碱、盐的概念。2.2.从离子反应的特征归纳出离子反应的条件。从离子反应的特征归纳出离子反应的条件。3.3.实验法，通过实验现象，揭示反应本质。实验法，通过实验现象，揭示反应本质。培养严谨求实的科学态度，养成由表及里的分析培养严谨求实的科学态度，养成由表及里的分析问题的能力，善于透过现象看本质的思维方法。问题的能力，善于透过现象看本质的思维方法。重重 点点难难 点点教学重点、难点教学重点、难点1 1、离子反应概念及其发生的条件。、离子反应概念及其发生的条件。2 2、离子方程式的书写。、离子方程式的书写。1 1、离子方程式的书写。、离子
3、方程式的书写。2 2、离子能否大量共存问题。、离子能否大量共存问题。1 1、电解质：、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。一一.酸、碱、盐在水溶液的电离：酸、碱、盐在水溶液的电离：2 2、电解质与非电解质的比较：、电解质与非电解质的比较：电解质电解质非电解质非电解质相同点相同点不同点不同点本质区别本质区别所含物所含物质类型质类型水溶液里或熔化状态下水溶液里或熔化状态下能够导电能够导电水溶液和熔融状态水溶液和熔融状态都不能导电都不
4、能导电均为化合物均为化合物水溶液里或熔化状态下水溶液里或熔化状态下自身能够发生电离自身能够发生电离水溶液里或熔化状态下水溶液里或熔化状态下自身不能发生电离自身不能发生电离酸、碱、盐、酸、碱、盐、活泼金属氧化物活泼金属氧化物非金属氧化物、非金属氧化物、部分有机物部分有机物 (3)(3)酸、碱、盐的本质：酸、碱、盐的本质：3 3、电解质的电离：、电解质的电离：(1)(1)电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。(2)(2)电离方程式：用化学用语描述电解质电离的式子。电离方程式：用化学用语描述电解质电离的式子。NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-HCl=
5、HHCl=H+Cl+Cl-NaOH=NaNaOH=Na+OH+OH-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。盐：电离时生成的阳离子是金属阳离子或盐：电离时生成的阳离子是金属阳离子或NHNH4 4+，阴离子是酸根离子的化合物。阴离子是酸根离子的化合物。混合前溶液混合前溶液 混合前混合前溶液中溶液中的离子的离子由现象由现象推断生推断生成的物质成的物质混合后混合后溶液中溶液中的离子的离子实际发实际发生反应生反应的离子的离子1.1.向盛有向盛有3 mL3 mL的的Cu
6、SOCuSO4 4溶液的试管溶液的试管 中加入中加入3 mL 3 mL 的的NaClNaCl溶液溶液2.2.向盛有向盛有3 mL 3 mL 的的CuSOCuSO4 4溶液的试管溶液的试管 中加入中加入3 mL3 mL的的BaClBaCl2 2溶液溶液3.3.向向3ml3ml的的CuSOCuSO4 4溶液中加入溶液中加入3ml3ml的的 NaOH NaOH溶液溶液4.4.向向3 mL3 mL的的NaNa2 2COCO3 3溶液中加入溶液中加入3mL3mL 的的HClHCl溶液溶液5.5.向向3 mL3 mL的的NaOHNaOH溶液中加入几滴溶液中加入几滴 (2-3 (2-3滴滴)酚酞溶液，再逐滴
7、入稀酚酞溶液，再逐滴入稀 盐酸至溶液恰好变色盐酸至溶液恰好变色CuCu2+2+、SOSO4 42-2-NaNa+、ClCl-CuCu2+2+、SOSO4 42-2-NaNa+、ClCl-无现象无现象无无CuCu2+2+、SOSO4 42-2-BaBa2+2+、ClCl-CuCu2+2+、ClCl-SOSO4 42-2-BaBa2+2+有白色沉有白色沉淀生成淀生成NaNa+、COCO3 32-2-H H+、ClCl-NaNa+、ClCl-COCO3 32-2-H H+有无色气有无色气体生成体生成CuCu2+2+、SOSO4 42-2-NaNa+、OHOH-SOSO4 42-2-、NaNa+CuC
8、u2+2+OHOH-有蓝色沉有蓝色沉淀生成淀生成NaNa+、OHOH-H H+、ClCl-NaNa+、ClCl-H H+、OHOH-红色变浅红色变浅最后消失最后消失二二.离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件 1 1、离子反应：、离子反应：离子之间的反应称为离子反应。离子之间的反应称为离子反应。3 3离子反应的特征：离子反应的特征：向着某些离子浓度减小的方向进行。向着某些离子浓度减小的方向进行。2 2、离子反应发生的条件：、离子反应发生的条件：生成难电离物质。如水、难电离的酸或碱生成难电离物质。如水、难电离的酸或碱 。生成挥发性物质，如生成生成挥发性物质，如生成COCO2 2、SOSO2
9、 2、NHNH3 3等。等。生成难溶性物质，如生成难溶性物质，如BaSOBaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2等。等。三三.离子方程式离子方程式 1 1、离子方程式：离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式KOH+HCl=KCl+HKOH+HCl=KCl+H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O2KOH+H2KOH+H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OBa(OH)Ba(
10、OH)2 2+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+2H+2H2 2O OOHOH-+H+H+=H=H2 2O OOHOH-+H+H+=H=H2 2O OOHOH-+H+H+=H=H2 2O OOHOH-+H+H+=H=H2 2O O2 2、离子方程式表示的意义：、离子方程式表示的意义：(1)(1)离子方程式揭示了化学反应的本质。离子方程式揭示了化学反应的本质。(2)(2)一个离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应，一个离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。还可以表示同一类型的离子反应。例、下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？例、下列离子方程式能表示
11、哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？能写出化学方程式吗？CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O(3)H(3)H+OH+OH-=H=H2 2O Oa a 可溶性钙盐与可溶性碳酸盐的反应。可溶性钙盐与可溶性碳酸盐的反应。b b 氢氧化钙稀溶液与可溶性碳酸盐的反应。氢氧化钙稀溶液与可溶性碳酸盐的反应。a a 某些酸某些酸(强酸强酸)与可溶性碳酸盐的反应。与可溶性碳酸盐的反应。b b 某些硫酸氢盐与可溶性碳酸盐的反应。某些硫酸氢盐与可溶性碳酸盐的反应。a a 某些酸与部分可溶性碱的的反应。某些酸
12、与部分可溶性碱的的反应。B B 某些硫酸氢盐与可溶性碱的反应。某些硫酸氢盐与可溶性碱的反应。3 3、电离方程式与离子方程式的区别、电离方程式与离子方程式的区别电离方程式电离方程式左边只有化学式没左边只有化学式没有离子符号有离子符号右边只有离子符号右边只有离子符号没有化学式没有化学式离子方程式离子方程式既可能有化学式又既可能有化学式又可能有离子符号可能有离子符号既可能有化学式既可能有化学式又可能有离子符号又可能有离子符号 NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-CaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 左边左边 右边右边 写（化学方程式）写（化
13、学方程式）离（电离）离（电离）删（两边相同离子）删（两边相同离子）查（质量守恒，电荷守恒，电子转移守恒）查（质量守恒，电荷守恒，电子转移守恒）四、离子方程式的书写四、离子方程式的书写1 1、离子方程式的书写、离子方程式的书写例例1 1、写出二氧化碳通入碳酸钠溶液中的离子方程式。、写出二氧化碳通入碳酸钠溶液中的离子方程式。(3)CO(3)CO2 2+CO+CO3 32-2-+H+H2 2O=2HCOO=2HCO3 3-(1)CO(1)CO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 +H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3(2)CO(2)CO2 2+2Na+2Na+CO+CO3 32-2-
14、+H+H2 2O=2NaO=2Na+2HCO+2HCO3 3-(4)CO(4)CO2 2+CO+CO3 32-2-+H+H2 2O=2HCOO=2HCO3 3-2 2、书写离子方程式应注意的问题：、书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能写化学方程式。即：固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH 2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2
15、2O O（2 2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子。）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子。H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、HCHC、HBHB、HIHI NaOH NaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 （3 3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式。）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式。（4 4）H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3HH2 2O O等难电离物质等难电离物质 写成化学式；难溶于水的物质，如写成化学式；难溶于水的物质，如CaCOCaCO3 3、
16、AgClAgCl、BaSO BaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2等一律写化学式。等一律写化学式。例例2 2、写出下列反应的离子方程式、写出下列反应的离子方程式:(1)(1)碳酸钙加入盐酸中：碳酸钙加入盐酸中：(2)(2)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:2Na+2H2Na+2H2 2O O 2Na2Na+2OH+2OH-+H+H2 2CaCOCaCO3 3+2H+2H+=CO=CO2 2+Ca+Ca2+2+H+H2 2O OCuCu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+C
17、u(OH)+Cu(OH)2 2(3)(3)金属钠跟水反应：金属钠跟水反应：3 3、判断离子方程式的正误应注意判断离子方程式的正误应注意:如如FeFe和盐酸的离子反应：和盐酸的离子反应：2Fe+6H 2Fe+6H+2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2，如碳酸钙加入醋酸中：如碳酸钙加入醋酸中：COCO3 32-2-+2CH+2CH3 3COOH=COCOOH=CO2 2+2CH+2CH3 3COOCOO-+H+H2 2O O(1).(1).反应是否符合客观事实或化学规律反应是否符合客观事实或化学规律:(2).(2).物质的化学式是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。物质的化学式是否有该拆的没拆，不该拆的
18、拆了。(3).(3).检查条件符号是否标好，等号两边是否遵守检查条件符号是否标好，等号两边是否遵守 质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒。质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒。钠跟水反应钠跟水反应:Na+2HNa+2H2 2O=NaO=Na+2OH+2OH-+H+H2 2错误错误 错误错误 错误错误 应该是应该是:Fe+2H:Fe+2H+FeFe2+2+H+H2 2 五、离子在水溶液中能否大量共存的判断五、离子在水溶液中能否大量共存的判断 (1)(1)离子间能否生成难溶物、微溶物。离子间能否生成难溶物、微溶物。(2)(2)离子间能否发生反应生成气体。离子间能否发生反应生成气体。(3)(3)离子间能否反
19、应生成难电离的物质。离子间能否反应生成难电离的物质。(4)(4)离子间能否发生氧化还原反应。离子间能否发生氧化还原反应。(5)(5)其它隐含条件的影响。其它隐含条件的影响。例例3 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A KA K+、HCOHCO3 3-、COCO3 32-2-、BrBr-B SOB SO3 32-2-、HSOHSO3 3-、OHOH-、K K+C Fe C Fe3+3+、CuCu2+2+、NONO3 3-、SOSO3 32-2-D H D H+、NaNa+、NONO3 3-、I I-离子在水溶液中能否大量共存的判断依据：离子在水溶
20、液中能否大量共存的判断依据：A A 例例4 4、下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，、下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是且其溶液为无色溶液的是（）A.Ca A.Ca2+2+、ClCl-、MnOMnO4 4-、NaNa+B.Cu B.Cu2+2+、ClCl-、SOSO4 42-2-、NHNH4 4+C.AlO C.AlO2 2-、NaNa+、AlAl3+3+、I I-D.H D.H+、ClCl-、BaBa2+2+、NONO3 3-例例5 5、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（且溶液为无色透明
21、的是（）A KA K+、MnOMnO4 4、ClCl、SOSO4 422 B Na B Na+、AlOAlO2 2、NONO3 3、COCO3 322 C Na C Na+、H H+、NONO3 3、SOSO4 422 D Na D Na+、AgAg+、NONO3 3、I I D D B B重要知识点：重要知识点：(1)(1)常见有颜色的离子常见有颜色的离子.(2)(2)与与H H+不能大量共存的离子不能大量共存的离子.(3)(3)与与OHOH-不能大量共存的离子不能大量共存的离子.(4)(4)弱酸酸式酸根的问题弱酸酸式酸根的问题.(5)(5)能反应生成难溶、难电离物质的离子能反应生成难溶、难
22、电离物质的离子.(6)(6)能发生氧化还原反应的离子能发生氧化还原反应的离子.1.1.能正确表示下列反应的离子方程式是（能正确表示下列反应的离子方程式是（）(A)(A)硫化亚铁跟盐酸反应硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H:FeS+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2SS(B)(B)氯气跟水反应氯气跟水反应:Cl:Cl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+Cl+Cl-+ClO+ClO-(C)(C)钠跟水反应钠跟水反应:Na+2H:Na+2H2 2O=NaO=Na+2OH+2OH-+H+H2 2(D)(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba:Ba2+2+SO+SO4 4
23、2-2-=BaSO=BaSO4 4练习：练习：A A 2.2.下列离子方程式不正确的是下列离子方程式不正确的是()()(A)(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO Ca(HCO3 3)2 2+2H+2H+=Ca=Ca2+2+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2(B)(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I:2I-+Br+Br2 2=I=I2 2+2Br+2Br-(C)(C)将金属钠加入水中将金属钠加入水中:Na+2H:Na+2H2 2O=NaO=Na+2OH+2OH-+H+H2 2(D)(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中将氯气通入氯化亚铁溶液中2
24、Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-AC AC 3.3.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是下列各组离子在指定环境下能大量共存的是()()A.pH=1A.pH=1的溶液中的溶液中 NaNa+、S S2-2-、K K+、MnOMnO4 4-B.pH=7 B.pH=7的溶液中的溶液中.Al.Al3+3+、ClCl-、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3-C.pH7 C.pH7的溶液中的溶液中 NaNa+、AlOAlO2 2、SOSO4 42-2-、K K+D.pH=0 D.pH=0的溶液中的溶液中NaNa+、K K+、FeFe2+2+、ClOClO-C C 4.4.某无色酸性溶液中含有某无色酸性溶液中含有HClOHClO，则此溶液中能够，则此溶液中能够 存在的一组离子是存在的一组离子是()()A.Na A.Na+、NONO3 3、CuCu2+2+、SOSO4 422 B.Br B.Br、SOSO4 422、K K+、NaNa+C.NO C.NO3 3、AlAl3+3+、CaCa2+2+、ClCl D.F D.F、BaBa2+2+、MnOMnO4 4、K K+C C