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1、影响盐类的水解的因素及离子影响盐类的水解的因素及离子浓度关系用浓度关系用 影响盐类水解的因素盐本身的性质盐本身的性质(1)(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.（越弱越水解）（越弱越水解）(2)(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.1、内因：内因：练习练习1、为了使、为了使Na2S溶液中的溶液中的C（Na+）和）和C（S2-）比值变小，）比值变小，可加入的物质是（可加入的物质是（）A 适量的盐酸适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫
2、氢化钾溶液适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热，加热后后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是液，观察到的现象是 ，原因：原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）（用离子方程式和简要文字说明表示）。CD红色红色红色加深红色加深产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中在纯碱溶液中CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，后，CO32-+Ba2+=B
3、aCO3使使CO32-浓度减小，水解平衡浓度减小，水解平衡左移，左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。浓度减小，酚酞褪色。（1）配制溶液）配制溶液为什么配制为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？溶液时要加入适量的盐酸？三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用 配制配制Fe2(SO4)3怎么做？怎么做？Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+因生成难溶的因生成难溶的Al(OH)3而得不到澄清溶液，而得不到澄清溶液，可加入少量可加入少量盐酸盐酸以防止浑浊。以防止浑浊。加少量的加少量的稀稀H2SO4 小结小结：配制易水解的金属盐溶液应加少配制易水解的金属盐溶液应加少量的量的_，注意注意不引入杂质离子不
4、引入杂质离子。同种酸同种酸（2）蒸发结晶：）蒸发结晶：将将FeCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使什么？为什么？那么如何使FeCl3析出？析出？2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发思考：思考：思考：思考：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 溶液加热蒸发后得到固体是什么？溶液加热蒸发后得到固体是什么？溶液加热蒸发后得到固体是什么？溶液加热蒸发后得到固体是什么？尽管尽管Al3+水解生成水解生成Al(OH)3和和H2SO4，但由于，但由于H2SO4是高沸
5、点酸，不易挥发，加热最终只是是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2OK2CO3BaCO3KAl(SO4)212H2ONa2SO4CuSO4 5H2O【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?（1)K2CO3;(2)Ba(HCO3)2;(3)明矾明矾 ;(4)FeCl3 ;（5)Na2SO3 ;(6)CuSO4 ;Fe(OH)3（3）某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应）某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应已知：把已知：把
6、已知：把已知：把MgMg粉放入粉放入粉放入粉放入NHNH4 4ClCl溶液溶液溶液溶液实验现象：剧烈反应，有刺激性气味的气体实验现象：剧烈反应，有刺激性气味的气体放出。请分析原因。放出。请分析原因。NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+Mg+2HMg+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2 NHNH3 3HH2 2O O =NH=NH3 3 +H+H2 2OO碱性水解碱性水解 肥皂的主要成分肥皂的主要成分皂化反应皂化反应高级脂肪酸甘油酯高级脂肪酸甘油酯高级脂肪酸盐高级脂肪酸盐甘油（丙三醇）甘油（丙三醇）油脂：油脂：植物油（如花生油、豆油、菜籽油等）、动物脂肪
7、（牛油、植物油（如花生油、豆油、菜籽油等）、动物脂肪（牛油、羊油等），它们是羊油等），它们是高级脂肪酸高级脂肪酸（相对分子质量较大的有机酸）与（相对分子质量较大的有机酸）与甘油甘油（丙三醇）经（丙三醇）经酯化反应后的产物。酯化反应后的产物。热热纯碱水去油污能力强纯碱水去油污能力强？（4）热热纯碱水去油污能力强纯碱水去油污能力强 CO32-H2O HCO3-+OH-HCO3-H2O H2CO3+OH-生活常识生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？水洗得干净一些？加热可使加热可使CO32-的水解程度增大，因而溶液的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污
8、能力增强。碱性增强，去污能力增强。（5）化肥的使用）化肥的使用K2CO3(草木灰的主要成分草木灰的主要成分)溶液和溶液和NH4Cl晶晶体混合体混合不能混合施用，为什么？不能混合施用，为什么？K2CO3水解显碱性，水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，发水解显酸性，发生双水解，混合施用会使氮肥肥效损失。生双水解，混合施用会使氮肥肥效损失。草木灰不能和铵态氮肥混合使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用灭灭火火器器原原理理塑料筒里面放入的塑料筒里面放入的塑料筒里面放入的塑料筒里面放入的什么是药品？什么是药品？什么是药品？什么是药品？外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的
9、药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。NaHCO3溶液溶液药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液（6）泡沫灭火器的原理应用）泡沫灭火器的原理应用双水解双水解NaHCO3和和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：混合可发生双水解反应：3HCO3 Al3Al(OH)3 3CO2生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫吹出可形成泡沫 当明矾与小苏打放入水中时，它们之间会发生当明矾与小苏打放入水中时，它们之间会发生当明矾与小苏打放入水中时，它们之间会发生当明矾与小苏打放入水中时，它们之间会发生化学变化
10、，产生大量化学变化，产生大量化学变化，产生大量化学变化，产生大量COCO2 2和絮状物。与面合在一起和絮状物。与面合在一起和絮状物。与面合在一起和絮状物。与面合在一起时，絮状物时，絮状物时，絮状物时，絮状物Al(OH)Al(OH)3 3与面产生膜状物，将与面产生膜状物，将与面产生膜状物，将与面产生膜状物，将COCO2 2气体气体气体气体包住。油条放入热油锅中，包住。油条放入热油锅中，包住。油条放入热油锅中，包住。油条放入热油锅中，COCO2 2受热膨胀，使油条受热膨胀，使油条受热膨胀，使油条受热膨胀，使油条膨胀。膨胀。膨胀。膨胀。（7）炸油条）炸油条（8）明矾净水原理）明矾净水原理Al3+3H
11、2O Al(OH)3+3H+,絮状物絮状物絮状物絮状物 （9）试剂瓶的选用）试剂瓶的选用 说明盛放说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？（10）除杂）除杂 除去除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子为何可用离子为何可用加热的方法？加热的方法？水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞,如如K K2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3.练习练习:1、盐碱地、盐碱地(含较多含较多NaCl、Na2CO3）不利于作）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示
12、）物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_,施用适量石施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式子方程式_.CO CO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是是()A.AlCl3 B.NaHCO3 C.MgSO4 D.KMnO4C3、SnCl2溶液易水解，实验室应
13、如何保存？溶液易水解，实验室应如何保存？实验室保存实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸是向其中加入少量的稀盐酸（抑制水解）和少量的金属锡（抑制水解）和少量的金属锡（2价的锡价的锡不稳定，这样可以防止被氧化）不稳定，这样可以防止被氧化）Sn4+Sn=2Sn2+SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2HCl4、下列溶液加入金属镁可以产生、下列溶液加入金属镁可以产生H2的是的是()A.CH3COOH B.NaHCO3 C.NH4Cl D.NaClOAC5、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（）A.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B.NH4+H2O =NH3H2O+H+C
14、.CO32-+H2O H2CO3+OH-D.HCO3-H2O H2CO3+OH-D6、为什么不能从溶液中直接制取、为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?因因Al3+、S2均能水解，均能水解，Al3+水解使溶液呈酸水解使溶液呈酸性，性，S2水解使溶液呈碱性。如水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到完全，从而得不到Al2S3。2Al+3S Al2S3干法制取干法制取 在溶液中，不能发生水解的离子是（）在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-D随堂练习随堂练习盐类
15、水解的应用盐类水解的应用混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂离子浓度离子浓度比较比较明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性溶液配制溶液配制盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发试剂贮存试剂贮存盐类水解盐类水解的利用的利用制备胶体制备胶体盐类水解的应用盐类水解的应用盐类水解的应用盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：氟化钠溶液：显酸性显酸性显碱性显碱性 强碱酸式盐强碱酸式盐(1)强酸酸式盐强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。只电离，不水解，一定显酸性。如：如：HSO4-(2)弱酸酸式盐弱酸酸式盐既电离又水解。既电离又水解。电离强于水解，显酸
16、性，如电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、HPO42-下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）(1)FeCl3 (2)NaClO (3)(NH4)2SO4 (4)AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO413425练练：物质的量相同的下列溶液，由水电离出的物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+浓度由大到小顺序是（浓度由大到小顺序是（）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A.B.C.D.C2、比较盐溶液酸碱性的强弱、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pH
17、 NaA大于大于 NaB 酸性酸性 HA HB（2）pH MgCl2大于大于AlCl3，碱性碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3（3）用一个盐的性质证明）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是是弱碱弱碱盐类水解的应用盐类水解的应用比较盐溶液酸碱性的强弱比较盐溶液酸碱性的强弱 相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列十十种种溶溶液液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、Ba(OH)2、H2SO4等溶液，等溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：Ba(OH)2NaClONa2CO3NaHCO3NaA
18、cNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 H2SO43、配配制制和和储储存存易易水水解解的的盐盐溶溶液液时时，需需考考虑虑抑抑制盐的水解。制盐的水解。如，配制如，配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制CuSOCuSO4 4溶液？溶液？将将FeClFeCl3 3溶于水，加入稀盐酸抑制溶于水，加入稀盐酸抑制FeFe3+3+的水解的水解将将CuSOCuSO4 4溶于水，加入稀硫酸抑制溶于水，加入稀硫酸抑制CuCu2+2+的水解的水解4、判判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存。当当有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子之之间间能能发发生生完完全全双双水水解解，则不能
19、在溶液中大量共存。则不能在溶液中大量共存。Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-Fe3+与与HCO3-、CO32-、Al（OH）4-NH4+与与 SiO32-5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如如制制备备Al2S3、Mg3N2时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：如：Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液溶液存放的试剂瓶用橡胶塞存放的试剂瓶用橡胶塞
20、NH4F溶液溶液存放在塑料瓶中。存放在塑料瓶中。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S （4 4）Al Al2 2（SOSO4 4）3 3 7、某些盐溶液加热蒸干产物、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3）Fe2O3（1）NaCl（2）Na2CO38、溶液中，某些
21、离子的除杂，需考虑盐的水解。、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是这种试剂是()A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 AD9、推断现象并解释原因、推断现象并解释原因（1）浓）浓NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg条条;（2）少量）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。溶液。10、判断盐溶液中的离子种类多少、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中如：碳酸钠溶液中
22、H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-11、比较盐溶液中的离子浓度大小、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中如：氯化铵溶液中 Cl-NH4+H+OH-注意：注意：盐溶液中离子种类多少的判断，需考盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解虑到盐类的水解如：如：Na2S溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：Na+S2-OH-HS-H+SO42-K+Al3+H+OH-氯化氨溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化氨溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 （）A.NH4+、H+、OH-、Cl-B.Cl-、NH4+、H+、OH-C.H
23、+、Cl-、NH4+、OH-D.Cl-、NH4+、OH-、H+B随堂练习随堂练习（1）电荷守恒）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒）（3）质子守恒）质子守恒:H+水水=OH-水水（4）离子浓度大小顺序）离子浓度大小顺序盐溶液中各种粒子的关系盐溶液中各种粒子的关系溶液中的一个不等式、三个等式溶液中的一个不等式、三个等式Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式 CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO32 1/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3 COH CHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32 COH CHCO3 CH+电荷守恒
24、：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：质子守恒：有水电离产生的质子守恒：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。浓度相等。如在如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而以游离态存在，而H+因因CO32-水解有三中存在形式水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式Na+=PO4 3-+HPO4 2-+H2PO4-+H3PO4 13Na+H+=OH-+3PO4 3-+2HPO4 2-+H2PO4-OH-=H+HPO4 2-+2H2PO4-+3H
25、3PO4 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：Na+PO4 3-OH-HPO4 2-H2PO4-H+1.Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（下列关系不正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A练练 习习2.表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的溶液中有
26、关微粒的 浓度关系式正确的是（浓度关系式正确的是（)A.Na+HCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+OH-+CO32-C.OH-=HCO3-+2H2CO3+H+D.Na+=HCO3-+H2CO3+2CO32-C 3.将各将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后的氨水和盐酸混合后,溶液溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O)CD4.在在CH3COONa溶液中滴加醋酸溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性溶液的酸碱性 及及 Ac-与与 Na+的关系如何变化的关系如何变化?解解:碱性碱性中性中性酸性酸性.PH7时时 Ac-Na+;PH=7时时 Ac-=Na+;PH Na+