《《食醋总酸含量的测定》课件(苏教版选修6).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《食醋总酸含量的测定》课件(苏教版选修6).ppt（40页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、食醋总酸含量的测定食醋总酸含量的测定课件课件(苏教版选修苏教版选修6)6)醋厂的工人几乎不得感冒、心脑血管疾病醋厂的工人几乎不得感冒、心脑血管疾病和癌症和癌症 杀菌消毒（防治感冒、腹泻等）杀菌消毒（防治感冒、腹泻等）胜过许多保健品（去疲劳、降胆固醇、降胜过许多保健品（去疲劳、降胆固醇、降血压）血压）醒酒醒酒 调味调味食醋的分类食醋的分类 酿造醋：以粮食、糖类等为原料，酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。发酵而成。配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。食醋的食醋的总酸含量总酸含量 指指100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量。食醋中含酸（以醋酸计）的质
2、量。也称食醋的也称食醋的酸度酸度 单位：单位：g/mL 标准：不低于标准：不低于3.5 g/100mL1.对食醋的认识对食醋的认识2 2、如何测定食醋的总酸含量？、如何测定食醋的总酸含量？利用利用滴定分析法滴定分析法，用，用已知浓度已知浓度的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液滴定滴定待测待测食醋样品溶液食醋样品溶液NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O1.滴定时的化学反应滴定时的化学反应即待测溶液中即待测溶液中醋酸醋酸的的物质的量物质的量跟所消耗的跟所消耗的NaOH的的物质的量物质的量相等相等一、原理一、原理2.反应终点反应终点的判断的判断指示剂恰好变色指示剂恰好变色的这一点称为的这一点称
3、为滴定终点滴定终点如何选择指示剂？如何选择指示剂？（1）用量：一般）用量：一般23滴。因指示剂本身也是弱酸或弱碱，滴。因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多或减少。或减少。（2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊）（3）选择原则：）选择原则：v指示剂恰好变色这一点指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定（滴定终点），落在滴定突跃突跃范围内。范围内。例如：例如：例如：例如：NaOH滴定滴定CH3COOH时，时，生成生成CH3COONa，pH7故选在碱性范围内变色的故
4、选在碱性范围内变色的酚酞酚酞作指示剂。作指示剂。HCl滴定滴定NH3.H2O时，时，生成生成NH4Cl，pH7 故选则在酸性范围内变色的故选则在酸性范围内变色的甲基橙甲基橙作指示剂。作指示剂。指示剂选择指示剂选择 12 10 8 6 4 2 pHPH突变范围突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙氢氧化钠滴定醋酸氢氧化钠滴定醋酸滴定突跃：滴定突跃：7.749.707.749.70指示剂选择：酚酞指示剂选择：酚酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mLV(NaOH)mL二、课题方案设计二、课题方案设计1 1、配制待测食醋溶液、配制待测食醋溶液移取移取25mL25mL市售食醋，置于市售食
5、醋，置于250mL250mL洁净的容量洁净的容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。交流与讨论交流与讨论1 1）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释1010倍；倍；2)2)、如何精确的将市售食醋稀释十倍？、如何精确的将市售食醋稀释十倍？：将市售食醋稀释：将市售食醋稀释1010倍倍用途：用途：操作：操作：注意事项：注意事项：1.1.润洗润洗2-32-3次次 2.2.洗耳球吸取操作洗耳球吸取操作 3.3.放液时，容器倾斜，放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与移液管垂直，使尖嘴与 接收容器内壁接触接收容器内壁接触实验中移液管
6、的操作实验中移液管的操作准确移取准确移取准确移取准确移取一定体积的液体一定体积的液体一定体积的液体一定体积的液体洗涤、润洗、移液、洗涤干净洗涤、润洗、移液、洗涤干净洗涤、润洗、移液、洗涤干净洗涤、润洗、移液、洗涤干净移液管：标有移液管：标有温度和容量温度和容量实验中容量瓶的操作实验中容量瓶的操作 常见规格：常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL操作步骤：操作步骤：洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、摇匀摇匀注意事项：注意事项：1.玻棒引流，玻棒位置玻棒引流，玻棒位置 2.胶头滴管定容胶头滴管定容 3.视线造成的误差
7、视线造成的误差常见规格：常见规格：25mL，50mL滴定管的选择：滴定管的选择：等于或大于溶液体积的预定值等于或大于溶液体积的预定值 酸式滴定管：中性、酸性酸式滴定管：中性、酸性 碱式滴定管：碱性碱式滴定管：碱性注意事项：注意事项：1.读数读数 2.滴定终点尖嘴处无悬而未滴的液滴滴定终点尖嘴处无悬而未滴的液滴实验中各种仪器的操作 滴定管检漏、润洗、注液、赶气泡、调液检漏、润洗、注液、赶气泡、调液检漏、润洗、注液、赶气泡、调液检漏、润洗、注液、赶气泡、调液1 1、将食醋溶液稀释、将食醋溶液稀释1010倍倍2 2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管、把滴定样品溶液装入酸式滴定管3 3、把标准、把标准Na
8、OHNaOH溶液装入碱式滴定管溶液装入碱式滴定管4 4、取待测食醋溶液、取待测食醋溶液25mL25mL左右左右5 5、用、用NaOHNaOH标准溶液滴定待测食醋溶液标准溶液滴定待测食醋溶液6 6、记录数据、记录数据7 7、数据处理、数据处理二、课题方案设计二、课题方案设计实验步骤 定容至定容至250mL移取移取25.00 mL于锥形瓶于锥形瓶至溶液呈浅粉红色（终点）至溶液呈浅粉红色（终点）平行测定三份平行测定三份2滴酚酞滴酚酞标准标准NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定移取移取25.00 mL样品样品合作进行实验合作进行实验比如：一位同学移液，另一同学洗涤容量瓶。比如：一位同学移液，另一同学洗涤容
9、量瓶。一位同学装待测食醋，另一同学装标准碱液一位同学装待测食醋，另一同学装标准碱液数据处理与结论数据处理与结论NaOHNaOH标准溶液浓度标准溶液浓度c c（NaOHNaOH）=0.100 0.100 mol/Lmol/L实验次数实验次数第一次第一次 第二次第二次第三次第三次待测食醋的体积初读数待测食醋的体积初读数/mL/mL 0 0 0 0 0 0待测食醋的体积终读数待测食醋的体积终读数/mL/mL 25 25 25 25 25 25待测食醋的体积待测食醋的体积 V V（CHCH3 3COOHCOOH）/mL/mL 25 25 25 25 25 25NaOHNaOH标准溶液的体积初读数标准溶
10、液的体积初读数/mL/mL000NaOHNaOH标准溶液的体积终读数标准溶液的体积终读数/mL/mL16.2816.28 16.37 16.37 16.4516.45NaOHNaOH标准溶液的体积标准溶液的体积V V（NaOHNaOH）/mL/mL16.2816.28 16.37 16.37 16.4516.45实验测得的食醋总酸含量实验测得的食醋总酸含量（g/100mLg/100mL）食醋总酸含量的平均值（食醋总酸含量的平均值（g/100mLg/100mL）相对平均偏差相对平均偏差/%/%3.973.5g/100ml3.953.973.990.336%6实验实验数据数据处处理理依依据据实实验
11、验记记录录的的数数据据，计计算算每每次次测测得得的的食食醋醋中中醋醋酸的酸的质质量量m(CH3COOH)：m(CH3COOH)_则则100 mL食醋中所含醋酸的食醋中所含醋酸的质质量量为为：m(CH3COOH)_根根据据3次次接接近近的的平平行行测测定定值值，可可计计算算食食醋醋中中总总酸酸含含量的平均量的平均值值。c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH)平均相对偏差的计算平均相对偏差的计算绝对偏差（绝对偏差（di）表示测定值（）表示测定值（xi）与平均值（）与平均值（x）之差：）之差：di=xi-x，x=平均偏差（平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：）为各个单个偏差的平均值：d=相
12、对平均偏差：相对平均偏差：Rd=100%x1+x2+x3+xnnd1+d2+d3+dnn|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+|xn-x|nxd交流与讨论交流与讨论1.为什么要预先用少量为什么要预先用少量待装溶液润洗待装溶液润洗滴定管滴定管3次？次？锥形瓶锥形瓶是否要用稀食醋润洗？是否要用稀食醋润洗？2.在滴定时为什么要将市售食醋在滴定时为什么要将市售食醋稀释稀释10倍倍？本实验产生偏差的原因有哪些？你认为采取本实验产生偏差的原因有哪些？你认为采取哪些措施可以减少偏差？哪些措施可以减少偏差？3.如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴定管，如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴定管，可用什么玻璃
13、仪器来代替？该仪器是否要用待装可用什么玻璃仪器来代替？该仪器是否要用待装溶液润洗溶液润洗3 3次？次？4.4.如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显深红色，你有没有补救的滴加过量，溶液显深红色，你有没有补救的办法？如何补救？办法？如何补救？交流与讨论：交流与讨论：1、滴定管在使用前要润洗是因为内壁残留的水会稀释所装溶液的滴定管在使用前要润洗是因为内壁残留的水会稀释所装溶液的浓度，浓度，所以要用待装溶液所以要用待装溶液3-4mL润洗滴定管润洗滴定管3次，以除去次，以除去管内残留管内残留水份水份。锥形瓶不要用稀食醋溶液润洗，。锥形瓶不要用稀食醋溶液
14、润洗，锥形瓶若润洗会使所取溶液锥形瓶若润洗会使所取溶液的溶质的量偏大的溶质的量偏大.引起误差引起误差。2、减小误差。稀释食醋、减小误差。稀释食醋10倍，一方面可以使量取食醋体积与氢氧倍，一方面可以使量取食醋体积与氢氧化钠溶液的消耗量相当，提高实验的精度，减少滴定误差化钠溶液的消耗量相当，提高实验的精度，减少滴定误差.另一方面另一方面也有助于减少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰。也有助于减少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰。3、可用、可用移液管移液管代替，移液管要用待装液润洗代替，移液管要用待装液润洗3遍，避免装遍，避免装入后的溶液被稀释，引起误差。入后的溶液被稀释，引起误差。4、可采用可采用反滴的
15、反滴的方法补救，可用醋酸接着滴定锥形瓶里的溶液方法补救，可用醋酸接着滴定锥形瓶里的溶液,当当溶液的颜色由深红色变为粉红色且半分钟内不褪色时停止滴加，读溶液的颜色由深红色变为粉红色且半分钟内不褪色时停止滴加，读取所加待测食醋的体积，则待测食醋的总体积为开始量取的体积与取所加待测食醋的体积，则待测食醋的总体积为开始量取的体积与反滴时体积之和，然后进行计算即可反滴时体积之和，然后进行计算即可.在滴定分析中，要设法减少读数误差。在滴定分析中，要设法减少读数误差。一般滴定管读数有一般滴定管读数有 0.01ml的绝对误差，的绝对误差，一次滴定需要读数两次，可能造成的最大一次滴定需要读数两次，可能造成的最大
16、误差是误差是0.02ml。为使滴定读数相对误差。为使滴定读数相对误差 0.1%，消耗滴定剂的体积就需，消耗滴定剂的体积就需20ml。如果氢氧化钠消耗如果氢氧化钠消耗20ml左右，应量取食醋左右，应量取食醋2ml。为了使量取食醋的体积与氢氧化钠体。为了使量取食醋的体积与氢氧化钠体积消耗量相当，提高实验精度，通常将食积消耗量相当，提高实验精度，通常将食醋稀释醋稀释10倍。倍。滴定中误差分析（滴定中误差分析（1）仪器润洗不当仪器润洗不当 1.标准液滴定管不润洗标准液滴定管不润洗 2.移取待测液的滴定管或移液管不润洗移取待测液的滴定管或移液管不润洗 3.锥形瓶用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗读数方式有误
17、读数方式有误 1.滴定前仰视、滴定后俯视滴定前仰视、滴定后俯视 2.滴定前俯视、滴定后仰视滴定前俯视、滴定后仰视滴定中误差分析（滴定中误差分析（2）操作出现问题操作出现问题 1.盛标准液的移液管漏液盛标准液的移液管漏液 2.盛标准液的移液管滴定前有气泡，后无盛标准液的移液管滴定前有气泡，后无 3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出 4.将标准液滴到锥形瓶外面将标准液滴到锥形瓶外面 5.移液时将尖嘴部分吹入锥形瓶移液时将尖嘴部分吹入锥形瓶 6.指示剂变色后立刻读数指示剂变色后立刻读数 7.快速滴定后立刻读数快速滴定后立刻读数滴定中误差分析（滴定中误差分析（3）指示剂
18、选择不当指示剂选择不当 1.强酸滴定弱碱用酚酞强酸滴定弱碱用酚酞 2.强碱滴定弱酸用甲基橙强碱滴定弱酸用甲基橙终点判断不准终点判断不准 1.强酸滴定弱碱，甲基橙由黄变红就停止强酸滴定弱碱，甲基橙由黄变红就停止 2.终点有一滴悬而未滴终点有一滴悬而未滴用固体配制标准液时，样品还有杂质用固体配制标准液时，样品还有杂质 1.含有氧化钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸含有氧化钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸 2.含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸酸食醋食醋食醋食醋的的的的选择选择选择选择1.白醋白醋:效果较好效果较好2.香醋香醋:稀释稀释10倍倍3.陈
19、醋陈醋:颜色很深颜色很深二、注意事项二、注意事项 各种食醋颜色对比各种食醋颜色对比滴定前后颜色对比，区滴定前后颜色对比，区分度较好分度较好陈醋脱色半小陈醋脱色半小时后的颜色时后的颜色（1）移液管尖嘴残留液体的处理）移液管尖嘴残留液体的处理（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗 锥形瓶不能用待测液润洗锥形瓶不能用待测液润洗（4）滴定终点的判断）滴定终点的判断（5）读数时是否平视）读数时是否平视几个关健几个关健实验操作实验操作随堂检测随堂检测1 1、酸碱恰好完全中和时、酸碱恰好完全中和时 （）A
20、A、酸和碱的物质的量一定相等、酸和碱的物质的量一定相等B B、溶液呈中性、溶液呈中性C C、酸和碱的物质的量浓度相等、酸和碱的物质的量浓度相等D D、酸所能提供的、酸所能提供的H H+与碱所能提供的与碱所能提供的OHOH-的的物质的量相等物质的量相等2 2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛溶液洗涤的是溶液洗涤的是 （）A A、酸式滴定管、酸式滴定管 B B、碱式滴定管、碱式滴定管C C、锥形瓶、锥形瓶 D D、移液管、移液管DC3 3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管、滴定管下端带有剥离活塞的是碱
21、式滴定管B B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管C C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡D D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量定过量C交流与讨论交流与讨论4 4、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是AA、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食醋溶液润洗醋溶液润洗B B、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视C C、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量
22、食滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体摇出醋液体摇出DD、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气酸式滴定管取样前有气泡，取样后气泡消失泡消失5、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。配制待测液：将配制待测液：将1.7g含有少量杂质含有少量杂质(不与盐酸反应不与盐酸反应)的固的固体烧碱样品配制成体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有溶液，所用的主要仪器有_。滴定：滴定：盛装盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用盐酸标准液应该用_式式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是滴定管，滴定管洗涤干净的标准是_ _。滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过滴定时，应先向锥形瓶中
23、加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视程中两眼应该注视_，滴定终点时，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号选序号)_。A、由黄色变为红色、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色、由黄色变为橙色 C、由浅红色变为无色、由浅红色变为无色 D、由无色变为红色、由无色变为红色 烧杯、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管酸酸 滴定管内壁上滴定管内壁上的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下 锥形瓶内溶液的颜色变化锥形瓶内溶液的颜色变化 C滴定序号滴定序号 待测液体待测液体积积(ml)所消耗盐酸标准液的体积所
24、消耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前滴定前 滴定后滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 6.00 26.00 纯度计算：纯度计算：NaOH溶液的浓度为溶液的浓度为_mol/L，烧碱样品的纯度为烧碱样品的纯度为_。0.2094.6%对几种假定情况的讨论：对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、填无影响、偏高、偏低偏低)若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果外，则会使测定结果_。若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴若刚见到指示剂局部的颜色有
25、变化就停止滴定，则会使测定结果定，则会使测定结果_。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果使测定结果_。无影响无影响 偏高偏高 偏低偏低 偏低偏低6.某某校校兴兴趣趣小小组组的的学学生生到到超超市市购购买买了了某某品品牌牌食食醋醋，在在实验实验室中室中进进行食醋中醋酸含量的定量行食醋中醋酸含量的定量测测定定实验实验。实验原理实验原理用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：方程式为：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。实验步骤实验步骤(1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指
26、示剂颜因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是酸含量，下列所加脱色剂正确的是_。A氯水氯水 BNa2O2C活性炭活性炭 DSO2C(2)用用_(填填“酸酸式式”或或“碱碱式式”)滴滴定定管管取取步步骤骤(1)所所得得的的食食醋醋20.00 mL，加加入入到到一一洁洁净净的的锥锥形瓶中，并滴加形瓶中，并滴加2滴酚滴酚酞酞作指示作指示剂剂。(3)用用0.5000 molL1的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液进进行行滴滴定定，并并重重复复滴滴定定操操作作三三次次。某某同同学学的的实实
27、验验数数据据记记录录如如下表：下表：食醋的体食醋的体积积/mL所用所用氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液的体的体积积/mL第一次第一次20.0019.8第二次第二次20.0021.2第三次第三次20.0019.7酸式酸式交流反思交流反思(1)在实验步骤在实验步骤(2)中，向锥形瓶中加适量水稀释食醋，对实验结果中，向锥形瓶中加适量水稀释食醋，对实验结果有无影响？有无影响？_(填填“有影响有影响”或或“无影响无影响”)，为什么？，为什么？_无影响无影响稀释过程中溶质物质的量不变，消耗的稀释过程中溶质物质的量不变，消耗的NaOH物质的量不变物质的量不变(2)老师在审核了这一表格后指出，所记录的数老师在审核了这
28、一表格后指出，所记录的数据有一明显失误，此失误是据有一明显失误，此失误是_。实验操作实验操作中也存在着失误，在计算时应舍去一组数据，这中也存在着失误，在计算时应舍去一组数据，这一组是第一组是第_次滴定的数据。次滴定的数据。数据处理数据处理 请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符合国家标准否符合国家标准_(填填“符合符合”或或“不符合不符合”)。(不不需写出计算过程需写出计算过程)滴定管的读数在小数点后没有保留两位滴定管的读数在小数点后没有保留两位二二不符合不符合滴定分析法滴定分析法 将一种已知其准确浓度的试剂将一种已知其准确浓度的试剂(标准溶液标准溶液
29、)，通过滴定管，通过滴定管，滴加到滴加到被测物质的溶液中，被测物质的溶液中，恰好完全反应，然后根据所用试剂的浓度恰好完全反应，然后根据所用试剂的浓度 和体积求得和体积求得被测组分的含量被测组分的含量。滴定分析的类型除了滴定分析的类型除了酸碱滴定法酸碱滴定法外外,还有还有配配位滴定法，沉淀滴定法，氧化还原滴定法位滴定法，沉淀滴定法，氧化还原滴定法等等等等.问题解决一问题解决一 某研究小组对加碘盐进行了分析某研究小组对加碘盐进行了分析:称取称取40.0g碘盐配成了碘盐配成了100mL溶液溶液,取取20.00mL该溶该溶液于锥形瓶中液于锥形瓶中,向锥形瓶里加入向锥形瓶里加入足量碘化钾足量碘化钾溶液并
30、酸化溶液并酸化,并加入几滴淀粉溶液。混合均匀后并加入几滴淀粉溶液。混合均匀后,用用0.001molL-1的的Na2S2O3溶液溶液进行滴定进行滴定。滴定前滴定管的液面读。滴定前滴定管的液面读数为数为2.10mL,滴定到达终点时滴定到达终点时,滴定管的液面读数滴定管的液面读数为为17.10mL.有关的反应如下有关的反应如下:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-求求:该加碘盐的碘含量是否符合该加碘盐的碘含量是否符合2040mgkg-1?(I：127)例例.维生素维生素C（分子式为（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置）具有较强的还原性，放置
31、在空气中易被氧化，其含量可通过在在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液弱酸性溶液中用中用已知浓已知浓度的度的 I2 溶液溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6I2 C6H6O62HI，现，现欲测定某样品中维生素欲测定某样品中维生素C的含量，的含量，具体的步骤及测得的数据如下具体的步骤及测得的数据如下。取取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入，加入100 mL蒸馏水，将蒸馏水，将溶液溶液加热煮沸加热煮沸后后冷却冷却。精确称取精确称取0.2000 g样品样品，溶解于上，溶解于上述冷却的溶液中。述冷却的溶液中。加入加入1 mL(?)指示剂
32、，立即用浓度为指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的的I2溶液进行溶液进行滴定滴定，直至溶液中的蓝色持续不，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。溶液。(C6H8O6：176）（1）为何加入的）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经稀溶液要先经煮沸煮沸、冷却冷却后才后才能使用？能使用？（2）计算样品中维生素）计算样品中维生素C的质量分数。的质量分数。（3）锥形瓶能否剧烈振荡？）锥形瓶能否剧烈振荡？问题解决二问题解决二答案答案：（1）煮沸煮沸是为了除去溶液中溶解的是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生，避免维生素素C被被O2氧化，氧化，冷却冷却是为了减缓是为了减缓滴定过程中滴定过程中维生素维生素C与与液面上空气接触液面上空气接触时被氧化的速率。时被氧化的速率。（2）92.40%（3）不能，易使液体溅出而引起实验误差。且会）不能，易使液体溅出而引起实验误差。且会加速维生素加速维生素C被空气中的氧气氧化。被空气中的氧气氧化。结束结束