《2022年高考化学的应试方法策略和技巧.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学的应试方法策略和技巧.docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神高考化学的应试方法策略和技巧中学部教学教研中心一、高考化学答题策略与技巧 1.挑选题：在理综试卷 I 卷中化学题有 8 个单项题；解答时在认真审题 的基础上认真考虑各个选项,把选项与题干,选项与选项之间区分联系 看清晰；合理采纳排除法、比较法、代入法、推测法等方法,防止落入 命题人所设的“ 陷阱” ,快速的找到所要选项；挑选题的答题方法是多 样化的,既能从题干动身做题,也能从选项动身验证题干做答,合理的 挑选解题方法快而准的找到答案,将做挑选题的时间尽可能压缩到最 短,为解决后面的大题腾出更多时间；2.填空题答题策略和答题
2、技巧：对于填空题在答题时有的要求主要有：1化学方程式的书写要完整无误；没配平、条件错、有机反应少写物质 水等会造成该空不得分； 反应物和产物之间的连接, 无机反应用等号、有机反应用箭头,气体符号和沉淀符号要标清,点燃、加热、高温有区 别,催化剂不能简写为“ 催” ,这些问题显现会被扣分；一 2专业用语不能错； 化学上常用的专业词汇是确定不能写错别字的,字之差会使整个空不得分；例如“ 砝码” 不能写成“ 法码” ；“ 熔化”不能写成“ 溶化” ； “ 过滤” 不能写成“ 过虚” ； “ 萃取” 不能写成“ 卒 取” ；“ 坩埚” 不能写成“ 坩锅” 等等；3当答案不唯独或有多种挑选时,以最常见的
3、方式作答不易失分；能用 详细物质作答的要用详细物质作答,表达更精确；例如举一个工业上 CO 做仍原剂的反应, 这时最好的例子就是写 3COFe2O3高温CO22Fe,这个反应应当是最熟识的,其它反应也可写 但是用不好就会扣分比如 CO 和水蒸汽反应,假如没留意到这是一个可 逆反应写了等号会被扣分；同时也不行泛泛举例写仍原金属氧化物 ROCOR+CO2R 表示金属 ,这样确定不能得分, 由于并不是全部的金 属都成立,而且也并不肯定能用于工业生产；4对于语言表达性题目做答时要留意,从“ 已知” 到“ 未知” 之间的逻 辑关系必需表达精确, 且环环相扣, 才能保证不丢得分点, 才能得满分；回答疑题要
4、直接,不要转弯抹角；表达尽可能用唯独、精确的主语；不 要多写无用的话,无用的话说错了就会扣分；作答要有明确的要点；名师归纳总结 5对于运算型填空, 要留意该书写单位的要书写单位；或者是要留意空第 1 页,共 13 页后面所使用的单位是什么, 不要由于没有书写单位或者是数量级不对而- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神丢分；（6）对于概念、规律的描述要有条理,要科学,要严谨,切忌随便；对化学用语、化学专用名词的表达和书写要规范；（7）对试验题和有机题,分析时要留意题干和设置问题的相互联系,先要明白出题者要考查的意图,答题就会顺当起来；遇
5、到不会做的题不 要紧急,高考试题评分按步计分,特殊是即使没有很好弄清题意,也不 要舍弃,按步做答,认真抠分,会发觉能拿到大部分分值；二、高考化学图示题的特点及解题策略 图示题是指以图像、图形和表格为试题的信息来源,以化学中的基本概 念、基本理论、元素化合物和化学试验等学问为载体,细心设计问题的 一种信息处理和分析题；主要考查同学试验设计才能,数据读取、分析 与处理才能,图像的识别与分析才能,运用数学工具才能,以及敏捷运 用一些重要化学概念、规律与原懂得决简洁问题的才能；图示形式主要 有坐标图、表格图、流程图、模型图等；下面就常见图示题的特点及解 题策略谈几点看法；1、坐标图的特点及解题策略应变
6、量 是如何随着另一变量自变量 而变坐标图是用来显示某一变量化的；其优点是不但显示了所测量的点,仍可以用来推测一些试验中没 有测量的数值； 解答时要求同学第一弄清晰自变量和因变量各代表什么 样的化学量, 然后依据化学学问分析概念图象数量三者之间的关系；详细步骤可以概括为“ 一明标” ,“ 二析点” , “ 三识线” ；2、表格题的特点及解题策略 表格题是把经过整理的概念,物质的性质与用途、规律的形成过程和运 用过程,以及相伴这些过程的科学探究方法有条理、有系统地编排在一 定的表格里, 以便准确而清晰地揭示和反映客观事物或过程的某种内在 规律性或关联性；表格主要有两种形式,一是记录表的形式,命题的
7、内 容主要是探究性学习方式的渗透；特点为：环绕所探究的主题,以试验报告的形式分析科学家进行科学探究的试验现象；或是对争论性课题的试验目的,仪器,现象、假设、数据进行分析争论,填写试验报告；或 对试验记录的数据进行定量运算等；另一种是比较或归纳概括表,它是供应一个有序的框架,依据你所需要 明白的特性对事物进行比较,或对同一问题进行归纳小结；特点是在表 格中设置横标目和纵标目； 横标目的内容是要比较的具有肯定规律关系 的几个化学量,纵标目的内容是作比较所依据的特性；相应的格子里就名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破
8、万卷 下笔如有神填每一件事物关于各个特性的信息；表格题解答的关键在于分析表格中已存在的文字信息点,明白图表的内 容及答题方式,然后依据所示信息点,利用问句中的关键词语,在头脑 中搜寻相应的信息,提取问题的答案；3、流程图的特点及解题策略 流程图涉及的是物质的分类思想以及运用物质间相互反应的关系等理 论学问来指导实践活动的才能,综合运用化学学问解决问题的才能,分 析、推理才能,语言表达才能,更侧重于思维过程的考查；涉及物质之 间的相互转化,物质的分别和提纯,物质的推断,物质的鉴别,生产中 的工作流程等,对思维的规律推理要求较高；特点是所题的问题一般有 多元性,试剂的挑选有肯定的开放性,供应的条件
9、一般有不充分性,所 求的结果一般有多样性,思维的过程也具有发散性；应答策略主要是熟 练把握物质分别和提纯的方法,娴熟把握氧化物、酸、碱、盐之间的相 互关系,娴熟把握酸、碱、盐性质中的一些特点反应,特点现象,弄清 楚流程图中每一步操作的目的,然后分析、推理、判定,突破,完成题 解；4、模型图的特点及解题策略模型图所描述的是化学中一些比较抽象的学问,这些抽象化了的学问统称为概念性学问或者叫做命题性学问；命题性学问是要用概念、原理、理论等来做出说明的；特点是通过模拟图直观、形象地将有关粒子的构 成情形,化学反应中分子、原子的“ 运动状态” 呈现出来,同学借助图 示来分析和解决一些比较抽象的化学问题,
10、符合中学同学的年龄特点；解答模型图题时要求同学将图中所呈现的信息与宏观物质的组成和结 构特点以及规律联系起来, 进行合理的分析, 联想,对比、迁移,抽象、概括,并用精确的语言进行描述；三、高考化学非挑选题常见考点与答题策略 1.元素或物质推断类试题【常见考点】该类题主要以元素周期律、元素周期表学问或物质之间的 转化关系为命题点,采纳供应周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来呈现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判定、溶液中离 子浓度大小判定及相关简洁运算等问题；【答题策略】（1）元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对比此表进行
11、推断；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神（2）对有突破口的元素推断题,可利用题目示意的突破口,联系其他 条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论；（3）对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐步缩 小推求范畴,并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（4）有时限定条件不足,就可进行争论,得出合理结论,有时答案不 止一组,只要能合懂得释都可以；如题目只要求一组结论,就挑选自己 最熟识、最有把握的；有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再依据题 给条件进行验证也可；（5）无机框图推断题解题的一般思路
12、和方法：读图审题找准“ 突破口” 规律推理检验验证规范答题；解答的关键是快速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度摸索；突破口不易查找时,也可从常见的物质中进 行大胆推测,然后代入验证即可,尽量防止从不太熟识的物质或教材上 没有显现过的物质角度考虑,盲目验证；2.化学反应原理类试题【常见考点】该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平稳 学问融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重点考查热化学（或离 子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平稳常 数及转化率的运算、 电化学装置、 平稳曲线的识别与绘制等； 设问较多,考
13、查的内容也就较多,导致思维转换角度较大；试题的难度较大,对思 维才能的要求较高；【答题策略】 该类题尽管设问较多, 考查内容较多, 但都是考试大纲要求的内容,不会显现偏、怪、难的问题,因此要布满信心,分析时要 冷静,不能急于求成；这类试题考查的内容很基础,生疏度也不大,所 以答题时肯定要落实盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注 意事项、有关各类平稳移动的判定、常数的表达式、影响因素及相关计 算、影响速率的因素及有关运算的关系式、电化学中两极的判定、离子 移动方向、离子放电先后次序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒 的运算、电离程度、水解程度的强弱判定及离子浓度大小比较技巧等基 础学问平
14、常复习时的方法和技巧；在懂得这些原理或实质时,也可以借 用图表来直观懂得,同时也有利于提高自己分析图表的才能与技巧；总 结思维的技巧和方法,答题时留意规范细致；再者是该类题的问题设计 一般没有递进性,故答题时可跳动式解答,千万不能舍弃；3.试验类试题【常见考点】该类题主要以化工流程或试验装置图为载体,以考查试验名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神设计、探究与试验分析才能为主,同时涉及基本操作、基本试验方法、装置与仪器挑选、误差分析等学问；命题的内容主要是气体制备、溶液 净化与除杂、溶液配制、影响
15、速率因素探究、元素金属性或非金属性强 弱（物质氧化性或仍原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基 本试验的重组或延长；【答题策略】第一要搞清晰试验目的,明确试验的一系列操作或供应的 装置都是环绕试验目的绽开的；要把试验目的与装置和操作相联系,找 出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等,然后依据问题依次解答 即可；4.有机推断类试题【常见考点】命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材,以框图或语言描述为形式,主要考查 有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理才能；设计问题 常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判定、化学方程式书 写、反应条件、反应类型、空间结构、运算
16、、检验及有关合成路线等；【答题策略】有机推断题所供应的条件有两类：一类是有机物的性 质及相互关系（也可能有数据）,这类题往往直接从官能团、前后有机 物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断；另一类就通过化学运算（也告知一些物质性质）进行推断,一般是先求 出相对分子质量,再求分子式,依据性质确定物质；至于显现情境信息 时,一般采纳仿照迁移的方法与所学学问融合在一起使用；推理思路可 采纳顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断；四、高考化学易错点的分类评析 每年的高考之后,总会有好多考生感到遗憾,原来自己能够拿到的分,却由于自己平常不能够从严要求自己,做题不够规范,从而在考场上丢
17、 失了不该丢失的分,仍有一些同学,不会审题,或审题不严,犯了想当 然性错误；下面我们以历次化学考试时考生常易丢分的地方作一小结,供大家参考；（一）、次序排列问题 高考化学试题中,不管是挑选题,仍是填空题,总会遇到一些排列次序 问题,如微粒半径大小排列、物质氧化性或仍原性强弱排列、金属活泼 性强弱排列等, 解答该类试题, 我们肯定要分清是 “ 由大到小”仍是“ 由 小到大” 、是“ 由强到弱” 仍是“ 由弱到强” ,否就会造成不该丢失的 分却丢失了；例 1、将足量 BaCO3 分别加入： 30mL 水10mL 0.2mol/LNa2CO3 溶名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共
18、 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和；请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的次序为（）BaCO3,AB.CD【解析】 0.01mol/L 氯化钡溶液中 Ba2+的浓度大,盐酸可溶解由同离子效应可知,在水中比在 Na2CO3 溶液中 Ba2+的浓度大,应选 B；【答案】 B （二）、挑选题中选项“ 正确” 与“ 错误” 的查找好多高考化学挑选题要求挑选出正确的选项或错误的选项,在考场上,好多考生没有留意挑选题“ 正确选项” 或“ 错误选项” 两种不同要求
19、,解答试题时却完全填出了相反的结论；例 2、相等物质的量的 KClO3 分别发生下述反应： 有 MnO2 催化剂存 在时,受热分解得到氧气；如不使用催化剂,加热至 470左右,得 到 KClO4（高氯酸钾）和 KCl ；以下关于和的说法不正确选项（）A、都属于氧化仍原反应 B、发生仍原反应的元素相同 C、发生氧化反应的元素不同D、生成 KCl 的物质的量相同【解析】两过程都有元素化合价的变化,都属于氧化仍原反应,A 项正确；发生仍原反应的元素均为Cl,B 项正确；发生氧化反应的元素中为氧元素中为 Cl,C 项正确；【答案】 D （三）、单位的书写与运用 在化学运算及填空试题中,要特殊留意有无单
20、位,有单位的肯定要写单 位,如“ 溶解度” 单位是克,“ 相对分子质量” 、“ 相对原子质量” 无单位,不能加上“g” 或“g.mol-1” ；摩尔质量有单位（ g.mol-1）,考生最易不写单位,造成高考失分；另外,求解反应热时,其结果遗忘单 位是 kJ mol-1,求气体的“ 体积分数” 或“ 质量分数” 时,单位模糊,造成失分；例 3、a mol FeS与 b mol FeO 投入到 V L 、C mol.L1 的硝酸溶液中充 分反应,产生 NO 气体,所得澄清溶液的成分可看作是 FeNO33、H2SO4 的混合液,就反应中未被仍原的硝酸可能为（）Aa+b 63g Ba+b 189g C
21、a+bmol DCV3ab/3 mol 【解析】由铁原子守恒可知生成FeNO33 的物质的量为 a+bmol,其中名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神NO3-为 3a+bmol即反应中未被仍原的硝酸为3a+bmol,其质量为 a+b 189g；铁和硫共转移电子物质的量为（9a+b）mol 由得失电子守恒可 知被仍原成 NO 的硝酸为 3a+（b/3）mol, 因此反应中未被仍原的硝酸为 CV3ab/3 mol；【答案】 BD （四）、关于量的运算与推断关于量的运算与推断在历年高考化学试题多以挑选
22、题显现,解题方法与思路一般抓住基本概念,将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算,审题时关键留意以下易错点：1、状况条件：考查气体时,肯定要特殊关注是标准状况下仍是非标准 状况；如“ 电解饱和硫酸铜溶液,如在阳极产生 11.2L 气体,就电子转 移 为 2mol ”； 判 断 该 说 法 正 误 时 易 认 为 相 关 反 应 为 ： 4OH- - 4e-=O2+H2O ,生成 0.5mol O2 ,就电子转移为 2mol,其分析错误在于该 题未指明标准状况下；2、物质状态：考查气体摩尔体积时,常用标准状况下非气态的物质来 困惑同学,如 SO3等；如“ 标准状况
23、下, 11.2L 甲苯所含有的分子数约 为 3.01 1023 个” ,该说法错误在于误认为甲苯为气体；3、物质结构：考查内容多涉及肯定物质的量的物质中含有多少粒子（分 子、原子、电子、质子、中子、离子等）化学键数目（如）等等,如“ 含2.408 1023 个化学键的甲烷分子的物质的量为 构分析,说明该说法是正确的；0.1 mol ,从烷烃分子结4、氧化仍原反应：常考氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物、电子转移等学问点；如： 5.6g 的 Fe 完全溶于足量稀硫酸时,转移 0.3mol 电子；该说法错误在于氧化产物误认为是 Fe3+；5、电离、水解等常识：考查学问点多以弱电解质电离、盐类的水解
24、等引起微粒数目的转变,如含0.1 molAlCl3的溶液中有6.02 1022 个Al3+ 、完全水解生成 6.02 1022 个 AlOH3 胶粒,以上说法错误在于忽视了水解及胶粒的组成特点；6、“ 特殊物质” 的处理：如“18g 重水含有 6.02 1023 个电子” ,其错误在于认为其式量为 18.针对特殊物质, 试题经常从结构中设计较多,也是考生出错较多的考点；名师归纳总结 例 4、NA 代表阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（3NA ）第 7 页,共 13 页A标准状况下, 22.4LCHCl3 中含有氯原子数目为B7gCnH2n 中含有的氢原子数目为NA C18 g D2O 中含有的
25、质子数目为10NA - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的 CO32数目为 0.5NA 【解析】 CHCl3 不是气体, 22.4LCHCl3 也不是 1 mol,A 项错；CnH2n 的最简式为 CH2,7gCnH2n 中含有 CH2 的物质的量为 0.5 mol 就含氢原 子数目为 NA,B 项正确； 18 g D2O 不是 1 mol,所以含有的质子数目 也不是 10NA,C 项错；由于 CO32水解而削减,其数目不为 0.5NA,D 项错误；【答案】 B 五、化学方程式、热化学
26、方程式、离子方程式的书写书写化学方程式时,必需遵守质量守恒定律,即必需配平,且方程式计量数要最简,一般反应条件必需书写（有些试题注明不需要写反应条件除外）,另外,要留意符号“ ” 、“ ” 的合理运用,有机化学方程式一般用“ ” ；热化学反应方程式不能漏写物质的集合状态,书写 集合状态时液态（ l）与溶液 aq不能混淆,不能漏写反应热的“+” 或“ -” 及单位 kJmol-1；离子方程式的书写是每年高考的热点,必需遵 守质量守恒定律、电荷守恒、电子守恒,另外,在高考题中,仍有很多陷阱,如与反应物量的多少、反应物隐含的后续反应等有关；例 5、以下离子方程式书写正确选项（）AAgNO3 溶液滴入
27、少量的 Na2S 溶液 2AgS2-=Ag2SB过量的 CO2 通入 CaClO2 溶液中 ClO CO2H2O=HCO3HClO C向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO322H+ = CO2 H2O D向 BaOH2 溶液中加入少量的 NaHSO3 溶液 2HSO3Ba22OH-=BaSO3 SO322H2O 【解析】醋酸是弱酸,写离子方程式时不能拆开,C 项错； NaHSO3 溶液少量时的离子方程式为 HSO3Ba2 OH-=BaSO3 H2O,D 项错；【答案】 AB 六、电子式、结构式、结果示意图、电子排布式等化学用语的书写在解答化学填空试题时,试题要求写“ 名
28、称” 时,考生不留意却写分子 式或其他化学式,要求写分子式或结构式却写名称,造成自己会做的试 题失分；另外,电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不 看清,张冠李戴；有机结构简式中原子间的连结方式也易写错位；有机物结构简式有多种,但是碳碳双键、官能团等不要过度简化,酯基、羧名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神基的各原子次序不要乱写, 硝基、氨基书写时留意碳要连接在 N 原子上；七、原电池与电解池原电池与电解池中有很多概念易混淆,如正、负极与阴、 阳极不清, 阴、阳离子在电解质中移动方向模
29、糊,原电池与电解池电极反应式写反等；考前要认真回忆一下；例题 6、以下表达正确选项（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4 溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1：1 2 C用惰性电极电解饱和NaCl 溶液,如有 1 mol 电子转移,就生成molNaOH D镀层破旧后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【解析】原电池的负极上发生氧化反应,电解池阴极上发生仍原反应,A 项错；电解 Na2SO4 溶液,阴阳两极产物分别是H2 和 O2 其物质的量之比为 2:1,B 项错；铁比锡活泼,镀锡铁板的铁被腐蚀,锌比铁活 泼,镀锌铁板的铁被爱护,D 项错；【答案】 C
30、 八、化学反应速率与化学反应限度（化学平稳）的考查 化学反应速率的考查易从化学反应速率的运算及影响速率的因素点设 计问题,运算化学反应速率时要充分利用速率之比等于化学方程式中的 计量数之比,影响化学反应速率的因素以下几点考生易忽视：增加稀有 气体,造成压强增大,化学反应速率不肯定增大；构成原电池可以是化 学反应速率增大； 加入电解质溶液, 有时是溶剂水使原反应物浓度削减,造成化学反应速率减慢；化学反应限度即化学平稳的考查主要从以下学问点设计：化学平稳状态 的判定；化学平稳移动的分析；等效平稳的分析（主要有等温等容和等 温等压两种情形）；化学平稳运算；速率与平稳的图象分析,主要要抓 住三点,即起
31、点、拐点和终点；例 6、如下列图,在肯定温度下,把2 体积 N2 和 6 体积 H2 通入一个带有活塞的容积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生以下 反应：（正反应放热）,如反应达到平稳后,测得混合气体的体积为 7 体积；据此回答以下问题：（1）保持上述反应温度不变,设a、b、c 分别代表初始加入的N2、H2和 NH3 的体积,假如反应达到平稳后混合气体中各气体的体积分数仍 与上述平稳相同,那么：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神如 a=1,c=2,就 b=_；在此情形下, 反应起始
32、时将向 _（填“ 正” 或“ 逆” ）反应方向进行； 如 需 规 定 起 始 时 反 应 向 逆 反 应 方 向 进 行 , 就 c 的 取 值 范 围 是_；（2）在上述装置中, 如需掌握平稳后混合气体为措施是 _,缘由是 _；6.5 体积,就可实行的【解析】（ 1）化学反应：在定温、定压下进行,要使平稳状态与原平稳状态等效,只要起始时就可以达到；已知起始时各物质的体积分别为 1 体积 N2、b 体积 H2 和 2 体积；依据“ 等价转换” 法,将 2 体积通过反应的化学计量数之比换算成和的体积,就相当于起始时有（1+1）体积和（ b+3）体积,它们的比值为,解得 b=3；因反应前混合气体为
33、 8体积,反应后混合气体为7 体积,体积差为 1 体积,由差量法可解出平衡时为 1 体积；而在起始时,的体积为 c=2 体积,比平稳状态时大,为达到同一平稳状态,的体积必需减小,所以平稳逆向移动；如需让反应逆向进行,由上述所求出的平稳时的体积为1 可知,的体积必需大于 1,最大值就为 2 体积和 6 体积完全反应时产生的的体积,即为 4 体 积,就；（2）由 6.57 可知,上述平稳应向体积缩小的方向移动,亦即 向放热方向移动,所以实行降温措施；【答案】（ 1）3；逆；（ 2）降温；平稳应向体积缩小的方向移动,亦即向放热方向移动,所以实行降温措施；九、关于电解质内容的考查高考考查内容主要包括以
34、下学问点：弱电解质的电离平稳、水的电离 和溶液的 pH、盐类的水解、沉淀的溶解平稳；从近十年的高考试卷来看,水的电离与溶液pH 的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存,是高考中常考不衰的热点内容；例 7、已知一种 cH+=1 10-3mol L1 的酸和一种 cOH = 1 10-3 molL1 碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性；其缘由可能是（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐【解析】题中两溶液中的cH+= cOH ,采纳中和假想法,如是强酸强碱等体积混合,溶液肯定呈中性；现溶液呈酸性,说明酸过量,且必需是弱酸；以
35、此得答案B；留意：中和反应后溶液的酸碱性由两方面打算；该题给出 cH+= cOH,故应从酸碱用量考虑； 如未懂得题意,名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神极易从盐的水解进行分析,故易错选 C、D；【答案】 B 十、化学简答试题的描述 解答化学简答题,肯定要防止“ 简洁化” ,回答疑题要有因有果,答 到“ 根本” ,如涉及到化学反应,最好书写化学反应方程式,再借助相关原懂得答说明；另外,在化学试验考查中,其中化学试验现象的描述 是众多考生易出错的地方,描述试验现象时也要从相关化学原理入手,分析要
36、全面,从理论得出相关结论；例 8、Cu+在酸性溶液中不稳固 ,可发生自身氧化 -仍原反应生成 Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3 稀溶液及 pH 试纸 , 而没有其它试剂 .简述如何用最简便的试验方法来检验 CuO 经氢气仍原 所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物 Cu2O. 【解答】取少量该红色产物放入稀硫酸,振荡如溶液变为蓝色 ,说明产物中有 Cu2O;如溶液不变色 ,说明产物中无 Cu2O； 高考评分说明：仅说出试验方法或得出判定结论,只能得一半分； 例 9、“ 电解氯化铜溶液时的pH 变化” 问题,化学界有以下两种不同的观点：观点一：“ 理论派” 认为电解氯
37、化铜溶液后溶液的 pH 上升；观点二：“ 试验派” 经过反复、多次、精确的试验测定,证明电解氯化铜溶液时 pH 值的变化如右图曲线关系；请回答以下问题：电 解前 氯化 铜溶 液的pH 值 处 于 A 点 位置的 缘由 是：（用离子方程式说明）；“ 理论派” 所持观点的理论依据是：；“ 试验派” 的试验结论是,他们所述“ 精确试验”是通过 确定的；你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）；【解析】此题要从电解过程中的实际情形加以分析,即阳极产生的 Cl2不能全部析出,而有部分溶于阳极区的溶液中,以此造成溶液的 pH 下降；中电解前氯化铜溶液的pH 值处于 A 点位置,显酸性,明显,
38、其酸性的缘由是 CuCl2 水解之故；中“ 理论派” 所持观点的是从电解过 程中物质随着电解的进行, CuCl2 溶液的浓度下降, 造成 Cu2+水解产生 的 H+浓度下降；中试验派的试验结论可从图示找得答案,随电解的 进行,酸性增强；回答个人所持观点,应敬重试验事实,从试验的实 际情形动身,以此可得解题结果；【答案】 Cu2+ + 2H2O=Cu（OH）2+2H+ ,由于 CuCl2 溶液中存 在上述平稳, 在电解时, Cu2+得电子被仍原, 致使水解平稳向逆方向移名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷
39、下笔如有神动,造成 c（H+）下降, pH 上升； pH 降低,测得溶液的 pH；同意“ 试验派” 的观点,由于 2Cl2e= Cl2,Cl2 + H2O= HCl + HClO ,生成 HCl、HClO,从而造成 pH 下降；十一、无机推断题留意条件的应用合成与推断是历年高考热点题型,考查内容主要涉及元素化合物的某些学问规律,该类试题可全面考查无机化学学问的内在联系,从才能上看,侧重考查考生分析问题和解决问题的才能；解答该类试题时,要紧扣现 象,抓住物质的特性确定突破口,如为框图题,先从题给框图关系中找 出特殊现象,再从题给信息为“ 切入点” 正向,或逆向层层分析推理,得出结论,也可先猜想并
40、提出假设,然后归纳推敲、挑选、验证、得出 合理的假设范畴,最终得出正确结论；1 例 10、已知： D、E、F、K、L 为气体, E 能使澄清石灰水变浑浊,是金属, 1molA 在反应中转移的电子的物质的量为 1mol,BH 是常 见的化肥,它们有如下图所示转化关系 部分反应中生成的水已略去 ：试回答以下：1写出化学式； C_D _H _N _ 2写出反应方程式 _ _ _ 3写出离子反应方程式I+M N+K ：_ 【解析】该试题考生在分析过程中, 易仅仅从元素转化关系入手, 将 FeO推断为 Fe2O3,忽视了条件“为 1mol” 的缘由应用；1molA 在反应中转移的电子的物质的量【答案】1
41、FeO；CO；CONH22；FeNO32,或 FeNO32 2NH4HCO3NH3 +H2O+CO2 或 NH42CO32NH3 +H2O +CO2 ；4NH3+5O2=4NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Fe+4H+NO3-=Fe3+NO +2H2O 或 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO +4H2O 十二、化学运算审题易错点在化学运算试题中,以下是很多考生常犯的错误,期望引起你的留意：用关系式运算时,物质的量关系式不对,特殊是有隐含反应的存在；化学方程式写错或不配平或配平有错；给出两种反应的量,不考虑名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13
42、 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神一反应物过量；大的运算试题,要写出运算过程；争论的变化进行的分析,依据是题,不能缺争论过程；运算题中往往显现“ 将样品分为两等份” ,最终求的是“ 原样品中的有关的量” ,你却只求了每份中的有关量；例 11、铜与 1mol/L 的硝酸反应,假如硝酸根的浓度下降 0.2mol/L,就溶液中的 c（H+）同时下降（）A0.2mol/L B.0.4mol/L C、0.6mol/L D.0.8mol/L 【解析】该试题考生易犯如下错误会答,假设溶液的体积为 1L；由于硝酸根离子浓度下降了 0.2mol/L ,因此反应中有 0.
43、2mol 的硝酸参与反应；由于硝酸中 H+与 NO3- 之比为 1:1,因此消耗的 H+的物质的量为0.2mol,下降的浓度为 0.2mol/L,错误得出答案 A；留意,硝酸与铜反应的离子方程式 :3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+ + 2NO + 4H2O ,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为 1:4；因此正确选项为 D；【答案】 D 例 12、用惰性电极电解肯定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后, 向所得的溶液中加入 0.1mol CuOH2 后恰好复原到电解前的浓度和 PH；就电解过程中转移的电子数为（）A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol
44、 【解析】该试题考生易错误会答为：由于电解后加入 0.1mol CuOH2,恰好复原到电解前,而0.1mol CuOH2 中含 0.1molCu2+,即反应过程中有 0.1molCu2+被仍原,因此电解过程中共有 0.2mol 电子发生转移,得出答案为 B；留意,此题提示加入Cu（OH）2 后溶液复原原先状态,说明电解过程中不仅硫酸铜被电解,而且有水被电解（由于硫酸铜被电解完全）；0.1molCu（OH）2 可以看作是 0.1mol 的 CuO 和 0.1mol H2O,因此电解 过程中有 0.1mol 的硫酸铜和 0.1mol 的水被电解；因此此题正确选项为D；【答案】 D；名师归纳总结 - -