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1、硅及其化合物物理性质： 2化学性质：比碳酸的酸性 3制备： 硅及其化合物H2SiO3Si物理性质： 2.化学性质： (1)与非金属（O2、F2等）反应：(2)与 酸反应： (3)与强碱反应： 3用途：SiO2物理性质及晶体结构： 2.化学性质：属于 氧化物： (1)与碱性氧化物反应：(2)与强碱反应： (3)与 酸反应： (4)高温与C反应：3用途：Na2SiO3： 2硅酸盐组成表示法：3硅酸盐产品及其用途： 硅酸盐【深度思考】1 从元素周期表的位置看，碳和硅均为A元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？2 硅单质有广泛的用途，用化学方程式表示工业上获取硅单质的过程。3
2、除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)CO(CO2)：_ (2)CO2(CO)：_(3)CO2(O2)：_ (4)CO2(SO2)：_(5)CO2(HCl)：_ (6)CO2(H2S)：_4如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。可供选择的试剂：A.盐酸B氢氧化钠溶液C氧气D水E二氧化碳可选用的操作：水洗；加热；高温灼烧；过滤；结晶。粉末状混合物选择的试剂选用的操作(1)CaCO3(SiO2)(2)NaCl(SiO2)(3)SiO2(Fe2O3)(4)SiO2(C
3、aCO3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(NH4Cl)【考点精练】题组一新材料、新技术下C、Si的考查zzs1下列关于硅的说法中，不正确的是()A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应题组二二氧化硅的结构与性质2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ()(2)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应()(3)二氧化硅是生产光纤制品的基本原料()(4)二氧化硅的分子式是SiO2()3指出下
4、列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在AE选项中选择正确答案填入括号内。(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O()(2)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2()(3)SiO22CSi2CO()(4)SiO23CSiC2CO()(5)SiO24HF=SiF42H2O()A作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B氧化性C酸性氧化物的通性 D将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E未参加氧化还原反应题组三二氧化碳与弱酸盐溶液反应的规律4用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液始终澄清CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通
5、CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液5下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANH3通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CAlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液 D向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2题组三CO2与碱溶液反应产物的定量判断6标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为()A11 B12 C21
6、D13题组四无机非金属材料的组成和性质7青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是()A青石棉是一种硅酸盐材料B青石棉中含有一定量的石英晶体C青石棉的化学组成可表示为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原8开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D单晶硅常用于制造光导纤维【高考精选】1判
7、断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维 ( )(2)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 ( )(3)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ( )(4)变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 ( )(5)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ( )(6)SiO2与酸、碱均不反应 ( )(7)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 ( )(8)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 ( )2(2011海南，9改编)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生
8、产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是( )能耗大是该方法的一大缺点整个过程中，只有一种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A B C D3单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水会发生
9、化学反应；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。【深度思考】1没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而
10、硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。2粗硅的制取：SiO22CSi2CO由粗硅制取纯硅(常用方法)：Si(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl3(1)通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶(2)通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管(3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管(4)通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液(5)通过饱和NaHCO3溶液(6)通过CuSO4溶液4(1)B(2)D(3)A(4)A(5)(6)【考点精练】1C2(1)(2)(3)(4)3(1)C(2)D(3)B(4)E(5)A4B 5B 6B 7B 8A【高考精选】12D3(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)平衡气压浓H2SO4SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4(3)Al、B、P