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1、高一化学同步练习（二） 第二章第一、二节 化学能与热能、电能一、选择题:(前5题只有1个选项符合题意，后4题有12个选项符合题意)1下列说法正确的是 （ ）A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D物质发生化学反应都伴随着能量变化2氢气是未来的理想能源，理由是： （ ） 热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输 A B C D3对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是： （ ） A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1
2、mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1mol HCl键所放出的能量 D该反应中，化学能只有转变为热能4、下列说法中正确的是 （ ）A、原电池是把电能转为化学能的装置 B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池两极均发生氧化还原反应 D、原电池中的阳离子向正极移动5、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为 ( )。 A铝 B铜 C锡 D硅6、下列变化一定是吸热反应的是： （ ）A、凡需加热后才能发生的反应 B、所有的分解反应C、将热能转变为化学能的反应 D、生成物总能量大于反应物总能量的反应7、X、Y、Z都是金属，把X浸入
3、Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）A、XYZ B、XZY C、YXZ D、YZX8、有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )ADCAB BDABC CDBAC DBADC9一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是 ( ) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu
4、 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl210、如图所示装置：（1）、若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ；负极 。该装置将 能转化为 能。（2）、若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 。11、 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。12、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢
5、氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e=4H+，则其正极反应表示为： ； 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为： O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式可表示为： 。13、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O、（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称 。14、根据下列事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电
6、池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 15、在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？10（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；正极：2H+2e = H2 负极：Mg2e = Mg2+ 化学能、电能（2）Al；2Al+ 2NaOH +2H2O = 2 NaAlO2+ 3H211、1.12L ，0.1mol 12、 O2+4e-+4 H+= 2H2O 2H2-4e+4OH-= 4H2O13、（1）（A）不能，（B）可以（各1分） （2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移 （3）负极：铜，Cu 2e- = Cu2+ 正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 电解质溶液：氯化铁溶液14、ZXYW15、 9.75 g； 0.3 mol； 0.75 mol/L