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1、第一章 物质结构 元素周期律 复习课师：同学们，大家好！孔子曰：“学而时习之，温故而知新”，因此，对学过的内容进行认真的复习、归纳、总结，是我们学习知识必不可少的一个环节。上节课，我们复习了原子结构和元素周期表的相关知识，这节课我们来复习元素周期律,讲解“位、构、性”之间的关系和几个规律。大家注意，我们下节课进行本章测试。还有听课过程中不要急着做笔记，而是注意我们一起回忆，注意听老师讲，下课我会把挂图留给大家，你们再整理笔记。师过渡：俗话说“没有规矩，不成方圆”。化学元素家族也是这样，它们都有自己的性质、特性，然而它们之间又有联系，其性质的变化也有规律，这就是我们之前学习的元素周期律。现在我们
2、来复习这部分内容。一、 元素周期律师：什么是元素周期律，大家还记得吗，有哪位同学来回答一下？（同学举手）请*同学回答一下。 学：（板书）1、定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。师：很好，请坐。（边重复边写）那元素周期律的实质是什么呢，请哪位同学回答一下？（同学举手）请*同学回答一下。（板书）2、实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。师：很好，*请坐。（边重复边写）这就是元素周期律的实质。看来大家在课后复习了。对我们来说，最重要是元素周期表中，元素性质的递变规律。大家请看，（挂图），这是第二周期，A和A元素核外电子排布图。大
3、家再看这张表（挂图）。我们一起来对应这张图，一起回忆，把这张表填好。3、元素周期表中元素性质的递变规律性质 同主族元素（上下）同周期元素（左右） 电子层数逐渐 相同最外层电子数 相同 1个8个 原子半径 逐渐 逐渐得失电子的能能力得： 失：得： 失：金属性、非金属性 非： 金： 非： 金：氧化性、还原性 氧： 还：氧： 还： 主要化合价最高正价=主族序数（O、F除外）最低负价+最高正价=8最外层电子数=最高正价=主族序数（O、F除外）最低负价+最高正价=8最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性： 碱性：酸性： 碱性：非金属元素气态氢化物生成难易与稳定性生成：易难稳定：强弱 生成：难易 稳定：弱强
4、师：元素性质的递变规律大家必须熟记，但不要死记硬背，而是根据这张图，对应这张表，理解性的记忆，只有这样才不会混淆，记得更牢。下面我们做两道练习题，巩固一下。（挂图）大家先看一下例题，思考一下，我们一起来分析。例1、已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4H2YO4H3XO4下列判断不正确的是( )A阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强C原子半径按X、Y、Z的顺序减小 D气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱师：大家注意，我们一起来分析。解析：由酸性HZO4H2YO4H3XO4，知X、Y、Z的非金属性强弱顺序是ZYX，则
5、三种元素在周期表中从左至右的顺序是X、Y、Z，结合元素周期律的有关知识知A、B、C的叙述正确，其对应气态氢化物稳定性是ZYY。答案：D师：下面大家来做下面这道练习题，等一下我们找同学来分析。练习1：已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（2001年上海市高考题）A.原子半径 ABDC B.原子序数 dcbaC.单质的非金属性 CDBA D.单质的还原性 ABDC练习2、下列递变规律正确的是（ ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强，BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DP、S、Cl最高正价依次降
6、低。（等一下）师：大家做完了吗？（学：做完了）谁给大家解析一下呢？（同学举手）师：请*给大家分析一下。（学生分析）师：大家说她分析的对吗？（学：对）还有什么疑问吗？（学生：没）师过渡：既然大家都没问题，那我们就接着复习。学习理论的目的在于应用。元素周期律揭示了元素之间的内在联系，元素周期表是元素周期的具体体现形式。那么，我们怎样从整体上把元素性质、元素的周期位置与元素的粒子结构，即位、构、性三者联系起来，从而指导我们对化学的学习和研究呢?这就需要弄清楚元素位、构、性三者之间的关系。二、“位、构、性”三者之间的关系师：元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素
7、的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。大家看，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下：（挂图）师：下面，我们就根据元素“位、构、性”三者之间的关系，来解决一些具体的问题。大家先看下面这道例题，我们一起来分析。（挂图）例：1、已知（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（1997年全国高考题）A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产物为氢气思路分析：由Be的原子序数为4，可推知它位于第二周期、第A
8、族。根据其位置及同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律，其原子半径大于B，A正确；碱性Be(OH)2比Ca(OH)2弱，C正确；Be的金属性小于Mg，已知Mg跟冷水不反应，Be就更不可能，故D错误；Be原子的最外层电子数是2个，在BeCl2分子中Be最外层2个电子跟Cl共用两对电子，其最外层电子数为4个，B错误。答案：A、C师：下面这道练习题，大家先来做，做完我们请同学分析。练习：1、对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )A某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B其碳酸盐易溶于水C其原子半径比钾原子半径小D其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解答案：B师：大家做完了吗？（学：做完了）谁给大
9、家解析一下呢？（同学举手）师：请*给大家分析一下。（学生分析）师：不错，*分析的好。大家不仅要熟记“位、构、性”的关系，而且我希望大家在以后的学习中能多加练习，能很好的运用它解决问题。师：下面我给大家讲几个有关物质结构和元素周期律的规律，从而方便同学们解决以后做题时遇到的问题。三、 几个规律师：在前面，我们知道了原子半径大小的比较方法，但我们经常会遇到阴阳离子，那它们半径大小怎么比较呢？大家请看这张图，我将其总结为“三看”，我们一起来分析一下：1、比较微粒大小的依据（三看）（挂图）比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa二看核电荷数：电子层数相同时，核电
10、荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+师：大家听明白了吗？（学:明白）下面我们来做练习，我看同学们掌握的如何。（挂图）例：.下列微粒半径由大到小的排列是（ ）A.P3-，S2-，Cl- B.Cl-，S2-，O2- C.Ca，Mg，Na D.K+、Cl-，S2-答案：A师：对于微粒半径大小的比较方法，大家一定得掌握，这无论是我们考试，还是高考，都是考查的重点，大家下去一定要多练。师过渡：前面我们复习了元素一些性质的递变规律，下面老师将它们，通过金属性和非金属性强弱的判
11、断联系起来，总结如下，我们一起来分析：2、元素金属性、非金属性强弱的判断方法（挂图）金属性强弱： 单质与水或非氧化性酸反应难易；单质的还原性（或离子的氧化性）；M(OH)n的碱性；金属单质间的置换反应；非金属性强弱： 与氢气反应生成气态氢化物难易；单质的氧化性（或离子的还原性）；最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱；非金属单质间的置换反应。（讲解）对于金属性：金属与水(或非氧化性酸)反应越剧烈，其金属性越强。金属的还原性越强(或金属阳离子的氧化性越弱)，其金属性越强。金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，一般金属性越强。若一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则前者的金属性强于后
12、者的金属性。此外还有原电池原理判断法等，这将在以后的章节中学习。对于非金属性：单质与氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。非金属单质的氧化性越强(或非金属阴离子还原性越弱)，元素的非金属性越强。非金属的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。若非金属单质Xn能将非金属阴离子Ym-从其盐溶液中置换出来，则X的非金属性比Y的强（注意，这里的盐溶液就是指Ym-型的盐，不是任何形式的盐）。师：同学们听懂了吗？还有疑问吗？（同：没）师：那好，下面大家看这张图，这些元素是什么，大家能找出来吗？我们一起来看。（挂图）3、周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be
13、、Al；族序数等于周期数2倍的元素：C、S；族序数等于周期数3倍的元素：O；周期数是族序数2倍的元素：Li；周期数是族序数3倍的元素是：Na；最高正价不等于族序数的元素是：O、F。(挂图)4、 元素性质、存在、用途的特殊性形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；常温下呈液态的非金属单质元素是：Br；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是：Be、Al；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素是：N；，元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起氧化还原反应的元素是：S；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是：S师：同学们，这就是我们本节课的内容。下面大家注意了，我们一起来回顾一下都学了哪些知识。我们首先学了元素周期律，其性质的变化规律是重点，大家必须掌握;接着学了“位、构、性”三者之间的关系，这点大家必须多练，学会运用，必须有“结构决定位置，位置体现性质，性质反映结构”的思想;最后，我们讲了几个规律，其中微粒半径大小的比较是重点，大家必须掌握。师：同学们还有什么疑问吗？（学：没有）那好，同学们看今天的作业，首先把笔记整理好交上来；其次是P25,3、4题。好，下课。