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1、.2016 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷）注意事项：1.本试卷分第卷(选择题) 和第卷(非选择题) 两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：7下列关于燃料的说法错误的是A. 燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一B.
2、 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一8下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷9 a、b、c、d 为短周期元素， a 的原子中只有 1 个电子， b2-和 c+的电子层结构相同，d 与b 同族。下列叙述错误的是A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c 的原子半径是这些元素中最大的D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性10. 分子式为 C4H8Cl2 的有机物共
3、有（不含立体异构）A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种11. MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A. 负极反应式为 Mg2e=Mg2+B. 正极反应式为 Ag+e=AgC. 电池放电时 Cl由正极向负极迁移D. 负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H212. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C
4、.Na2SO3、BaCO 3 D.Na2CO3、CuSO 4.13. 下列实验操作能达到实验目的的是实验目的 实验操作A. 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中B. 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2 溶液加热蒸干C. 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D. 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中26 (14 分)联氨（又称肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1 ）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_ 。（2 ）实验室中可用
5、次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3 ） 2O 2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N 2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O 2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N 2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为 H4=_，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4 ）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N 2H4+H+ N2H5+的 K=8.7107；K w=1.010-14） 。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式
6、为_。（5 ）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是_。27.(14 分)丙烯腈（CH 2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO）和乙腈（CH 3CN）等。回答下列问题：（1）以丙烯。氨、氧为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C 3H3N）和副产物丙烯醛（C 3H4O）的热化学方程式如下：C 3H6（g）+NH 3（g）
7、+ O2（g） C3H3N（g）+3H 2O（g ） H = 515 kJmol1C 3H6（g）+O 2（g） C3H4O（g ）+H 2O（g） H = 353 kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2 ）图（a ）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460。低于 460时，丙烯腈的产率_（填“是”或“不是 ”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_；高于 460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号） 。A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大C.副反应增多 D.反应活化能
8、增大.（3 ）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/ n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳 n（氨） /n（丙烯）约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。28.（ 15 分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：（1 ）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2 ）甲组同学取 2 mLFeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为 _。（3 ）乙组同学认为甲
9、组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4 ）丙组同学取 10 ml 0.1 molL-1KI 溶液，加入 6 mL 0.1 molL-1 FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl 4 层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号) ；实验和 说明：在 I-过量的
10、情况下，溶液中仍含有_( 填离子符号) ，由此可以证明该氧化还原反应为_ 。（5 ）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释） 。（二）选考题：36.【 化学选修 2：化学与技术】 （15 分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：.生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得
11、到双氧水。回答下列问题：（1 ）蒽醌法制备 H2O2 理论上消耗的原料是_，循环使用的原料是_，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_。（2 ）氢化釜 A 中反应的化学方程式为_。进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质为_。（3 ）萃取塔 D 中的萃取剂是_，选择其作萃取剂的原因是 _。（4 ）工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2，原因是_。（5 ）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4 溶液测定，该反应的离子方程式为_ ，一种双氧水的质量分数为 27.5%（密度为 1.10gcm-3） ，其浓度为_molL 1.37 化学选修 3：物质结构与性质（15 分）东晋华阳国志南中志
12、卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1 ）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对电子数为_ 。（2 ）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4 蓝色溶液。Ni(NH 3)6SO4 中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH 3)6SO4 中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（填“高于”或“低于” ）膦（PH 3） ，原因是_ ；氨是_ 分子（填“极性”或“非极性” ） ，中心原子的轨道杂化类型为_。（3 ）单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能
13、分别为：I Cu=1 958 kJmol1、I Ni=1 753 kJmol1，I Cu INi 的原因是_。（4 ）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。.晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为 d gcm3，晶胞参数 a=_nm。38 化学选修 5：有机化学基础（15 分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：（1 ） A 的化学名称为_， 。（2 ） B 的结构简式为 _。其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。（3 ）由 C
14、 生成 D 的反应类型为_。（4 ）由 D 生成 E 的化学方程式为_。（5 ） G 中的官能团有_、_、_。 （填官能团名称）（6 ） G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。（不含立体结构）.2016 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷）理综化学试题答案713 BBACBDB26.（ 14 分）（1 ） 2（2 ） 2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O（3 ） 2H32H2H1 反应放热量大、产生大量气体（4 ） 8.7107 N2H6(HSO4)2（5 ）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4 的用量少，不产生其他杂质（还原
15、产物为 N2和 H2O，而 Na2SO3 产生 Na2SO4）27.（ 14 分）（1 ）两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂（2 ）不是, 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC（3 ） 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7:5:128.（ 15 分）（1 ）防止 Fe2+被氧化（2 ） 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl（3 ）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4 ） Fe2+ Fe3+可逆反应（5 ） 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O Fe3+催化氧化 H2O2 分解产生 O2H2O2 分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡
16、正向移动36.化学 选修 2：化学与技术 （15 分）（1 ）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂（2 ） 乙基氢蒽醌（3 ）水 H2O2 溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4 ） H2O2 分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸（5 ） 2 +6H+5 H2O2 2Mn2+8H2O+5O2 8.94Mn37.化学 选修 3：物质结构与性质（15 分）（1 ） 1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar 3d84s22（2 ） 正四面体.配位键 N高于 NH3 分子间可形成氢键极性 sp3（3 ）金属铜失去的是全充满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子（4 ） 3:11372506.0d38.化学 选修 5：有机化学基础 学科.网（15 分）（1 ）丙酮（2 ） 2 6:1（3 ）取代反应（4 ）（5 ）碳碳双键酯基氰基（6 ） 8