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1、九年级化学第一分段考试卷可能用到的相对原子质量：S:32 O:16 Fe:56 H:1一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。）1.节日里的下列景象伴随有化学变化的是 （ ） A. 变化无穷的音乐喷泉 B.不断闪烁的霓虹灯C. 五光十色的烟火礼花 D.满屋飘香的茅台酒2. 下列物质的用途与化学性质有关的是 A.用生铁制铁锅 B.氧气供给呼吸C.用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味 D.用16%的食盐水来选种3.下列各组物质，均属于纯净物的是 ( ) A石灰水、牛奶、汽水 B生铁、黄铜、不锈钢C干冰、氧气、冰水混合物 D医用酒精、生理盐水、纯净水4市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装
2、入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）A硝酸铵 B氢氧化钠 C食盐 D蔗糖5量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（ ）6如果把下列物质食盐 白酒 沙石 芝麻油 蔗糖，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）A B. C. D.7下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（ ）A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.浓盐酸8配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，KNO3是一种（ ）A. 复合肥料 B.磷肥 C.钾肥 D.氮肥9下列化学方程式书写正确的是（ ）A.2Fe + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 +
3、 3H2 B.H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4 + 2H2OC.Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 D.CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O10下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（ ）A.NaCl（Na2CO3） B.C粉（CuO） C.Fe（Cu） D.Cu粉（Fe粉）三、填空题（共34分）11在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：（8分）人工降雨的氧化物 ； 食醋中的一种酸 ；改良酸性土壤的碱 ； 可做干燥剂的氧化物 ；可做建筑材料的盐 ； 可消除积雪的盐 ；汽水中含
4、有的酸 ； 炉具清洁剂中的碱 ；12右图是甲、乙两物质的溶解度曲线。（7分）（1）N点表示的意义是 （2）M点表示的意义是 （3）45时，将乙的饱和溶液（无固体）降温至t，此过程是否有晶体析出？ （填“有”或“没有”）。（4）图中甲物质的溶解度曲线比乙物质陡，说明 。13小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上，另取一只盛放溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。过一会，纸蝴蝶的颜色变成红色。（4分）请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号，下同） 、 。 石蕊溶液 酚酞溶液 浓盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液 浓氨水只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定B的成分，则
5、该试剂可能是 、 。 Na2CO3 BaCl2 铁钉 NaCl溶液14我们所学过的气体有：O2、CO、CO2、CH4,能溶于水，其水溶液使紫色石蕊试液变红色的是 ；具有还原性，而且有毒的是 ；既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是 。（3分）15医疗用的碘酒是把碘溶解于酒精中制成的，其中_是溶质，_是溶剂，碘酒是_。（3分）16在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。(3分)(1)蔬菜中所含的营养素主要是_。(2)蛋白质是构成生命的基础物质。是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是_(填序号)。葡萄干 苹果 大豆 牛奶 米饭17烧开水的铝壶内壁积沉的水垢主要成分是C
6、aCO3和Mg（OH）2，可以向铝壶中加入稀盐酸来除去它。有关反应的化学方程式为_ _、_ _。所加的稀盐酸要适量，原因是（写化学方式） 。（6分）三、实验题（共24分）18通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：(1)写出图中标号的仪器名称：a ；b 。(2分)(2) 写出实验室用A装置制取氢气的化学方程式 。用B装置制取氧气的化学方程式 。收集氧气用 装置 (填字母编号)。(6分)(3)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含
7、量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是 ，收集装置是 。(填字母编号) (2分)19.人的胃液里含有适量的盐酸，可帮助消化，但如果分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如右图所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸镁，通过查阅资料得知其性质与CaCO3相似，于是他首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，并在试管口塞一个带导管的橡皮塞，导管的一端应通入 ，实验现象为： (4分)你能通过与所学过的CaCO3的知识类比，写出该反应的方程式吗？ 。(2分)当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产
8、生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?【作出猜想】他的猜想是 。(2分)【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸；实验二：将 放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸。(2分)【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是 。(2分)(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。(2分)四、计算题(共12分)20、化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分
9、数, 在实验室将5.8 g生铁样品放入烧杯中, 加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应), 反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6 g. （1）反应前，所取物质的质量总和是_，反应后质量变_（填“大”或“小”），产生氢气的质量是_ (3分)（2）5.8g生铁样品中含多少克铁？50g稀硫酸中有多少克H2SO4？(3分)（3）求该生铁样品中铁的质量分数是多少？(3分)（4）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(3分)1-10 .CBCAD BCADC11 CO2 CH3COOH Ca(OH)2 CaO CaCO3 NaCl H2CO3 NaOH12. 在t时，甲、乙两物质的溶解度相等。在
10、45时四物质的溶解度是60g 没有 甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小13. 或 、 14. CO2 CO O215. 碘；酒精；溶液 16. （1）维生素（2）17.18. (1)锥形瓶；试管；(2)2KClO3 =2KCl +3O2; KClO3或KMnO4化学方程式; C或D; (3)B; E19.澄清石灰水 现象：试管中出现大量气泡，石灰水变浑浊MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)【设计实验】一片研碎的药片【拓展探究】(1)对身体无害(2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情(只需答到生成的二氧化碳会产生不利影响即可)20. （1）55.8g、小、0.2g （2）5.6g铁、9.8g H2SO4（3）96.6%（4）19.6%