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1、江苏范水高级中学上学期高二化学期中考试 分值：150 时间：120分一、选择题（每题只有一个选项符合题意，53分=15分）1下列反应中，气体反应物只能作还原剂的是（ ）A氯气通入石灰水B二氧化碳通入氢氧化钠的水溶液C一氧化氮与硝酸生成三氧化二氮和水D二氧化氮和水反应2下列反应起了氮的固定作用的是（ ）AN2与H2在一定条件下生成NH3BNO和O2生成NO2CNH3经催化氧化生成NOD由NH3制碳铵和硫铵3在干燥的烧瓶中充满气体，用带玻璃管和滴管（预先吸入水）的胶塞塞在瓶口，玻璃管插入盛有滴入酚酞试液的烧杯，作喷泉试验，当压缩滴管的胶头使水进入烧瓶时，立即形成红色喷泉，则烧瓶中原充满的气体是（
2、）ANH3 BCO2 催化剂CHCl D体积比为41的NO2与O2的混合气体4在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）O2（气） 2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2摩/升、0.1摩/升、0.2摩/升。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4摩/升，O2为0.2摩/升BSO2为0.25摩/升CSO2、SO3均为0.15摩/升DSO3为0.4摩/升5某温度下，浓度都是1摩/升的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c (X2)为0.4摩/升c (Y2)为0.8摩/升，生成的Z为0.4摩/升，则该反应式是（ ）AX22Y22
3、XY2 B2X2Y22X2YC3X2Y22X2Y DX23Y22XY3二、选择题（每小题有12个选项符合题意，153分=45分）6下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（ ）AC浓HNO3 BFeOHNO3CFe2O3HNO3 DCu浓HNO37用化学方法区别溴蒸气和二氧化氮两种棕红色气体的试剂是（ ）ACl2 B淀粉KI试纸C水 DKI溶液8铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，NaBiO3可将MnO氧化为MnO，同时要用浓HNO3酸化不能用浓盐酸酸化，这是因为（ ）A硝酸为氧化性酸，其参加反应，有助于MnO氧化为MnOB硝酸的酸性比盐酸强C盐酸中的Cl能被BiO氧化DNO离子催化N
4、aBiO3时对Mn2有氧化作用9把浓HNO3滴在石蕊试纸上，产生的现象是（ ）A变红 B变蓝 C不变色 D先变红, 后褪色10为了从混有少量CO、CO2、H2O（气）的N2中，制得纯净、干燥的N2，设想将气体通过灼热的CuO、NaOH溶液、浓硫酸，这时气体通过各物质的顺序应为（ ）ACuO浓H2SO4NaOH B浓H2SO4CuONaOHCNaOHCuO浓H2SO4 DCuONaOH浓H2SO411在一定温度下，反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（ ）A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2 n mol的AB同时生成n
5、mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B212在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表示平衡移动的是（ ）A反应混合物的浓度 B反应物的转化率C正、逆反应速率 D反应混合物的压强13右图是表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响：L（固）G（气）2R（气）热，在图中Y轴指（ ）A平衡混合气体中R的百分含量B平衡混合气中G的百分含量CG的转化率DL的转化率14将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（固） NH3（气）HI（气）2HI（气） H2（气）I2（气）当反应达到平衡时，c(H2)=0.5 mol / L，c(
6、HI)=4 mol / L则NH3的浓度为（ ）A3.5 mol /L B4 mol /L C4.5 mol /L D5 mol /L15已知4NH35O2 4NO6H2O，若反应速率分别用v、v、vNO、vmol / (Lmin)表示，则正确的关系是（ ）A BC D16温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器内按下列各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达平衡时，氨气浓度最大的组是（ ）ABCDH2613.55N22011.5NH3042117.反应NH35O24NO6H2O在5 L的密闭容器中进行，0.5 min后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速度vX（表示反应
7、物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）A=0.01 mol /Ls B=0.008 mol /LsC=0.003 mol /Ls D=0.002 mol /Ls18在密闭容器中，下列反应达到平衡时，缩小容器体积（设温度不变）混合气体摩尔质量一定不增大的是（ ）（1）N2 (g)3H2 (g) 2NH3 (g)（2）2NH3 (g)CO2 (g) CO(NH2) 2 (s)H2O (g)（3）C (s)H2O (g) CO (g)H2 (g)（4）4NH3 (g)5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g)A(2) (3) B只有(3)C(1) (4) D只有(2)19mA (s)nB (g
8、) pC (g)Q的可逆反应在一定温度条件下，B%与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是（ ）AmnpBnpCx点的状态时混合体系中v正v逆Dx点的状态比y点的状态混合体系中的反应速率快20HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（ ）ANaOH固体；BNaCl固体；CH2ODCaCO3固体。三、选择题（每题只有一个选项符合题意：64分=24分）21从某些性质来看，NH3和H2O；NH和H3O；NH和OH；N3和O2两两类似，据此判断下列反应：（1）2Na2NH3 2NaNH2H2（2）CaO2NH4Cl CaCl22NH3H
9、2O（3）3Mg(NH2)2 Mg3N24NH3（4）NH4ClNaNH2 NaCl2NH3 其中正确的是（ ）A只有(3) B只有(2)C(2)和(3) D都正确22相同状况下，往三支倒立于水槽中的试管内， 分别通入（1）NO2和NO混合气体；（2）NO与O2混合气；（3）NO2与O2混合气体，片刻后，三支试管中水面均上升到试管的1/2处，则以上三种混合气体的体积比是（ ）A31、25、91B11、33、82C13、43、41D31、113、2123对于可逆反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)Q，下列说法正确的是（ ）A达到平衡时，水蒸气的浓度等于氢气的浓度B在容积不
10、变时，升高温度，容器内压强增大，气体的分子个数增多C在一定温度下，从加入反应物到达平衡，在这整个过程中压强始终保持不变D增加Fe3O4的用量，平衡向逆反应方向移动24在xA(g)yB(g) zC(g)wD(g)的平衡体系中（见图），两曲线分别表示压强为p1和p2时，从开始到平衡，混和气体中D的百分含量与时间的关系。下列结论正确的是（ ）Ap1p2 zwp2 zwxyCp1p2 zwxy Dp1xy25Ca(H2PO4)2溶液和足量的NaOH溶液反应，其离子方程式正确的是（ ）A2H2PO4OH 2PO4H2OB3Ca26H2PO12OH Ca3(PO4)24PO12H2OC3Ca212H2PO
11、4OH Ca3(PO4)24H2ODCa22H2PO2OH CaHPO4HPO2H2O26体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2O2 SO3，当达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为p%，则乙容器中的转化率（ ）A等于p%；B大于p%；C小于p%；D无法判断。四、填空题：（50分）27有A、B、C、D四种元素。A的单质在标准状况下是气体，密度为0.089 g / L；B元素的原子比A元素的原子多一个电子层，最外层比次外层多3个电子; C元素原子L层电子数是M层电子数的4倍；D单质常温下是黄绿色气
12、体。那么；（1）A、B、C、D的元素名称依次是 、 、 、 。 （2）A与B间形成化合物电子式为 ，该分子呈 形，是 分子，水溶液呈 性，用化学方程式解释原因 。（3）B单质与C单质化合反应的化学方程式 。（4）A单质与D单质混合见光形成化合物的电子式 ，该化合物与A和B形成的化合物相遇时有 产生，发生反应的化学方程式 。28将质量相等的两份铜屑，一份在空气中加热至完全转变为氧化铜再溶于稀硝酸中，另一份直接溶于稀硝酸中，则两种情况消耗硝酸的物质的量之比是 。29地球外层空间存在着微量的臭氧原子，该臭氧层能阻挡太阳的有害紫外线辐射。可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放含NO和NO2，
13、与O3及O2可发生：O3+NO NO2+O2；O+NO2 NO+O2的反复循环反应，其总方程式为 由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起到了 作用。30在一个2 L密闭容器中，一定条件下通入1 mol N2和3 mol H2混合反应并达到平衡，此时H2的转化率为30%，回答下列问题：（1）假如此时N2的转化率为a，则a 30%，该反应在此时的化学平衡常数为：K= 。（2）假设只增大压强，则平衡将 移动，新平衡时，N2的转化率为b，则b= a，新平衡的化学平衡常数将 （填“增大、减小或不变”）（3）假设只升高温度，则平衡将 移动，新平衡时，N2的转化率为c，则c a，新平衡的化学平衡常数将 （填“
14、增大、减小或不变”）（正反应为放热反应） （4） 在上述条件下，把1 mol N2和m mol H2混合反应并达到平衡，此时H2的转化率为35%，则m 3。31(6分)已知：2NO2 N2O4Q，将NO2充入用极易导热材料制成的两个容器中进行反应，容器a容积固定不变，容器b的上盖可随容器内气体压力的改变而上下移动，以保持内外压力相等，如图所示：在同温同压下，将同样量的NO2充入（起始态体积）相同的容器a、b中，同时开始反应，选适当答案填入下列空格： (1)反应开始时，两容器里生成N2O4的速率是下列第 种情况。v(a)v(b) v(a)=v(b) v(a)v(b) v(a)=v(b) v(a)
15、Xb Xa=Xb XaXb32（14分）氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢与氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100，经过5 min即达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：c (HCl)=0.25 molL1，c (O2)=0.2 molL1，c (Cl2)=0.1molL1，则（1）写出反应的方程式： 。（2）开始时c (HCl)= ，c (O2)= 。（3）从反应开始至平衡时，v（HCl）= ，以HCl、O2、Cl2、H2O(g)分别表示的反应速率的数值之比为： 。（4）反应后的压强是反应前的 倍。（5）此反应在该温度下的化学平衡常数的表达式（用符号表示）
16、K= 。五、计算题（8分8分=16分）33某氮气、氢气混合气对氦气的相对密度是1.8，取0.5 mol该混合气，在固定体积的反应器中进行合成氨反应，当平衡时的压强是反应前的 0.8倍时，计算平衡混合气体中氨气的体积分数。34三聚氰酸C3N3(OH )3，可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3 (OH)3 3HNCO，HNCO（异氰酸，其结构是HN C O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标明电子转移的方向和数目。（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。