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1、YANGZHOU UNIVERSITY CHEMICAL EXPERMENT PAPER实验名称2-3 HCl 标准溶液的配制和标定时间 地点 班级 姓名 一、 实验目的1.进一步熟练称量技术和滴定操作。2.基准物质、及标定HCl溶液的原理和方法。二、 实验原理基准物质的条件：纯度99.9%物理组成恒定化学性质稳定较大的分子量。标准溶液是一种已知准确浓度的溶液，可用直接法或间接法配制。HCl溶液只能用间接法配制。无水Na2CO3（分子量106.0）可作为标定HCl溶液的基准物质。化学计量点时，溶液显酸性，pH =3.9，选用甲基橙(变色范围pH =3.14.4)作指示剂。 用HCl溶液滴定。三
2、、 实验步骤1. 0.1HCl溶液的配制（略）用小量筒量取HCl（AR）试剂4.2 ml，盛于500 ml试剂瓶中并加水稀释为500 ml，摇匀，贴上标签（注明试剂浓度、名称和班级、姓名）。 2. HCl溶液的标定用电子天平差减法称取新烘干的保存于干燥器中的无水Na2CO3（AR）基准试剂0.130.18g三份，分别放入3只已编号的250 ml锥形瓶中，各加水40 ml溶解，加甲基橙指示剂2滴。用待标HCl溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色终点。四、 数据记录与处理Na2CO3称重/g mHCl体积/mlV2V1V平均值相对相差计算公式： （注：1.体积读数V1每次都必须从0.00 cm3附近开始
3、2.体积读数每次都必须估计出小数点后第二位，如24.36 cm33.计算结果保留4位有效数字，如0.1024或0.09584.取3组数据中的2组最接近的数据计算平均值5.这2组数据的差值除以平均值表示为相对相差，用小于2位数字的%数表示，如0.5%）YANGZHOU UNIVERSITY CHEMICAL EXPERMENT PAPER实验名称2-1 分析化学预备实验（1、滴定练习、2、称量练习）时间 地点 班级 姓名 一、 实验目的1. 电子天平差减法称量练习。2. 酸碱比较滴定练习。3. 误差及数据处理。二、 实验原理三、 实验步骤1、电子天平差减法称量 检查天平，调节水平，开机；将称量瓶
4、置入托盘重心处，关门，用“Tare”按钮置零；敲出所需重量样品、再称、关门、读数、记录；复原、关天平。 2、酸碱比较滴定预备好酸、碱滴定管；包括：检漏、洗涤、蒸馏水润洗三次，所盛溶液润洗三次，装满、排气泡，调节液面在“0”刻度附近；读取初读数并记录；从碱式滴定管中放出25ml 0.1mol.l-1NaOH溶液至洗净的锥形瓶中，加甲基橙（MO）指示剂2滴。用0.1mol.l-1HCl溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色终点。读取终读数并记录；复原、倒挂滴定管、清理3、数据处理四位有效数字：0.1032、0.0983、相对相差R: 0.2%、0.5%，平均值：0.1056 （0.10555，0.1056
5、5，0.）可疑值：20.10、20.20、20.21、20.22、20.24Q检验：n=5，,可疑值20.10舍去计算： 、 、 置信区间 （t 检验，）四 、数据记录与处理1、电子天平称量记录样品重/g 2、比较滴定记录NaOH体积/mlV2V1VbHCl体积/mlV2V1VaVa/ Vb平均值相对相差R(舍弃一组数据，取样本数n=2，计算平均值、和 相对相差R)YANGZHOU UNIVERSITY CHEMICAL EXPERMENT PAPER实验名称2-5 水的硬度测定时间 地点 班级 姓名 一、 实验目的1.水的硬度测定原理。2.移液管操作训练。二、 实验原理三、实验步骤a) 水的
6、硬度测定用50ml移液管移取待测水样50.00ml，加pH=10缓冲溶液5ml，加EBT指示剂少许至溶液呈酒红色，用0.01mol.l-1EDTA滴定至溶液呈纯蓝色终点。以总硬度1o = 10 mg/l CaO 为单位表示水中Ca、Mg总含量。 b) Ca含量测定移取待测水样50.00ml，加沉淀掩蔽剂10%10NaOH2ml，加钙指示剂少许至溶液呈红色，用0.01mol.l-1EDTA滴定至溶液呈蓝色终点。以mg/l 为单位表示水中Ca、Mg各自含量。c) 实际水样测定量取100ml自来水样，测其总硬度。四 、数据记录与处理EDTA体积/mlV2V1V(Vt=)(VC=)总硬度 oCa mg
7、/l=平均值相对相差待测水样中Mg含量为： mg/l自来水样的硬度测定记录：EDTA体积 ，总硬度： 计算公式： YANGZHOU UNIVERSITY CHEMICAL EXPERMENT PAPER实验名称2-6 K2Cr2O7法Fe2+测定时间 地点 班级 姓名 三、 实验目的1.K2Cr2O7法Fe2+测定原理。2.容量瓶操作训练。四、 实验原理三、实验步骤a) K2Cr2O7标准溶液的配制用电子天平称取基准试剂K2Cr2O71.25g,加水溶解后在250ml容量瓶中定容。 b) Fe2+含量测定移取5倍稀释后的待测Fe2+样25.00ml，加3mol.l-1H2SO410ml,85%
8、 H3PO45ml,二苯胺磺酸钠指示剂6滴，用K2Cr2O7标准溶液滴定至紫红色终点。计算 g/l 为单位表示的原待测样中Fe2+含量。四 、数据记录与处理K2Cr2O7称量记录： g，K2Cr2O7浓度： mol.l-1K2Cr2O7体积/mlV2V1VFe2+ （g/ l）平均值相对相差计算公式： （自己立） YANGZHOU UNIVERSITY CHEMICAL EXPERMENT PAPER实验名称8 分光光度法测铁时间 地点 班级 姓名 三、 实验目的i. 分光光度法测亚铁原理。ii. 标准曲线法iii. 722型分光光度计的使用四、 实验原理邻菲罗啉与Fe2+配位显色为桔红色，最
9、大吸收波长510nm。Lambert-Beer 定律A = b c是分光光度法进行定量分析的理论依据。 测量方式有标准比较法和标准曲线法。测量条件的选择：合适的测量波长：最大吸收波长对于读数误差=0.01,为使测量误差Er4%, 控制吸光度范围A=0.80.2，T=1565%选择适当的参比溶液。溶剂空白- 样品、试剂都无色样品空白-样品有色、试剂无色试剂空白-样品无色、试剂有色三、 实验步骤显色液配制：7只50.00ml容量瓶，编号，分别用吸量管加入10 mgl-1 Fe2+标准溶液0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00ml，及待测液5.00ml,各加还原剂10%盐酸羟胺
10、1ml，显色剂0.15%邻菲罗啉2ml和酸碱调节剂1 moll-1 NaAc5ml。定容。仪器测量：开机，预热，选择波长510nm,1cm比色皿，以试剂空白为参比溶液，（工作状态选择为: T）开盖，调T=0,关盖，调T=100%,（工作状态选择为: A）再依次测量、读取吸光度A的数值。标准曲线法：选择适当的坐标比例，以Fe2+标准溶液mg/l整数浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，标出所有的标准点，作一条过原点的、点均匀分布于两侧的直线。待测液的吸光度值标示于直线上，从而直接读出相应待测液的浓度。然后，根据稀释倍数换算为待测液的原始浓度。 四、数据记录与处理编号1234567Fe2+ mg/l0.0
11、00.400.801.201.602.00cx=吸光度A由图可知：待测液中Fe2+浓度为 mg/l，原待测试液亚铁含量为： mg/lYANGZHOU UNIVERSITY CHEMICAL EXPERMENT PAPER实验名称9 酸度计使用时间 地点 班级 姓名 一 实验目的i. 酸度计测pH原理及使用。二、实验原理以玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，测量溶液的电位值，直接转换为pH值读出。三、实验步骤连接好复合pH电极，开机，选择pH档。以pH=4.01的缓冲溶液，调节定位旋钮，使仪器显示为4.01，确认；以pH=9.18的缓冲溶液，调节定位旋钮，使仪器显示为9.18，确认。定位好仪器后，将电极插入待测液中，读数，记录。四、 数据记录与处理待测液 ，pH= 。待测液 ，pH= 。待测液 ，pH= 。